2025年魯科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)；導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水。

B.移液時(shí)；不慎將液體流到瓶外。

C.容量瓶盛過KOH溶液；使用前未洗滌。

D.定容時(shí)俯視刻度線和液面。

2、首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A.道爾頓B.盧瑟福C.玻爾D.普朗克3、某溶液中含有HCOSO32﹣、Na+、NO四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A.NOB.HCOC.Na+D.SO4、用酒精燈或電爐對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行加熱時(shí)，需用石棉網(wǎng)的是（）A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.試管D.坩堝5、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)rm{119}號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A.第七周期rm{0}族B.第六周期Ⅱrm{A}族C.第八周期Ⅰrm{A}族D.第七周期Ⅶrm{A}族6、下列物質(zhì)是同學(xué)們生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.鹽酸B.液氯C.漂白粉D.鋁熱劑7、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．

當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A.Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：____．9、立方烷是新合成的一種烴，其分子呈如圖所示的立方體結(jié)構(gòu)，立方體的每個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子。（1）立方烷的分子式是____。（2）其一氯代物共有____種。（3）其二氯代物共有____種。（4）其六氯代物共有____種。10、（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：。時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問題：（1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是，（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是。（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.υ(H2)=3υ(CO2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)D.容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。（填序號(hào)）A.及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)升高溫度C.增大CO2濃度D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?1、一定溫度下，反應(yīng)rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：

rm{(1)}增加rm{Fe}的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率______rm{(A.}變快rm{B.}不變r(jià)m{C}變慢，前rm{4}問填字母代號(hào)rm{)}．

rm{(2)}將容器的體積縮小一半；其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

rm{(3)}若保持體積不變，充入rm{Ar}其逆反應(yīng)速率______．

rm{(4)}保持壓強(qiáng)不變，充入rm{Ar}其正反應(yīng)速率______．

rm{(5)}保持壓強(qiáng)不變，充入rm{Ar}該反應(yīng)向______方向移動(dòng)rm{.(}填正移、逆移或不移rm{)}12、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是__________（填序號(hào)）A．CB．N2C．SD．MgE．Al（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式。（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。13、（15分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：反應(yīng)類型：②：反應(yīng)類型：③：反應(yīng)類型：14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素。已知：

rm{壟脵}熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；rm{壟脹A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最??；

rm{壟脺A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

rm{(1)H_{m}D_{m}}的電子式為______。

rm{(2)H_{m}C}與rm{C}元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：______

rm{(3)}用電子式表示rm{C}的氫化物的形成過程______，用電子式表示rm{A_{2}C}的形成過程______。

rm{(4)}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

15、某強(qiáng)酸性溶液rm{X}含有rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{NO}

rm{NO}

rm{{,!}_{3}^{-}}中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：寫出根據(jù)以上信息，回答下列問題：中反應(yīng)生成氣體的離子方程式：________________________________rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應(yīng)生成氣體rm{A}的離子方程式：________________________________上述離子中，溶液rm{(1)}中除rm{壟脵}外還肯定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是_________________________，若要檢驗(yàn)其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________________________________________rm{A}用文字表述rm{(2)}

rm{X}沉淀rm{H^{+}}的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀rm{(}的離子方程式_________________。rm{)}16、rm{(1)}寫出電子式：rm{KCl}_______________________；rm{CH}寫出電子式：rm{(1)}_______________________；rm{KCl}rm{CH}rm{{,!}_{4}}______________________用電子式表示下列化合物的形成過程：

rm{(2)}___________________________________________________________________

rm{CaF_{2}}____________________________________________________________________rm{H_{2}O}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共32分)26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)30、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；許多國(guó)家和地區(qū)已經(jīng)廣泛開展了氫能研究。

(1)與汽油、煤炭相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是：_______。

(2)以太陽能為熱源；熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效；環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖所示：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

則反應(yīng)_______。

(3)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅱ在不同進(jìn)氣比[]、不同溫度下，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下表(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。平衡點(diǎn)abcd0.50.511CO平衡轉(zhuǎn)化率/％5066.75080

a點(diǎn)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______％(保留1位小數(shù))，a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高的是_______，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)一種“分步法電解制氫氣”的裝置如圖。該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產(chǎn)生電極發(fā)生氧化反應(yīng)；第二步在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生

