2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2X為二元強(qiáng)酸B.當(dāng)=1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-－)D.當(dāng)溶液pH=4.6時c(HX-)>c(X2-)2、下列電離或水解方程式中，正確的是（）A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2S2H++S2-D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+3、常溫下，向1L濃度為0．4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液；將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y；Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.c點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線B.溶液中水的電離程度：c＞bC.a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.稀釋Y溶液后，溶液中變大4、臨床試驗表明蘇沃雷生能夠顯著改善失眠癥狀；化合物3是合成蘇沃雷生的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是。

A.化合物3與苯甲酸屬于同系物B.由化合物2生成化合物3的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.與化合物2官能團(tuán)相同的芳香同分異構(gòu)體共有10種D.化合物1分子中所有的原子共平面5、化學(xué)與人們的健康、生活和能源密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.新冠疫苗需要采用冷鏈運(yùn)輸，以防止蛋白質(zhì)變性B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品C.含的補(bǔ)鐵劑與維生素配合使用補(bǔ)鐵效果會更好D.煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程可變?yōu)榍鍧嵞茉丛u卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶7、常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常溫下，A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)8、下列實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論或目的。

A

將鐵粉；濃溴水、苯混合。

有白霧生成；溶液分層。

制取溴苯。

B

將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中。

銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色。

乙醇被氧化；銅做催化劑。

C

常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液。

溶液變渾濁。

制得苯酚；同時生成碳酸氫鈉。

D

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgNO3溶液。

產(chǎn)生淡黃色沉淀。

檢驗溴乙烷中的溴元素。

A.AB.BC.CD.D9、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有碳碳雙鍵有關(guān)的是A.油脂難溶于水B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油能使酸性溶液褪色D.植物油通過與加成可以制成植物奶油（人造奶油）10、從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法正確的是。

A.該分子中碳原子存在sp2、sp3兩種雜化方式，但沒有手性碳原子B.該物質(zhì)能與甲醛反應(yīng)生成高分子有機(jī)物C.1mol該分子與溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D.該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中能長時間保存評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________(填“增加”；“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10．40．10．1

①此時，反應(yīng)向___________(填“左”或“右”)移動；才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程；如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90.將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。12、A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是__________(填字母)，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，生成CO2最多的是__________(填字母)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

（3）G與氫氣完全加成后，所得產(chǎn)物的一鹵代物有_______種。

（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式：____________________________。13、2020年疫情期間，新冠肺炎的預(yù)防和治療受到人們的廣泛關(guān)注，而“病毒靈”可預(yù)防新冠肺炎的消息也在人群中流傳，但專家指出無證據(jù)表明“病毒靈”可預(yù)防新冠肺炎?！安《眷`”通用名為鹽酸嗎啉胍(ABOB)，其結(jié)構(gòu)簡式為

Ⅰ.下列說法正確的是__(填序號)。

A.ABOB的分子式為C6H15ClN5OB.ABOB分子中含有雙鍵；所以它屬于烯烴。

C.ABOB屬于芳香族化合物D.ABOB可以歸為醚類有機(jī)物。

Ⅱ.某同學(xué)研究ABOB有機(jī)物結(jié)構(gòu)后發(fā)現(xiàn)，可以從其分子中提取C6H13Cl來進(jìn)行分析；請你思考并回答下列問題：

(1)分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中__(填“存在”或“不存在”)雙鍵。

(2)按官能團(tuán)分類，C6H13Cl的類別為__。

(3)C6H13Cl可以是CH3CH2CH2CH2CH=CH2與HCl的加成產(chǎn)物，CH3CH2CH2CH2CH=CH2含有的官能團(tuán)的名稱為__，與該烯烴互為同分異構(gòu)體且不存在支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式有__。

(4)C6H13Cl的同分異構(gòu)體中，分子中含有3個—CH3的有機(jī)物共有__種(不考慮立體異構(gòu))，寫出分子內(nèi)等效氫原子種數(shù)最少的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。14、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為_______(填序號，下同)；屬于鍵線式的為_______；屬于比例模型的為_______；屬于球棍模型的為_______。

(2)寫出⑨的分子式：_______。⑩的最簡式為_______。

(3)寫出②的結(jié)構(gòu)簡式_______；寫出③的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；15、同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實際上是同種物質(zhì)的是____。16、有下列五組物質(zhì)：

