2025年人教版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)下冊月考試卷696考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.三氯化磷B.六氟化硫C.氯化鈹D.三氟化硼2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.稀硫酸C.二氧化碳D.熔融氯化鈉3、葡萄糖溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是因?yàn)樗哂校ǎ〢.醛基B.羥基C.羧基D.酯基4、下列空氣污染物與其主要來源不對應(yīng)的是（）

。ABCD污染物二氧化硫甲醛氮氧化物懸浮顆粒物來源雷電時(shí)空氣中產(chǎn)生人造家具、用具燃煤、汽車尾氣燃煤、施工A.AB.BC.CD.D5、下列說法或表達(dá)正確的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦6、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加CO的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大7、下列敘述正確的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K；

③IA；IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布。

④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

⑤同一主族的元素的氫化物；相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高。

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（）A.②③④B.①⑥⑦C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑦8、下列敘述正確的是（）A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.在水中能電離出H+的化合物一定是酸D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物B.氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論rm{A}將rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后，滴加rm{KSCN}溶液；

溶液變成紅色rm{Fe(NO_{3})_{2}}中一定含rm{Fe^{3+}}rm{B}從煤油中取出一小塊鈉；用濾紙擦凈表面的煤油；

放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡rm{Na}能置換出醇烴基中的氫rm{C}將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是rm{SO_{2}}rm{D}向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀rm{AlO_{2}^{-}}結(jié)合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}強(qiáng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、rm{H_{2}C_{2}O}為二元弱酸。rm{20隆忙}時(shí)，配制一組rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{}}?rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{

}}的rm{{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨rm{NaOH}的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的溶液中：rm{pH=2.5}B.rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})>c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}C.rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}D.rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}的溶液中：rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{

mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}12、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它不易溶于水13、如圖所示是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O．下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-14、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷15、若rm{AB_{n}}的中心原子rm{A}上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{n=2}則分子的立體結(jié)構(gòu)為rm{V}形B.若rm{n=3}則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.若rm{n=4}則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確16、工業(yè)上將rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}S}以rm{1漏U2}的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入rm{SO_{2}}可制取rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}同時(shí)放出rm{CO_{2}}在該反應(yīng)中rm{(}rm{)}A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U2}C.每生成rm{1molNa_{2}S_{2}O_{3}}轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子D.相同條件下，每吸收rm{10m^{3}SO_{2}}就會(huì)放出rm{2.5m^{3}CO_{2}}17、rm{25隆忙}時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CaCl_{2}}溶液等體積混合：rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}B.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}D.常溫下，rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中：rm{c(NO_{3}^{-})>c(Na^{+})>c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（2015秋?柳州校級月考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有____；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有____．

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量．

①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____．

②用濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是____．

③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH；臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次．

④滴定過程中；錐形瓶中溶液的pH變化如下：

。V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．

。指示劑變色范圍（pH）顏色酸堿酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是____．

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____．

（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡；取液后氣泡消失。

B．滴定結(jié)束后；仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)。

C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水。

D．滴定時(shí)；錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來。

E．酸式滴定管使用前未潤洗。

F．堿式滴定管使用前未潤洗．19、將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）十H2（g），此時(shí)有的CO轉(zhuǎn)化為CO2．

（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為____．

（2）若容器體積為1L，到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為____

（3）若在相同條件下，向容器中再充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則平衡應(yīng)向____移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”；“逆反應(yīng)方向”或“不”）．

（4）假如②中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是____（填序號）

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低。

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用了催化劑．20、茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種；它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____．

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____．

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）反應(yīng)①～③中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求的是____（填序號）．

21、現(xiàn)在同學(xué)們學(xué)過了取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；請將下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填寫在下表中．

①由乙烯制1；2-二氯乙烷；②乙烷與氯氣光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空氣中燃燒；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取環(huán)己烷。

。反應(yīng)類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)________22、（6分）化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。請寫出三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。（1）；（2）；（3）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯(cuò)）24、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．25、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯(cuò)）26、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)27、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)；以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖2A所示，該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的____（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是____．28、某課外小組探索利用廢合金（含有鋁；鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體；其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是____、____．

（2）操作①的名稱為____，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有____．

（3）寫出A→D反應(yīng)離子方程式____．

（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、____得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用____．

a．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液。

（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是____，理由是____．29、（2014春?橋東區(qū)校級月考）Ⅰ；某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（2）已知

