元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(新人教版必修第一冊)(原卷版)

4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律考點精講考點1：元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律1．金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。（2）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。（3）金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，則A的金屬性強于B。（4）在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。（5）金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。2．非金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。（2）非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。（3）元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。（4）非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。（5）非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱?！踞槍τ柧殹?．下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱2．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱考點2：粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律1．同周期——“序大徑小”（1）規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。（2）舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”（1）規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。（2）舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。3．同元素（1）同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。（2）同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”（1）規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（2）舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)?！炯记膳c方法】所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較rMg2＋與rK＋可選rNa＋為參照，可知rK＋＞rNa＋＞rMg2＋?！踞槍τ柧殹?．下列各組微粒半徑比較，錯誤的是()A．Cl－<Br－<I－B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>Na D．P>S>O4．下列微粒半徑大小的比較中，正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na考點達標1．下列正確的組合是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，均形成無氧酸A．①③④ B．①②④C．①③ D．②③2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體3．下列敘述中，正確的是()A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．過渡元素都是金屬元素D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子4．下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，8個副族，1個0族，共16縱列D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期ⅡA族5．下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N的活潑性強的是()A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強6．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2－D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應8．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素鞏固提升9．某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)實驗方案①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A～F)①___________________________________________________；②___________________________________________