①O2和O3；②和③CH3CH2CH2CH3與④

⑤C2H6與C7H16

（1）___組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）____組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）_____組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）____組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_____組兩種物質(zhì)實質(zhì)上是同一種物質(zhì)。17、回答下列問題：

(1)系統(tǒng)命名法的名稱_______。

(2)_______。

(3)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)寫出順式二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)中官能團(tuán)的名稱是_______。

(6)下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填序號)

①②③④

(7)甲苯制TNT的反應(yīng)方程式：_______。18、已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸(產(chǎn)率45～50%)；另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛肉桂酸。

(1)Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是_______________。

(2)一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為______________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(3)取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)；相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見，取代基對Perkin反應(yīng)的影響有(寫出3條即可)：

①______________________________

②________________________

③___________________________

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為__________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(5)Beck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通?？杉尤胍环N顯____(填字母)的物質(zhì)。

A弱酸性B弱堿性C中性D強(qiáng)酸性19、按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體；它有多種同分異構(gòu)體。

①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為__________________形。

（3）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤21、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤22、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯誤23、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗；來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?。實驗?nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫出反應(yīng)的離子方程式：

________25、以粉煤灰(主要成分為和還含有少量的等)為原料制備的工藝流程如圖：

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是_______。

(2)“氧化”過程中，加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)“提純”過程中，當(dāng)加入足量溶液使沉淀量達(dá)到最大值時，溶液中_______。

(4)已知“提純”過程中，當(dāng)時，溶液中_______(已知)。

(5)“沉淀”過程中，通入過量時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。26、根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答有關(guān)問題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。

27、中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程；主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)28、實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1；2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1，2—二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g/cm?30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃-1309-116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是___。

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去。（填正確選項前的字母）

a.水b.亞硫酸氫鈉c.碘化鈉溶液d.乙醇。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

據(jù)H2X溶液中存在的離子確定屬于的類型，當(dāng)或=0，即或=1；兩離子濃度相等，結(jié)合圖象可判斷溶液的酸堿性以及離子濃度大小等情況。

【詳解】

A．根據(jù)題意，如果H2A為二元強(qiáng)酸，完全電離，則不存在兩個對數(shù)函數(shù)；所以H2X為二元弱酸；故A錯誤；

B．=1時，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)；故B錯誤；

C．向H2X溶液中滴加NaOH，從開始到全部生成NaHX時，逐漸增大，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)；故C錯誤；

D．當(dāng)溶液pH=4.6時，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)；故D正確；

故答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．NH4+離子水解得到NH3·H2O和H+，即NH4++H2ONH3·H2O+H+；A選項正確；

B．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-，即NaHCO3=Na++HCO3-；B選項錯誤；

C．H2S是二元弱酸，分步電離，主要以第一部電離為主，電離方程式為H2SH++HS-；C選項錯誤；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時不完全電離，正確的離子方程式應(yīng)為CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+；D選項錯誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

本題主要考查鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離平衡以及酸堿中和相關(guān)計算。由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a點(diǎn)可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COO-水解程度；導(dǎo)致溶液呈酸性。

A.加NaOH會使溶液pH增大；

B.鹽類水解促進(jìn)水的電離；加酸抑制水的電離；

C.分析a點(diǎn)的溶質(zhì)；根據(jù)電荷守恒以及溶液酸堿性判斷；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

【詳解】

A.加入NaOH會使溶液pH增大,故應(yīng)為b點(diǎn)對應(yīng)的曲線；錯誤；

B.b點(diǎn)時溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c點(diǎn)時溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度；錯誤；

C.a點(diǎn)為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點(diǎn)離子濃度大小關(guān)系為：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；正確；

D.該比例關(guān)系為CH2(OH)COOH的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，錯誤。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物3中除含有C、H、O三種元素外，還含有N元素，與苯甲酸結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不屬于同系物，A錯誤；

B．根據(jù)化合物2、3結(jié)構(gòu)的不同可知：化合物2分子中的I原子被取代得到化合物3；所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；

C．化合物2含有3個側(cè)鏈和1個苯環(huán)；具有這樣結(jié)構(gòu)的所有可能：若側(cè)鏈都處于鄰位，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有2個處于鄰位，一個處于間位，有2×3=6種；若側(cè)鏈中3個都處于間位，則只有1種結(jié)構(gòu)，故共有的不同結(jié)構(gòu)種類數(shù)目為：3+6+1=10種，去掉化合物2本身，則化合物2的具有相同的官能團(tuán)芳香同分異構(gòu)體有10-1=9種，C錯誤；

