預(yù)測卷二(全國乙卷)(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測卷（二）（全國乙卷）化學(xué)（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.房縣黃酒，湖北省房縣特產(chǎn)，獲得中國國家地理標志產(chǎn)品。其工藝流程：浸米→蒸飯→涼飯→前發(fā)酵→后發(fā)酵→壓榨→澄清→殺菌→灌裝。下列說法中錯誤的是A．制備黃酒工藝過程涉及過濾操作B．浸米的原料糯米主要成分為天然高分子化合物C．可利用紫外線對黃酒進行滅菌D．傳統(tǒng)型黃酒的pH為3.5~4.6是由于混有大量無機酸8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．溶液中滴入溶液：B．溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：C．溶液中加入少量鹽酸：D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：9.某鋰電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該材料說法正確的是A．其中所有元素均位于元素周期表中p區(qū)B．該結(jié)構(gòu)中陰離子部分基態(tài)原子的第一電離能：F>C>O>BC．該化合物中B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．1mol該化合物中有8molσ鍵10.羥基自由基具有極強的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C．每處理甲醛，理論上有透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶711.某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、12.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B室溫下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀室溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2C向兩支試管中分別加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，最后同時向兩支試管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振蕩，加入2mLNa2S2O3溶液的試管先出現(xiàn)渾濁其他條件一定時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀該環(huán)境中SO2的氧化產(chǎn)物為A．A B．B C．C D．D13.如圖為室溫下某二元堿溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的濃度(mol·L-1)對數(shù)lgc隨pOH[-lgc(OH-)]的變化關(guān)系。下列說法正確的是A．該二元堿的濃度為0.10mol/LB．pOH=8.0時，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]=1.55C．當c(M2+)=c[M(OH)+]時，pH=6.45D．pH=7時，lgc(M2+)-lgc[M(OH)2]=8.35二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.二甲亞砜()是一種含硫有機化合物，是重要的極性非質(zhì)子溶劑，能與水及許多有機溶劑互溶，被譽為“萬能溶劑”，有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。工業(yè)上常采用二甲硫醚與二氧化氮在60~80℃進行氣液相氧化反應(yīng)制得：其裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略)。已知：①二甲硫醚是一種無色揮發(fā)性液體，由硫酸二甲酯與疏化鈉反應(yīng)制得：②硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；③為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和。請回答下列問題：(1)E的名稱為_______，D的作用是_______。(2)B中的試劑可選擇_______。A．堿石灰 B．無水 C．濃硫酸 D．(3)寫出的結(jié)構(gòu)式_______。(4)實驗過程中如何確定硫酸二甲酯已完全轉(zhuǎn)化為二甲硫醚_______。(5)為了讓A中較快速的產(chǎn)生，可采取的方法是_______。(6)C中生成二甲亞砜的化學(xué)方程式為_______。(7)上述實驗裝置存在的一處錯誤是_______。27.錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池的正極材料，以軟錳礦為原料，生產(chǎn)錳酸鋰的流程如下：已知：①軟錳礦的成分如下：成分MnO2Fe2O3CaOSiO2其他不反應(yīng)雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%②K2MnO4在強堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2。③苯胺(C6H5NH2)還原性較強，在該條件下可被氧化為硝基苯(C6H5NO2)。④錳酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無水乙醇。(1)“氧壓浸出”的浸出溫度為260°C，并維持500r/min的速率攪拌，此時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)“加熱溶解”和“除雜”時均要嚴格控制溶液pH的原因是___________，“除雜”中加入CaO后，需要適當加熱并攪拌的目的是___________，若此時溶液中c()=2.5mol/L，則1m3溶液中理論上需要加入的CaO的質(zhì)量為___________kg。(3)“一系列的操作”是將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑最好選用___________。A．冷水 B．熱水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液(4)純度的測定：取0.5800g錳酸鋰[Mr(LiMn2O4)=181]樣品與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)，將Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.3000mol/L的EDTA標準溶液滴定，終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL(Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1)①若反應(yīng)時，N元素的化合價不變，則錳酸鋰與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為___________。②樣品中錳酸鋰的純度為___________%(保留兩位有效數(shù)字)。28.乙烯是重要的有機化學(xué)原料，工業(yè)上可利用乙烷脫氫制備乙烯。(1)乙烷裂解為乙烯為自由基反應(yīng)，其可能的引發(fā)反應(yīng)及對應(yīng)化學(xué)鍵的解離能如下：可能的引發(fā)反應(yīng)有關(guān)鍵的解離能(kJ/mol)C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)410C2H6(g)→2CH3·(g)368根據(jù)表格信息，乙烷裂解引發(fā)的反應(yīng)主要為________________________。(2)經(jīng)過引發(fā)的后續(xù)反應(yīng)歷程為(已略去鏈終止過程)：……ΔH1ΔH2①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=________________________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。②上述歷程中“……”所代表的反應(yīng)為____________________________________。(3)CH3·中的單電子不能占據(jù)雜化軌道，則CH3·中碳原子的雜化方式為________________________。(4)乙烷裂解中主要發(fā)生的反應(yīng)及其在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：反應(yīng)1100K1300K1500KI．C2H6C2H4+H21.618.972.0II．C2H6C2H4+CH460.9108.7165.8III．C2H4C2H2+H20.0150.333.2IV．C2H22C+H26.5×1071.5×1061.0×105①當裂解反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系將會產(chǎn)生大量積碳。由表中數(shù)據(jù)分析，平衡時混合氣體中____________(填化學(xué)式)的百分含量最大，原因是______________。②為提高乙烯的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)的適宜反應(yīng)條件為______(填標號)。A．高溫?較長的反應(yīng)時間

B．高溫?較短的反應(yīng)時間C．低溫?較長的反應(yīng)時間

D．低溫?較短的反應(yīng)時間③在某溫度下投入molC2H6發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時混合體系的壓強為p，其中C2H6、C2H4、CH4的物質(zhì)的量分別為mmol、nmol、rmol，未檢測出C2H2。則此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp____________(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(5)工業(yè)上制備乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金爐，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4個Ni原子和2個Fe原子所形成的八面體空隙中心的一半填充Cr原子(如圖中位置)，則該合金可表示為__________(填化學(xué)式)。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。(1)中科院大連化物所某研究團隊開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:①按電子排布，氮元素位于元素周期表_____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為_____形。②由圖可知Ru/NC中存在___(填標號)。A．金屬鍵

B．配位鍵

C．σ鍵

D．π鍵③中C的雜化類型為_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是___________________________________。(3)氣態(tài)時，PCl5分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是_____________________________________________；而固態(tài)時五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是___________________________________________。(4)鍺酸鉍是重要的光學(xué)材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2·yBi2O3，晶胞參數(shù)a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有兩個Ge原子，則xGeO2·yBi2O3中x=_______，y=_____________________________[列出計算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]。36．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如下：(1)A物質(zhì)的化