2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷255考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.0～1min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5mol?L-1?min-1B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且＜1C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)到平衡時(shí)=4.7D.5min時(shí)再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}冰水混合物rm{壟脷}爆鳴氣rm{壟脹}鋁熱劑rm{壟脺}普通玻璃rm{壟脻}水玻璃rm{壟脼}漂白粉rm{壟脽}二甲苯rm{壟脿TNT}

rm{壟謾}溴苯rm{壟芒C_{5}H_{10}?}含氧rm{40%}的氧化鎂rm{?}花生油rm{?}福爾馬林rm{?}密封保存的rm{NO_{2}}氣體．A.rm{壟脵壟脿壟謾?}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脽壟芒???}D.rm{壟脵壟脺壟脿壟謾??}3、某有機(jī)物分子式為C9H10O2①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．滿足上述條件的同分異構(gòu)體有（）A.4種B.6種C.18種D.20種4、用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液．一段時(shí)間后，溶液顏色變淺．此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（）A.H2O和CuOB.CuOC.Na2O和CuOD.H2O和CuSO45、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是：A.使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因6、下列說法正確的是（）A.沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篊H3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CHB.工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）C.相同質(zhì)量的乙烯和乙酸完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同D.某烷烴可以命名為2，3，3﹣三甲基﹣4﹣乙基戊烷7、下列說法正確的是（）A.石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化B.C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體C.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B.加熱過程中晶體有少量濺失C.硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻9、下列物質(zhì)按酸，堿，鹽，有機(jī)物，混合物順序排列的是（）A.硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水B.碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金C.醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油D.氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油10、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g）；其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（）

A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+dD.根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向11、某國潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（）A.原子半徑：Na＜AlB.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小12、X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)X的說法正確的是（）A.每個(gè)X分子中含有5個(gè)手性碳原子B.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)D.X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)13、下列說法或表示方法正確的是（）A.2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2則△H1＞△H2B.31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明紅磷比白磷更穩(wěn)定C.測定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度D.在101kPa時(shí)，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol14、下列描述正確的是()A.向濃氨水中滴加飽和rm{FeCl_{3}}溶液，可以制得rm{Fe(OH)_{3}}膠體B.為除去rm{Mg(OH)_{2}}固體中的少量rm{Ca(OH)_{2}}可用飽和rm{MgCl_{2}}溶液多次洗滌后，再水洗、干燥C.向溶液rm{X}中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液rm{X}中含有rm{CO_{3}^{2mathrm{{-}}}}D.鹵代烴rm{Y}與rm{NaOH}醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴rm{Y}中含有氯原子15、將rm{SO_{2}}氣體與足量rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液完全反應(yīng)后，再加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O簍TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.還原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}B.氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>SO_{2}>Fe^{3+}}C.rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}能將rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}D.兩個(gè)反應(yīng)中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}均作還原劑評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)．請回答下列問題：

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．

則電解質(zhì)溶液Y是____（填化學(xué)式），X的電極反應(yīng)式____，鹽橋中的Cl-移向____溶液（填化學(xué)式）．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____．

（2）利用如圖2的裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)：

若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于____處，總反應(yīng)的離子方程式為____；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____．

17、書寫電子式或用電子式回答下列問題：

①NaOH____②H20____③O=C=O____④CCl4____⑤Fe2+____⑥N2____

⑦以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程____．18、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x；y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是____；A處干燥管盛放的藥品是____，其作用是____．

（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案：____．

（3）加熱前需要進(jìn)行的必要操作是____，其目的是____；對活塞的操作方法是：打開活塞____，關(guān)閉活塞____．

（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于____．

（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是____．

（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g．請計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式____，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為____．19、圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式____．

（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含____個(gè)δ鍵和____個(gè)π鍵．

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為____；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為____，其中X與Ag+之間以____鍵結(jié)合．

（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因____．20、有下列各組物質(zhì)：

①石墨和碳納米管。

②甲烷和十八烷。

③和

④乙酸和甲酸甲酯。

⑤12CO2和14CO2

⑥H；D、T

⑦和

⑧CH2-CH3和

其中屬于同分異構(gòu)體的為____（填序號，下同）；屬于同素異形體的為____；屬于同位素的為____；屬于同系物的為____．21、圖中；固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式____

