2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B.點(diǎn)①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（）A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)B.燒堿屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，實(shí)驗(yàn)室中可選用石英坩堝熔化燒堿C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸”3、25℃時(shí)；有下列四種溶液：

。①

②

③

④

0.1mol·L-1氨水。

pH=11氨水。

0.1mol·L-1鹽酸。

pH=3鹽酸。

下列說(shuō)法中正確的是A.①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同B.①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變大D.③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大4、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)化學(xué)家卡羅琳·貝爾托西；丹麥化學(xué)家摩頓·梅爾達(dá)爾和美國(guó)化學(xué)家卡爾·巴里·夏普萊斯；以表彰他們?cè)邳c(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。如圖是某點(diǎn)擊反應(yīng)的示意圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.和的水溶液都顯堿性B.是該反應(yīng)的催化劑，的價(jià)層電子排布式為C.2-丁炔的鍵線式為D.該點(diǎn)擊反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)5、化合物A的分子式為A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3；A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜如圖所示。關(guān)于A的下列說(shuō)法中正確的是。

A.A不能發(fā)生水解反應(yīng)B.A在一定條件下可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)；全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_________、_________。7、取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之的關(guān)系如下圖所示；試回答下列問題：

(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為________

(2)曲線A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________；其物質(zhì)的量之比為________；

(3)曲線B表明，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為________mL。8、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)官能團(tuán)的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該1mol有機(jī)化合物中含有________鍵。9、有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A．C60和石墨。

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸。

D．CH3CHO與

E．甲烷和十二烷。

F．乙醇和乙二醇。

①互為同系物的是_________________；

②互為同分異構(gòu)體的是_____________；

③互為同位素的是________________；10、按要求回答下列問題。

(1)的名稱是?_____________________________?。

(2)中官能團(tuán)的名稱為?__________；該物質(zhì)與足量NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式是?_____________________________________。轉(zhuǎn)化為所用試劑是?______(填化學(xué)式)。

(3)檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是________(寫一種即可)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?_______________________________________。

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱化學(xué)方程式______________________。11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、第爾斯和阿爾德在研究1；3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)，該反應(yīng)被稱為第爾斯-阿爾德反應(yīng)。

(也可表示為)；

回答下列問題：

(1)第爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于___________(填反應(yīng)類型)。

(2)1，3-丁二烯也能與乙炔發(fā)生類似上述成環(huán)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式___________。

(3)寫出與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應(yīng)的產(chǎn)物是___________。

(4)已知乙烯與異丁烯互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學(xué)方程式：___________；

(5)某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為則該烴與加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有___________種。

(6)已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)?，F(xiàn)有分子式為的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(7)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為它二氯代物最多有(不含立體異構(gòu))有___________種。13、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用極為廣泛；已知高分子材料的相關(guān)知識(shí)如下。

(1)高分子材料結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)高分子材料的主要應(yīng)用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學(xué)儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請(qǐng)從上述各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將其代號(hào)填入下表中。項(xiàng)目硫化。

橡膠結(jié)構(gòu)_________________________________用途_________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說(shuō)法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

24、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。25、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。26、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)30、已知水在25℃和100℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）100℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），a點(diǎn)的值為___________。

（2）25℃時(shí)，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液按照體積比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。31、在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉；然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____32、400K、時(shí)，2L烴A的蒸氣能在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至體積在同前的條件下測(cè)定請(qǐng)回答：

（1）烴A在組成上應(yīng)滿足的條件是______．

（2）當(dāng)時(shí)，該烴可能的分子式為______．

（3）若A在常溫常壓下為氣態(tài)，V的取值范圍是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.結(jié)合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液20mL，由圖知反應(yīng)后溶液pH大于7，常溫下，溶液顯堿性，推知用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知點(diǎn)①溶質(zhì)為等量的HA和NaA，由圖知溶液顯酸性（c(H＋)>c(OH－)），則HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B項(xiàng)正確；

C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又點(diǎn)②pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，則c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則OH－會(huì)抑制水的電離；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．檢驗(yàn)氨氣用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；現(xiàn)象為試紙由紅變藍(lán)，不能用藍(lán)色試紙，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；所以不能用石英坩堝熔化燒堿，故B錯(cuò)誤；

C．滴定時(shí)；眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩；使兩種液體充分接觸，可充分萃取，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀釋后c(NH3·H2O)=0.001mol·L-1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH-)<0.001mol·L-1，pH<11；A錯(cuò)誤；

B．②④等體積混合；因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；

C．CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2O+OH-，平衡左移，的值都減?。籆錯(cuò)誤；

D．稀釋后③④溶液中pH分別為3；5；因此稀釋后④溶液中的pH大，D正確；

選D。4、C【分析】【詳解】

A．的水溶液都顯堿性，但的水溶液顯酸性：A錯(cuò)誤；

B．的價(jià)層電子排布式為B錯(cuò)誤；

C．2-丁炔的鍵線式為C正確；

D．該點(diǎn)擊反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

化合物A的分子式為A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3；A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，根據(jù)其紅外光譜圖，可知A是苯甲酸甲酯。

