2025年魯人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷4考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+；為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是（）

A.Na2CO3；NaCl、NaOH

B.NaCl、Na2CO3；NaOH

C.NaOH、NaCl、Na2CO3

D.NaCl、NaOH、Na2CO3

2、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}B.rm{CO}和rm{N_{2}}C.rm{HNO_{3}}和rm{NO_{3}^{-}}D.rm{CH_{3}^{+}}和rm{NH_{4}^{+}}3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：

A.萃取操作時(shí)；應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑。

B.蒸餾操作時(shí)；應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。

C.分液操作時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱4、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾C.溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶D.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶5、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)。

B.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

C.食品放在冰箱中貯藏。

D.鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)；稍微加熱。

6、化學(xué)中常用圖象直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是：

（）A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0B.圖②表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1°C時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞07、將rm{W_{1}g}光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為rm{W_{2}g}實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是()A.石灰水rm{W_{1}<W_{2}}B.rm{COW_{1}=W_{2}}C.rm{NaHSO_{4}}rm{W_{1}>W_{2}}D.乙醇rm{W_{1}<W_{2}}8、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是rm{壟脵}化學(xué)鍵只存在于分子之間rm{壟脷}化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用rm{壟脹}化學(xué)鍵是一種靜電作用rm{壟脺}化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引rm{壟脻}離子化合物可能含共價(jià)鍵rm{壟脼}共價(jià)化合物可能含離子鍵rm{壟脽}離子化合物只含離子鍵rm{壟脿}共價(jià)化合物不含離子鍵．A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}B.rm{壟脷壟脹壟脻壟脿}C.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、如圖是一定條件下的可逆反應(yīng)rm{X+Y?Z}在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率rm{(V)}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C.rm{t_{1}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)仍在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率10、將rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{w_{1}}物質(zhì)的量濃度為rm{c_{1}}的濃硫酸沿玻璃棒加入到rm{Vml}水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{w_{2}}物質(zhì)的量濃度為rm{c_{2}}的稀溶液rm{.}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{c_{1}=2c_{2}}則rm{w_{1}<2w_{2}}rm{V<100mL}B.若rm{c_{1}=2c_{2}}則rm{w_{1}>2w_{2}}rm{V>100mL}C.若rm{w_{1}=2w_{2}}則rm{c_{1}>2c_{2}}rm{V=100mL}D.若rm{w_{1}=2w_{2}}則rm{c_{1}>2c_{2}}rm{V<100mL}11、天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高12、已知rm{R^{2+}}離子核外有rm{a}個(gè)電子，rm個(gè)中子rm{.}表示rm{R}原子符號(hào)正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{a}^R}B.rm{;_{a+2}^{a+b+2}R}C.rm{;_{a-2}^{a+b}R}D.rm{;_{a+2}^{a+b+2}R}13、下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉B.乙醇C.氯化鉀D.過(guò)氧化鈉評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式(每空1分)(1)CaCl2(2)CO2(3)KOH____(4)HF(5)Na2O2(6)N2(7)鎂離子(8)硫離子____(9)NH4Cl_________(10)Cl2____________________15、（14分）(1)284gNa2SO4中所含的Na2SO4物質(zhì)的量是____，Na+的物質(zhì)的量是。1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是____則R的相對(duì)原子質(zhì)量是。(2)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無(wú)色氣體,C中無(wú)明顯現(xiàn)象。則A是________，B是________,C是________。16、（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)=。17、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：rm{(1)}除去淀粉溶液中溶解的食鹽，應(yīng)選用的方法是__________________。rm{(2)}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}顆粒應(yīng)采用__________操作。rm{(3)}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO^{2-}}依次加入的溶液為rm{(}填化學(xué)式rm{)}______、______、______。rm{(4)}我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素rm{(C_{15}H_{22}O_{5}}固體rm{)}獲得rm{2015}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。屠呦呦教授利用乙醚rm{(}一種難溶于水的有機(jī)溶劑rm{)}浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分，其過(guò)程稱為_(kāi)________，從青蒿素的乙醚溶液中提取青蒿素應(yīng)采用______操作。18、rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)rm{H_{2}SO_{4}}分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，共含______個(gè)氫原子。將上述rm{H_{2}SO_{4}}溶于水配成rm{500mL}溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____，將該溶液與足量的rm{Zn}反應(yīng)，生成rm{H_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A、首先加入Na2CO3，會(huì)同時(shí)使Ag+、Ba2+、Mg2+生成沉淀；不符合題目要求，故A錯(cuò)誤；

