2-2分子的空間結(jié)構(gòu)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)間：40分鐘單選題(共40分)1．能用來(lái)分析分子中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)信息的物理方法是A．X射線衍射法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．質(zhì)譜法2．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH3．以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤對(duì)電子有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)4．是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因?yàn)镻-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因?yàn)镹-H鍵的鍵能大5．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關(guān)敘述正確的是A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子可能為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH36．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3

②NH3

③H2O

④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤9．下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是A．和 B．和C．和 D．和10．順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是順式-1，1-環(huán)丁烷二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑，下列說(shuō)法正確的是A．碳鉑分子中所有碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是C．碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)之比為D．1個(gè)1，1-環(huán)丁二羧酸()分子中含有鍵的數(shù)目為12二、多選題(共30分)11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°12．瑞德西韋是抗擊新冠肺炎的主要藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>PB．瑞德西韋中的N-H鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能C．瑞德西韋中所有N原子都采取雜化D．瑞德西韋中含有鍵和大鍵13．多位化學(xué)家用簡(jiǎn)單的偶聯(lián)反應(yīng)合成了如下這個(gè)有趣的“納米小人”分子。有關(guān)該分子的結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是A．該分子中的C原子采取的雜化方式有：、、B．該分子中的O原子采取雜化C．“納米小人”頭部的所有原子不能在同一平面內(nèi)D．“納米小人”手、腳部位的碳原子不雜化14．SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CCl4與SiCl4均是正四面體結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性SiCl4大于CCl4B．CCl4與SiCl4均屬于分子晶體，CCl4不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)C．SiCl4與H2O的中心原子均采取sp3雜化，鍵角：SiCl4大于H2OD．基態(tài)Si原子核外有8種能量不同的電子15．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但擴(kuò)散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫的空間結(jié)構(gòu)說(shuō)明分子世界的豐富多彩C．六氟化硫分子中的都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵三、填空題(共30分)16．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氯原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______。(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的雜化類型為_______，碳原子的雜化類型為_______，該分子_______(填“是”或“不是”)手性分子。(3)查閱文獻(xiàn)知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)生成氯吡苯脲。反應(yīng)方程式如下：＋―→反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個(gè)σ鍵、_______個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O比NH3穩(wěn)定的原因：_______。②CO2的水溶液中含有，則該陰離子的VSEPR模型名稱為_______，中心原子的雜化類型為_______。17．回答下列問(wèn)題：(1)化合物III也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有_____。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在II中S元素的電負(fù)性最大C．在III中C－C－C鍵角是180°D．在III中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等(2)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物III相比，水溶性較好的是_____。(3)NH3、PH3、AsH3分子的鍵角分別為107.3°、93.3°、91.8°，其鍵角逐漸減小的原因是____。(4)中含有各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___；該物質(zhì)中，含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____。(5)在CO分子中每個(gè)原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C與O之間形成_____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了____個(gè)電子。(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的雜化類型有____，與N同周期的主族元素中，第一電離能大于N的有_____種，寫出一種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式_____，NO離子的立體構(gòu)型是____。(7)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于