2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊階段測試試卷741考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對金屬及其制品的防護(hù)措施中；錯誤的是（）

A.鐵鍋用完后；用水刷去其表面的油污，置于潮濕處。

B.通過特殊工藝；增加鋁制品表面的氧化膜。

C.對于易生銹的鐵制品要定期刷防護(hù)漆。

D.把Cr；Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼。

2、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A.汽油B.C2H4C.煤焦油D.福爾馬林3、已知酸性：苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒閞m{(}rm{)}A.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}B.加入足量的rm{NaOH}溶液，再通入足量的rm{HCl}C.與足量rm{NaOH}的溶液共熱后，再通入rm{CO_{2}}D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}4、甲醇（CH3OH）是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成甲醇（CH3OH）．下列說法不正確的是（）A.N2與CO互為等電子體B.CO2分子中碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子的雜化類型是sp3雜化C.Zn在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是6D.Cu的外圍電子排布式：3d104s15、為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}蒸餾水rm{壟脷NaOH}溶液rm{壟脹}紅色石蕊試紙rm{壟脺}藍(lán)色石蕊試紙rm{壟脻}稀硫酸A.rm{壟脵壟脻}B.rm{壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脵壟脺壟脻}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，將該有機(jī)物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機(jī)物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)。則：（1）通過計(jì)算求出該有機(jī)物的分子式為____；（2）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____、____。（3）取3g該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為____（標(biāo)況下）（4）將該有機(jī)物與濃硫酸共熱可制得烯烴，請寫出反應(yīng)方程式____7、（12分）有A、B、C、D、E、F、G六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:。元素編號相關(guān)信息A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等B基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等C基態(tài)時,2p軌道處于半充滿狀態(tài)D與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能E原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molF與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿G是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素請回答下列問題：（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為,其中B原子采取雜化。（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?。?）C的氫化物比F的氫化物的沸點(diǎn)__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）A2D的VSEPR模型名稱為__________；寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）（5）寫出E3C2的電子式;（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為。8、我國發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2====2H2O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________9、(8分)某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為62。為進(jìn)一步測定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)。（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是：分子式是。（2）紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O一H”鍵的振動吸收，若核磁兆振氫譜有2個吸收峰，峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10、（8分）肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。試回答下列問題。肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）分子中的官能團(tuán)的名稱為。（3）在苯環(huán)上的一氯代物有種。（4）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式：_________________________。11、Cu的外圍電子排布式為____．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是____．涉及的離子方程式為____，____．12、學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式．現(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2．實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是______．

（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）______，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃______處的酒精燈．

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（4）D裝置的作用是______．

（5）讀取N2的體積時，應(yīng)注意：①______；②______．

（6）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______．

A．生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量。

C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．13、在一定溫度下，有rm{a.}鹽酸rm{b.}硫酸rm{c.}醋酸三種酸：rm{(1)}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和rm{NaOH}的能力由大到小的順序是____。rm{(2)}當(dāng)三者rm{c(H^{+})}相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____。rm{(3)}將rm{c(H^{+})}相同的三種酸均加水稀釋至原來的rm{100}倍后，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是____。14、（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的名稱：B______C_____E_______(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、維生素C簡稱VC，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性物質(zhì)，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量較多．人體內(nèi)若缺少VC易患壞血病，故VC又稱“抗壞血酸”．VC與單質(zhì)碘（Ⅰ2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，VC的作用是______；

（2）血液里，運(yùn)輸氧的血紅蛋白中含有亞鐵離子，人之所以患壞血病，是因?yàn)槿藗儚氖澄镏袛z取的鐵主要是+3價的鐵，不能被直接吸收利用．據(jù)此推測，VC在抗壞血病方面的作用原理是______．

16、在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1；x與y關(guān)系如圖所示．

（1）該溫度下，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH為______．

（2）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液VaL與pH=1的硫酸溶液VbL混合．

①若所得混合液為中性，則Va：Vb=______．

②若所得混合液的pH=2，則Va：Vb=______．

17、孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為______（填代號）．

a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN

（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑；除考慮環(huán)保因素外，另一原因是______．

（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O；需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，______，過濾等操作．除燒杯；漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______．

（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析；熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______CuSO4+H2O18、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃；101kPa下測得的熱量）．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是______

（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是______．

19、12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．測得有機(jī)化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30；求：