①第一步反應(yīng)時(shí)，開關(guān)K應(yīng)該連接_______(填“”或“”)。

②第二步反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：_______。31、Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號(hào))。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。32、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)；化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W(xué)鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460

則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)po為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號(hào)）。

（3）電解NO2制備NH4NO3；其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物A，則A的化學(xué)式為_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)33、某次實(shí)驗(yàn)需用rm{480mL}rm{0.5mol/L}的稀硫酸，某同學(xué)用rm{98%}的濃硫酸rm{(婁脩=1.84g/cm^{3})}進(jìn)行配制；請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯；膠頭滴管；量簡(jiǎn)、玻璃棒，還需要______；

rm{(2)}計(jì)算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______rm{mL}

rm{(3)}配制過程：

rm{壟脵}用量筒量取所需的濃硫酸。

rm{壟脷}將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中；邊加邊攪拌，冷卻至室溫。

rm{壟脹}用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。

rm{壟脺}洗濟(jì)燒杯和玻璃棒rm{2隆蘆3}次；洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

rm{壟脻}向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度rm{1隆蘆2cm}時(shí)；然后定容。

rm{壟脼}蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，搖勻；

rm{壟脽}將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用．

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有______rm{(}填序號(hào)rm{)}

若步驟rm{壟脻}定容時(shí)加水超過刻度線；應(yīng)該如何處置：______．

rm{(4)}在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響rm{(}選填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}．

rm{壟脵}所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；

rm{壟脷}用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)體視液面______．34、（16分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)夂蜌錃夥謩e為____。（2）裝置a中g(shù)管的作用是；（3）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有的作用。（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是。（5）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。35、某化學(xué)興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)；做下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（一）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2．

途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制?。?/p>

途徑II：銅與濃硫酸加熱制?。?/p>

（1）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的______（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是______（答出一點(diǎn)就可）．

（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：

①圖1中倒扣漏斗的作用是______．

②寫出途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C|D【分析】

A；溶液配制需加水定容；容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故A不符合；

B；移液時(shí)；不慎將液體流到瓶外，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B不符合；

C；容量瓶盛過KOH溶液；使用前未洗滌，容量瓶?jī)?nèi)壁沾有少量氫氧化鉀，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C符合；

D；定容時(shí)俯視刻度線和液面；所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D符合．

故選：CD．

【解析】【答案】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)溶液濃度的影響．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】【解答】解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO與OH﹣反應(yīng)生成CO則HCO3﹣離子濃度減?。籒a2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO氧化為SO則SO32﹣離子濃度減??；

NO濃度基本不變；鈉離子濃度增大．

故選A．

【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH﹣反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化，以此來解答．4、A【分析】解：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中；有的儀器是可以直接加熱的，如：試管；蒸發(fā)皿、坩堝和燃燒匙等；

有的儀器是不可以直接加熱的；加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，如：燒杯；燒瓶、錐形瓶等；

有的儀器是不能加熱的；如量筒．

故選A．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室加熱不同儀器的不同加熱方法分析即可．

本題考查間接加熱的儀器，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有的儀器是可以直接加熱的，如：試管、蒸發(fā)皿、坩堝和燃燒匙等；有的儀器是不可以直接加熱的，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，如：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為rm{86}位于第六周期的零族，而第七周期排滿應(yīng)含有rm{32}種元素，以此來分析?！窘獯稹恳蛳∮袣怏w氡的原子序數(shù)為rm{86}位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有rm{32}種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為rm{86+32=118}則rm{119}號(hào)元素位于第八周期的第Ⅰrm{A}

故選C?！窘馕觥縭m{C}6、B【分析】解：rm{A}鹽酸是rm{HCl}的水溶液；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、液氯是由rm{l}氯氣一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故B正確；

C；漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣；屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D；鋁熱劑中含有鋁和氧化鐵等物質(zhì)；屬于混合物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可rm{.}本題考查了物質(zhì)分類，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目難度不大．【解析】rm{B}7、A【分析】【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc；故選A．

