1.2.2-離子反應-2024-2025學年高一化學必修第一冊上課課件

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應【學習任務一】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題

電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應？

寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

【實驗1-3】

用如圖裝置及試劑進行【實驗1-3】，并參考下表進行分析。（a溶液是硫酸鈉溶液或者硫酸）創(chuàng)原家獨現(xiàn)象分析相應物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子【結(jié)論】實驗中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應，叫做離子反應?！拘赂拍睢?.離子反應：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應?！舅伎肌繃L試用實際參加反應的微粒表征上述兩個實驗的過程，總結(jié)書寫步驟是怎樣的？步驟：（1）寫----寫出反應的化學方程式（2）拆----把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。（3）刪----刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。（4）查----檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。通過以上四步可得出上述兩個實驗的離子方程式：反應①a為硫酸鈉時:Ba2++SO42-=BaSO4↓反應②a為稀硫酸時:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【學習任務二】宏觀辨識，分析、解決問題

【新概念】2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。

｛強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表拆:易溶易電離的物質(zhì)【書寫關鍵】兩個反應的過程中均產(chǎn)生白色沉淀，表觀現(xiàn)象無差異。兩個反應是否都可以用如下離子方程式表示呢？反應①a為硫酸鈉時:Ba2++SO42-=BaSO4↓反應②a為稀硫酸時:Ba2++SO42-=BaSO4↓【學習任務二】宏觀辨識，分析、解決問題

【問題分析】反應中除Ba2+和SO42-結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO4外，還有其他離子嗎?它們是否也能結(jié)合?有可見的現(xiàn)象嗎?如果不可見，可以通過實驗來證明嗎?怎么證明?反應①中還有Na+、OH-,反應②中還有H+和OH-，它們能否分別結(jié)合決定了溶液中是否仍存在自由移動的離子。二者的差異可以由溶液導電性實驗予以外顯?！緦W習任務三】微觀辨析，探究問題根源

溶液導電性實驗:按圖示裝置進行實驗。實驗現(xiàn)象:反應①發(fā)生時，燈泡亮度變化不大;反應②發(fā)生時，燈泡亮度先變小至熄滅，再變大。通過實驗及離子反應方程式的書寫可得出以下結(jié)論：離子反應的結(jié)果(實質(zhì))：使某些離子的濃度降低【思考】從上述實驗可知，并不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應，那么哪些離子之間可以發(fā)生反應呢？你能舉些具體例子并寫出相關離子方程式嗎？離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

（提示：請聯(lián)系初中所學知識進行歸納總結(jié)）

舉例：碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳的反應

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氫氧化鈉和鹽酸的反應

H++OH-=H2O

……

【小結(jié)】離子反應的條件復分解型：生成沉淀、放出氣體或生成水【思考與討論】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論?！倦x子反應的應用】離子反應在生活生產(chǎn)中有較廣泛的應用。如混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、清除水中污染物等。水體中含量過高的Ca2+、Mg2+

既會造成鍋爐結(jié)垢，也會降低洗滌衣物時肥皂的使用效率。如何在不引入新雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化?【方案設計】①選擇藥品(溶液),確定加藥順序和操作順序;②確保所加藥品(應適當過量)在后續(xù)反應中被清除。【參考答案】先加石灰除去Mg2+

，再加碳酸鈉除去Ca2+，最后加鹽酸除去過量的OH-和CO32-。安樂泉解毒之謎