（1）有機(jī)物A的分子式______．

（2）用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：amL（密度為ρg/cm3）的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL；若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為______（可以不化簡）．

20、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分；表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；

（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）A和G；A和H形成的氣態(tài)化合物；較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；

（4）D；E的離子半徑相比較；較大的是______（填離子符號）；

（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；

（6）有甲；乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成；甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

（7）由A；B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子；每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共10分)21、（6分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于多少?（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____。22、已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC(S)燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C(S)燃料多少kg？評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)23、六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生變化：R-CH（OH）2→RCHO+H2O

（1）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為______，反應(yīng)④的類型為______．

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．

（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F的結(jié)構(gòu)簡式為______

（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G有______種結(jié)構(gòu)．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A；油污能防腐；金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以金屬應(yīng)涂上油并置于干燥處以保護(hù)鐵鍋不被腐蝕，故A錯誤．

B；鋁的氧化物薄膜結(jié)構(gòu)是致密的；能保護(hù)鋁進(jìn)一步的被腐蝕，故B正確．

C；鐵制品的表面定期刷漆阻止了鐵與水和氧氣的接觸；防止了電化學(xué)腐蝕，所以能保護(hù)鐵，故C正確．

D；不銹鋼是合金；合金改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能保護(hù)鐵不被腐蝕，故D正確．

故選：A．

【解析】【答案】A；油污能防腐；金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

B；鋁的氧化物薄膜比鋁耐腐蝕；

C；鐵制品的表面定期刷漆能阻止鐵被腐蝕．

D；不銹鋼是合金；能保護(hù)鐵不被腐蝕．

2、B【分析】由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，ACD都是混合物，B是乙烯，屬于純凈物，答案選B【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A.}與濃硫酸共熱后，羧基和酚羥基都與碳酸鈉溶液反應(yīng)而得不到故A錯誤；

B.與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后再通入足量rm{HCl}羧酸鈉、酚鈉都與rm{HCl}反應(yīng)，所以得不到故B錯誤；

C.與足量的rm{NaOH}溶液共熱，羧基與rm{NaOH}反應(yīng)，酯基水解生成苯酚結(jié)構(gòu)與rm{NaOH}反應(yīng)生成苯酚鈉，再通入rm{CO_{2}}與苯酚鈉結(jié)構(gòu)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故C正確；

D.氫氧化鈉和酚羥基、羧基都反應(yīng)而得不到故D錯誤；

故選C．

因羧酸、酚羥基均與堿反應(yīng)生成鹽，則將轉(zhuǎn)變?yōu)榭蛇x擇與堿反應(yīng)，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，再與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)即可；以此來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)物質(zhì)的官能團(tuán)變化、物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的合成途徑是解答本題的關(guān)鍵，注意碳酸酸性rm{>}苯酚酸性rm{>}碳酸氫根離子的酸性，題目難度中等．【解析】rm{C}4、C【分析】解：A、N2與CO原子數(shù)相等；電子總數(shù)相等，互為等電子體，故A正確；

B、二氧化碳分子是直線型分子，碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子與三個氫原子和一個氧原子形成四個σ鍵，所以碳原子的雜化類型是sp3雜化；故B正確；

C；鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積；原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12，故C錯誤；

D、Cu原子的激發(fā)態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d94s2，所以銅的外圍電子排布式：3d104s1；故D正確；

故選C．

A、N2與CO原子數(shù)相等；電子總數(shù)相等，互為等電子體；

B、二氧化碳分子是直線型分子，碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子與三個氫原子和一個氧原子形成四個σ鍵，所以碳原子的雜化類型是sp3雜化；

C；鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積；原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12；

D、Cu原子的激發(fā)態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d94s2，所以銅的外圍電子排布式：3d104s1．

本題綜合性較強(qiáng)，主要考查了等電子體、晶體的結(jié)構(gòu)、晶胞的計(jì)算等知識，難度中等，解題時要對基礎(chǔ)知識和基本方法熟練掌握．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本題考查了銨根離子的檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度不大?！窘獯稹夸@根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，所以生成氨氣需要?dú)溲趸c溶液，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，故B正確。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該有機(jī)物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60則3g有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.05mol生成水和CO2的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.15mol則根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物中碳?xì)湓拥馁|(zhì)量分別是0.15mol×12g/mol＝1.8g、0.4g所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有機(jī)物中氧原子的質(zhì)量是3g－1.8g－0.4g＝0.8g則含有的氧原子的物質(zhì)的量是0.05mol所以該有機(jī)物中C、H、O三種原子的個數(shù)之比是3:8:1由于碳原子已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)乙醇該有機(jī)物的分子式就是C3H8O（2）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則根據(jù)化學(xué)式可知，該有機(jī)物是醇類，表示醚類，所以結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3（3）3g有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.05mol則根據(jù)氫原子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol÷2＝0.025mol所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是0.025mol×22.4/L＝0.56L（4）丙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O或CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑＋H2O?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷、計(jì)算以及方程式的書寫【解析】【答案】7、略