B、先加入加入Na2CO3，會(huì)同時(shí)使Ba2+、Mg2+生成沉淀；不符合題目要求，故B錯(cuò)誤；

C、首先加入NaOH，會(huì)同時(shí)使Ag+、Mg2+生成沉淀；不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；

D、先加入NaCl首先使Ag+生成沉淀，其次NaOH加入會(huì)使Mg2+生成沉淀，最后加入Na2CO3使Ba2+生成沉淀分離出來(lái)；符合題目要求，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】沉淀Ag+應(yīng)加入NaCl，沉淀Ba2+應(yīng)加入Na2CO3，沉淀Mg2+應(yīng)加入NaOH；注意將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離的要求，即每次加入的物質(zhì)應(yīng)生成一種沉淀．

2、D【分析】解：rm{A}rm{H_{3}O^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{11}電子數(shù)為rm{11-1=10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{9}電子數(shù)為rm{9+1=10}電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CO}的質(zhì)子數(shù)為rm{14}電子數(shù)為rm{14}rm{N_{2}}的質(zhì)子數(shù)為rm{14}電子數(shù)為rm{14}電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C、rm{HNO_{3}}的質(zhì)子數(shù)為rm{1+7+8隆脕3=32}電子數(shù)為rm{32}rm{NO_{3}^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+8隆脕3=31}電子數(shù)為rm{31+1=32}電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D、rm{CH_{3}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{6+1隆脕3=9}電子數(shù)為rm{9-1=8}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{11}電子數(shù)為rm{11-1=10}電子數(shù)不同，故D正確；

故選：rm{D}．

根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；

本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．【解析】rm{D}3、A【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，解答本題時(shí)應(yīng)注意萃取劑的選取：rm{壟脵}溶質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度rm{壟脷}萃取劑和原溶劑不互溶rm{壟脹}萃取劑和原溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，萃取劑密度可以比水大，如四氯化碳，也可以比水小，如苯，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離；所以溫度計(jì)水銀球要測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；

C.為防止上層液體被污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.蒸發(fā)溶液時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能完全蒸干，防止固體飛濺或分解，故D正確。

故選A。【解析】rm{A}4、D【分析】物質(zhì)的分離和提純可采用物理方法和化學(xué)方法，粗鹽中混有難溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通過(guò)溶解、過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶，得到提純．【解析】rm{D}5、C【分析】

A；把石灰石固體研細(xì)；增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率．故A錯(cuò)誤；

B；二氧化錳粉末作催化劑；能加快過(guò)氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C；將食物貯藏在冰箱中；溫度降低，能減慢反應(yīng)速率．故C正確；

D；鋁和燒堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)；加熱，升高溫度會(huì)加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】響化學(xué)反應(yīng)的因素很多；1．固體顆粒的大?。涸谄渌麠l件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；2．反應(yīng)物的溫度；在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低；3．催化劑：在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率．

6、A【分析】解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0；故A正確；

B；當(dāng)鹽酸的體積超過(guò)20是的曲線應(yīng)該迅速下降；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)在由線乙的上方，由線甲的下方，所以表示T1°C時(shí)甲為不飽和溶液；乙溶液過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；升高溫度v（逆）＞v（正）；所以平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A．

A；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B；當(dāng)鹽酸的體積超過(guò)20是的曲線應(yīng)該迅速下降；

C、根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1°C時(shí)甲為不飽和溶液；乙溶液過(guò)飽和溶液；

D；升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、反應(yīng)熱問(wèn)題、中和滴定曲線等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】

本題考查了銅和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}注意硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，能和活潑金屬；金屬氧化物反應(yīng)。

【解答】

光亮的銅絲在空氣中加熱時(shí)；銅絲和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以加熱后的銅絲質(zhì)量會(huì)增加．

A.氧化銅和石灰水不反應(yīng)，所以rm{W_{2}g}為氧化銅的質(zhì)量，rm{W_{1}g}為銅絲的質(zhì)量，所以rm{W_{1}<W_{2}}故A正確；

B.氧化銅和rm{CO}反應(yīng)生成固體銅，所以rm{W_{2}g}為銅的質(zhì)量，rm{W_{1}g}為銅的質(zhì)量，所以rm{W_{1}=W_{2}}故B正確；

C.rm{2NaHSO_{4}+CuO=CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}硫酸氫鈉和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，rm{W_{2}g}為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以rm{W_{1}>W_{2}}故C正確；

D.rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{?}{=}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}固體氧化銅又生成銅，所以rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{?}{=}

CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}為銅的質(zhì)量，rm{W_{2}g}為銅的質(zhì)量，所以rm{W_{1}g}故D錯(cuò)誤。

故選D。

rm{W_{1}=W_{2}}【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系?！窘獯稹侩x子化合物、原子晶體和金屬中也含有化學(xué)鍵，rm{壟脵}不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，因此rm{壟脷}正確，rm{壟脺}不正確；離子鍵就是一種靜電作用，rm{壟脹}正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以rm{壟脻壟脿}正確，rm{壟脼壟脽}不正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共5題，共10分)9、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是不停止，故A錯(cuò)誤；

B、rm{t_{2}}時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，則反應(yīng)到達(dá)限度，故B正確；

C、rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，但是沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率曲線，所以無(wú)法判斷正方向反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D正確；

故選AC．

由圖可知，反應(yīng)從某開(kāi)始，在rm{t_{2}}之前正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，rm{t_{2}}時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在rm{t_{2}}之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}10、rAC【分析】解：rm{A}若rm{c_{1}=2c_{2}}設(shè)物質(zhì)的量是濃度為rm{c_{1}}rm{mol?L^{-1}}的密度為rm{婁脩_{1}}物質(zhì)的量是濃度為rm{c_{2}mol?L^{-1}}硫酸溶液的密度為rm{婁脩_{2}}則：rm{婁脴_{1}=dfrac{98c_{1}}{1000婁脩_{1}}}rm{婁脴_{2}=dfrac{98c_{2}}{1000婁脩_{2}}}所以rm{dfrac{w_{1}}{w_{2}}=dfrac{c_{1}婁脩_{2}}{c_{2}婁脩_{1}}=dfrac{2婁脩_{2}}{婁脩_{1}}}濃硫酸的濃度越大密度越大，則rm{婁脴_{1}=dfrac

{98c_{1}}{1000婁脩_{1}}}故rm{婁脴_{2}=dfrac

{98c_{2}}{1000婁脩_{2}}}稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于rm{dfrac{w_{1}}{w_{2}}=dfrac

{c_{1}婁脩_{2}}{c_{2}婁脩_{1}}=dfrac{2婁脩_{2}}{婁脩_{1}}}故水的質(zhì)量小于rm{婁脩_{1}>婁脩_{2}}水的密度為rm{婁脴_{1}<2婁脴_{2}}所以水的體積rm{200g}故A正確；

B、由rm{100g}分析可知，所以水的體積rm{1g/ml}rm{V<100ml}故B錯(cuò)誤；

C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若rm{A}則稀釋后溶液的質(zhì)量為rm{V<100ml}所以水的質(zhì)量為rm{婁脴_{1}<2婁脴_{2}}水的密度為rm{婁脴_{1}=2婁脴_{2}}所以水的體積rm{200g}設(shè)物質(zhì)的量是濃度為rm{100g}rm{1g/ml}的密度為rm{V=100ml}物質(zhì)的量是濃度為rm{c_{1}}硫酸溶液的密度為rm{mol?L^{-1}}則：rm{c_{1}=dfrac{1000婁脩_{1}婁脴_{1}}{98}}rm{c_{2}=dfrac{1000婁脩_{2}婁脴_{2}}{98}}所以rm{dfrac{c_{1}}{c_{2}}=dfrac{婁脩_{1}婁脴_{1}}{婁脩_{2}婁脴_{2}}=dfrac{2婁脩_{2}}{婁脩_{1}}}濃硫酸的濃度越大密度越大，則rm{婁脩_{1}}故rm{c_{2}mol?L^{-1}}故C正確；

D、由rm{婁脩_{2}}中分析可知，水的體積rm{c_{1}=dfrac

{1000婁脩_{1}婁脴_{1}}{98}}rm{c_{2}=dfrac

{1000婁脩_{2}婁脴_{2}}{98}}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{dfrac{c_{1}}{c_{2}}=dfrac

{婁脩_{1}婁脴_{1}}{婁脩_{2}婁脴_{2}}=dfrac{2婁脩_{2}}{婁脩_{1}}}．

A、rm{婁脩_{1}>婁脩_{2}}設(shè)物質(zhì)的量是濃度為rm{c_{1}>2c_{2}}rm{C}的密度為rm{V=100ml}物質(zhì)的量是濃度為rm{c_{1}>2c_{2}}硫酸溶液的密度為rm{AC}利用rm{B}公式變形計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷；

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于rm{c_{1}}故水的質(zhì)量小于rm{mol?L^{-1}}據(jù)此判斷水的體積；