（2）寫出A-B的化學(xué)方程式____

（3）寫出C-D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式____．22、某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-；現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)有部分沉淀溶解（1）該溶液中一定存在的離子有____，一定不存在的離子有____；可能存在的離子有____．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：操作②：____．操作④中沉淀溶解：____．23、在有機(jī)化合物中；由于基團(tuán)之間的相互影響，會(huì)使有機(jī)物分子中相關(guān)原子或原子團(tuán)的反應(yīng)活性發(fā)生顯著的變化．

①實(shí)驗(yàn)表明，丙酸CH3CH2COOH分子中“-CH2-”上的碳?xì)滏I因與“-COOH”相鄰，反應(yīng)活性明顯增強(qiáng)，比如，在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴反應(yīng)生成2-溴丙酸（CH3CHBrCOOH）．

②已知含有“-C=C=C-”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在．請結(jié)合①②有關(guān)信息；分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；圖中A所發(fā)生的反應(yīng)類型是____；F中所含官能團(tuán)的名稱是____．

（2）C→D的化學(xué)方程式為____．

（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)是____（填字母代號）．

a．水解反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．中和反應(yīng)d．酯化反應(yīng)e．氧化反應(yīng)

（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機(jī)物共有____種，寫出其中在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯(cuò)）25、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對錯(cuò)）27、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯(cuò)誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．評卷人得分五、書寫(共1題，共5分)28、汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是____．評卷人得分六、綜合題(共1題，共2分)29、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A；依據(jù)圖象分析單位時(shí)間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量濃度的變化；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算，1-3min反應(yīng)達(dá)到平衡判斷；

B；反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；

C；依據(jù)圖象3min升高溫度；一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分析圖象平衡物質(zhì)的量，計(jì)算平衡狀態(tài)下平衡常數(shù)；

D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大；【解析】【解答】解：A、依據(jù)圖象分析單位時(shí)間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，反應(yīng)速率υ（CO）==1mol/（L?min）；1～3min時(shí)，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（CO）=2υ（CO2）；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，且＞1；P（平衡）＞P（起始）；故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol；平衡常數(shù)K1===；T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol，二氧化碳物質(zhì)的量為6mol，平衡常數(shù)K2===，則=4.7；故C正確；

D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，b為二氧化碳，c為一氧化碳；故，曲線a表示n（CO2）的變化；D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】解：rm{壟脵}冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；

rm{壟脷}爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；

rm{壟脹}鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

rm{壟脺}普通玻璃是硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

rm{壟脻}水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

rm{壟脼}漂白粉是氯化鈣；次氯酸鈣的混合物；

rm{壟脽}二甲苯可以是鄰二甲苯；對二甲苯、間二甲苯的混合物；

rm{壟脿TNT}是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

rm{壟謾}溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

rm{壟芒C_{5}H_{10}}不一定表示純凈物；可能是正戊烷；異戊烷、新戊烷的混合物；

rm{?}含氧rm{40%}的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純凈物；

rm{?}花生油屬于油脂是混合物；

rm{?}福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；

rm{?}密封保存的rm{NO_{2}}氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；

故選A．

同種物質(zhì)組成的為純凈物；不同物質(zhì)組成的為混合物，結(jié)合各組物質(zhì)組成分析判斷．

本題考查了物質(zhì)分類，明確物質(zhì)的組成和俗稱是解題關(guān)鍵，題目較簡單，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，屬于芳香族化合物、能水解、苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，故含有苯環(huán)、酯基，結(jié)合取代基的不同分析同分異構(gòu)體；【解析】【解答】解：有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，屬于芳香族化合物、能水解、苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，故含有苯環(huán)、酯基，取代基有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，所以滿足上述條件的同分異構(gòu)體6種，故選B．4、B【分析】【分析】用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；反應(yīng)的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2O+O2↑此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，電解放出或析出的是銅和氧氣，所以需要加入氧化銅．【解析】【解答】解：用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；溶液顏色變淺，反應(yīng)的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2O+O2↑此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度；電解放出或析出的是銅和氧氣，所以需要加入氧化銅；

