2025年華師大新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學上冊階段測試試卷172考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質中，一定屬于同系物的是（）A.CH4和CH3ClB.CH4和C3H8C.CH2Cl2和C4H8D.O2和O32、已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉；結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是。

A.分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個B.該烴屬于苯的同系物C.該烴的一氯代物共有8種D.分子中至少有12個碳原子處于同一平面上3、下列物質中，既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

①SO2②CH2=CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②④D.①②4、曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑；具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.曲酸經(jīng)消去反應可得脫氧曲酸C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團5、已知半胱氨酸的結構簡式為則下列說法錯誤的是A.半胱氨酸屬于-氨基酸B.半胱氨酸是一種兩性化合物C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽的結構簡式為D.可與溶液反應放出一種堿性氣體6、在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰，且峰面積之比為1:2:2的化合物是（）A.CH3CH2CH3B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖的坐標系是部分含硫化合物的轉化關系圖。

(1)X的名稱為_____，Z的化學式為_____。

(2)用圖中物質之間的反應，證明SO2有氧化性的反應的化學方程式為_____。

(3)若X能與Na2O2的反應生成Y，則該反應的化學方程式為_____。

(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應一段時間，共收集到2.24L(標準狀況)的SO2，將反應后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標準狀況)的H2，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____，整個過程消耗鋅粉的質量為_____。8、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。9、下列各物質中：

①金剛石和石墨②35Cl和37Cl③與④O2和O3⑤氯水和氯氣⑥H、D、T⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3⑧CH4和CH3CH3⑨H2O和D2O⑩冰和雪花。

(1)互為同素異形體的是_______

(2)互為同位素的是_______

(3)屬于同一種物質的是_______

(4)互為同分異構體的是_______。10、（1）請按照要求對下列有機物進行分類(填編號)：

①芳香烴：________，②酚：_________，③酮：_________，④羧酸：________；

（2）對下列有機物進行命名。

____________、_______________。

（3）某烴的結構簡式如圖。若該烴是由某烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有___________種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳叁鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為_______________；

11、根據(jù)有關信息完成下列各題：

（1）有機物A是人工合成的香料。其結構簡式為：該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名____。②用習慣命名法命名為：____。

（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2。

可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液。

回答下列問題：

(I)圖中③的試管內盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質的量計算反應生成乙烯的物質的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質的量，分析可能的原因是____。12、已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質量分數(shù)之和為71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4。

試回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱_______________；C的結構簡式__________________。

（2）D可能發(fā)生的反應為_______________(填編號)；

①酯化反應②加成反應③消去反應④加聚反應。

（3）寫出下列反應的方程式。

①A與銀氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質量比A大76。則：

①M的化學式為________________；

②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連。則M的同分異構體為(寫1種)：_____________________________。13、現(xiàn)有下列幾種有機物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

請根據(jù)上述物質按要求回答下列問題。

(1)相對分子質量為44的烷烴的為___________(填序號)。

(2)與③互為同分異構體的是___________(填序號)。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式為___________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為___________。

(5)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是___________(填序號)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、乙烷、丙烷沒有同分異構體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤15、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤16、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤17、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯誤18、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤19、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤20、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤21、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤22、核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)23、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；24、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請用化學用語答題）

。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1:1構成的物質的電子式為________；所含化學鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序為________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為______________________________。25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質；設計并完成如下實驗（所加試劑都是過量的）：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)X的化學式是________。

(2)氣體B的電子式________。

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)26、根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:

（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________

（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________

（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________

（4）寫出③的反應化學方程式_________27、由化合物A制備可降解環(huán)保塑料M和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：

回答下列問題：

已知：i.+R3—COOH(R1、R2、R3均為烴基)

ii.+2RBr+2HBr

(1)A的分子式為_____。

(2)按照系統(tǒng)命名法進行命名，C的名稱為____。

(3)F→G反應類型為____。

(4)寫出C→M反應的化學方程式____。

(5)寫出E+G→H反應的化學方程式____。

(6)J的同分異構體X能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，則X的結構共有____。種(不考慮立體異構)。

其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1:1:6，則X的結構簡式為___。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)28、有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調香劑I；聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。29、Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。30、鐵是應用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出計算過程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________________

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同。

【詳解】

A．CH4和CH3Cl結構不相似，故A不選；B．CH4和C3H8均屬于烷烴，結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，故B選；C．CH2Cl2和C4H8結構不相似，故C不選；D．O2和O3屬于同素異形體，故D不選；故選B。