【分析】根據(jù)元素的相關(guān)信息可知，A是H。B是C。C是N。D是O。E的第四電離能比第二電離能大很多，說明E是第ⅡA，因此是Mg。F是P。第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是24號元素Cr。（1）乙烯的產(chǎn)量常用作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以甲是CH2=CH2。由于單鍵全部是δ鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，所以乙烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：1。乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化。（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C。（3）氨氣中含有羥基，所以沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)。氮氮非金屬性強(qiáng)于P的，所以氫化物的穩(wěn)定性也強(qiáng)于P的氫化物。（4）H2O的中心原子含有2對孤電子對數(shù)，所以水的VSEPR模型名稱為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)是V形。原子數(shù)和電子書都相等的分子是等電子體。所以和H2O互為等電子體的是NH2－。（5）E3C2是Mg3N2.屬于離子化合物，含有離子鍵，所以電子式為（6）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5：1、sp2（2）O>N>C（3）高、強(qiáng)（4）四面體、NH2－（5）（6）1s22s22p63s23p63d54s18、略

【分析】【解析】【答案】2H2-4e+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-9、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分）（1）CH3OC2H6O2（2）（3）10、略

【分析】試題分析：根據(jù)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)的球棍模型可知：肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為（2）在肉桂酸甲酯分子中的官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵；（3）由于該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)是高度對稱的，所以在苯環(huán)上的一氯代物有三種不同的位置，故在苯環(huán)上的一氯代物有三種；該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是+NaOH考點(diǎn)：考查肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的種類的知識。【解析】【答案】(1)（2）酯基、碳碳雙鍵；（3）3；(4)+NaOH11、3d104s1先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣【分析】【解答】解：Cu核外含有29個電子，則外圍電子排布式為3d104s1；將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH3）4]2+絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣；

故答案為：3d104s1；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣．

【分析】Cu核外含有29個電子，據(jù)此書寫；將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色，據(jù)此書寫方程式．12、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)利用氨基酸在純氧中完全燃燒生成CO2、H2O、N2，通過測定生成的CO2、H2O、N2的量確定實(shí)驗(yàn)式，H2O的質(zhì)量根據(jù)B裝置的增重得到，CO2的質(zhì)量根據(jù)C裝置的增重得到，N2的體積通過F測量．D裝置除去為反應(yīng)的氧氣；

（1）裝置內(nèi)有空氣；影響氮?dú)怏w積的測定，實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一段時間的氧氣，排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積；

故答案為：排裝置中的空氣；以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積；

（2）氨基酸燃燒需要加熱；用銅網(wǎng)除去未反應(yīng)的氧氣需要加熱，即裝置A；D需要加熱；為了避免氧氣進(jìn)入裝置E，加熱時應(yīng)該先點(diǎn)燃D出的酒精燈；

故答案為：A；D；

（3）A裝置中CxHyOzNp燃燒的化學(xué)方程式為：CxHyOzNp+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

故答案為：CxHyOzNp+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

（4）為保證氨基酸完全燃燒需要通入過量的氧氣；過量的氧氣影響氮?dú)怏w積的測定，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)生成氧化銅，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?/p>

故答案為：吸收未反應(yīng)的氧氣；保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?/p>

（5）讀取N2的體積時；應(yīng)冷卻至室溫，量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上，視線與凹液面在同一水平線上；

故答案為：量筒內(nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；視線與凹液面在同一水平線上；

（6）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積，還需要H2O、CO2的質(zhì)量可以計(jì)算該氨基酸的實(shí)驗(yàn)式；通過實(shí)驗(yàn)式及相對分子質(zhì)量可以確定此氨基酸的分子式；

