2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷842考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各物質(zhì)中；含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023個(gè)CO2

2、已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3MgMg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A.CO2、H2O、O2、N2B.N2、O2、CO2、H2OC.H2O、CO2、N2、O2D.CO2、N2、H2O、O23、將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中④氨氣通入到氯化鎂溶液中A、只有①②③B、只有①②C、只有②③D、只有①②④4、某人設(shè)想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H25、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（）A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1B.當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2OC.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素rm{(}稀有氣體除外rm{)}下列說(shuō)法正確的是()A.若rm{Y}為非金屬，則rm{X}一定為金屬B.rm{Z}為氧化物常溫下可能為液態(tài)C.rm{X}rm{E}的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為rm{X>E}D.若rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為rm{H_{m}EO_{n}}則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{H_{8-2n+m}E}或rm{EH_{8-2n+m}(_{m}}rm{{,!}_{n}}均為正整數(shù)rm{)}7、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液rm{10L}其中可能含rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{?}}rm{SO_{4}^{2?}}rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{OH^{?}}中的幾種，向其中通入rm{CO_{2}}氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入rm{CO_{2}}的量之間的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中能確定存在的離子是rm{Ba^{2+}}rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{N{H}_{4}}B.肯定不存在的離子是rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{OH^{?}}C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為rm{0.2mol隆隴L^{?1}}D.rm{OA}段反應(yīng)的離子方程式：rm{2[Al(OH)_{4}]^{?}+CO_{2}=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}8、rm{a}rmrm{c}rmcdbkracrm{e}是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。rmrm{c}rm{e}最外層電子數(shù)之和為rm{10}rm{a}原子核外最外層電子數(shù)是次外層的rm{2}倍；rm{c}是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備rmsmvajhf的單質(zhì)；rm{e}的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是()

A.rm{a}rm{e}的常見(jiàn)氧化物都屬于酸性氧化物B.rm元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)rmysjgeul是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D.相同質(zhì)量的rm{c}和rmlqdarar單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)rm{(}部分儀器已省略rm{)}能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)室制取rm{NH_{3}}10、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是()

A.可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B.rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2H_{2}+O_{2}}與rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2H_{2}O}互為可逆反應(yīng)C.可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等11、下列含有共價(jià)鍵的化合物是()

A.rm{H_{2}O}B.rm{Br_{2}}C.rm{NaOH}D.rm{NaCl}12、鋰rm{隆蘆}碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：rm{2Li+I_{2;}=2LiI}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.rm{I_{2}}發(fā)生氧化反應(yīng)B.碘電極為該電池的正極C.正極反應(yīng)為：rm{Li簍Ce^{-}=Li^{+}}D.該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.m與r中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)C.m與q混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性評(píng)卷人得分三、多選題(共8題，共16分)15、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈16、T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）A.4min時(shí)改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時(shí)改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時(shí)改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆17、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時(shí)，極為該電池的正極B.充電時(shí)，移向極C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為18、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO219、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}20、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}21、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}22、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱(chēng)，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共10分)23、如圖；A；B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，B____，D____．

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

B+C：____；

（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有____個(gè)．

24、向盛有rm{10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液的燒杯中滴加rm{1mol?L^{-1}NaOH}溶液，沉淀物質(zhì)的量隨rm{NaOH}溶液體積變化示意圖如下：

rm{壟脵}寫(xiě)出rm{m}點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{壟脷}若rm{10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中改加rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol(}列式計(jì)算rm{)}評(píng)卷人得分五、判斷題(共4題，共28分)25、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．26、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）27、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）28、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、1molKClO3中含氧原子物質(zhì)的量為3mol；

