2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷182考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、Cl-B.氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、Cl-D.氯氣：Na+、Ba2+、2、有關(guān)下列裝置說法正確的是A.制備B.檢驗(yàn)和收集C.分離NaCl和固體D.測(cè)定溶液中3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多∶B.AlCl3溶液中加入足量的氨水∶C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔∶D.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶4、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.H2SO4B.MgC.HClD.Na2O5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CaCl2的形成過程︰Cl?+?Ca?+?Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-6、下列敘述不正確的是A.1molNa2O2與1molNa2S中含有相同的質(zhì)子數(shù)B.20.0gHF和17.0gNH3中電子數(shù)相同C.等質(zhì)量的H218O與D216O含有相同的中子數(shù)D.0.1mol白磷(P4)和0.1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)相同7、將12.4g由NaOH和NaHCO3組成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.無(wú)法計(jì)算評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是___________(填字母)

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．既有游離態(tài)又有化合態(tài)9、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

(2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_____(填字母)。

A.只有還原性B.只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性。

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_____(填序號(hào))。

A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O310、(1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。

(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式；下同)。

①

②

③

若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。11、按要求完成下列填空：

（1）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：___。

（3）單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

在該反應(yīng)中，氧化劑是___(填化學(xué)式)。12、書寫下列化合物的電子式。

Na2O___________H2O___________KOH___________N2___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)18、李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼?，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ．(1)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有_______、_______；焦?fàn)t煤氣、粗氨水等。

(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下所示。FeS2Fe2+＋Fe3+，這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．制備乙炔的電石渣對(duì)環(huán)境污染極為嚴(yán)重，因此需要對(duì)水體進(jìn)行凈化處理?，F(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽(yáng)離子主要為Ca2+)，測(cè)定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。項(xiàng)目pHS2?(mg/L)CN－(mg/L)SS(mg/L)平均1410005.22500

注：SS表示固體懸浮物。模擬工業(yè)處理流程如圖1。

已知：?。貢r(shí)CaSO4微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。

(1)①濾渣A的主要成分有SS和_______。

②采用20%的硫酸對(duì)廢水進(jìn)行預(yù)中和處理，pH變化如圖2所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。不同熟石灰投加量下的廢水處理效果加試劑量(g)分析結(jié)果FeSO4Ca(OH)2pHS2?(mg/L)SS(mg/L)4.80.505.515＞2500.856.83.0＜50＜501.159.30.95＜50＜501.2510.50.85＜50＜50

熟石灰能促進(jìn)FeS沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

(3)用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN－完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移_______mole－。19、現(xiàn)有W；X、Y、Z、Q、R六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，且Z的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，W分別與X、Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）寫出XZ2的電子式___，元素R在周期表中的位置___。

（2）X、Z、Q元素的氫化物的沸點(diǎn)最低的是___（用化學(xué)式表示）。

（3）Y4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2態(tài)分子的熱化學(xué)方程式___。

（4）某鹽x（Y2W6R2）的性質(zhì)與YW4R類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①寫出鹽x第一步水解的離子方程式___。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

20、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個(gè)。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國(guó)際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

21、某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOCO

（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽(yáng)離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。

（3）無(wú)法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)22、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。23、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號(hào)為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個(gè)方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．CO2、H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生不能大量共存，A不符合題意；

B．NH3·H2O與Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C．HCl溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-；與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；

D．氯氣溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HCl與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2；HClO與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【詳解】

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；不加熱不能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫的密度比空氣密度大；圖中收集方法為向下排空氣法，故B錯(cuò)誤；

C.加熱碘易升華；NaCl無(wú)變化，則圖中裝置可分離，故C正確；

D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；應(yīng)選堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備及收集、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3、D【分析】【詳解】

A．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，治療胃酸過多∶A錯(cuò)誤；

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱堿，不拆∶B錯(cuò)誤；

C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，未遵守電荷守恒∶C錯(cuò)誤；

D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水∶D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．H2SO4是由非金屬元素的原子間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；故A不符合題意；

