2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷198考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，下列可以采用的措施是（）

①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤加入催化劑⑥移去ZA.①④⑥B.②④⑤C.①③⑤D.②③⑥2、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是。選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入溶液，振蕩、靜置，觀察層顏色的氧化性比的強(qiáng)B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化具有還原性C向久置的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化已全部變質(zhì)D將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D3、下列離子方程式中，不正確的是A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣中加鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.氯化亞鐵溶液中通氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓5、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是()A.硅酸濃度大時(shí)，則形成軟而透明、膠凍狀的硅酸凝膠，簡(jiǎn)稱“硅膠”，硅膠是常用的干燥劑B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，它們是使用量最大的無機(jī)非金屬材料C.用硅酸鈉飽和溶液浸泡的竹簽晾干后燃燒更旺，因?yàn)楣杷徕c可以作助燃劑D.土壤膠粒表面積巨大且?guī)д?，能與NHK+等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子相互作用，使土壤具有保肥能力6、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的描述正確的是A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H12O6)nB.油脂分子量越大熔點(diǎn)一定越高C.可通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素D.麥芽糖能在人體內(nèi)水解成葡萄糖和果糖7、下列說法不正確的是A.將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過沼氣細(xì)菌作用生成沼氣B.植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑C.太陽能電池利用光電效應(yīng)將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能D.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成可降解高聚物符合綠色化學(xué)8、下列電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的是A.堿性鋅錳電池B.鉛酸蓄電池C.太陽能電池D.鋅銀紐扣電池9、Mg--H2O2電池是一種化學(xué)電源；以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是()

A.石墨電極是該電池的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－＝Mg2＋D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時(shí)，若加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C時(shí)混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質(zhì)，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_____。11、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑；常用于消毒；殺菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，發(fā)生反應(yīng)已知O3的起始濃度為則O3的濃度減少一半所需的時(shí)間t與溫度T、溶液pH的關(guān)系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中數(shù)據(jù)可知，T相同時(shí)，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率變化的可能原因是_______對(duì)O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為_______。

③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開______(填序號(hào))。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.012、在下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

（1）夏天將食物存放在電冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體____________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用粗鋅（含銅）_______________。

（5）鈉可以與冷水劇烈反映，鋁與水反應(yīng)必須加熱_____________。

（6）鋅與1mol/L的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率比與3mol/L的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率慢_______。

（7）工業(yè)制氨需要高壓___________。13、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ．某溫度時(shí)；在2L容器中發(fā)生A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_______。

(2)在一定溫度下；向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母；下同)。

A．小于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．大于92.4kJ

D．可能大于；小于或等于92.4kJ

(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_______。

A．壓強(qiáng)不變。

B．體系的溫度不變。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

D．混合氣體的質(zhì)量不變14、氫氣是一種理想的“綠色能源”；下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

（1）氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。

A2種B3種C4種D4種以上。

（2）電解過程要消耗大量電能；而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解。

①以上反應(yīng)的△H1_____△H2（選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時(shí)間后，若陰極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____，若4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。一定條件下，如圖B所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，總反應(yīng)：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體X為____。15、800°C時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<0，測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(NO)=v正(O2)D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在。

(4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示v(正)____________。(填選項(xiàng))

A．a(chǎn)B．bC．cD．d16、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？___________。

(2)實(shí)驗(yàn)3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為石墨為___________極，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對(duì)活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響___________？17、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。根據(jù)如圖裝置，將乙烯通入圖中三種溶液中，回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液。試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為_______

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型為_______

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是_______，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是_______

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是_______(填標(biāo)號(hào))。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴可以用來制取塑料其化學(xué)方程式為_______，生成物化學(xué)名稱為_______，其鏈節(jié)為_______。

(7)利用乙烯生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖：

①苯乙烯分子中共平面的碳原子最多_______個(gè)。

②1mol苯乙烯最多可與_______molH2加成。

③苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。18、減排是各個(gè)國家都在努力為之的事，和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為B為C為電池總反應(yīng)方程式為則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為B為C為則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤21、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D；圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學(xué)式____________；

(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：

①_____________，②___________；

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________；

(4)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)27、H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2S的方法很多。

(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時(shí)，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-

(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10g·L－1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。28、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到2min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是_______；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.5mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則_______中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C.2v(X)=v(Y)

D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

E.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I(xiàn)電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，當(dāng)有1molN2O5生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol

29、可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________；

(5)1min時(shí)，v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2F．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)30、將amolA、bmolB氣體置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為___。31、對(duì)化肥的銷售；國家規(guī)定了明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，為防止有人用劣質(zhì)銨態(tài)氮肥坑害農(nóng)民，可利用銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)的方法來檢驗(yàn)其質(zhì)量的優(yōu)劣。某同學(xué)稱取22g硫酸銨樣品(雜質(zhì)不含氮元素)與足量NaOH混合后，放入試管加熱。得到氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72升。

(1)該樣品中硫酸銨的物質(zhì)的量為___________mol

(2)如果長期使用硫酸銨，會(huì)使土壤變酸板結(jié)，某農(nóng)戶原準(zhǔn)備購買上述硫酸銨100kg，現(xiàn)改為購買尿素[CO(NH2)2]，已知國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定尿素含量達(dá)到96%為一級(jí)品，如果從供給植物相等質(zhì)量氮元素角度考慮，則該農(nóng)戶購買一級(jí)品尿素_______千克。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1kg)32、實(shí)驗(yàn)室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請(qǐng)計(jì)算：

（1）若制取2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要氯化銨的質(zhì)量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應(yīng)）_________33、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)；下同)。

A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

由題可知；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移去Z，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故選②③⑥，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

此類型題需要先分析方程式所給的條件，判斷出正方向是氣體體積增大還是減小的反應(yīng)，是吸熱還是放熱反應(yīng)，之后再進(jìn)行解答。2、A【分析】【詳解】

A．氯水可氧化KBr生成Br2，Br2溶于CCl4呈橙黃色，可知Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)；故A項(xiàng)符合題意；

B．可被酸性溶液氧化，溶液褪色，但Cl-也能被酸性氧化；故B項(xiàng)不符合題意；

C．溶液呈紅色，證明FeSO4溶液已變質(zhì)，但無法證明Fe2+不存在，即無法證明FeSO4溶液已完全變質(zhì)；故C項(xiàng)不符合題意；

D．C和SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)過程中碳失電子，此反應(yīng)不能說明非金屬性C>Si；故D項(xiàng)不符合題意。

綜上所述，答案為A項(xiàng)。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；A錯(cuò)誤；

B．氯化亞鐵溶液中通氯氣，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B正確；

C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++NO2↑+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，氫氧化鋇電離產(chǎn)生兩個(gè)氫氧根，離子方程式應(yīng)為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠；硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故A錯(cuò)誤；

B.陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品；它們是使用量最大的無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.用硅酸鈉飽和溶液浸泡的竹簽晾干后不易燃燒；因此硅酸鈉可以作防火材料，故C錯(cuò)誤；

D.土壤膠粒一般帶負(fù)電；能與某些營養(yǎng)陽離子相互作用，使土壤具有保肥作用，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，均為(C6H10O5)n；A錯(cuò)誤；

B．油脂的熔點(diǎn)與不飽和度有關(guān)；油脂飽和度越大熔點(diǎn)越高，動(dòng)物脂肪在常溫下是固態(tài)的，一般也是飽和的，而植物油里面有雙鍵即有不飽和度，其熔點(diǎn)較低，B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味；而纖維素沒有，則可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素，C正確；

D．麥芽糖是二糖；在人體內(nèi)能被水解成葡萄糖后被吸收，無果糖，D錯(cuò)誤；

故選：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在缺氧條件下；經(jīng)過沼氣細(xì)菌作用生成沼氣，A錯(cuò)誤；

B.地球上最基本的能源是太陽能；植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑，B正確；

C.太陽能電池利用光電效應(yīng)將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能；是一種太陽能發(fā)電方式，C正確；

D.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成可降解高聚物，該反應(yīng)方程式為：符合綠色化學(xué)，D正確；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；而不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；

B．鉛酸蓄電池放電時(shí)起原電池作用；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)起電解池作用，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B符合題意；

C．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C不符合題意；

D．鋅銀紐扣電池只能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；而不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。9、D【分析】【詳解】

A；Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；石墨電極是該電池的正極，選項(xiàng)A正確；

B、H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)B正確；

C、Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；選項(xiàng)C正確；

D；電池工作時(shí)；電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，但是電子不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質(zhì)量守恒，減壓有利于向逆向進(jìn)行，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）恒溫恒容時(shí)；若加入B，促進(jìn)正向進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大，但B的轉(zhuǎn)化率減??；

（4）該反應(yīng)吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c(B)：c(C)的值將減小；