故選B．5、A【分析】D【解析】【答案】A6、B【分析】【解答】解：A．飽和烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，碳原子個(gè)數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點(diǎn)越高，應(yīng)為CH3CH2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3，故A錯(cuò)誤；B．為酚醛樹脂，單體為甲醛和苯酚（）；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B正確；

C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O；則等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；

D．主鏈錯(cuò)誤；應(yīng)為6個(gè)C原子，正確命名為2，3，3，4﹣四甲基己烷，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A．飽和烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高；碳原子個(gè)數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點(diǎn)越高；

B．為酚醛樹脂；

C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O；

D．主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為6個(gè)C原子．7、C【分析】解：A．石油的裂解；煤的干餾變化過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶解度減小析出，加入水會(huì)溶解屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．C2H4Cl2有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體正戊烷；異戊烷和新戊烷；故B錯(cuò)誤；

C．Na與H2O的反應(yīng)生成氫氣是熵增的放熱反應(yīng)；△S＞0△H＜0，則△H-T△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合；放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為核心變化；無新物質(zhì)生成的變化為物理變化；

B．C5H12有三種同分異構(gòu)體；

C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

D．醋酸為弱酸存在電離平衡；電離過程是吸熱過程．

本題考查了物質(zhì)變化、同分異構(gòu)體、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、弱電解質(zhì)電離等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：A；實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥；會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；

B；加熱過程中晶體有少量濺失；固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；

C；硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)；會(huì)導(dǎo)致計(jì)算所得硫酸銅晶體物質(zhì)的量偏大，每mol含水量減少，結(jié)果偏小，故C正確；

D；加熱后固體未放入干燥器中冷卻；固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD9、A|D【分析】解：A；硝酸是酸；苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，淀粉屬于有機(jī)物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故A正確；

B；碳酸鈉屬于鹽；鹽酸屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C；醋酸屬于酸；純堿是碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈣屬于鹽，硝基苯屬于有機(jī)物，石油屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D；氫溴酸屬于酸；消石灰是氫氧化鈣屬于堿，高錳酸鉀屬于鹽，硝基苯屬于有機(jī)物，石油屬于混合物，故D正確；

故選：AD．

酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出來的硬離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，一般含碳的化合物為有機(jī)物，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此分析．

本題考查了常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，采用排除法是正確、快速解答此類題的捷徑．【解析】【答案】AD10、A|C【分析】解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T2＞T1；溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p2＞p1；壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；

A；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

B；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率；對平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C；壓強(qiáng)越大；平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；

D、T2＞T1；溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p2＞p1；壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答．

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AC11、A|D【分析】解：A；同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉將金屬鋁溶解：Al～NaOH～3H2↑；鋁全部反應(yīng)可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na），故B正確；

C；鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中；鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應(yīng)，金屬鋁過量也可能會(huì)置換出氯化銅中的金屬銅；故C正確；

D、金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多；則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A；根據(jù)同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減小；

B；根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉；足量的氫氧化鈉將金屬鋁溶解；

C；根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉；氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應(yīng)，金屬鋁過量也可能會(huì)置換出氯化銅中的金屬銅；

D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多；則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．

本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．【解析】【答案】AD12、CD【分析】解：A．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知應(yīng)含有6個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．X不含有羧基；不與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．含有羥基；且鄰位碳原子連接H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．含有氨基；可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。

故選：CD。

有機(jī)物含有羰基；酚羥基、羧基、氨基；可結(jié)合酚、醇、胺的性質(zhì)解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】CD13、A|B【分析】解：A；相同物質(zhì)的量的A、B；氣態(tài)比液態(tài)時(shí)能量高，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，生成物能量相同，故A正確；

B；紅磷變成白磷吸收能量；說明白磷能量高，紅磷穩(wěn)定，故B正確；

C；測反應(yīng)后的最高溫度；不是反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選：AB．

A；相同物質(zhì)；氣體比液態(tài)物質(zhì)所含能量高；

B；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C；據(jù)中和熱測定實(shí)驗(yàn)分析；