【詳解】

A．A是苯甲酸甲酯；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．A是苯甲酸甲酯，苯環(huán)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molA消耗3mol故B錯(cuò)誤；

C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有苯甲酸甲酯；故C正確；

D．與A屬于同類化合物，一定含有酯基，可能苯環(huán)上只有1個(gè)取代基-OOCCH3或-CH2OOCH，可能苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH3和-OOCH；共5種，故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)各組物質(zhì)的組成設(shè)定分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征存在元素化合價(jià)變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿，故這三種物質(zhì)分別是CO2、H2O、Na2CO3；

(2)生成NaHCO3的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反應(yīng)中元素沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，則Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑；

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式分別為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式的關(guān)鍵是拆分，注意反應(yīng)物和生成物中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可改寫為完全電離形式，其余仍用化學(xué)式表示。【解析】CO2H2ONa2CO3不是＋2H＋=H2O＋CO2↑＋H＋=CO2↑＋H2O＋OH－=＋H2O7、略

【分析】【分析】

(1)先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳；后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；

(2)當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-；根據(jù)消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；

(3)先確定B溶液中的溶質(zhì)；再根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積。

【詳解】

(1)加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，則n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)==0.75mol/L；

(2)CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

當(dāng)n(CO2)：n(NaOH)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；

當(dāng)＜n(CO2):n(NaOH)＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；

當(dāng)n(CO2):n(NaOH)≤反應(yīng)按②進(jìn)行，n(CO2):n(NaOH)等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；n(CO2):n(NaOH)小于時(shí)，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

由曲線A可知從60mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L×0.1mol/L=1.5×10-3mol；根據(jù)C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol，由①可知，n(NaOH)=0.0075mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1.5×10-3mol：0.0075mol=1：5，小于1：2，所以反應(yīng)按②進(jìn)行，NaOH有剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；根據(jù)C原子守恒，所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol，再根據(jù)鈉離子守恒，得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol，所以溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.0045mol:1.5×10-3mol=3:1；

(3)由曲線B可知從25ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則n(CO2)=n(HCl)=(0.075mL-0.025mL)×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2氣體體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL?！窘馕觥?.75mol/LNaOH、Na2CO33:1112mL8、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個(gè)碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則1mol有機(jī)化合物中含有2mol鍵，故答案為：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物互稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

①甲烷和十二烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差若個(gè)CH2原子團(tuán)；都屬于烷烴，互為同系物，故答案為：E；

②CH3CHO與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：D；

③126C和136C質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查同位素、同系物和同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查辨別能力，注意判斷時(shí)要理解概念，抓住各自的研究對(duì)象是解答關(guān)鍵。【解析】①.E②.D③.B10、略

【分析】【詳解】

(1)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，因此選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號(hào)，然后寫出其系統(tǒng)名稱，該有機(jī)物的主鏈選擇以及編號(hào)為：因此其名稱為：4-甲基-2-己烯；

(2)中含有羥基、羧基；酚羥基以及羧基能夠與NaOH反應(yīng)，因此其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH→+2H2O；酚羥基的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間，而羧基的酸性強(qiáng)于碳酸，因此若要羧基發(fā)生反應(yīng)而使酚羥基不反應(yīng)，可選擇NaHCO3溶液；

(3)CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵、醛基，檢驗(yàn)醛基可選擇銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液等；選擇新制氫氧化銅溶液時(shí)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONa；若選擇銀氨溶液時(shí)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】4-甲基-2-己烯羥基、羧基+2NaOH→+2H2ONaHCO3溶液銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3或CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONaCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O11、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維12、略

【分析】【詳解】

（1）1；3-丁二烯和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯且沒有副產(chǎn)物生成，屬于加成反應(yīng)。

（2）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應(yīng)的反應(yīng)特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

（3）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應(yīng)的反應(yīng)特征，可知與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應(yīng)的產(chǎn)物是

（4）異丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異丁烯，化學(xué)方程式為nCH2=C(CH3)2

（5）該烴與加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有共5種。

（6）某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則碳碳雙鍵斷裂，兩端的碳和O結(jié)合得到成C=O鍵。的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，等效氫原子個(gè)數(shù)為：分別在1，2，3，4位置定住1個(gè)氯原子，則另一個(gè)氯原子位置：二氯代物分別為8，5，2，1，共16種?！窘馕觥?1)加成反應(yīng)。

(2)+

(3)

(4)nCH2=C(CH3)2

(5)5種。

(6)

(7)16種13、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅰ，聚乙烯通過加聚反應(yīng)，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅱ，有機(jī)玻璃可以用于制備光學(xué)儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說(shuō)法正確；故答案為正確。15、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。19、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。20、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：524、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低被還原對(duì)應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)?根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.426、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，Cr元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說(shuō)明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S?！窘馕觥?2S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S五、推斷題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、計(jì)算題(共3題，共30分)30、略

【分析】【分析】

（1