離子反應(yīng)的應(yīng)用(學(xué)生作業(yè))(解析版)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用合格性檢測(cè)一、選擇題1.化學(xué)中微粒之間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而“水火不容”。下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HC[答案]C。[解析]溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng),Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B項(xiàng),2H++CO32-H2O+CO2↑,Ca2++CO32-CaCO3↓;C項(xiàng),離子相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),HCO3-+OH-H2O+CO32-,Ca2++C2.加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是()。A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na]答案]B[解析]加入H2SO4溶液后,SO42-3.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn),所得結(jié)果如下,其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是()。甲:K+、Na+、OH-、NO乙:OH-、CO32-、Cl丙:Cu2+、SO42-、OH丁:Ba2+、Na+、OH-、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁[答案]C[解析]丙中Cu2+與OH-不能大量共存。4.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,含有的主要有毒離子為Ba2+。若將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()。A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-[答案]A[解析]甲廢液呈堿性,說明含有OH-,含有的主要有毒離子為Ba2+。將甲、乙兩廢液混合,毒性降低,則甲、乙反應(yīng)使重金屬離子沉淀,則乙中應(yīng)含有SO42-,Ba2+與SO425．某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋[答案]B[解析]Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀；SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O。6.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()。A.H+、SO42-、K+、OH-B.H+、Ba2+、NC.K+、Cl-、CO32-、Na+D.Ca2+、NO3[答案]C[解析]A項(xiàng)中,H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B項(xiàng)中,Ba2+和SO42-不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D項(xiàng)中Ca2+和CO二、非選擇題7.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－[解析](1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，則可能含NOeq\o\al(－,3)。[答案](1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B8.A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、N(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A______;B______;C______;D______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:

②B+D:

③C+HCl→氣體:

[解析]由于這四種鹽均可溶,則Ba2+不可能與SO42-、CO32-組合,Cu2+不可能與CO32-組合,Ag+只能與NO3-組合。由實(shí)驗(yàn)①可知,B為銅鹽(Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色)。由實(shí)驗(yàn)②可知,A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀),C為碳酸鹽(CO32-與鹽酸反應(yīng)生成CO[答案](1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①Ag++Cl-AgCl↓②SO42-+Ba2+BaSO③CO32-+2H+CO2↑+H等級(jí)性檢測(cè)一、選擇題9．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()eq\x(\a\al(主要成分,鉀離子K＋：20～27.3mg·L－1,氯離子Cl－：30～34.2mg·L－1,鎂離子Mg2＋：20.2～24.9mg·L－1,硫酸根離子SO\o\al(2－,4)：24～27.5mg·L－1))A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋[答案]C[解析]該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。10.在透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是()。A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、SC.Ba2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、N[答案]A[解析]在強(qiáng)酸性溶液中含有較多的H+。B項(xiàng),HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,兩者不能大量共存;C項(xiàng),SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,兩者不能大量共存;D項(xiàng),H+11．在甲、乙兩燒杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中一定大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]B[解析]甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則Cu2＋在甲燒杯中；因OH－和COeq\o\al(2－,3)都不能與Cu2＋大量共存，則OH－和COeq\o\al(2－,3)一定都在乙燒杯中；因乙燒杯中一定有陽離子，而H＋不能與OH－和COeq\o\al(2－,3)大量共存，則乙燒杯中一定含有K＋，H＋一定在甲燒杯中；甲燒杯中一定有陰離子，則甲燒杯中一定含有NOeq\o\al(－,3)；K＋能與Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)共存，則甲燒杯中可能含有K＋；NOeq\o\al(－,3)能與OH－、COeq\o\al(2－,3)、K＋共存，則乙燒杯中可能含有NOeq\o\al(－,3)。12．下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含大量OH－的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cu2＋D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)[答案]D[解析]含大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子、碳酸根離子均不能大量存在，A錯(cuò)誤；含大量H＋的溶液中碳酸根離子不能大量存在，且鎂離子與碳酸根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；含大量OH－的溶液中Cu2＋會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而不能大量存在，C錯(cuò)誤；含大量Na＋的溶液中，H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。13．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空氣中灼燒DCa(OH)2CaCO3鹽酸[答案]C[解析]K2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，KCl與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新雜質(zhì)KNO3，應(yīng)選用BaCl2除雜，A錯(cuò)誤；CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清石灰水反應(yīng)，選用澄清石灰水反而會(huì)把需要保留的物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；Cu在空氣中灼燒會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，能除去雜質(zhì)且不會(huì)引入新雜質(zhì)，C正確；Ca(OH)2與CaCO3均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把需要保留的物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。14．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作。則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4[答案]D[解析]碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D正確。二、非選擇題15．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關(guān)離子方程式為________________。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是__________。(4)Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中一定不存在的離子是__________。[答案](1)Cu2＋。(2)Ag＋，Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)Mg2＋。(4)Cl－、OH－。[解析](1)因?yàn)楹蠧u2＋的溶液顯藍(lán)色，所以不做實(shí)驗(yàn)就能確定原溶液中不存在銅離子。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中含有Ag＋，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則白色沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋。(4)原溶液中含有銀離子、鎂離子，故一定不含有Cl－、OH－。16.X、Y、Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X,Y,Z。

(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右:部分物質(zhì)的溶解性表:陰離子陽離子Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不CO不不不SO不溶微S2-溶不不①沉淀1的化學(xué)式為。

②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:。

③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是。

[答案](1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl②Ag++Cl-AgCl↓③硫酸鈉[解析](1)根據(jù)離子是否能大量共存,推斷物質(zhì)中含有AgNO3、BaCl2,則另一種物質(zhì)為CuSO4。X鹽溶液呈藍(lán)色,說明X為CuSO4;加入鹽酸,只有Y中出現(xiàn)白色沉淀,說明Y是AgNO3,則Z為BaCl2。(2)①因?yàn)槭菍㈦x子依次沉淀出來,通過溶解性表格,若將Ag+沉淀出來,應(yīng)選用Cl-,若將Ba2+沉淀出來,應(yīng)選用SO42-,因此先加鹽酸除去Ag+,則沉淀1為AgCl,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓。③試劑B用來除去Ba2+,C為Na2S,且它與B的陽離子相同,因此B為Na2SO17.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)白色粉末中一定存在的有________；一定不存在的有________。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①A→B：_________________________________