B．Mg是單質(zhì)；不是化合物，故B不符合題意；

C．HCl是由非金屬元素的原子間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；故C不符合題意；

D．Na2O是由活潑的金屬元素Na與活潑的非金屬元素O的原子通過電子得失形成離子Na+、O2-；離子間通過離子鍵形成的離子化合物，故D符合題意；

故答案是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該原子表示為B項(xiàng)正確；

C．S是16號(hào)元素，原子核外含有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子形成達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CaCl2的形成過程為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa2O2與1molNa2S中均含有38mol質(zhì)子；質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；

B．每個(gè)HF和NH3分子所含的電子數(shù)均為10，20.0gHF物質(zhì)的量為=1mol，17.0gNH3的物質(zhì)的量為=1mol；因此電子數(shù)相等，故B正確；

C．每個(gè)H218O與D216O所含中子數(shù)均為10，二者的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則等質(zhì)量的H218O與D216O的物質(zhì)的量相等；含有中子數(shù)相等，故C正確；

D．白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為1mol白磷分子中含有6mol共價(jià)鍵，則0.1mol白磷含共價(jià)鍵0.6mol，甲烷的結(jié)構(gòu)式為1mol甲烷分子中含4mol共價(jià)鍵，則0.1mol甲烷含0.4mol共價(jià)鍵，所以0.1mol白磷和0.1mol甲烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)。

【詳解】

NaOH和NaHCO3組成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×2.0mol?L-1=0.2mol，故答案為A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是化合態(tài)。【解析】SiO2+2CSi+2COB9、略

【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(1)KClO3為氧化劑；HCl為還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是含有化合價(jià)升高元素的生成物。

(2)在反應(yīng)中，濃鹽酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價(jià)態(tài)變化，生成Cl2的鹽酸價(jià)態(tài)升高。

(3)該反應(yīng)中，KClO3得電子生成ClO2，由產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2；可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

(4)分析Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)作消毒劑后；所得產(chǎn)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，得出1mol物質(zhì)得電子的物質(zhì)的量，得電子數(shù)目最多的物質(zhì)，消毒效率最高。

【詳解】

(1)KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Cl2；答案為：Cl2；

(2)在反應(yīng)中，濃鹽酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價(jià)態(tài)變化，表現(xiàn)出酸性，生成Cl2的鹽酸價(jià)態(tài)升高；表現(xiàn)出還原性；答案為：C；

(3)KClO3+e-→ClO2，n(ClO2)==0.1mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；答案為：0.1mol；

(4)Cl2+2e-→2Cl-，H2O2+2e-→2H2O，ClO2+5e-→Cl－、O3+2e-→O2+H2O，從關(guān)系式可以看出，1mol物質(zhì)中，獲得電子數(shù)目最多的物質(zhì)為ClO2，則消毒效率最高的物質(zhì)是ClO2；答案為：C。

【點(diǎn)睛】

分析反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，需要清楚含變價(jià)元素的產(chǎn)物的來源。因?yàn)榉磻?yīng)中只有一種元素發(fā)生價(jià)態(tài)變化，所以此反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)。對(duì)于歸中反應(yīng)，分析產(chǎn)物來源的原則是只靠近，不相交。KClO3、HCl、ClO2、Cl2中，Cl元素的價(jià)態(tài)分別為+5、-1、+4、0，由此可確定，KClO3→ClO2、ClO2→Cl2?！窘馕觥竣?Cl2②.C③.0.lmol④.C10、略

【分析】【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)；②中，NO中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)只有升高，此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)；③中，(氮元素的化合價(jià)為價(jià))生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))、(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降；此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)。故答案為：②；

(2)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；由反應(yīng)①知氧化性：還原性：由反應(yīng)②知氧化性：還原性：由反應(yīng)③知氧化性：還原性：由此推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檫€原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樗钥裳趸涂裳趸湍苎趸荒苎趸荒苓x

故答案為：【解析】②11、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鐵在水溶液中完全電離為鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式：

(3)K2Cr2O7+14HCl=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，生成氯氣時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，被氧化，生成氧化產(chǎn)物是Cl2，Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，按得失電子數(shù)守恒，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

