2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷198考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（）A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)是高分子化合物D．它是不飽和的有機物2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{xA(g){+}yB(g){?}zC(g)}達到平衡后測得rm{A}氣體的濃度為rm{0{.}5mol{?}L^{{-}1}}保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得rm{A}濃度為rm{0{.}8mol{?}L^{{-}1}}則下列敘述不正確的是rm{({??})}A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.rm{x{+}y{>}z}C.rm{B}的物質(zhì)的量濃度減小D.rm{C}的體積分?jǐn)?shù)增大3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)的是rm{壟脵NaHCO_{3;}}rm{壟脷Al}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}rm{壟脺Al(OH)_{3}}rm{壟脻Na_{2}SO_{4}}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}4、在上圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是A.rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}B.rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}C.rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}D.rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}5、《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。A.①②④⑤⑥B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤6、對于反應(yīng)：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A.多加入C(S)B.升高反應(yīng)溫度C.增大壓強D.使用催化劑7、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A.3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-3-丁炔C.1，3，4-三甲苯D.2-甲基-1-丙醇8、微波爐的工作原理是由磁控管產(chǎn)生的超短電磁波被食物吸收，引起食物內(nèi)的極性分子以每秒rm{24.5}億次的極高速振動rm{(}非極性分子不振動rm{)}引起的摩擦生熱，將食物烹熟。下列各組物質(zhì)中，用微波爐加熱溫度不能升高的是()A.rm{CHCl_{3}}B.rm{PCl_{3}}C.干冰D.rm{H_{2}O_{2}}9、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高11、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機化合物12、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}13、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量14、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性15、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機物B.該物質(zhì)為無機物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}16、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達式為K=____．

②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是____（填序號）．

a．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化。

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變。

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH

e．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“＞”；“＜”或“=”

（3）某溫度下，向容積為1L的密閉反應(yīng)器中充入0.50molCO和0.90molH2，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)為____．

18、（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______________間三甲苯（3）有機物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________。19、金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式。（3）MgAl可形成原電池:。編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流動方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:①實驗1中Mg為極；②實驗2中電子流動方向，Al為極，為什么?。20、下列實驗不能達到預(yù)期目的是______．

A.實驗室用無水乙醇加熱至rm{170隆忙}可制得乙烯。

B.只用新制氫氧化銅懸濁液rm{(}可以加熱rm{)}可將乙醇；乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來。

C.在混有雜質(zhì)苯酚的苯中；加入適量溴水，過濾后得到純凈的苯。

D.在rm{10%}的rm{NaOH}溶液中滴入rm{2%}的rm{CuSO_{4}}溶液至過量；再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

E.用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸。

F.將溴乙烷與rm{NaOH}溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．21、（12分）一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒可制得CuMn2O4。①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____。②NO3－的空間構(gòu)型是____（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為____。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為____。③1molCO2中含有的鍵數(shù)目為____。（3）向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。22、（11分）以苯為原料可以通過以下途徑制取冬青油和阿司匹林：（1）寫出以上轉(zhuǎn)化②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。（2）由A生成冬青油的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。（3）A易溶于冬青油中使產(chǎn)品不純，用NaHCO3溶液反應(yīng)后，可分液得到叫純凈的冬青油，寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。（4）1mol阿司匹林和足量的燒堿共熱，有----_______molNaOH被消耗。23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并在括號中注明反應(yīng)類型：

rm{壟脵}溴乙烷制取乙烯______．

rm{壟脷}苯酚和濃溴水反應(yīng)______．評卷人得分四、解答題(共2題，共8分)24、現(xiàn)有下列各化合物：

①上述各組化合物屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______（填入編號）．

②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）______；

根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為______類和______類．

③若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的；則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

25、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

（3）要重復(fù)進行三次實驗的目的是______．

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板；求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大；偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是______

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)；與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等；不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”），簡述理由______．

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗；測得的中和熱的數(shù)值會______；（填“偏大；偏小、無影響”）．

（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：。溫度。

序號起始溫度t1/℃終止溫度。

T2/℃溫度差。

△t/℃HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3；中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/，則實驗測得的中和熱為______．

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹勘３譁囟炔蛔儯瑢⑷萜鞯娜莘e壓縮為原來的一半，如平衡不移動，rm{A}氣體的濃度為rm{1mol/L}實際rm{A}的濃度變?yōu)閞m{0.8mol/L}說明平衡向正方向移動；