【點睛】

本題考查了同系物的概念與判斷方法，注意明確同系物的概念，明確同系物必須滿足結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。但結構不相似，就不屬于同系物。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．處于同一直線上的碳原子最多有7個（*號標出）；故A錯誤；

B．的分子式不符合不是苯的同系物，故B錯誤；

C．該烴共有10種等效氫；一氯代物共有10種，故C錯誤；

D．至少有12個碳原子處于同一平面上（*號標出）；故D正確；

選D。3、D【分析】【詳解】

①SO2具有還原性，與溴水、酸性KMnO4溶液均能發(fā)生氧化還原反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；故①符合題意；

②CH2=CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；故②符合題意；

③與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應；故③不符合題意；

④CH3CH3與溴水；酸性的高錳酸鉀都不反應；故④不符合題意；

既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①②；故選D。

【點睛】

本題的易錯點為③，要注意苯分子中的6個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種物質均含有碳碳雙鍵，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．曲酸發(fā)生消去反應生成三鍵，生成物與脫氧曲酸結構不符，B錯誤；C．1mol脫氧曲酸中含有2mol碳碳雙鍵，故可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應；含有1mol碳氧雙鍵，可以和1mol氫氣發(fā)生加成反應，故一共3mol氫氣發(fā)生加成反應，C正確；D．兩種物質中均含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵，故二者含有相同種類的官能團，D正確；故選B。

【點睛】

羰基、醛基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均可以和氫氣發(fā)生加成反應；醇上的羥基和羥基碳鄰碳上的氫原子發(fā)生消去反應，若沒有氫原子則不發(fā)生消去反應。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．半胱氨酸中氨基連在羧酸的α位上；屬于α-氨基酸，故A正確；

B．半胱氨酸含有羧基；具有酸性；含有氨基，具有堿性，故B正確；

C．肽鍵的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水，中不含肽鍵；故C錯誤；

D．屬于銨鹽；銨鹽與堿反應生成氨氣，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH3中有2種H原子；核磁共振氫譜有2個吸收峰，故A錯誤；

B．中有3種H原子；核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比為2:2:6=1:1:3，故B錯誤；

C．中2個甲基中H原子不同；亞甲基H原子與甲基不同；共有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比為2:3:3，故C錯誤；

D．中有3種H原子；核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比為1:1:2，故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，S的+6價氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3；Y為+6價的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學式為H2SO3；

(2)根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應中化合價降低，證明SO2有氧化性的反應的化學方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能與Na2O2的反應生成硫酸鈉，則該反應的化學方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應生成了無色物質，I－和均可與溴水反應使溴水褪色，反應后的溶液無色，說明沒有碘單質生成，則原溶液中一定含有根據(jù)反應＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結合實驗現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他離子無法具體確定；

(5)由于稀硫酸不與銅反應，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應一段時間，共收集到2.24L(標準狀況)的SO2，發(fā)生的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中消耗硫酸的物質的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質的量為0.1mol；將反應后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標準狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過程消耗的硫酸的物質的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個反應過程中消耗硫酸的總物質的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質的量濃度=整個過程消耗鋅粉的質量為

【點睛】

本題的易錯點為(5)中反應過程中消耗鋅的質量的計算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應，也會消耗鋅單質?！窘馕觥咳趸騂2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g8、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體，一氯代物只有一種的結構簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同素異形體為同種元素所組成的不同單質，①金剛石和石墨均有C所組成的兩種單質；④O2和O3為O元素所組成的兩種不同單質；所以互為同素異形體的為①④，故答案為：①④；

(2)同位素為質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，則②35Cl和37Cl；⑥H；D、T；分別為Cl和H的同位素；故答案為：②⑥；

(3)③與均為異戊烷；⑨H2O和D2O均為水；⑩冰和雪花的分子式均為H2O；他們都屬于同種物質，故答案為：③⑨⑩；

(4)同分異構體為有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，結構式不同屬于同分異構體，故答案為：⑦?！窘馕觥竣佗堍冖蔻邰幄猗?0、略