請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）A與氫氣完全加成后的一氯代物共有____種．

Ⅱ；用如圖所示裝置制取乙酸乙酯；請回答以下問題．

（5）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是____

（6）末端干燥管的作用是____．

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊層為三層環(huán)，由上而下是顏色為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】PCl3、SF6、BeCl2、BF3皆為共價(jià)化合物，分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：A．PCl3為共價(jià)化合物；分子中P；Cl原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對值=8，兩種原子均達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A符合；

B．SF6屬于共價(jià)化合物；S原子最外層電子數(shù)超過了8個(gè)，故B不符合；

C．BeCl2屬于共價(jià)化合物；Be原子最外層只有4個(gè)電子，故C不符合；

D．BF3為共價(jià)化合物；B原子最外層只有6個(gè)電子，故D不符合；

故選A．2、D【分析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A；銅為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；稀硫酸為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C；二氧化碳在溶液中自身不能電離出離子；所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；熔融氯化鉀能夠?qū)щ?；氯化鉀在溶液中也能夠?qū)щ?，所以氯化鉀為電解質(zhì)，故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．葡萄糖含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．羥基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．羧基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．并不是所有的酯基都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；如乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤．

故選A．4、A【分析】【分析】A．二氧化硫來源主要是礦物燃料的燃燒；

B．甲醛主要來源于復(fù)合地板；油漆，涂料及其他化學(xué)制品．

C．大氣中氮氧化物的主要來源是燃煤；汽車尾氣排放；

D．懸浮顆粒物來源主要是化石燃料的燃燒和揚(yáng)塵【解析】【解答】解：A．二氧化硫來源主要是煤燃料產(chǎn)生的廢氣；故A錯(cuò)誤；

B．甲醛主要來源于用復(fù)合地板；油漆，涂料制成的人造家具；用具，故B正確；

C．大氣中氮氧化物的主要來源是燃煤；汽車尾氣排放；故C正確；

D．懸浮顆粒物來源主要是化石燃料的燃燒和施工產(chǎn)生的揚(yáng)塵；故D正確；

故選：A；5、B【分析】試題分析：①中活性炭利用吸附性漂白物質(zhì)（物理變化）、SO2與品紅等發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)（非氧化還原反應(yīng)），HClO具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化褪色（氧化還原反應(yīng)），其漂白的化學(xué)原理不同，錯(cuò)誤；③KAlSi3O8的氧化物形式應(yīng)該表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，錯(cuò)誤；④由于反應(yīng)在酸性條件下，其正確的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥鹵族元素（從上到下）的氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑦由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應(yīng)，故其△H＜－38.6kJ·mol-1，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的漂白原理、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫、硅酸鹽改寫為氧化物形式、元素周期律（氫化物酸性）、可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱的計(jì)算等?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、C【分析】試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S；故①錯(cuò)誤；

②因鋁的半徑最?。浑姾勺罡?，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故②正確；

③因IA；IIA族元素的陽離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層；則IA、IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；

④因酸性越氫，結(jié)合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO3-，則結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-；故④正確；

⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H2O、NH3；由于氫鍵的存在，它們的沸點(diǎn)反常的高，故⑤錯(cuò)誤；

⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；故⑥正確；

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?；而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；

故選C．

①利用非金屬性的強(qiáng)弱來分析氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

②利用金屬的原子半徑及電荷來比較熔點(diǎn)；

③IA；IIA族元素的陽離子的電子層數(shù)減少一個(gè)層；

④酸根離子與氫離子結(jié)合得到的酸的酸性越強(qiáng)；則結(jié)合氫離子的能力越弱；

⑤應(yīng)考慮氫鍵導(dǎo)致的沸點(diǎn)的反?，F(xiàn)象；

⑥燃燒熱的概念中要求可燃物的物質(zhì)的量為1mol；則利用物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系來分析；

⑦由反應(yīng)可知單質(zhì)的性質(zhì)；由同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律可比較N；P的非金屬性．

本題考查學(xué)生利用元素周期律的知識來分析非金屬性、氫化物、酸的酸性等，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注重對知識的歸納，積累物質(zhì)的特性等來解答此類習(xí)題．【解析】【答案】C8、D【分析】【分析】A．電解質(zhì)都是化合物；

B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)存在化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．電解質(zhì)都是化合物；氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，故B錯(cuò)誤；