故選：ABD．

利用氨基酸在純氧中完全燃燒生成CO2、H2O、N2，通過測定生成的CO2、H2O、N2的量確定實(shí)驗(yàn)式，H2O的質(zhì)量根據(jù)B裝置的增重得到，CO2的質(zhì)量根據(jù)C裝置的增重得到，N2的體積通過F測量．D裝置除去為反應(yīng)的氧氣；

（1）裝置內(nèi)有空氣；影響氮?dú)怏w積的測定；

（2）氨基酸燃燒需要加熱；用銅網(wǎng)除去未反應(yīng)的氧氣需要加熱；根據(jù)裝置AD的作用判斷點(diǎn)燃的酒精燈先后順序；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出CxHyOzNp燃燒的化學(xué)方程式；

（4）為保證氨基酸完全燃燒需要通入過量的氧氣；過量的氧氣影響氮?dú)怏w積的測定；

（5）讀取N2的體積時；應(yīng)冷卻至室溫，使量取裝置的集氣瓶內(nèi)氮?dú)獾膲簭?qiáng)與外界大氣壓一致，讀數(shù)時視線與凹液面在同一水平線上；

（6）通過實(shí)驗(yàn)式及相對分子質(zhì)量可以確定此氨基酸的分子式．

本題考查燃燒法確定有機(jī)物的組成、對實(shí)驗(yàn)原理裝置的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，題目難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥颗叛b置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積；AD；D；CxHyOzNp+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)?；量筒?nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；視線與凹液面在同一水平線上；ABD13、（1）b＞a=c（2）c＞a=b（3）c＞a=b【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：不同的酸與足量的相同金屬反應(yīng)時生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量與元數(shù)有關(guān)，即與氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)。rm{(1)}物質(zhì)的量濃度相等的這三種酸，酸的元數(shù)越多、酸的酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大；氫離子濃度越大，則rm{pH}越??；rm{(2)}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，消耗rm{NaOH}的量與酸的元數(shù)成正比；

rm{(3)}當(dāng)rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；rm{)}相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；相同鹽酸、硫酸完全電離，醋酸部分電離，加水稀釋至原來的rm{)}倍后，只有醋酸可繼續(xù)電離。【解答】rm{(4)c(H^{+})}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，中和rm{100}的能力與酸的元數(shù)成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，硫酸中氫離子物質(zhì)的量最大，醋酸和鹽酸都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以rm{(1)}的量由大小順序是rm{NaOH}故答案為：消耗rm{NaOH}的量由

rm{NaOH}rm{b>a=c}rm{b>a=c}rm{(2)}相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有弱酸醋酸可以繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)楫?dāng)rm{c(H}故答案為：rm{c(H}；rm{{,!}^{+}}rm{)}相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有弱酸醋酸可以繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閞m{c>a=b}rm{)}rm{c>a=b}rm{c>a=b}rm{c>a=b}rm{(3)}相同的三種酸均加水稀釋至原來的鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，倍后，醋酸的將rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}鹽酸rm{{,!}^{+}}rm{)}相同的三種酸均加水稀釋至原來的rm{100}倍后，醋酸的rm{)}rm{100}rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}最大，由大到小的順序是：和硫酸的rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)b>a=c}rm{(2)c>a=b}rm{(3)c>a=b}14、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于鎂元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為銅元素，E的原子序數(shù)大于鎂，D與E可形成DE2型化合物，則E為-1價，則E為Cl元素。(1)B為氮，C為氧，E為氯；(2)F為銅元素，在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，與銅同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；(3)氮與鎂組成的化合物氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?？键c(diǎn)：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氮氧氯（2）第4周期第ⅠB族Cr1s22s22p63s23p63d54s1（每空1分）（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）維生素C能與單質(zhì)碘發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，反應(yīng)物中碘元素從0價，變?yōu)楫a(chǎn)物HI中的-1價，有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，C6H8O6中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則碳元素為+價，產(chǎn)物C6H6O6中；碳元素為+1價，化合價升高，是還原劑，表現(xiàn)還原性；

故答案為：是；還原劑；

（2）由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+；

故答案為：利用其還原性將人體從食物中獲取的+3價鐵還原為+2價鐵．

【解析】【答案】（1）氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價變化，根據(jù)VC的化合價變化確定其作用；