。【解析】K2Cr2O712、略

【分析】【分析】

【詳解】

Na2O含有離子鍵，電子式為H2O分子中含有共價(jià)鍵，電子式為KOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為N2中含有三鍵，電子式為【解析】三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水等；故答案為：煤焦油；焦炭。

(2)FeS2Fe2++該反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋；故答案為：2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋。

Ⅱ．(1)①?gòu)U水(陽(yáng)離子主要為Ca2+)，加入硫酸，會(huì)生成硫酸鈣，因此濾渣A的主要成分有SS和CaSO4；故答案為：CaSO4。

②根據(jù)圖中信息可知；處理至相同pH時(shí)，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；故答案為：處理至相同pH時(shí)，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多。

(2)硫離子能夠水解：S2?＋H2OHS－＋OH－，溶液呈堿性，加入熟石灰后減小增強(qiáng)，抑制硫離子水解，有利于FeS的生成，故答案為：水解平衡：S2?＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(S2?)增大；有利于FeS沉淀的生成。

(3)若將500mL廢水中的CN－的物質(zhì)的量根據(jù)得失電子守恒，CN－中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N由?3價(jià)升高到0價(jià)，因此失去電子的物質(zhì)的量為1.0×10?4×2＋1.0×10?4×3=5×10?4mol；故答案為：5×10?4?！窘馕觥棵航褂徒固?FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋CaSO4處理至相同pH時(shí)，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多水解平衡：S2?＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(S2?)增大，有利于FeS沉淀的生成5×10?419、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z、Q、R六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大；Z的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，則Z為O元素；Z與Q同主族，則Q為S元素；R的原子序數(shù)最大，則R為Cl元素；由W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，W分別與X、Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素。

【詳解】

（1）二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為氯元素位于元素周期表第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；

（2）水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于氯化氫和甲烷，氯化氫為極性分子、甲烷為非極性分子，極性分子間的作用力高于非極性分子，則X、Z、Q元素的氫化物的沸點(diǎn)最低的是甲烷，故答案為：CH4；

（3）由題意可知，N4氣態(tài)分子變成N2態(tài)分子的反應(yīng)的方程式為N4（g）=2N2（g），反應(yīng)時(shí)斷裂6molN-N鍵吸熱的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，則反應(yīng)放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1，故答案為：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1；

（4）①鹽x的化學(xué)式為N2H6Cl2，N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，N2H第一步水解的離子方程式為N2H+H2O[N2H5?H2O]++H+，故答案為：N2H+H2O[N2H5?H2O]++H+；

②N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，足量金屬鎂加入N2H6Cl2溶液中，鎂與N2H在溶液中水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2H的水解趨于完全，N2H轉(zhuǎn)化為N2H4或N2H4?2H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑，故答案為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑?！窘馕觥康谌芷冖酡駻族CH4N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1N2H+H2O?[N2H5?H2O]++H+Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強(qiáng)；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯(cuò)誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯(cuò)誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯(cuò)誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對(duì)于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽(yáng)相吸以及鈉離子移動(dòng)的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸鈉除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加熱2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO根據(jù)電荷守恒推測(cè)Cl－是否存在；（3）K+可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)。

解析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)以上分析，消耗氫氧化鈉0.01mol，根據(jù)元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3＋；共消耗氫氧化鈉0.04mol，0.01molAl3＋通過反應(yīng)消耗0.03mol氫氧化鈉，所以消耗氫氧化鈉0.01mol，原溶液含有0.005molMg2＋；水樣中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Al3+、Mg2+，其物質(zhì)的量之比是0.01:0.01:0.005=2：2：1，Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-，可排除Fe3+、CO32-的存在；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所帶正電荷總數(shù)=0.01+0.01+0.005=0.05mol，SO所帶負(fù)電荷總數(shù)是0.02mol=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl－；（3）根據(jù)以上分析，無(wú)法確定的離子是K+，可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+是否存在?！窘馕觥竣?H+、Al3+、Mg2+②.2：2：1③.Fe3+