【分析】【詳解】

(1)芳香烴是僅含有碳氫元素且含有苯環(huán)的有機化合物；滿足該條件的有⑨；

酚是羥基直接取代苯環(huán)上的氫原子的有機化合物；滿足該條件的有⑤；

C=O中的C與兩個烴基相連的化合物屬于酮；滿足該條件的有②；

羧酸含C；H、O三種元素；且含-COOH，滿足該條件的有⑧⑩；

(2)①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，的化學名稱為3；5-二甲基庚烷；

②根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，的化學名稱為3-甲基-2-乙基丁烯；

(3)的碳架為：該碳架上能夠碳架碳碳雙鍵的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以該烯烴的結構有4種；添加碳碳三鍵時，只有④⑤號碳原子能夠添加碳碳三鍵，所以該炔烴的結構簡式為【解析】①.⑨②.⑤③.②④.⑧⑩⑤.3，5-二甲基庚烷⑥.3-甲基-2-乙基丁烯⑦.4⑧.11、略

【分析】【詳解】

（1）由其結構簡式可知分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵，分子中的苯基和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，1mol有機物A消耗H2為4mol；分子中酚羥基鄰對位氫原子可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，1mol有機物A消耗Br2為3mol；因分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，方程式為：故答案為羥基和碳碳雙鍵、4：3、

（2）分子中含有雙鍵，其系統(tǒng)名稱為：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基與酚羥基處于相間的位置；名稱為：間甲苯酚；

（3）(I)如圖裝置中盛裝的試劑分別為：①品紅溶液②燒堿溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液；

裝置①的目的是檢驗二氧化硫；裝置②的目的吸收二氧化硫；裝置③的目的是判斷二氧化硫是否除盡；裝置④的目的是檢驗乙烯氣體。故答案為A、檢驗SO2是否除盡；(II)數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質的量；說明生成的乙烯的量偏小，可能是發(fā)生了副反應或氣流過快，故答案為原因一：反應溫度過低，生成了乙醚。原因二：氣流速率過快，未被完全吸收。

【點睛】

乙烯和二氧化硫的性質的相同點是都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同點是二氧化硫能使品紅溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于燒堿溶液而乙烯不能．所以應該先確定二氧化硫的存在后確定乙烯的存在。二氧化硫使品紅溶液褪色的靈敏度很高，品紅溶液對二氧化硫的吸收量很小，所以在確定了二氧化硫的存在以后，還要除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡?！窘馕觥竣?羥基和碳碳雙鍵②.4：3③.④.2，5，6，7—四甲基—3—辛烯⑤.間甲苯酚⑥.A⑦.檢驗SO2是否除盡⑧.原因一：反應溫度過低，生成了乙醚。原因二：氣流速率過快，未被完全吸收12、略

【分析】【詳解】

（1）A的密度是氫氣密度的28倍，則A的摩爾質量為56g·mol－1，A能與銀氨反應，說明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩爾質量為44g·mol－1，相差12，同時C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，因此A的結構簡式為CH2=CHCHO，含氧官能團是醛基，A和合適還原劑反應，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明醛基轉化成羥基，即C的結構簡式為CH2=CHCH2OH；

（2）反應①發(fā)生醛的氧化，②加H＋，酸性強的制取酸性弱的，即B的結構簡式為CH2=CHCOOH，和HBr發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能團是羧基和溴原子，發(fā)生的反應是具有酸的通性，能和醇發(fā)生酯化反應，能發(fā)生水解反應和消去反應，即①③正確；

（3）A與銀氨溶液反應是醛基被氧化，其反應方程式為：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E發(fā)生取代反應羥基取代Br的位置，E連續(xù)被氧化，說明羥基所連接的碳原子上有2個氫原子，即D的結構簡式為BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的結構簡式分別為HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化學式為C9H12O4，說明1molG和2molC發(fā)生酯化反應，其反應方程式為：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，說明M中含有碳碳雙鍵和醛基，且M屬于芳香族化合物，符合要求的最簡單的有機物為其分子量為132，比A大76，即M的分子式為C9H8O，不與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，能與Na反應說明含醇羥基，兩個雙鍵相當于1個叁鍵，即同分異構體為：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

13、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴屬于飽和烴，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式為C3H8；為丙烷，故選⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有機物間互為同分異構體；③屬于飽和烷烴，分子式C6H14，與③互為同分異構體的是⑦

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應，符合條件的為苯與溴之間發(fā)生的取代反應，該反應的化學方程式為：+Br2+HBr；