D；燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量．

本題考查了中和熱的測定實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、△H的求算，難度中等．【解析】【答案】AB14、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、除雜、離子檢驗(yàn)、元素檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化物表示方法相同時(shí)，溶度積產(chǎn)生大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和rm{MgCl_{2}}溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C.碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D.鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的rm{NaOH}最后用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子，則鹵代烴rm{Y}與rm{NaOH}醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴rm{Y}中含有氯原子，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}15、rAC【分析】解：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O簍TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中氧化性：rm{Fe^{3+}>SO_{2}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}}

所以氧化性強(qiáng)弱為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{4}^{2-}}

rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O簍TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中還原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中還原性：rm{Fe^{2+}>Cr^{3+}}

所以還原性強(qiáng)弱為rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}

A.由分析可知，還原性：rm{SO_{2}>Fe^{2+}>Cr^{3+}}故A正確；

B.由分析可知，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.由于氧化性：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>SO_{2}}所以rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}能將rm{+4}價(jià)的rm{S}的化合物氧化為rm{+6}價(jià)化合物，即把rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}故C正確；

D.第一個(gè)反應(yīng)中，rm{Fe^{3+}}是氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中rm{Fe^{3+}}是氧化產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤．

故選AC．

在氧化還原反應(yīng)中；失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此解答該題．

本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律來分析解答即可，難度不大．【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)16、AgNO3Cu-2e-=Cu2+CuSO4陽極N2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑犧牲陽極的陰極保護(hù)法【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，鹽橋中的Cl-移向負(fù)極；若將鹽橋換成銅絲；右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極，由此分析解答；

（2）若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，為電解池，據(jù)此書寫離子方程式；

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，鹽橋中的Cl-移向負(fù)極CuSO4；若將鹽橋換成銅絲，右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極，故答案為：AgNO3，Cu-2e-=Cu2+，CuSO4；陽極；

（2）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，為電解池，所以開關(guān)K應(yīng)置于N處，假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，則總離子反應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：N；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；17、Fe2+【分析】【分析】先判斷化合物類型及所含化學(xué)鍵類型，離子化合物由陽離子與銀離子構(gòu)成，陽離子電子式為陽離子符合，陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：①NaOH為離子化合物，電子式為

故答案為：

②水分子為共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過電子對共用形成共價(jià)鍵，電子式為：

故答案為：

③O=C=O為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用兩對電子，電子式為：

故答案為：

④四氯化碳為共價(jià)化合物，碳原子與四個(gè)氯原子分別共用1對電子，電子式；

故答案為：

⑤金屬陽離子電子式為陽離子符號，所以二價(jià)鐵離子電子式為：Fe2+；

故答案為：Fe2+；

⑥氮?dú)鉃榉墙饘賳钨|(zhì)，含有氮氮共價(jià)鍵，兩個(gè)氮原子之間共用3對電子，電子式

故答案為：

⑦HF為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵形成過程為

故答案為：．18、檢查裝置的氣密性堿石灰（或氧化鈣）除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管鼓入空氣趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳K1、K2K3B裝置中的反應(yīng)已完全將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中Mg3（OH）2（CO3）2Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）由實(shí)驗(yàn)原理可知；實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性．

裝置內(nèi)有空氣；含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，故A裝置應(yīng)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．

（2）D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；應(yīng)在D裝置之后添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置中，影響測量結(jié)果．

（3）裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，故實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3．

（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3；加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，說明堿式碳酸鎂分解完全，B裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束．

（5）B裝置中的反應(yīng)完全后；裝置中的殘留少量水蒸氣和二氧化碳，為減少誤差，應(yīng)全部趕到裝置C和D中．

（6）堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g，故生成水的質(zhì)量為89.4g-87.6g=1.8g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g，生成二氧化碳的質(zhì)量為83.5g-74.7g=8.8g，故氧化鎂的質(zhì)量為22.6g-1.8g-8.8g=12g，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用元素守恒計(jì)算堿式碳酸鎂中x；y、z，據(jù)此書寫堿式碳酸鎂化學(xué)式．

該堿式碳酸鎂加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：1：2．【解析】【解答】解：（1）由實(shí)驗(yàn)原理可知；實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性．

