高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率課件3魯科版選修

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)在日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很慢。溶洞形成爆炸鋼鐵生銹

我們研究化學(xué)反應(yīng)的目的之一就是要控制某些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生、控制某些反應(yīng)速率，更好地服務(wù)于人類的生產(chǎn)、生活。

舉例說明化學(xué)反應(yīng)快慢對(duì)我們生產(chǎn)、生活的影響：食品變質(zhì)、鋼鐵生銹、化石燃料形成如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？在物理中我們是用哪個(gè)物理量來定量地描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？﹖速度或者速率借鑒類比1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)一、化學(xué)反應(yīng)的速率注意：1、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體

2、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

3、指一段時(shí)間內(nèi)平均速率，而不是瞬時(shí)速率

例：

在合成氨反應(yīng)中，

H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？

V（H2）=3mol/（L?min）

練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率大?。┡c哪些因素有關(guān)（參考下面問題）?在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水的反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？?jī)?nèi)因外因內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素根據(jù)下列現(xiàn)象嘗試著說出影響反應(yīng)速率的因素是什么？

溫度催化劑

2、夏天食物容易變質(zhì)，保存在冰箱里能存放得更久；

3、實(shí)驗(yàn)室使用過氧化氫制氧氣時(shí)，常加入MnO2作催化劑提高反應(yīng)速率。濃度

1、硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；

固體表面積5、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸。光電6、H2與Cl2在光照時(shí)生成HCl，N2與O2在放電時(shí)生成NO.4、工業(yè)上N2與H2合成NH3通常需要高壓條件.

壓強(qiáng)活動(dòng)探究：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？提示：化學(xué)反應(yīng)速率大小可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷：冒氣泡快慢顏色變化時(shí)間固體量減少快慢④渾濁程度⑤溫度變化等試劑：

表面積大致相同的鎂片、鐵片，鹽酸（0.5mol/L,

3mol/L），過氧化氫（5﹪）溶液，F(xiàn)eCl3溶液，MnO2粉末，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，燒杯，量筒1、鎂、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)2、鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)3、過氧化氫溶液在不同溫度下的分解反應(yīng)4、過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解5、表面積不同的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案

內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）實(shí)驗(yàn)1：鎂、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)

取兩支試管，分別加入5ml0.5

mol?L-1的鹽酸。將表面積大致相同的鎂片、鐵片分別放入兩支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率大。外因：濃度結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越大。注意：對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)

取兩支試管，分別加入5ml0.5mol?L-1和5ml3mol?L-1的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：外因：溫度實(shí)驗(yàn)3：過氧化氫溶液在

不同溫度下的分解反應(yīng)

取兩支大小相同的試管中，分別加入5ml過氧化氫（5﹪）溶液和兩滴FeCl3溶液，待有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，再把其中一支放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象熱水中氣泡多而快常溫氣泡均勻冷水中氣泡較少結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。探究實(shí)驗(yàn)4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解

取三支大小相同的試管，各裝入2ml過氧化氫溶液，再向其中2支試管中分別少量MnO2粉末、1~2滴FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：外因：催化劑現(xiàn)象不加其他試劑無明顯現(xiàn)象加入MnO2氣泡多而快加入FeCl3氣泡均勻結(jié)論：①使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率②不同的催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度不同。探究實(shí)驗(yàn)5：表面積不同的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)

取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入

10ml3mol?L-1

的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。

外因：固體表面積對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？﹖一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的因素:（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快。（3）催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快。（1）濃度：增大（氣體或液體）濃度，反應(yīng)速率加快。（5）壓強(qiáng)：增大（氣體）壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快在其他條件不變時(shí)：（4）固體表面積：增大固體表面積，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。【P49思考與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。1、

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施

不能使氫氣生成速率增大的是（

）

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B.改用98%濃硫酸

C.不用鐵片，改用鐵粉D.加適量水

BD

2、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（

）

A、增加HCl的濃度

B、加水C、增加同濃度鹽酸的量

D、加塊狀CaCO3當(dāng)堂訓(xùn)練A3、下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鋼鐵腐蝕

B.食物腐壞

C.煉鋼

D.塑料老化C4、房間內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，開門要小心，因?yàn)殚T一打

開，火勢(shì)會(huì)更猛。請(qǐng)解釋其中的原因。

門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，燃燒速率更快，甚至可引發(fā)爆炸.5、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是(

)A．溫度

B．壓強(qiáng)C．濃度

D．催化劑B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速度會(huì)明顯增加，而對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度幾乎不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有變化。通常認(rèn)為無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響。拓展（2007江蘇）下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．降低溫度C．提高反應(yīng)物的濃度 D．使用合適的催化劑B（2008江蘇）對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液A（2009江蘇）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水D2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素固體表面積濃度溫度

催化劑

壓強(qiáng)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（次要因素）內(nèi)因（主要因素）其他：光電等1、化學(xué)反應(yīng)速率：概念、表達(dá)式、單位一、化