（5）加入催化劑；不引起平衡移動(dòng)，所以平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動(dòng)，平衡是向著減弱改變的方向移動(dòng)，所以加入C時(shí)混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強(qiáng)不變，充入氖氣，相當(dāng)于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點(diǎn)睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，向著減弱外界改變的方向移動(dòng)，不能抵消?！窘馕觥竣?吸②.＞③.增大④.增大⑤.減?、?減?、?不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成O2、I2及KOH，所以反應(yīng)方程為O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以兩種單質(zhì)是I2、O2，故答案為：I2；O2；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L?min），故答案為：1.00×10-4mol/（L?min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間在31min～158min之間；10℃、pH=4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231nin；30℃、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間＜7min，則分解速率依次增大的順序?yàn)锽＜A＜C?！窘馕觥縊2I2OH-B＜A＜C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溫度越高反應(yīng)的速率越快；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．故答案為升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO2時(shí)分解加速．說明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響；故答案為使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為固體表面積；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用粗鋅（含銅）；鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，產(chǎn)生氫氣的速率更快；

（5）鈉比鋁活潑；與水反應(yīng)更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序）是影響反應(yīng)速率的主要因素；

（6）鹽酸的濃度不同；反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大；

（7）工業(yè)制氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故工業(yè)制氨需要高壓，壓強(qiáng)影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘馕觥竣?溫度②.催化劑③.固體表面積④.形成原電池⑤.物體本身的性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序⑥.濃度⑦.壓強(qiáng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時(shí)可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

(2)從開始到4min時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。

(3)4min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為t2-t3和t4-t5。

(2)①起始時(shí)容器中共有氣體10mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時(shí)減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)?，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。

②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3；所以放出92.4kJ的熱量，故選B。

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；

B．該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行；當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2；和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；

故選AB?！窘馕觥?AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示分析解答；

(2)①焓變只有反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；

②電解水時(shí)；陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式及計(jì)算；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2；

【詳解】

(1)氫氣是一種可再生資源；由如圖1中4個(gè)過程；則能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，光能等，所以4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有4種以上，故答案選D；

(2)①因?yàn)殪首冎慌c反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其系數(shù)有關(guān)，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反應(yīng)物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②電解水時(shí)2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生2mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，若陰極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣即=0.01mol；則電路在通過的電子0.02mol；

(3)由圖象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ?mol-1=-241.8kJ?mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；4g氫氣即=2mol；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2?！窘馕觥靠稍偕鶧=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O215、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡時(shí)濃度不變分析；

（2）結(jié)合方程式分析平衡時(shí)二氧化氮的濃度；進(jìn)而確定曲線；

（3）根據(jù)平衡的判斷依據(jù)進(jìn)行分析；

（4）條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析；

（5）根據(jù)反應(yīng)都要到平衡分析各點(diǎn)的進(jìn)行方向。

【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，平衡時(shí)一氧化氮時(shí)的濃度為

（2）根據(jù)方程式計(jì)算分析，二氧化氮的平衡濃度為0.065mol/L，所以b為該曲線；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)沒有說明反應(yīng)的方向；不能說明反應(yīng)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)到平衡；故B正確；

C．v逆(NO)=v正(O2)表示正逆反應(yīng)速率不相等；故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，故容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在不能說明到平衡；故D錯(cuò)誤；

故選B。

（4）A．及時(shí)分離出NO2氣體；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

故選C。

（5）曲線上的各點(diǎn)為平衡點(diǎn)；正逆反應(yīng)速率相等，a點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)高，說明該反應(yīng)向逆向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故正確；c點(diǎn)一氧化氮轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)低，說明該反應(yīng)向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握平衡的判斷依據(jù)，通常有兩類，正逆速率相等，或百分含量或濃度不變，注意正逆反應(yīng)速率相等的表示方法有多種，一定有正逆方向的表示或說明，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示相等?！窘馕觥竣?0.035mol/L②.b③.B④.C⑤.A16、略

【分析】(1)

在實(shí)驗(yàn)1中；Mg；Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實(shí)驗(yàn)2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用不相同；

(2)

)實(shí)驗(yàn)3中由于電極活動(dòng)性：Al＞C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；根據(jù)電極反應(yīng)可知鋁和氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，可知總反應(yīng)方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)

)在實(shí)驗(yàn)4中，盡管金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。

(4)

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對(duì)活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動(dòng)性強(qiáng)弱、電解液種類的影響?！窘馕觥?1)不相同。

