專題3-4-1-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(備作業(yè))(原卷版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡單選題1．（2020·峨山彝族自治縣第一中學(xué)高二期末）下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡2．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說法不正確的是()A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI3．（2020·許昌市第三高級(jí)中學(xué)高二月考）下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高溫度，其Ksp一定增大D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)4．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等5．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×1076．（2020·天津高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，7．下列有關(guān)說法正確的是()A．已知電離平衡常數(shù)(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COB．已知常溫下A－的水解常數(shù)K＝1.61×10－5。含等物質(zhì)的量濃度HA、NaA的混合液中則有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．在25℃，Ksp(AgCl)約為1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12，向均為0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO先沉淀8．下列敘述正確的是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH＝4B．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4C．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大D．為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸9．（2019·辛集市第一中學(xué)高二月考）己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸鹽類巖石受到溶有CO2的流水長(zhǎng)年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表示為CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A．3.7×10-13 B．6.7×10-3 C．5×10-3 D．2.1×10-510．（2019·辛集市第一中學(xué)高二月考）某溫度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐漸滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀11．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下－lgc(Ba2＋)隨－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說法正確的是()A．趨勢(shì)線A表示硫酸鋇B．常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的＝10D．在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol12．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）如圖是Ca（OH）2在溫度分別為T1、T2時(shí)的兩種沉淀溶解平衡曲線（圖中濃度單位為mol·L-1，與曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列說法中正確的是（）A．溫度：T1<T2B．在溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1nmC．加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液D．Q點(diǎn)的溶液中c（OH-）約為0.0125mol·L-1二、填空題13．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。①計(jì)算T1時(shí)，Ksp(CaWO4)=________。②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。②該反應(yīng)的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的沉淀率為60%，此時(shí)的平衡濃度為________mol·L-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，其作用是________。14．鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有‘“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石[Be3Al2(SiO3)6]為原料制備兩性金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢夯卮鹣铝袉栴}：(1)Be3Al2(SiO3)6中鈹元素的化合價(jià)為___。(2)750°C燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)“過濾1”的濾液中加入的氫氧化鈉過量，后果是______。(4)若25°C時(shí)Ksp[Be(OH)2]=4×10-21，計(jì)