2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷402考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，則CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為()A.+478.7kJ/molB.?764.5kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.與水反應(yīng)：B.將氣體通入到新制氯水中：C.溶液中加入過量NaOH溶液：D.將通入溶液中：3、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變紅的溶液中：COK＋、Cl－、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NHFe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOCl－、K＋4、我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法不正確的是。

A.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.能與Na2CO3溶液反應(yīng)C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)D.分子中有3種官能團(tuán)5、對(duì)下列事實(shí)的描述，所給化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2OB.CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用碳酸氫鈉溶解檢驗(yàn)水楊酸(鄰羥基苯甲酸)中的羧基：+2?+2CO2+2H2O6、關(guān)于M的說法正確的是。

A.分子式為C12O16O6B.含三個(gè)手性碳原子C.所有氧原子共平面D.與(CH3)2C=O互為同系物7、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語、諺語的解釋正確的是A.“甘之如飴”說明糖類均有甜味B.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D.“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化8、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A.水比硫化氫穩(wěn)定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫9、滴定的方法有酸堿中和滴定；沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑；已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-11、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是A.B.C.D.12、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13、“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的“劣質(zhì)奶粉”、“蘇丹紅”、“多寶魚”等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費(fèi)者的健康和生命安全。劣質(zhì)奶粉中的蛋白質(zhì)的含量低于0.37%，被稱為“空殼奶粉”。下列有關(guān)說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它有助于食物的消化和排泄B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒可產(chǎn)生特殊的氣味D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸14、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料。下列說法正確的是。

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振譜圖中有6組特征峰B.用FeCl3溶液可以檢測CPAE是否含有苯乙醇C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)D.1molCPAE最多能與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有鍵的是__________（填序號(hào)；下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是__________。16、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。17、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項(xiàng)重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化成和具有更強(qiáng)的氧化性。

①用吸收時(shí)，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。18、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團(tuán)的名稱是___________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。19、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．（填序號(hào)）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中屬于取代反應(yīng)的是________；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加聚反應(yīng)的是____________20、乳酸是一種有機(jī)物；它在多種生物化學(xué)過程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)有________________(填寫官能團(tuán)名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）當(dāng)乳酸與濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。21、已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200。取1.48gA完全燃燒后；將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加2.12g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.36g；取1.48gA與足量鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L。

(1)A的分子式為___。

(2)A能使紫色石蕊試液變紅，且A經(jīng)催化氧化后分子中只有一種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。22、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。24、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為___________，產(chǎn)生的陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為___________，一定在同一平面上的原子有___________個(gè)；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為___________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則△H=?571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=?764.5kJ/mol，答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．過氧化鈉為氧化物，不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；

B．SO2氣體通入到新制氯水中，根據(jù)氯氣有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：B正確；

C．氫氧化鈉與銨根和碳酸氫根都能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由于碳酸酸性弱于鹽酸，將通入溶液中不反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．使pH試紙變紅溶液顯酸性，酸性溶液中CO不能大量共存；A不符題意；

B．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，說明水的電離受到抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下所列離子組能夠大量共存，堿性條件下Mg2＋不能大量共存；即可能大量共存，B符合題意；

C．c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，說明c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，則Fe2＋與NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，C不符題意；

D．c(OH-)=＝10－10mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液顯酸性，溶液中HCO與OH-反應(yīng)；不能大量共存，D不符題意；

選B。4、D【分析】【詳解】

A．該分子中含有酚羥基的鄰對(duì)位易與溴發(fā)生取代反應(yīng)；而分子中C=C易于溴發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．酚羥基能表現(xiàn)酸性，可以與Na2CO3反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3；B項(xiàng)正確；

C．酚羥基在空氣中易被氧化；C項(xiàng)正確；

D．分子中的官能團(tuán)為酚羥基；羰基、醚鍵、碳碳雙鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)酯化反應(yīng)，“酸脫羥基、醇脫氫”的規(guī)則可知，該反應(yīng)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；A錯(cuò)誤；

B．乙酸是弱酸；在離子方程式中不能拆，離子方程式書寫正確，B正確；

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇；不是乙烯，C錯(cuò)誤；

D．酸性強(qiáng)弱由大到小排列為：-COOH>H2CO3>苯酚；所以酚羥基不能把氫離子給碳酸氫根，D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C12O18O6；A錯(cuò)誤；

B．同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故M中含三個(gè)手性碳原子，如圖所示：B正確；

C．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，形成醚鍵的O原子的碳原子均采用sp3雜化；故不可能所有氧原子共平面，C錯(cuò)誤；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故M與(CH3)2C=O不互為同系物；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

A．有的糖類沒有甜味；如淀粉；纖維素；

B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色；屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；

C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；

D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。

【詳解】

A．不是所有的糖都有甜味；如淀粉；纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)；選項(xiàng)B正確；

C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；

B；乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵；使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；

C；冰中含有氫鍵；其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；

D；HF分子之間能形成氫鍵；HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)為A。9、B【分析】【分析】

沉淀滴定實(shí)驗(yàn)是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全，在氯化銀剛好沉淀完全，再滴加硝酸銀溶液，與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷；測定水體中氯化物的含量，必須使氯離子完全生成白色沉淀，指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀，所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后；再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn)．則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀溴化銀碘化銀；隨著硝酸銀的滴入，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀；再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀，所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用，不能測定氯化物的含量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鉻酸銀的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，計(jì)算氯化銀、鉻酸銀飽和溶液的濃度，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，氯離子的濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，加入做指示劑可以正確的測定氯化物的含量；B項(xiàng)正確；