C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子；但是它是酸式鹽，故C錯(cuò)誤；

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選D．9、C【分析】【分析】氣體的物質(zhì)的量==0.75mol，反應(yīng)前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反應(yīng)后n（H+）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：氣體的物質(zhì)的量==0.75mol，反應(yīng)前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反應(yīng)后n（H+）=1mol/L×1L=1mol；稀硫酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫；稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)濃硫酸濃度達(dá)到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩?，二者反?yīng)生成氫氣；

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.5mol×1L=1.35mol；

令混合氣體中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；則：

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x2xx

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑

yyy

根據(jù)氣體的物質(zhì)的量；硫酸的物質(zhì)的量列方程組。

解得；

所以二氧化硫的物質(zhì)的量是0.6mol；氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol；

A．通過以上分析知；生成氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，故A正確；

B．二氧化硫和氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.15mol=4：1；故B正確；

C．消耗鋅的質(zhì)量=65g/mol×0.75mol=48.75g；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氣體和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.6mol×2+0.15mol×2=1.5mol，故D正確；

故選C．二、雙選題(共8題，共16分)10、rBD【分析】解：rm{A.Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水檢驗(yàn)是否含鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；操作；現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；

C.具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；則氣體為氯氣或二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則rm{AlO_{2}^{-}}結(jié)合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}強(qiáng)；故D正確；

故選BD．

A.rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

B.鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

C.具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液；生成氫氧化鋁；碳酸鈉．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，難度一般?！窘獯稹緼.由圖可知rm{pH=2.5}時(shí)，溶液中主要存在rm{H{C}_{2}O_{4}^{?}}即rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}時(shí)，此時(shí)應(yīng)為rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+

c({C}_{2}O_{4}^{2?})}溶液，由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由物料守恒有rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：rm{c({H}^{+})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=c(O{H}^{?})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故B正確；

C.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})=0.0500mol?{L}^{?1}}有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c({C}_{2}O_{4}^{2?})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由圖溶液呈酸性，rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}有rm{c(N{a}^{+})<0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}故C錯(cuò)誤；

D.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{NaHC_{2}O_{4}}即rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})

}有rm{c(N{a}^{+})=2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}即rm{c(N{a}^{+})>2c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故D正確。故選BD。rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}

O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}【解析】rm{BD}12、rBC【分析】解：rm{A.}堿金屬都屬于金屬晶體；金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常，密度小于鈉，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有rm{1}個(gè)電子；反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性，所以性質(zhì)活潑，能夠與氯氣；氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.銫與鈉都是堿金屬；碳酸鹽性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解，所以可推知碳酸銫受熱不分解，故C正確；

D.依據(jù)硫酸鈉可知無水硫酸銫的化學(xué)式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它易溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BC}．

A.堿金屬都屬于金屬晶體；其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減小，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常；

B.堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有rm{1}個(gè)電子；反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性；

C.依據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)解答；

D.依據(jù)硫酸鈉的性質(zhì)判斷解答．

本題考查堿金屬元素的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BC}13、A|C【分析】解：A；通過電子的移動(dòng)方向知；左半極為負(fù)極，右半極為正極，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A正確；

B；右半極是電池的正極；故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故C正確；

D；正極上投放的氧化劑；氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

通過電子的移動(dòng)方向知；左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同．【解析】【答案】AC14、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】本題考查的是分子的構(gòu)型，難度一般?！窘獯稹咳糁行脑觬m{A}上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)rm{n=2}時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)rm{n=3}時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當(dāng)rm{n=4}時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}16、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用。【解答】rm{A}．由反應(yīng)方程式中S"id="MathJax-Element-459-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}元素的化合價(jià)變化可知；硫元素既被氧化又被還原，故A正確；

B.rm{S}2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2"id="MathJax-Element-460-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{+}rm{+}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}中，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}為還原劑，rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{4}rm{4}：rm{S}rm{S}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉(zhuǎn)移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{簍T}rm{3}rm{3}rm{N}rm{N}，轉(zhuǎn)移rm{a}rm{{,!}_{2}}個(gè)電子，則生成rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}，轉(zhuǎn)移rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}電子；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當(dāng)rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}，則每rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}參與反應(yīng)就會(huì)放出rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}；故D正確。

故選AD。

rm{S}【解析】rm{AD}17、rAC【分析】解：rm{A.}混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}則rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}故A正確；

B.濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}代入計(jì)算得到rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}故B錯(cuò)誤；

C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中氫氧根離子濃度相同，則rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}故C正確；

D.常溫下，rm{0.2mol?L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液與rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中含等濃度的rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NaNO_{3}}一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：rm{c(NO_{3}^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(Na^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}

B.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合