B、0.5molH3PO4中含氧原子物質(zhì)的量為2mol；

C、32gO2物質(zhì)的量為1mol；含氧原子物質(zhì)的量為2mol；

D、3.01×1023個(gè)CO2物質(zhì)的量0.5mol；含氧原子物質(zhì)的量為1mol；

綜上所述A中含氧原子數(shù)最多；

故選A．

【解析】【答案】氧原子數(shù)依據(jù)物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析判斷；微粒數(shù)和物質(zhì)的量成正比；依據(jù)m=nMnNA=N金屬關(guān)系計(jì)算判斷；

2、A【分析】試題分析：空氣中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氫氧化鈉是堿性物質(zhì)能吸收酸性氣體，二氧化碳是酸性氣體，所以氫氧化鈉吸收的是二氧化碳?xì)怏w；濃硫酸具有吸水性，所以能吸收水空氣中的水蒸汽；空氣中有氧氣，在加熱條件下，氧氣和銅能反應(yīng)生成氧化銅，所以可用紅熱的銅除去空氣中的氧氣；空氣中有氮?dú)?，氮?dú)夂玩V粉在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，所以可用紅熱的鎂粉除去空氣中的氮?dú)猓xA?？键c(diǎn)：考查氣體的凈化與干燥?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】【解答】解：由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)可知，①+②+③得到H2OO2+H2，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，則主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體為H2；故選D．

【分析】由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)可知，①+②+③得到H2OO2+H2，以此來(lái)解答．5、A【分析】解：A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）==0.5mol/L；故A正確；

B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；故C錯(cuò)誤；

D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤；

故選A．

在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

根據(jù)加入50mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；

根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；

根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑計(jì)算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的可能性以及對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)?！窘獯稹緼.若rm{Y}為非金屬，則rm{X}可能為rm{B}元素，為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氧化物常溫下為液態(tài)的只有水，rm{Z}肯定不是rm{H}元素，則rm{Z}的氧化物常溫下肯定不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)rm{X}為金屬元素，rm{E}為非金屬元素，rm{X}的離子半徑小于rm{E}的離子半徑，故C錯(cuò)誤；D.若rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為rm{H}rm{H}rm{m}rm{m}，rm{EO}的化合價(jià)為rm{EO}則氫化物中rm{n}的化合價(jià)為rm{n}其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{E}rm{2n-m}rm{E}rm{-(8-2n+m)}rm{H}rm{H}rm{8}或rm{8}rm{-}rm{-}rm{2n}rm{2n}rm{+}，故D正確。故選D。rm{+}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查了離子的推斷，難度較大，關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理結(jié)合離子共存和電荷守恒解答?！窘獯稹客ㄈ攵趸?，在rm{OA}段產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含rm{Ba}段產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含rm{OA}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}，根據(jù)離子共存條件，一定不含rm{SO}rm{SO}段產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明含rm{{,!}_{4}^{2-}}，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在rm{BC}段產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明含rm{[Al(OH)}rm{BC}rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}rm{[Al(OH)}rm{{,!}^{?}}rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}在堿性環(huán)境下存在，故一定含rm{OH}段，通入rm{OH}二氧化碳生成rm{{,!}^{-}}沉淀，所以，不含rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}反應(yīng)方程式為：，因rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}與rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}反應(yīng)放氨氣，根據(jù)rm{OA}段，通入rm{1mol}二氧化碳生成rm{1mol}沉淀，所以rm{Ba}rm{OA}rm{1mol}rm{1mol}段沉淀不變，說(shuō)明二氧化碳和rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}為rm{1mol}反應(yīng)方程式為：rm{Ba(OH)}段可知含rm{1mol}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}根據(jù)rm{+CO}段可知發(fā)生反應(yīng)：rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{AB}段沉淀不變，說(shuō)明二氧化碳和rm{OH}rm{O}rm{AB}rm{OH}rm{{,!}^{-}}反應(yīng)，結(jié)合rm{OA}段可知含rm{OH}rm{OA}rm{OH}rm{{,!}^{-}}共rm{3mol}根據(jù)rm{BC}段可知發(fā)生反應(yīng)：rm{2[Al(OH)}段發(fā)生反應(yīng)：rm{3mol}rm{BC}rm{2[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}rm{+CO}段發(fā)生反應(yīng)：rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{簍T2Al(OH)}rm{簍T2Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+CO}rm{隆媒+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}+H}rm{2}rm{2}rm{O}，故消耗二氧化碳rm{0.5mol}rm{0.5mol}陰離子所帶負(fù)電荷為rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]^{?}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{CD}段發(fā)生反應(yīng)：rm{CO}rm{1mol}rm{CD}故一定還含陽(yáng)離子。

rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}故A錯(cuò)誤；rm{+H}根據(jù)以上分析，rm{{,!}_{2}}rm{O簍T2HCO}rm{O簍T2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，rm{DE}段發(fā)生反應(yīng)：rm{BaCO}故B錯(cuò)誤；rm{DE}rm{BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+CO}rm{+CO}則有：rm{{,!}_{2}}rm{+H}濃度為：rm{dfrac{;2mol;;}{10L}=0.2mol/L}，若含氯離子，則陽(yáng)離子濃度大于rm{+H}故C正確；D.rm{{,!}_{2}}段反應(yīng)的離子方程式rm{O簍TBa}rm{O簍TBa}rm{{,!}^{2+}}rm{+2HCO}rm{+2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，根據(jù)電荷守恒，所含陽(yáng)離子所帶正電荷為rm{Ba}rm{Ba}故D錯(cuò)誤。rm{{,!}^{2+}}所帶：rm{2mol}陰離子所帶負(fù)電荷為rm{AlO}【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】本題以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，核外電子排布，元素化合物的性質(zhì)的掌握，題目難度不大?！窘獯稹俊?、rm{a}、rm{a}、rm、rm{c}、rmpqantfg、rm{e}原子核外最外層電子數(shù)是次外層的rm倍，rm為rm{c}元素；rm{c}是同周期中原子半徑最大的元素，則rmdtverzx為第rmlfgagtc族，由于rm{e}的原子序數(shù)大于rm{e}，則五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，rm{a}原子核外最外層電子數(shù)是次外層的rm{2}倍，rm{a}為rm{C}元素；rm{c}是同周期中原子半徑最大的元素，則rm{c}為第rm{IA}族，由于rm{c}的原子序數(shù)大于rm{C}，則rm{c}為rm{Na}元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備rmxjhfzly的單質(zhì)，則rmsmzinkx為rm{Al}；rm{e}的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料為rm{a}元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備rm{a}的單質(zhì)，則rm{2}為rm{2}；rm{a}的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則rm{a}為rm{C}；rm{C}、rm{c}、rm{c}最外層電子數(shù)之和為rm{c}，則rm{c}的最外層電子數(shù)為rm{IA}，則rm{IA}為rm{c}元素；rm{c}rm{C}rm{C}rm{c}的常見(jiàn)最高價(jià)氧化物分別為rm{c}rm{Na}屬于酸性氧化物rm{Na}；rmchxvabsrmnlrtgmormvyhbsxl；rmsexzfcrrm{Al}rm{Al}錯(cuò)誤；rm{e}rm{e}rm{e}錯(cuò)誤。rm{e}rm{Si}【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本裝置，難度一般。【解答】A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置中氣體進(jìn)出口錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B正確；C.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中右側(cè)試管中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}10、AB【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的特點(diǎn)，難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度。【解答】A.只有條件相同、能正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)才是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，故C正確；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等，故D正確。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}11、AC【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵，題目難度不大。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{2}中只含有rm{2}共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.溴原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但溴為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C正確；D.氯化鈉中只含有離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{O}中只含有rm{H-O}共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；【解析】rm{AC}12、BD【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理。【解答】A.碘元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碘元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘電極為該電池正極，故B正確；C.正極反應(yīng)為rm{I_{2}+2e^{-}+2Li^{+}=2LiI}故C錯(cuò)誤；D.該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}13、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)從下口進(jìn)、上口出，故B正確；C.分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多rm{.}密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}14、AB【分析】解：由上述分析可知：W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為H2S，p為NH3，q為SO2，r為H2O；s為NO。