裝置內(nèi)有空氣；含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，故A裝置應(yīng)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，A裝置內(nèi)可以選用堿石灰（或氧化鈣）．

故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；堿石灰（或氧化鈣）．

（2）D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；應(yīng)在D裝置之后添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置中，影響測量結(jié)果．

故答案為：添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．

（3）裝置內(nèi)有空氣；含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，故實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．

活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3．

故答案為：鼓入空氣；趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳；K1、K2，K3．

（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3；加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，說明堿式碳酸鎂分解完全，B裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束．

故答案為：B裝置中的反應(yīng)已完全．

（5）B裝置中的反應(yīng)完全后；裝置中的殘留少量水蒸氣和二氧化碳，為減少誤差，應(yīng)全部趕到裝置C和D中．

故答案為：將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中．

（6）堿式碳酸鎂樣品22.6g，反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g，故生成水的質(zhì)量為89.4g-87.6g=1.8g，物質(zhì)的量為=0.1mol；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g，生成二氧化碳的質(zhì)量為83.5g-74.7g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，故氧化鎂的質(zhì)量為22.6g-1.8g-8.8g=12g，物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)Mg、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.3mol：0.1mol×2：0.2mol=3：2：2，故堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg3（OH）2（CO3）2；該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．

故答案為：Mg3（OH）2（CO3）2；Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．19、1s22s22p63s23p63d104s132三角錐形[Ag（NH3）2]+配位HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵【分析】【分析】（1）在給出的元素中；c；d均是熱和電的良導(dǎo)體，二者為金屬，再結(jié)合圖一，d的熔點(diǎn)比c的高，可知d為Cu，c為Na，在根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Cu的電子排布式．

（2）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣；f為碳單質(zhì)．對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．

（3）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，b為氮?dú)猓瑢?yīng)元素形成的10電子中性分子X為氨氣，氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．

（4）根據(jù)圖二可知該酸為HNO3，再根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答．【解析】【解答】解：（1）d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1．

（2）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣；f為碳單質(zhì)．對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．

乙炔分子中含有2個(gè)C-H鍵和1個(gè)-C≡C-；C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，所以乙炔分子含有3個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵．

故答案為：3；2

（3）X為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐型．氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空軌道，氨氣分子提供孤對對子，通過配位鍵形成[Ag（NH3）2]+．

故答案為：三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位

（4）該酸為HNO3，HNO3是極性分子；易溶于極性的水中；

并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵；易溶于水．

故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．20、④①⑥②⑧【分析】【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；互為同位素；

結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，互為同系物，同系物含有相同的官能團(tuán)、且官能團(tuán)數(shù)目相同．【解析】【解答】解：①石墨和碳納米管是由碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②甲烷和十八烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相差，生成17個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

③的組成與結(jié)構(gòu)都相同；屬于同一物質(zhì)；

④乙酸和甲酸甲酯是是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；

⑤12CO2和14CO2是二氧化碳兩種不同的分子；

⑥H；D、T是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素；

⑦的組成與結(jié)構(gòu)都相同；屬于同一物質(zhì)；

⑧都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相差，生成2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

故答案為：④；①；⑥；②⑧．21、BaSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】A是鐵銹的主要成分是氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇，由此分析解答．【解析】【解答】解：A是鐵銹的主要成分是氧化鐵；與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇；

（1）白色沉淀硫酸鋇的化學(xué)式BaSO4，故答案為：BaSO4；

（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．22、Mg2+、Al3+、SO42-Fe2+、Ba2+、AlO2-Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】無色溶液中，有色離子不存在，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析．因是一無色透明溶液，則不含有Fe2+；

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以AlO2-不存在；

②取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42-；

③由于②中加入了氯化鋇；無法確定原溶液中是否存在氯離子；

④取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子．【解析】【解答】解：無色溶液中，有色離子不存在，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析．因是一無色透明溶液，則不含有Fe2+；

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以AlO2-不存在；

②取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42-；

③由于②中加入了氯化鋇；無法確定原溶液中是否存在氯離子；

④取少量該溶液；加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子；鎂離子．

（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有：SO42-Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離