C.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出；不能測定氯化物的含量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫化銀的Ksp很小，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48，飽和硫化銀溶液中硫離子濃度Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，則硫化銀也比氯化銀先沉淀，不能測定氯化物的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．Cu溶于稀硝酸，反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A錯(cuò)誤；

B．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，OH-先與Fe3+反應(yīng)、后與NH4+反應(yīng)，則可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正確；

C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)、后與Na2CO3反應(yīng)，若加入的HCl物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的兩倍，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C錯(cuò)誤；

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時(shí)，產(chǎn)物為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaCl；C項(xiàng)正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項(xiàng)正確；

答案選AB。12、CD【分析】【詳解】

A.X分子中；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羥基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比較X與Y的結(jié)構(gòu)可知；Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X，故B錯(cuò)誤；

C.X和Y分子中都含有碳碳雙鍵；所以均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；

D.X和Y分子中碳碳雙鍵的位置相同，分別與足量Br2加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)相似；所以具有相同數(shù)目的手性碳原子，都有3個(gè)，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)；提供人體所需的能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)；可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)還有兩大性質(zhì)：“顏色反應(yīng)”和“燃燒反應(yīng)”；蛋白質(zhì)(含苯基)遇到濃硝酸時(shí)顯黃色，在燃燒時(shí)產(chǎn)生特殊的氣味，C選項(xiàng)正確；

D．蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物是氨基酸；D選項(xiàng)正確；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯乙醇分子中有6種氫原子，故1H核磁共振譜圖中有6組特征峰；A正確；

B．FeCl3溶液可用于檢驗(yàn)酚羥基，而不能檢驗(yàn)醇羥基，故用FeCl3溶液不能檢測CPAE是否含有苯乙醇；B錯(cuò)誤；

C．由CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對(duì)位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C正確；

D．CPAE酚羥基鄰位、對(duì)位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1molCPAE最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

化合物中，單鍵也是鍵，雙鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；三鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。

【詳解】

①形成單鍵，只含鍵；②形成單鍵，只含鍵；③形成單鍵，只含鍵；④形成氮氮三鍵，既有鍵，又有鍵；⑤是烯烴，既有鍵，又有鍵；⑥是烷烴，均形成單鍵，只含鍵；⑦形成單鍵，只含鍵；⑧均形成單鍵，只含鍵；⑨中有碳氮三鍵，既有鍵、鍵，又有鍵；

（1）由分析知，只含鍵的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有鍵又含有鍵的是：④⑤⑨；

（3）含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是氫氣⑦。【解析】①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦16、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質(zhì)的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強(qiáng)電解質(zhì)；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10?！窘馕觥竣?＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1017、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：則故答案為：4:1。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(3)②，對(duì)于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對(duì)于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平?！窘馕觥?gt;酸性因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高18、略

【分析】【分析】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價(jià)電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)C原子價(jià)電子是4；每個(gè)拐點(diǎn)和頂點(diǎn)都是1個(gè)C原子，書寫物質(zhì)分子式；

(3)在鍵線式表示時(shí)；拐點(diǎn)和頂點(diǎn)表示1個(gè)C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫物質(zhì)的鍵線式表示；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對(duì)化合物命名；

(5)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)確定其名稱；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵變單鍵，然后彼此結(jié)合形成高分子化合物。

【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6個(gè)C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；

②分子中含有7個(gè)C原子，含有1個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個(gè)H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的鍵線式表示為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：

(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應(yīng)的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示及反應(yīng)特點(diǎn)。掌握有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)及C原子成鍵特點(diǎn)是本題解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳雙鍵、醛基⑩.19、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中官能團(tuán)碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯；屬于聚合反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：甲烷中氫原子被氯原子取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在堿性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

根據(jù)以上分析可知；屬于取代反應(yīng)的是：⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；屬于聚合反應(yīng)的是：⑤。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)的類型需要看官能團(tuán)的變化，含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)，熟記各物質(zhì)的官能團(tuán)，并且熟悉它們每一種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?⑥⑧②.②④③.⑤20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析官能團(tuán)的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣；由此分析計(jì)算；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1.5mol該物質(zhì)能和3molNa反應(yīng)生成mol氫氣，氫氣在標(biāo)況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.621、略

【分析】【分析】

將有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，增加的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，其中通過濃硫酸增重0.36g，則水的質(zhì)量為0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol，mol，二氧化碳的質(zhì)量為2.12g-0.36g=1.76g，物質(zhì)的量為=0.04mol，mol，由此可知有機(jī)物A中C、H原子個(gè)數(shù)相等，且O原子的質(zhì)量為1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物質(zhì)的量為=0.06mol。相同物質(zhì)的量的有機(jī)物A與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)況下的氣體0.336L，物質(zhì)的量為=0.015mol；說明有機(jī)物A中含有羧基或者羥基。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，設(shè)有機(jī)物A的分子式為則結(jié)合有機(jī)物的分子量不超過200，且1.48gA與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.015mol氫氣，可得其分子式為故填

(2)A能使紫色石蕊溶液變紅，說明含有羧基，且經(jīng)催化氧化后只有一種H，則結(jié)構(gòu)中含有羥基，可得其結(jié)構(gòu)簡式為故填【解析】22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去5個(gè)電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，Cr元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4