（2）維生素C是還原劑；具有還原性．

16、略

【分析】

（1）由圖可知，x=-5時，y=-10，x=-10時，y=-5，則該溫度下，Kw=10-15，0.01mol?L-1NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol?L-1，則c（H+）=10-13mol?L-1；所以pH=13；

故答案為：13；

（2）①所得混合液為中性，則VaL×0.01mol/L=VbL×0.1mol/L，解得Va：Vb=10：1；故答案為：10：1；

②若所得混合液的pH=2，即酸過量，則=0.01mol/L，解得Va：Vb=9：2；故答案為：9：2．

【解析】【答案】（1）由圖可知，x=-5時，y=-10，x=-10時，y=-5，則該溫度下，Kw=10-15，0.01mol?L-1NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol?L-1；以此計(jì)算；

（2）①所得混合液為中性，則VaL×0.01mol/L=VbL×0.1mol/L；

②若所得混合液的pH=2，則=0.01mol/L．

17、略

【分析】

（1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，使高錳酸鉀褪色，是檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最佳試劑；

故答案為：a；

（2）H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑，亞鐵離子具有還原性，發(fā)生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20，H2O2與Fe2+反應(yīng)生成的H20為溶劑無污染；不會引入新的雜質(zhì)離子；

故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；不會引入新的雜質(zhì)離子；

（3）由溶液制取晶體；需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶才可得到，在過濾操作中，除燒杯；玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是引流；

故答案為：冷卻結(jié)晶；引流；

（4）由圖分析可知，CuSO4?5H2O受熱到45℃時開始脫水分解；212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，在212℃時失去的水的質(zhì)量為0.375g-0.267g=0.108g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO4?5H2OCuSO4?（5-n）H2O+nH2O

25018n

0.375g0.108g

解得n=4，212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO4?H2O

248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO4?H2OCuSO4?（1-n）H2O+nH2O

17818n

0.267g0.267g-0.240g=0.027g

解得n=1，248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO4，212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4?H2OCuSO4+H2O；

故答案為：CuSO4?H2OCuSO4+H2O．

【解析】【答案】（1）亞鐵離子具有還原性；能被高錳酸鉀氧化為三價鐵，使高錳酸鉀褪色；

（2）根據(jù)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20的產(chǎn)物解答；

（3）從溶液中要析出晶體；采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流；

（4）由圖象中物質(zhì)的變化情況分析硫酸銅晶體分解的最低溫度；依據(jù)212-250℃溫度范圍內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可，依據(jù)信息中關(guān)于反應(yīng)的敘述書寫方程式即可．

18、略

【分析】

（1）【解析】

反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ；

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；

故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.75KJ/mol：則16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量408.875KJ；故答案為：408.875KJ；

（3）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，化合價升高的物質(zhì)N2H4做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為N2，N2H4～N2～4e-；所以反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是4mol；故答案為：4mol；

（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退强諝獬煞植粫斐森h(huán)境污染；故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；

【解析】【答案】（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合恰好反應(yīng)；所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量；

（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；

（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為N2；依據(jù)化合價變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量；

（4）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無污染；

19、略

【分析】

（1）由n=可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30；

則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60；

則：n（有機(jī)化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有機(jī)物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

則m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有機(jī)物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

則有機(jī)物分子式為C3H8O；

故答案為：C3H8O；

（2）amL（密度為ρg/cm3）的有機(jī)物A的質(zhì)量為：m=aρg；

物質(zhì)的量為：=mol；

量筒液面讀數(shù)為bml，即生成氫氣的體積為bml，則n（H2）=mol；

則C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案為：或x=．

【解析】【答案】（1）由n=可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量計(jì)算出有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒可計(jì)算出該有機(jī)物的分子式為C3H8O；

（2）根據(jù)反應(yīng)為C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑來計(jì)算x值．

20、略

【分析】

（1）B元素是碳元素，最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為故答案為：

（2）H為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）A為氫元素，G為硫元素，H為Cl元素，A和G形成的氣體化合物為H2S，A和H形成的氣態(tài)化合物為HCl，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S；故答案為：HCl；

（4）O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故答案為：O2-；

（5）F為Al元素，E的高價氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（6）甲、乙兩種化合物均由H、O、Na、S四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（7）由H；C、N、O四種元素的各一個原子形成的共價分子；分子式為HCNO，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，符合條件的可能結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案為：H-O-C≡N；H-N=C=O．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；A為H元素，B為C元素，C為N元素；D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素，H為Cl元素