安徽省阜陽(yáng)市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （含答案）

1PAGE第1頁(yè)阜陽(yáng)一中2024-2025學(xué)年高二年級(jí)(上)期中考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1.考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分考試時(shí)間：2024.112.答題前請(qǐng)把答題卷上的所有信息填寫完整，并把所有答案填寫在答題卷上。相對(duì)原子量H：1C：12O：16K：39Fe：56第Ⅰ卷一、選擇題(本大題共14題，每題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。)1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知：①2②，則a>bB.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱C.稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為D.已知，則和中化學(xué)鍵的總鍵能大于和中化學(xué)鍵的總鍵能2.一定條件下，反應(yīng)的速率可表示為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測(cè)定數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是A.α、β的值分別為1、1.5B.表中x的值為2C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.同時(shí)減小H2(g)和HBr(g)濃度，反應(yīng)速率不一定增大3.研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨氣，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確是A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.H+向a極區(qū)移動(dòng)C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D.a極上每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10234.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過(guò)主反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol?1除去。溫度高于300℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol?1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol?1C.圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)5.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：26.甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應(yīng)歷程(”·”表示電子)：①②③④已知在一個(gè)分步反應(yīng)中，較慢的一步反應(yīng)控制總反應(yīng)的速率。下列說(shuō)法不正確的是A.上述過(guò)程的總反應(yīng)方程式為B.光照主要作用是促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)②~④都是由微粒通過(guò)碰撞而發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)①是釋放能量的反應(yīng)7.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同8.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對(duì)緩解城市用水危機(jī)有重要意義。高鐵酸鹽作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備(紫色固體，能溶于水，微溶于濃溶液)的裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A.可以循環(huán)使用，制備過(guò)程中無(wú)須添加B.工作時(shí)，左室和右室溶液的均減小C.生成高鐵酸鉀，左室溶液質(zhì)量會(huì)增加D.交換膜為陽(yáng)離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜9.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無(wú)色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向盛有2mL1.0mol·L-1溶液的試管中滴加1.0mol·L-1溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的和溶液的pH值比較和的水解常數(shù)C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響D向3mL濃度分別為0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaI混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1溶液，出現(xiàn)黃色沉淀比較與的大小A.A B.B C.C D.D11.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，400℃時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說(shuō)法中，不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)X化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.512.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖：下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程的決速步驟為反應(yīng)ⅡB.和的總能量大于和的總能量C.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為D.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，改變總反應(yīng)的焓變13.下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動(dòng)B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸電離度增大，氫離子濃度增大C.用等濃度的溶液分別中和等值的、溶液，消耗的體積大，說(shuō)明酸性HF<HNO3D.室溫下，某溶液，則該溶液一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液14.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)B.向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說(shuō)明C.25℃時(shí)在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某溫度下，，則的平衡常數(shù)約為第Ⅱ卷二、填空題。15.黃鈉鐵礬被用于作凈水劑。以高品質(zhì)的硫鐵礦(主要成分為，含少量)為原料制取黃鈉鐵礬，工藝流程如圖：（1）“鹽浸”時(shí)反應(yīng)為(未配平)，其中氧化劑是_______過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣主要成分為_(kāi)______。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）“沉鐵”過(guò)程，控制不同條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定產(chǎn)生的區(qū)域)。①生成黃鈉鐵礬的離子反應(yīng)方程式_______。②由圖所示，在時(shí)，溫度過(guò)高或過(guò)低，不易制得黃鈉鐵礬。試解釋其原因_______。（4）測(cè)定黃鈉鐵砜樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取2.000g樣品置于錐形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍過(guò)量的KI溶液，待充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液近中性，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1500溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。16.某含鎳廢料中有等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖所示：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖所示。②25℃時(shí)，的電離常數(shù)。HF的電離常數(shù)。（1）寫出“氧化”這一步的離子反應(yīng)方程式_______。（2）加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）25℃時(shí)，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______(由大到小的順序)。溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（4）已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中_______。（5）在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可制得，化學(xué)方程式為_(kāi)______。17.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白以及食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，用為原料制備亞氯酸鈉。已知：①②飽和溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如表所示：溫度晶體成分分解成和NaCl③極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點(diǎn)11℃。（1）漂白劑有多種類型，從漂白原理來(lái)看，與亞氯酸鈉均屬于同類型的漂白劑有_______。A. B.活性炭、 C.漂白粉、 D.（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。（3）B中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（4）裝置C的作用為_(kāi)______，裝置D中生成的離子方程式為_(kāi)______。（5）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取晶體，控制溫度為_(kāi)______℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，左右熱水洗滌，低于條件下干燥，得到成品。如果干燥溫度過(guò)高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。18.研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。氧化NO并通過(guò)水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）脫硝還可發(fā)生反應(yīng)。時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：036122400.360.600.800.80①反應(yīng)在內(nèi)的平均速率_______。②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(填字母)a．混合氣體密度不再變化b．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成c．d．混合氣體壓強(qiáng)不再變化（4）將模擬煙氣(一定比例和)以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①溫度低于350℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是_______。②溫度高于450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是_______。阜陽(yáng)一中2024-2025學(xué)年高二年級(jí)(上)期中考試化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共14題，每題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。)1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】B二、填空題。15.【答案】（1）①.Fe2(SO4)3②.SiO2和S（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（3）①.3Fe3++3Na++3+3+3H2O=↓+3CO2↑②.溫度過(guò)高，F(xiàn)e3+水解程度增大并分解為Fe2O3導(dǎo)致產(chǎn)率低；溫度過(guò)低，F(xiàn)e3+水解程度小，不易生成黃鈉鐵礬（4）①.滴入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不復(fù)原②.8.400%16.【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）①.堿性②.c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)③.酸性（4）2×10-3（5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O17.【答案】（1）D（2）稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出（3）2：1（4）①安全瓶，防止倒吸②.ClO2+2OH-+H2O2