【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出889kJ熱量；

則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．

【解析】【答案】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

9、略

【分析】（1）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C8H8。（2）由于是立方體結(jié)構(gòu)，所以8個(gè)氫原子完全是相同的，因此一氯代物只有一種。（3）其二氯代物有3種，分別是面中相連邊的、面對(duì)角線的和體對(duì)角線的。（4）分子中共有8個(gè)氫原子，所以其二氯代物與六氯代物完全是相同的，即也是3種?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C8H8（2）1（3）3（4）310、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）0.05mol·L-1·S-1（2分）（2）25%（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）11、B；A；A；B；C；不移【分析】解：rm{(1)}因鐵是固體；增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，其正反應(yīng)速率不變；

故答案為：rm{B}

rm{(2)}容器的體積縮小；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以其正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率都變快；

故答案為：rm{A}rm{A}

rm{(3)}體積不變，充入rm{Ar}使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，即其逆反應(yīng)速率不變；

故答案為：rm{B}

rm{(4)}壓強(qiáng)不變，充入rm{Ar}使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，其正反應(yīng)速率變慢；

故答案為：rm{C}

rm{(5)}該反應(yīng)前后氣體的體積不變，保持壓強(qiáng)不變，充入rm{Ar}體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，但正逆反應(yīng)同等程度減小，平衡不移動(dòng)；

故答案為：不移．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有以下幾方面；溫度越高，反應(yīng)越快；物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快，加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等．

注意：rm{1}濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．

rm{2}壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．

rm{3}溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)；無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

本題綜合考查了影響化學(xué)反應(yīng)的速率外在因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)，可以從溫度、物質(zhì)間的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小，反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面作出回答，注意反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，題目難度不大．【解析】rm{B}rm{A}rm{A}rm{B}rm{C}不移12、略

【分析】試題分析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A應(yīng)該有多種化合價(jià)。Mg、Al不符合要求。選項(xiàng)為DE。（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3；B是NO；C是NO2；X是O2。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；若B是一種常見的溫室氣體，則A為濃硫酸或濃硝酸，B為CO2；C為CO；X為C。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式CO2+C2CO。（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A為氯水，B為FeCl3;C是FeCl2；X是Fe，由于Fe2+有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+。所以在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+以使變質(zhì)的物質(zhì)在還原為Fe2+.（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A是Al3+；B是Al(OH)3,C是AlO2-。A與X生成B的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；若X為稀硫酸，則A是AlO2-;B是Al(OH)3;C是Al3+；A與X生成B的離子方程式H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓?？键c(diǎn)：考查元素化合物的推斷及N、Fe、Al的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）DE（2）4NH3+5O24NO+6H2OCO2+C2CO（3）FeCl3防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓13、略

【分析】試題分析：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為（2）B中含官能團(tuán)名稱羥基；D中含官能團(tuán)名稱羧基；（3）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)類型為加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)③nCH2=CH2反應(yīng)類型為聚合反應(yīng)考點(diǎn)：考查乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。【解析】【答案】（1）(2)羥基；羧基（3）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)③nCH2=CH2聚合反應(yīng)14、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素，rm{A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最小，則rm{A}rm{B}為金屬，rm{A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍，則rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{3}的倍數(shù)，故A、rm{B}處于第三周期，則rm{A}為rm{Na}元素、rm{B}為rm{Al}元素；rm{D}的質(zhì)子數(shù)為：rm{dfrac{11+13}{3}=8}則rm{D}為氧元素；熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}則rm{C}rm{D}處于同一主族，且rm{D}的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，rm{m=2}根據(jù)；rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{E}為rm{Cl}元素；

rm{(1)H_{m}D_{m}}為rm{H_{2}O_{2}}雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為

故答案為：

rm{(2)HmC}為rm{H_{2}S}rm{C}元素的具有漂白性的氧化物為rm{SO_{2}}二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}該反應(yīng)中硫化氫中rm{-2}價(jià)rm{S}元素被氧化生成rm{S}二氧化硫中rm{+4}價(jià)rm{S}被還原生成rm{S}則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為rm{2}rm{1}