C、rm{婁脩_{1}}根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量為rm{c_{2}mol?L^{-1}}計(jì)算水的質(zhì)量為rm{婁脩_{2}}據(jù)此計(jì)算水的體積；

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為rm{c=dfrac{1000婁脩w}{M}}rm{200g}的密度為rm{100g}物質(zhì)的量是濃度為rm{D}硫酸溶液的密度為rm{200g}利用rm{100g}計(jì)算硫酸的濃度；結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷．

本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越?。畆m{c_{1}}【解析】rm{AC}11、B|D【分析】解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則則Fr在周期表中具有最大的原子半徑；故A正確；

B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O；其它元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物；過(guò)氧化物、超氧化物等，故B錯(cuò)誤；

C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，故C正確；

D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低；故D錯(cuò)誤．

故選BD．

Fr屬于堿金屬元素；位于第七周期，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題．

本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質(zhì)的相似性，又具有遞變性，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、rBD【分析】解：rm{R^{2+}}離子核外有rm{a}個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}電荷數(shù)rm{=a+2}質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=a+2+b}所以rm{R}原子符號(hào)為rm{{,!}_{a+2}^{a+b+2}R}

故選BD．

陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)書寫原子符號(hào)．

本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大rm{.}要注意原子符號(hào)的意義．【解析】rm{BD}13、AD【分析】解：rm{A.NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.乙醇分子中rm{C-H}rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}原子之間只存在共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C.rm{KCl}中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵；故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選AD．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}元素、第rm{IIA}族元素和第rm{VIA}族元素、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【解析】【答案】略15、略

【分析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及離子的檢驗(yàn)。（1）硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是142g/mol，所以根據(jù)n＝m/M可知，284g硫酸鈉的物質(zhì)的量是284g÷142g/mol＝2mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量是2mol×2＝4mol；1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的物質(zhì)的量也是0.01mol，因此該化合物的摩爾質(zhì)量是1.2g÷0.01mol＝120g/mol。R的相對(duì)原子質(zhì)量是120－32－16×4＝24。（2）能和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，所以A是氯化鋇；碳酸鉀能和稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以B是碳酸鉀；硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)，所以C是硫酸鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2mol；4mol；120g/mol；24。(2)BaCl2K2CO3Na2SO416、略

【分析】由圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因?yàn)樽兓恐染褪窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式為X+Y2Z。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以用Z表示的反應(yīng)速率是【解析】【答案】X和Y；X+Y2Z；0.079mol/（L·min）17、(1)滲析

(2)過(guò)濾

(3)BaCl2K2CO3HCl

(4)萃取蒸餾

【分析】【分析】

本題考查混合物的分離提純；為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)；發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}淀粉溶液是膠體；不可以透過(guò)半透膜，食鹽溶液是溶液，可以透過(guò)半透膜，可以采用滲析提純；

故答案為：滲析；

rm{(2)CaCO_{3}}不溶于水，則除去rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}溶液中懸浮的rm{{,!}_{2}}顆粒用過(guò)濾操作；

故答案為：過(guò)濾；

rm{CaCO_{3}}利用氯化鋇將rm{(3)}轉(zhuǎn)化為沉淀，再利用碳酸鉀除去過(guò)量鋇離子，最后加鹽酸，則試劑分別為rm{SO_{4}^{2-}}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{HCl}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

rm{HCl}有機(jī)物易溶于有機(jī)物，不易溶于水，則用乙醚rm{(4)}一種難溶于水的有機(jī)溶劑rm{(}浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分；為萃??；

rm{)}

故答案為：萃??；蒸餾。

從青蒿素的乙醚溶液中提取青蒿素應(yīng)采用蒸餾的方法，【解析】rm{(1)}滲析滲析

rm{(1)}過(guò)濾

rm{(2)}過(guò)濾rm{(2)}rm{(3)BaCl}rm{(3)BaCl}rm{{,!}_{2}}rm{K}rm{K}

rm{{,!}_{2}}萃取蒸餾

rm{CO}18、2mol4NA4mol/L44.8L【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系?！窘獯稹縭m{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}的摩爾質(zhì)量為rm{98g?mol}rm{n({H}_{2}S{O}_{4})=dfrac{;1.204隆脕{10}^{24};}{6.02隆脕{10}^{23}/mol;}=2mol}rm{98g?mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{n({H}_{2}S{O}_{4})=

dfrac{;1.204隆脕{10}^{24};}{6.02隆脕{10}^{23}/mol;}=2mol}rm{N(H)=2mol隆脕2隆脕N_{A}=4N_{A}}將上述rm{H}溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是rm{dfrac{2mol}{0