A.平衡向正反應(yīng)方向移動；故A正確；

B.體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動即為氣體體積減小的方向，則rm{x+y>z}故B正確；

C.雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{B}的物質(zhì)的量減小，但是密閉容器的容積壓縮為原來的一半，rm{B}的物質(zhì)的量濃度仍然增大；故C錯誤；

D.平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)增大；故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】rm{壟脵NaHCO_{3}}屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成rm{CO_{2}}氣體，rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水，rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}金屬鋁與酸反應(yīng)生成rm{Al^{3+}}和氫氣，rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}與堿反應(yīng)：rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}隆眉}，故rm{壟脷}正確；rm{壟脹Al_{2}O_{3}}屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}；又能與堿反應(yīng)，rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]}故rm{壟脹}正確。

rm{壟脺Al(OH)_{3}}屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}又能與堿反應(yīng)，rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}，故rm{Al(OH)_{3}+3HCl=

AlCl_{3}+3H_{2}O}正確；rm{Al(OH)_{3}+NaOH=

Na[Al(OH)_{4}]}與鹽酸和氫氧化鈉都不反應(yīng)，故rm{壟脺}不正確故選Drm{壟脻Na_{2}SO_{4}}【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、A【分析】試題分析：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，不正確；②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不正確；③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，正確；④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，不正確；⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，強酸強堿鹽不水解，不正確；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物質(zhì)濃度冪之積，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，不正確；綜上綜上①②④⑤⑥不正確，選A。考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】解：A、屬于烯烴；最長碳鏈含有5個碳原子，所以命名為戊烯，離雙鍵最近一端編號，命名為3-甲基-2-戊烯，故A正確；

B、屬于炔烴；最長碳鏈含有4個碳原子，所以命名為丁炔，離叁鍵最近一端編號，命名為3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；

C、命名為1；2，4-三甲苯，故C錯誤；

D、含有羥基的最長碳鏈?zhǔn)?個；甲基在1號碳上，命名為1-甲基-1-丙醇，故D錯誤．

故選A．

判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】A8、C【分析】【分析】本題考查分子極性的判斷，難度不大。【解答】A.rm{CHCl_{3}}為極性分子；故A不選；

B.rm{PCl_{3}}為極性分子；故B不選；

C.干冰為非極性分子；故C選；

D.rm{H_{2}O_{2}}為極性分子，故D不選。故選C。

【解析】rm{C}9、B【分析】解：A．增大反應(yīng)物濃度；增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；

B．增大壓強減小容器體積；導(dǎo)致增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．升高溫度；可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可增加化學(xué)分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故C錯誤；

D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯誤。

故選：B。

升高溫度；分子的能量增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及原因，難度不大?！窘馕觥緽二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}13、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時；氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實驗誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}15、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}16、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點基礎(chǔ)性比較強．【解析】rm{ABD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】

（1）①可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=故答案為：

②a．反應(yīng)前后氣體的體積不等；恒溫；恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變；說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH；不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在密度不變的特征，不能說明達到平衡狀態(tài)，故e錯誤．

故答案為：a、b；c；

（2）由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，所以K1＞K2；

故答案為：①＜；②＞；

（3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始（mol/L）0.50.90

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.40.80.4

平衡（mol/L）0.10.10.4

則K===400；

故答案為：400．

【解析】【答案】（1）①平衡常數(shù)指平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

②化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，以此進行判斷；

（2）根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱，K1與K2關(guān)系；

（3）利用三段式法計算平衡時各物質(zhì)的濃度；結(jié)合平衡常數(shù)的計算公式可計算．

18、略

【分析】（1）烯烴的命名關(guān)鍵是要找含碳碳雙鍵的碳鏈作為主鏈，而且是離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，所以正確的名稱是3－甲基－２－戊烯。（2）間三甲苯說明三個甲基在苯環(huán)是均有分布的，所以結(jié)構(gòu)簡式為（3）炔烴加氫得到烷烴，則烷烴中相鄰碳原子上分別去掉2個氫原子即得到炔烴，根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH(CH3)CH2C≡CH或CH3CH(CH3)C≡CCH3?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?－甲基－２－戊烷②③CH3CH(CH3)CH2C≡CH19、略

