第2-1-1講-共價鍵-(解析版)

鏈接教材精準變式練第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵【典例1】（2021·天津河北·高二期末）下列說法正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．乙醇分子中只含有σ鍵C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′D．所有的σ鍵的強度都比π鍵的大【答案】B【詳解】A．共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，既可存在于離子化合物中如NaOH等，也可存在于共價化合物中如HCl等，故A錯誤；B．乙醇分子中含有C—H鍵、C—O鍵、O—H鍵、C—C鍵，單鍵全為σ鍵，即只含有σ鍵，故B正確；C．正四面體結構的分子中的鍵角不一定是109°28′，如白磷(P4)為正四面體結構，鍵角為60°，故C錯誤；D．σ鍵的強度不一定比π鍵的大，例如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個N-N鍵能大，也比一個N-N和一個N=N鍵能加起來要大，就說明N≡N中的π鍵比σ鍵強，故D錯誤；故答案為B?！镜淅?】（2021·重慶八中高二階段練習）氰氣的化學式為(CN)2，結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是A．分子中只含極性鍵 B．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 D．分子中N≡C鍵的鍵長小于C－C鍵的鍵長【答案】D【詳解】A．氰氣的化學式為(CN)2，根據(jù)分子結構可知其中含有C-C非極性鍵和C≡N極性鍵，A錯誤；B．氰氣的分子結構式為N≡C－C≡N，其中含3個σ鍵和4個π鍵，B錯誤；C．氰氣的化學式為(CN)2，其性質與鹵素相似，鹵素單質能夠與NaOH溶液反應，則(CN)2也可以可以氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，C錯誤；D．由于N原子半徑比C原子半徑小，N≡C鍵的鍵能比C－C鍵大，導致分子中N≡C鍵的鍵長比C－C鍵的鍵長小，D正確；故合理選項是D。【典例3】（2021·遼寧實驗中學高二階段練習）下列說法正確的是A．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的B．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．1個乙烯分子中含有4個σ鍵，1個π鍵【答案】A【詳解】A．原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡，即都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的，故A正確；B．決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故B錯誤；C．氣體單質中，不一定有σ鍵，例如稀有氣體，可能有π鍵，例如氮氣等，故C錯誤；D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，1個π鍵，故D錯誤；故選A。教材知識鏈接教材知識鏈接一．共價鍵的形成與特征1．共價鍵的形成(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質：原子間通過共用電子對(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強烈作用。2．共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。二．共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)1．σ鍵形成由兩個原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類型s-s型s-p型p-p型特征以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱；σ鍵的強度較大2.π鍵形成由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵特征π鍵的電子云具有鏡面對稱性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像；π鍵不能旋轉；不如σ鍵牢固，較易斷裂3.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。精準變式題精準變式題（變式訓練1）（2021·黑龍江·綏化市第一中學高二期中）下列分子中既有σ鍵，又有π鍵的是_____。①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥【答案】D【詳解】①HCl中含有的H-Cl鍵為σ鍵，不含π鍵，①不符合題意；②H2O的結構式是H-O-H，分子中存在的H-O鍵為σ鍵，不含π鍵，②不符合題意；③乙醛結構簡式是CH3CHO，分子中含有C-H、C-C及C、O雙鍵，共價單鍵都是σ鍵；雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，③符合題意；④H2O2中存在H-O和O-O鍵都是共價單鍵，屬于σ鍵，不含π鍵，④不符合題意；⑤C2H4結構簡式是CH2=CH2，分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑤符合題意；⑥C2H2結構簡式是CH≡CH，分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑥符合題意；綜上所述可知：分子中既有σ鍵，又有π鍵的物質序號是③⑤⑥，故合理選項是D。（變式訓練2）（2021·遼寧沈陽·高二階段練習）下列關于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是A．所有的σ鍵的強度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉【答案】A【詳解】A．一般情況下，σ鍵的強度比π鍵大，但也有特殊情況，如N≡N中σ鍵的強度比π鍵小，A錯誤；B．σ鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，B正確；C．σ鍵有方向性，；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊，s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對稱的，C正確；D．σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉，D正確；答案選A。（變式訓練3）（2021·浙江·諸暨中學高二期中）下列說法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉C．在氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對稱性相同【答案】C【詳解】A．碳碳雙鍵中一個是π鍵，一個是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確；B．σ鍵為軸對稱，可以繞鍵軸旋轉，π鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉，B正確；C．氣體單質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體單質中，C錯誤；D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云都是軸對稱的，D正確；綜上所述答案為C。1．（2021·天津薊州·高二期末）下列物質分子中存在π鍵的是A．氫氣 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇【答案】C【詳解】氫氣、甲烷、乙醇中只含有單鍵，即只含σ鍵；乙烯中含有碳碳雙鍵，雙鍵中有一個π鍵，故答案為C。2．（2021·廣東肇慶·高二期末）某有機物的結構簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1【答案】D【詳解】由有機物的結構可知，該分子中鍵數(shù)目為18個，鍵數(shù)目為3個，綜上所述，故選D。3．（2021·北京·101中學高二期末）σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2【答案】B【詳解】A．基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，H2分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和另一個H原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，A不符合題意；B．基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，HF分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，B符合題意；C．基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ鍵是由一個Cl原子的p軌道和另一個Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，C不符合題意；D．基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，F(xiàn)2分子中的σ鍵是由一個F原子的p軌道和另一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，D不符合題意；選B。4．（2021·遼寧沈陽·高二階段練習）下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N2【答案】B【分析】根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中既有σ鍵又有π鍵，結合分子結構判斷?！驹斀狻緼．CH4分子中存在s－pσ鍵，C2H2分子中存在σ鍵和π鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故A錯誤；B．H2O與HCl都含有H原子，分子中的共價鍵均是s電子云與p電子云形成的s－pσ鍵，故B正確；C．H2分子中存在s—sσ鍵，Cl2分子中存在p—pσ鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．Cl2分子中只有單鍵，全部為σ鍵，N2分子中有三鍵既有σ鍵又有π鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故D錯誤。故選B。5．（2021·河北·張家口市宣化第一中學高二期中）已知、和鍵能之比為：：，而、和鍵能之比為：：，下列說法正確的是A．鍵一定比π鍵穩(wěn)定 B．較易發(fā)生加成反應C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應 D．