故答案為：rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{2}rm{1}

rm{(3)C}為rm{S}元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)rm{H-S}鍵，用電子式表示其形成過程為

rm{A}是rm{Na}rm{C}是rm{S}元素，則rm{A_{m}C}是rm{Na_{2}S}用電子式表示硫化鈉的形成過程為

故答案為：

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{E}單質(zhì)分別是rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl_{2}}根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是rm{Na}和rm{S}

故答案為：rm{Na}rm{S}

根據(jù)題意，rm{A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最小，則rm{A}rm{B}為金屬，rm{A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍，則rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{3}的倍數(shù)，故A、rm{B}處于第三周期，則rm{A}為rm{Na}元素、rm{B}為rm{Al}元素；rm{D}的質(zhì)子數(shù)為：rm{dfrac{11+13}{3}=8}則rm{D}為氧元素；熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}則rm{C}rm{D}處于同一主族，且rm{D}的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，rm{m=2}根據(jù)；rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{E}為rm{Cl}元素；以此解答該題。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系?！窘馕觥縭m{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{2}rm{1}rm{Na}rm{S}15、（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】【分析】本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度中等?！窘獯稹?/p>

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在rm{CO_{3}^{2-}}和rm{SO_{3}^{2-}}離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為rm{BaSO_{4}}沉淀，說明溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}離子，生成氣體rm{A}rm{A}連續(xù)氧化生成rm{D}和rm{E}則rm{A}為rm{NO}rm{D}為rm{NO_{2}}rm{E}為rm{HNO_{3}}說明溶液中含有還原性離子，一定為rm{Fe^{2+}}離子，溶液rm{B}中加入過量rm{NaOH}溶液，生成氣體rm{F}則rm{F}為rm{NH_{3}}說明溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}離子，溶液rm{H}中溶于rm{CO_{2}}氣體，生成沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Al(OH)_{3}}rm{H}為rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}說明溶液中含有rm{Al^{3+}}離子，溶液中含有rm{Fe^{2+}}離子，就一定不含rm{NO_{3}^{-}}離子，含有rm{SO_{4}^{2-}}離子就一定不含rm{Ba^{2+}}離子，不能確定是否含有的離子rm{Fe^{3+}}和rm{Cl^{-}}檢驗(yàn)鐵離子方法是取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵Fe^{2+}}離子被氧化為rm{Fe^{3+}}離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}由以上分析可知，溶液rm{X}中除rm{H^{+}}外還肯定含有的離子是rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}不能確定是否含有的離子是rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}檢驗(yàn)鐵離子方法是取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}

rm{(3)Fe^{2+}}離子被氧化為rm{Fe^{3+}}離子，加入rm{NaOH}溶液后生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{H}為rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}混合物，通入過量二氧化碳后生成沉淀的反應(yīng)為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(}rm{1)3Fe}rm{2+}rm{2+}rm{+NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+4H}rm{+}rm{+}rm{=3Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+NO隆眉+2H}rm{2}、rm{2}rm{O}rm{(}rm{2)}、rm{(}rm{2)}、rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{NH}、rm{4}rm{4}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{+}rm{+}rm{Fe}其他合理答案也可以rm{2+}rm{2+}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取原溶液少量于試管中，滴入幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，反之則無rm{(}其他合理答案也可以rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}16、（1）

（2）【分析】【分析】本題考查電子式的書寫。需要注意離子化合物的電子式和共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鉀是離子化合物，其電子式是：甲烷是共價(jià)化合物，其電子式為：

故答案為：rm{(2)}氟化鈣是離子化合物，其形成過程是：；水是共價(jià)化合物，其形成過程是：故答案為：

【解析】rm{(1)}rm{(2)}三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．25、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、其他(共4題，共32分)26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共3題，共12分)30、略

【分析】（1）

汽油燃燒生成二氧化碳和水；氫氣燃燒只生成水，汽油不能再生而氫氣能再生，所以與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：污染小；可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等。

（2）

由蓋斯定律可知，（I+Ⅱ+Ⅲ）×2得到2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=[-213kJ?mol-1+（+327kJ?mol-1）+（+172kJ?mol-1）]×2=+572kJ?mol-1。