【分析】試題分析：（1）鹽酸是強電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進行，放出的熱量使得反應(yīng)體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；但是隨著時間的推移，4min后由于溶液中H+濃度降低，盡管熱量還在放出，但是此時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度已遠(yuǎn)小于濃度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）該題中一定要注意反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變：在酸性條件下鎂比鋁的金屬性強，但是在堿性條件下，鋁顯得比鎂要活潑?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，不同物質(zhì)在不同介質(zhì)中的活潑性的差別?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①負(fù)極（1分）②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）20、略

【分析】解：rm{A.}乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑；沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，不能達到預(yù)期目的，故A選；

B.乙酸；乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合；現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；

C.溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)加rm{NaOH}溶液后分液；不能達到預(yù)期目的，故C選；

D.在rm{10%}的rm{NaOH}溶液中滴入rm{2%}的rm{CuSO_{4}}溶液至過量；不滿足堿性環(huán)境，再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中無磚紅色沉淀產(chǎn)生，不能達到預(yù)期目的，故D選；

E.乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液；乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，故E不選；

F.將溴乙烷與rm{NaOH}溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入rm{AgNO_{3}}溶液；觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，不能達到預(yù)期目的，故F選；

故答案為：rm{ACDF}．

A.乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑；

B.乙酸；乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合；現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象；

C.溴易溶于苯；引入新雜質(zhì)；

D.堿不足，不能檢驗乙醛中的rm{-CHO}不生成磚紅色沉淀；

E.乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液；乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；

F.檢驗溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及乙烯制備、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)分離與提純等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{ACDF}21、略

【分析】（1）①根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5。②NO3－中中心氮原子含有的孤對電子是0，所以空間構(gòu)型是平面三角形。（2）①電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以CO和氮氣互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。②水分子V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化。③碳碳雙鍵是由1個δ鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以1molCO2中含有的鍵數(shù)目為2NA。（3）[Cu(OH)4]2－中含有配位鍵，其中OH－是配體，所以示意圖為或【解析】【答案】（12分）（1）①1s22s22p63s23p63d5②平面三角形（2）①C≡O(shè)②sp3③2NA（3）或22、略

【分析】【解析】【答案】（1）（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）3（2分）23、略

【分析】解：rm{壟脵}溴乙烷在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}消去反應(yīng)；

rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：取代反應(yīng)．

rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}溴乙烷在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化氫；

rm{壟脷}苯酚與濃溴水反應(yīng)；是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)．

本題考查了有機物的性質(zhì)的分析應(yīng)用，把握有機物官能團特征，反應(yīng)原理和反應(yīng)類型是解答關(guān)鍵，題目較簡單．rm{壟脵}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}消去反應(yīng)；取代反應(yīng)四、解答題(共2題，共8分)24、略

【分析】

①A；丁醛和丁酮分子式相同結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體；

B、官能團相同，組成相差1個CH2；屬于同系物；

C；表示的是苯酚和苯甲醇；不屬于同系物、同分異構(gòu)體；

D；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

E、官能團相同是二元酸，分子組成相差2個CH2；是同系物；

F；戊烯和環(huán)戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

綜上所述：屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是：ADF；

故答案為：BE；ADF；

②上述化合物中含有的含氧官能團為：醛基；酮羰基、羧基、酚羥基、醇羥基；

C組中前者為苯酚；含有酚羥基，屬于酚類．后者為苯甲醇，含有醇羥基，屬于醇類；

故答案為：醛基；酮羰基、羧基、酚羥基、醇羥基；酚、醇；

③將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

【解析】【答案】①依據(jù)概念分析各物質(zhì)進行解答，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；

同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

②根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團；C組含有酚羥基；醇羥基；據(jù)此進行分類；

③烯烴被酸性高錳酸鉀氧化；C=C水解斷裂為C=O雙鍵，據(jù)此判斷．

25、略

【分析】

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（3）多次測量減少實驗誤差；故答案為：多次測量求平均值可以減少實驗誤差；

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低；

（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-nNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L-n醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)；

（6）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量小于57．jkJ，故答案為：偏?。?/p>

（7）△t==2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=1.159kJ；△H=-Q/n（H2O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJ?mol-1，故答案為：46.3kJ?mol-1．

【解析】【答案】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）多次測量減少實驗誤差；

（4）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

（6）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

（7）根據(jù)反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃-1?g-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3；帶入公式：Q=cm（t2-t1）；計算即可．

五、有機推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程