A．水和硫化氫分子中都只含有共價(jià)鍵；故A正確；

B．水分子之間存在氫鍵；導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，故B正確；

C．硫化氫與二氧化硫混合生成S單質(zhì)；有淡黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知s為NO；為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O；其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，則q為SO2；n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，m為H2S，n為O2，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，則p為NH3；s為NO，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S，以此解答該題。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握r為水、q為二氧化硫來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重分析與推斷能力的考查?！窘馕觥緼B三、多選題(共8題，共16分)15、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來(lái)直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見(jiàn)的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}16、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯(cuò)誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯(cuò)誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時(shí)減?。磺移胶庹蛞苿?dòng)，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時(shí)由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。17、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向，該電池放電時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)；電解池的陽(yáng)極；陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，即電解池的陽(yáng)極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極；a為正極，故A正確；

B．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即F-從b極移向a極；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為因此該電池總反應(yīng)為故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該失去電子。18、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來(lái)干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見(jiàn)的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD19、CD【分析】略。【解析】rm{CD}20、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}21、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}22、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱(chēng)；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)的成分及俗稱(chēng)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}四、填空題(共2題，共10分)23、略

【分析】

碳；鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中；C只與二氧化碳反應(yīng)，鐵只與硫酸銅溶液反應(yīng)，二氧化碳能分別與碳、氫氧化鋇溶液反應(yīng)，硫酸銅溶液能分別與鐵、氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)，結(jié)合圖可知，A、E只能與一種物質(zhì)反應(yīng)，可能為鐵、碳；B、C、D都能與兩種物質(zhì)反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D，所以D可能為二氧化碳，即E為碳，B為硫酸銅溶液，即A為鐵，所以C為氫氧化鋇溶液；

（1）由上述推斷可知，A為Fe，B為CuSO4，D為CO2，故答案為：Fe；CuSO4；CO2；

（2）B為硫酸銅溶液；C為氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；

反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

（3）上述反應(yīng)中；只有C與二氧化碳反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)有2個(gè)，故答案為：2．

【解析】【答案】碳；鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中；C只與二氧化碳反應(yīng)，鐵只與硫酸銅溶液反應(yīng)，二氧化碳能分別與碳、氫氧化鋇溶液反應(yīng)，硫酸銅溶液能分別與鐵、氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)，結(jié)合圖可知，A、E只能與一種物質(zhì)反應(yīng)，可能為鐵、碳；B、C、D都能與兩種物質(zhì)反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D，所以D可能為二氧化碳，即E為碳，B為硫酸銅溶液，即A為鐵，所以C為氫氧化鋇溶液，然后解答題中各小問(wèn)．

24、略

【分析】解：rm{壟脵}由圖可知rm{0mL隆蘆30mL}發(fā)生反應(yīng)rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}氫氧化鋁沉淀逐漸增多，rm{m}點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是rm{NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}?H_{2}O}離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}rm{40mL隆蘆50mL}是氫氧化鋁逐漸溶解；

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

rm{壟脷10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Al^{3+}}物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{NH_{4}^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.02mol}rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液中rm{20mL

1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}物質(zhì)的量為rm{Ba^{2+}}rm{0.024mol}為rm{OH^{-}}

由rm{0.048mol}可知rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}不足，故可以得到rm{SO_{4}^{2-}}

rm{0.02molBaSO_{4}}

rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}

反應(yīng)剩余rm{0.01mol0.03mol0.01mol}為rm{OH^{-}}

rm{0.048mol-0.03mol=0.018mol}

rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

反應(yīng)剩余rm{0.01mol0.01mol}為rm{OH^{-}}

rm{0.018mol-0.01mol=0.008mol}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故得到rm{0.008mol0.008mol}沉淀為rm{Al(OH)_{3}}

則最終得到