（3）

設(shè)n(CO)物質(zhì)的量為xmol，a點(diǎn)時(shí)，n（H2O）物質(zhì)的量為2xmol，n(CO)變化量為xmol×50%=0.5xmol，???????????

a點(diǎn)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（0.5x+1.5x+0.5x+0.5x）mol=3xmol，a點(diǎn)平衡時(shí)混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=16.7%。

該反應(yīng)前后氣體體積不變，可用物質(zhì)的量代替濃度，Ka===b點(diǎn)與a點(diǎn)，進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]相同，其他反應(yīng)條件都相同時(shí)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故Ta＞Tb；

c點(diǎn)時(shí)，n（H2O）物質(zhì)的量為xmol，n(CO)變化量為xmol×50%=0.5xmol，

c點(diǎn)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（0.5x+0.5x+0.5x+0.5x）mol=2xmol，c點(diǎn)平衡時(shí)混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=25%，該反應(yīng)前后氣體體積不變，可用物質(zhì)的量代替濃度，Kc===1，c點(diǎn)與d點(diǎn)，進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]相同，其他反應(yīng)條件都相同時(shí)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故Tc＞Td，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨溫度升高，K值減小，Kc＞Ka，故Ta＜Tc，因此a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高的是a點(diǎn)。

d點(diǎn)時(shí)，n（H2O）物質(zhì)的量為xmol；n（CO）變化量為xmol×80%=0.8xmol；

c點(diǎn)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（0.2x+0.2x+0.8x+0.8x）mol=2xmol,該反應(yīng)前后氣體體積不變，可用物質(zhì)的量代替濃度，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kd===16。

（4）

）①電極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，此電極為陽極，與電源正極相連，第一步反應(yīng)時(shí)，開關(guān)K應(yīng)該連接K1。

②第二步反應(yīng)時(shí)，另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生O2，電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。【解析】(1)污染?。豢稍偕?、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高。

(2)

(3)16.7a16

(4)31、略

【分析】【詳解】

I．(1)反應(yīng)①的正反應(yīng)是氣體混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、ΔS＞0，根據(jù)體系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是：高溫條件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量降低0.5mol，則H2的物質(zhì)的量減小3×0.5mol=1.5mol，所以氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。籄不符合題意；

B．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；C不符合題意；

D．使用更有效的催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D不符合題意；

E．縮小容器的容積，體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；E符合題意；

F．將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F符合題意；

故合理選項(xiàng)是BEF。

III．圖示中甲為原電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。乙；丙為電解池；乙池中A電極與電源正極連接，為陽極，B為陰極；丙池中C為陽極，D為陰極。

(1)甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池為電解池，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B極為陰極，先是Cu2+得到電子生成0.1molCu，然后H+得到電子生成H2，A極上OH-失去電子生成O2。當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)為amol，兩個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小濃度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1?！窘馕觥扛邷?247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-532、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算。根據(jù)圖像分析；隨著溫度升高，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，據(jù)此判斷焓變。根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡時(shí)體系中的四氧化二氮和二氧化氮的分壓，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分壓平衡常數(shù)即可。電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原理分析，二氧化氮在陽極變?yōu)橄跛岣x子，陰極為二氧化氮變?yōu)殇@根離子，根據(jù)電子守恒分析硝酸根離子和銨根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，并分析使二氧化氮電解全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨需要將剩余的氫離子轉(zhuǎn)化為銨根離子，據(jù)此分析Ａ物質(zhì)。

【詳解】

(1)假設(shè)1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量為xkJ，△H=2×（190+390×4）+x-946×3-460×8=-1077，計(jì)算x=1941kJ；(2)①根據(jù)圖像分析，隨著溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；②四氧化二氮與二氧化氮之間存在反應(yīng)，a點(diǎn)起始時(shí)四氧化二氮的壓強(qiáng)為108kPa，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)p(N2O4)=po(1-40%),p(NO2)=po×40%×2，所以反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為115.2KPa；③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)滿足正逆反應(yīng)速率相等，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，則k1、k2與平衡