福建省南平市建陽(yáng)水吉中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市建陽(yáng)水吉中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

（

）A．“左碼右物”稱(chēng)量藥品時(shí)稱(chēng)量結(jié)果一定偏小B．用pH試紙無(wú)法測(cè)出氯水的pHC．可用堿式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小參考答案：B試題分析：A、如果使用游碼，造成稱(chēng)量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無(wú)法測(cè)出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤。3.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略4.從草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成份――對(duì)羥基苯乙酮：

這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物。推測(cè)該藥物不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A.能跟NaOH反應(yīng)

B.能跟濃溴水反應(yīng)

C.能跟NaHCO3反應(yīng)

D.在催化劑存在時(shí)能還原成含醇羥基的物質(zhì)參考答案：C5.2011年4月18日沈陽(yáng)和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動(dòng)物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說(shuō)法不正確的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B．分子式為C19H22FN3O3

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B．將SO2氣體通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色.D．檢驗(yàn)久置Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸.參考答案：D略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小參考答案：C8.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

參考答案：答案：C9.（不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：DA．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。10.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略11.（2009·浙江卷）已知：25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是（

）A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項(xiàng)Mg（OH）2和MgF2兩者結(jié)構(gòu)組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項(xiàng)能結(jié)合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，使c(Mg2+)增大。C項(xiàng)Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項(xiàng)只要不斷地加入足量的NaF，會(huì)促進(jìn)Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

12.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判斷不正確的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的電離方程式是HA

H++A－

C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137CsC．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．參考答案：D略15.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類(lèi)金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【問(wèn)題探究】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究。問(wèn)題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。問(wèn)題2、為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)：稱(chēng)取10．00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

_______。（2）乙同學(xué)：稱(chēng)取10．00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1．34g·L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)碳_________g。問(wèn)題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積。

正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________________。

（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是____________________。

（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿(mǎn)（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。

（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（AlN的式量為41）。

問(wèn)題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖9中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為_(kāi)________________。

問(wèn)題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)測(cè)得的樣品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的話(huà)，只要用圖9中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。較合理的裝置為_(kāi)_______（填代號(hào)）。但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低_________。參考答案：（18分）問(wèn)題1、氧化鋁。（1分）問(wèn)題2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。問(wèn)題3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入適量的水，直至導(dǎo)管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置的氣密性良好。或關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不變（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）問(wèn)題4、不可行（1分）所作的改正為：燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣（1分）問(wèn)題5、反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成原電池。試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）請(qǐng)補(bǔ)充下面原電池的裝置圖，在括號(hào)內(nèi)填上正、負(fù)極的材料，電解質(zhì)溶液。（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線(xiàn)中______________（填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體．當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)開(kāi)___________（填“正”或“負(fù)”）極。

參考答案：18.芳香烴化合物A

(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。（2）

F的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______，_____________。（3）

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）由E生成F的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（5）

F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上往明試劑和反應(yīng)條件)。_________________參考答案：(1)消去反應(yīng)

NaOH水溶液、加熱

(2)羥基

醛基

(3)

(4)