乙烯、乙炔中的π鍵比鍵穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．鍵不一定比鍵強度大，如氮氣中鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；B．鍵能大不易發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯和乙炔中π鍵的鍵能小易斷裂，所以乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應，故C正確；D．乙烯、乙炔中的鍵比π鍵穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。6．（2021·四川省內江市第六中學高二階段練習）下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵【答案】C【詳解】A．由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進行重疊，故先形成σ鍵。后才能形成π鍵，A正確；B．σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉，B正確；C．鍵能大小順序為：鍵能：C≡C＞C=C＞C—C，C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵含1個σ鍵和2個π鍵，D正確；故選C。7．（2020·四川省滎經(jīng)中學高二期中）下列有關δ鍵與π鍵說法中，錯誤的是A．氮分子中的化學鍵是1個σ鍵，2個π鍵B．δ鍵與π鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同【答案】B【詳解】A．氮氣中含有氮氮三鍵，所以含有1個δ鍵，2個π鍵，A項正確；B．π鍵有三個對稱面，一條二重旋轉軸，一個對稱中心，δ鍵有無數(shù)個對稱面，一條∞旋轉軸，一個對稱中心，B項錯誤；C．共價單鍵為δ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個δ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵，C項正確；D．含有π鍵的化合物，化學鍵易斷裂，性質較活潑，含δ鍵的化合物性質穩(wěn)定，則化學性質不同，D項正確；答案選B。8．（2021·四川省內江市第六中學高二階段練習）下列關于化學鍵的說法，認識錯誤的有幾個①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同②鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵⑤分子中含有共價鍵，則一定只含有一個鍵⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固⑦1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①鍵與鍵的對稱性相同，均為軸對稱，①項錯誤；②分子中可以只含鍵，鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存，②項正確；③鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有鍵的化合物化學性質較活潑，與只含鍵的化合物的化學性質不同，③項正確；④非金屬原子常以共用電子對形成化學鍵，兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵，④項正確；⑤分子中含有共價鍵，不一定只含有一個鍵，如水分子中含有2個鍵，⑤項錯誤；⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價鍵越牢固，⑥項正確；⑦N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，⑦項正確；綜上所述①⑤錯誤；答案選B。9．（2021·浙江·寧波市北侖中學高二期中）已知N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，下列說法正確的是A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成反應C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．根據(jù)N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，故A錯誤；B．N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，故B錯誤；C．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵不穩(wěn)定，較易發(fā)生加成，故C正確；D．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵沒有σ鍵穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。10．（2021·河北·曹妃甸一中高二階段練習）某物質可溶于水、乙醇，熔點為，其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子中含有極性共價鍵B．該物質中鍵和鍵的個數(shù)比為C．該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為C、ND．該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種【答案】BD【詳解】A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為，故B錯誤；C．該物質中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構，H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種，“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；故選BD。11．（2021·云南·馬關縣第一中學校高二階段練習）下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A．s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵【答案】AC【詳解】A．σ鍵都是軸對稱圖形，故A錯誤；B．共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；故選AC。【點睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。12．有以下物質：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____________________________________。(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨【解析】(1)單鍵只有σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨。(2)H原子只有s軌道，題給物質中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2。(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的有①③⑤⑥⑧⑨。(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明構成這種σ鍵的原子中一定沒有H原子，故正確答案為②④⑤⑥⑧⑨。13．（2021·山東·新泰市第一中學高二階段練習）(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個鍵?！敬鸢浮?∶24【詳解】(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負性越大，因此三種元素電負性由大到小的順序為。與的結構相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結構式為，1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵。14．（2021·福建省武平縣第一中學高二階段練習）碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質。請回答下列問題：(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)Ge原子的核外電子中，有_______個未成對電子。(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_______。(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為_______，其中碳氧原子之間共價鍵是_______(填序號)。a.2個σ鍵b.2個π鍵c.1個σ鍵，1個π鍵(4)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應方程式為：_______。(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是_______?！敬鸢浮?O>Ge>ZncGeCl4+2H2O=4HCl+GeO2Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵【詳解】(1)基態(tài)鍺(Ge)的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，4p軌道兩個電子未成對，所以有2個未成對電子。(2)元素的金屬性越強，其電負性越小；元素的非金屬性越強，其電負性越大；所以Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O>Ge>Zn。(3)COCl2分子中C原子采取sp2雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，所以光氣的結構式為：，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，答案選c。(4)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，所以生成了HCl和GeO2，根據(jù)原子守恒可知其化學反應方程式為：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。(5)Ge與C是同族元素，但是Ge電子層數(shù)更多，原子半徑更大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。15．（2021·北京·101中學高二期末）回答下列問題：（1）石墨烯是一種零距離半導體，而且有非常好的熱傳導性能，是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應用前景。①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。②已知幾種常見化學鍵的鍵能如表