(4)②為醇，與氧化銅加熱后發(fā)生氧化還原反應，生成乙醛、銅和水，反應的化學方程式為：

(5)烴燃燒的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、條件下，烴完全燃燒，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；題給的8種物質中，只有甲烷符合題意要求，因此選①?！窘馕觥竣啖?Br2+HBr①三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】略15、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。21、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。22、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質譜法用于測定有機物的相對分子質量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析；正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內質子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質為固體，所以B單質只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，Si與Na元素的最高價氧化物的水化物反應生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強，對應鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產(chǎn)物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑?，F(xiàn)有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mol/LNaOH的標準溶液來測定未知濃度的HNO2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該HNO2溶液的濃度為0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1。【解析】極性和非極性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色0.1224、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個數(shù)比1:1構成類似Na2O2的物質Na2S2，其電子式為所含化學鍵類型離子鍵和非極性共價鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個電子層，而O2￣、Na+離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為S2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質作陽極，石墨作陰極，進行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應，生成Cu(OH)2,電極反應式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強酸或強堿，如X為強酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強氧化性酸，A為過量Fe與少量強氧化性酸HNO3反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被強氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+?！窘馕觥緼l第二周期第VIA族離子鍵、共價鍵S2￣>O2￣>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2Al3++3AlO2￣+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+25、略

【分析】【分析】

由氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，則M(B)=1.16g·L-122.4L·mol-1=26g·mol-1，結合固體X與水反應生成氣體B和溶液A可推知，X為CaC2，氣體B為C2H2，A為氫氧化鈣溶液，C為CO2氣體，與氫氧化鈣溶液反應生成D溶液，所以D為Ca(HCO3)2溶液，加入氫氧化鈉溶液生成Na2CO3和白色沉淀碳酸鈣，所以E為碳酸鈣，F(xiàn)為Na2CO3。以此進行分析解答。

【詳解】

(1)結合上述分析可知：X為碳化鈣，其化學式是CaC2，故答案：CaC2。

(2)結合上述分析可知：氣體B為乙炔，屬于共價化合物，其電子式為故答案：

(3)溶液D為碳酸氫鈣溶液，與足量NaOH溶液反應生成Na2CO3和白色沉淀碳酸鈣，其離子反應方程式為：2HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO故答案：2HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO【解析】CaC22HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO五、有機推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。

點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。【解析】C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中有機框圖可知，A的結構簡式為A在酸性KMnO4加熱條件下發(fā)生信息i反應，生成B和D(C3H4O4)，則B的結構簡式為D的結構簡式為M的結構簡式為逆推C的結構簡式為B與H2通過加成反應生成C，D與乙醇在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E(C7H12O4)，E的結構簡式為D在一定條件生成F(C3H8O2)，F(xiàn)的結構簡式為F與HBr反應生成G(C3H6Br2)，G的結構簡式為E和G在一定條件下發(fā)生信息ii反應，生成H，H的結構簡式為H在NaOH條件下水解，酸化生成I，I的結構簡式為I在加熱條件下脫去一個CO2，生成J，J的結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A的結構簡式為其分子式為C7H10；答案為C7H10。

(2)C的結構簡式為按照系統(tǒng)命名法編號為名稱為3-羥基丁酸；答案為3-羥基丁酸。

(3)F的結構簡式為G的結構簡式為F與HBr發(fā)生取代反應生成G；則F→G反應類型為取代反應；答案為取代反應。

(4)C的結構簡式為M的結構簡式為C→M反應的化學方程式為n+(n-1)H2O；答案為n+(n-1)H2O。

(5)E的結構簡式為G的結構簡式為H的結構簡式為E+G→H反應的化學方程式為++2HBr；答案為++2HBr。

(6)J的結構簡式為分子式為C5H8O2，J的同分異構體X能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，X結構中有-COOH，屬于烯酸的有8種，-COOH作取代基，如屬于環(huán)酸的有3種，如所以符合要求的X結構共有11種；其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1:1:6，該結構中有2個甲基，則X的結構簡式為答案為11；【解析】C7H103-羥基丁酸取代反應n+(n-1)H2O。++2HBr11六、原理綜合題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

烴A能與Br2發(fā)生加成反應，說明分子結構中含有碳碳雙鍵，在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，說明相對分子質量為118，分子式為C9H10，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，可能苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1，可知A的結構簡式為A與Br2發(fā)生加成反應生成B為B在氫氧化鈉水溶液并加熱發(fā)生水解生成的C為C催化氧化生成的D為D與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應并酸化后生成的E為E發(fā)生消去反應生成的