(2)負(fù)正2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3)負(fù)盡管金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)Al-3e-+4OH-=+2H2O

(4)電極活動(dòng)性強(qiáng)弱、電解液種類17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層，故答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙，故答案為：驗(yàn)純；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得；屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅；不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)高分子化合物的是①③④⑤，故答案為：D。

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯高分子化合物，反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2高分子化合物的最小基本單元稱為鏈節(jié)，因此聚丙烯的鏈接為故答案為：nCH3CH=CH2聚丙烯；

(7)①苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面；與碳碳雙鍵相連的原子均處于同一平面，因此苯乙烯中最多共平面的碳原子有8個(gè)，故答案為：8。

②苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可與4molH2加成；故答案為：4。

③苯乙烯中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】橙紅色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br加成反應(yīng)驗(yàn)純產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙DnCH3CH=CH2聚丙烯8418、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析解答。燃料電池的燃料做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)式的影響。

【詳解】

(1)在負(fù)極失去電子，酸性條件下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極得到電子，一分子得到6個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為故可得正極的電極反應(yīng)式為故答案：

（2）SO2在負(fù)極失去電子，可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極獲得電子，可得正極的電極反應(yīng)式為使正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等并將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)方程式為故答案：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；21、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是NH4HCO3，故答案為NH4HCO3；

(2)反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；反應(yīng)②在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為2Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)反應(yīng)③為在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO2↑+2H2O，故答案為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO2↑+2H2O；

(4)反應(yīng)④為水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2×(1?0)=0.2mol，故答案為0.2?！窘馕觥縉H4HCO32Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO2↑+2H2O0.2五、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2和H2O；結(jié)合電子守恒計(jì)算；

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)；吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫；碘、水；生成物為硫酸和HI；

(2)陽極上硫離子失去電子；陰極上COS得到電子；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后；濾液需進(jìn)行再生，可利用氧氣氧化亞鐵離子；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)；濃度越大，酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致脫硫率越低。

【詳解】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)，由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫、碘、水，生成物為硫酸和HI，離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-；

(2)由電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理圖2可知，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2S2--4e-═S2；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為COS+2e-═S2-+CO；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量O2（或空氣）；

故答案為通入足量O2（或空氣）；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，使反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過反應(yīng)（Ⅲ）Fe3+濃度增大因素。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，把握?qǐng)D中反應(yīng)物、生成物及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖像的分析與應(yīng)用?！窘馕觥?∶12HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH=+26kJ/molSO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-2S2--4e－=S2COS+2e-=S2-+CO通入足量O2(或空氣)Fe3＋濃度增大，pH減小，使反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過反應(yīng)(Ⅲ)Fe3＋濃度增大因素28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，1min內(nèi)X、Y的計(jì)量數(shù)之比為0.2mol:0.4mol=1:2，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知，曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線；在0到2min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率為：故答案為：Y、0.075mol·L-1·min-1

(2)甲中v(NO2)=0.5mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，將v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化為v(NO2)=20.2mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1；由此可知甲中反應(yīng)快，故答案為：甲。

(3)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變；則二氧化氮濃度不變，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．2v(X)=v(Y)沒有指出正逆反應(yīng)速率；無法判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子量為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．該反應(yīng)中混合氣體密度為定值；不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

故答案為：BD；

(4)根據(jù)分析可知，石墨l通入NO2，NO2在反應(yīng)中被氧化，作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：石墨Ⅱ作正極，電極反應(yīng)式為：根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知當(dāng)有1molN2O5生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：正極、2mol?！窘馕觥縔0.075mol·L-1·min-1甲BD正極229、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中各反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；根據(jù)給定的各組分狀態(tài)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，物質(zhì)A和B隨著時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸減少，可以確定為反應(yīng)物，物質(zhì)C隨時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸增大，可以確定為生成物；兩分鐘時(shí)物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，物質(zhì)C增加了2mol，可以確定該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方式為2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率等于2min內(nèi)C物質(zhì)濃度的增加量與這段時(shí)間的比值，即v===0.2mol·L-1·min-1；

(3)2min時(shí)物質(zhì)A減少了2mol，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化量除以物質(zhì)A的總量，即轉(zhuǎn)化率===40%；

(4)根據(jù)圖像；1~2min內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度；2~3min時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到了最大限度；

(5)1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正>逆反應(yīng)速率v逆；2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正=逆反應(yīng)速率v逆；

(6)A選項(xiàng)；氫氣的