D．化合物1分子中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；含有氨基，具有NH3分子的三角錐結(jié)構(gòu)；因此化合物1分子不可能所有的原子共平面，D錯誤；

故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．疫苗中含有蛋白質(zhì)；一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，A項正確；

B．元素過量對人體有害；合金中的鋁會與食物中的酸性或堿性物質(zhì)反應(yīng)，使得食物中的鋁含量超標(biāo)，所以不宜用鋁合金容器長期存放菜；湯等食品，B項正確；

C．維生素具有還原性，可以防止被氧化，含的補(bǔ)血劑與維生素配合使用；效果更佳，C項正確；

D．煤的氣化和煤的液化都生成新物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，D項錯誤；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關(guān)；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關(guān)；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質(zhì)。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會導(dǎo)致食欲不振，味覺失調(diào)，生育緩慢，身材矮小；也容易出現(xiàn)口腔潰瘍，所以對于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進(jìn)行補(bǔ)鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。7、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－；以此解答。

【詳解】

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B錯誤；

C.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，則A2－的水解常數(shù)值為==1.0×10－12；故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時，得到的溶液相當(dāng)于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D錯誤；

故選AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.將鐵粉；液溴、苯混合；劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，故A錯誤；

B.將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中，銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色，乙醇被氧化呈乙醛，銅做催化劑，故B正確；

C.常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，制得苯酚，同時生成碳酸氫鈉，故C正確；

D.將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，先加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；產(chǎn)生淡黃色沉淀，目的是檢驗溴乙烷中的溴元素，故D錯誤。

答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A.油脂屬于酯；難溶于水，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.油脂屬于酯；在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，常用于生產(chǎn)甘油和肥皂，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故C正確；

D.植物油中含有碳碳雙鍵；一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成植物奶油，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中碳原子形成的共價鍵有四個單鍵，也有碳碳雙鍵，存在sp2、sp3兩種雜化方式；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子沒有手性碳原子，故A符合題意；

B．該物質(zhì)羥基鄰位上沒有兩個氫原子；不能和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子有機(jī)物，故B不符合題意；

C．1mol該分子存在酚羥基，溴原子取代酚羥基鄰位和對位上的氫原子，而該分子只有2mol鄰位氫原子可以被取代，與溴水反應(yīng)，消耗2mol溴單質(zhì)，還含有2mol的碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合題意；

D．該物質(zhì)含有酚羥基；酚羥基具有還原性，容易被空氣氧化，在空氣中不能長時間保存，故D不符合題意；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

（1）S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；升高溫度；反應(yīng)速率加快。

（2）根據(jù)計算。

（3）①根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算反應(yīng)熱；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大；恒容容器與恒壓容器比，相當(dāng)于加壓；

②900℃時；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大。

（4）①根據(jù)Q；K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向；

②根據(jù)計算速率；

③利用“三段式”計算平衡后CH3OH的濃度。

（8）根據(jù)圖示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)；根據(jù)圖示判斷正反應(yīng)活化能的最大值。

【詳解】

（1）S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；升高溫度；反應(yīng)速率加快，若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將減少。

（2）=1.8×10-5，當(dāng)c(CH3COOH：c(CH3COO-)=1：18，c(H+)=1×10-6；溶液pH=6。

（3）①焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=413×4+745×2－1075×2－436×2=+120kJ·mol-1；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大；A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)A＞B，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量較多的是B；

②900℃時；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低，所以此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃。

（4）①Q(mào)=所以反應(yīng)向右進(jìn)行；

②由表中數(shù)據(jù)可知，從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的變化量為0.1mol/L，所以，=0.005mol/(L?min)；

③

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

開始0.40.10.1

轉(zhuǎn)化2xxx

平衡0.4-2x0.1+x0.1+x

x=0.14，所以達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為0.4+0.28=0.12mol/L。

（5）乙二酸、乙二醇在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O。

（6）為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，合成的單體有丙烯氰（CH2=CHCN）、2-甲基-1，3-丁二烯()、2-甲基苯乙烯()；還需要的單體名稱是2-甲基-1，3-丁二烯。

（7）C6H12O2與稀硫酸共熱生成A和B，說明C6H12O2是飽和一元酯，酸性條件下水解為酸和醇，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A是甲酸，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明該醇的α-C上沒有H原子，B的結(jié)構(gòu)簡式是HOC(CH3)2CH2CH3，所以有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC(CH3)2CH2CH3。

（8）根據(jù)圖示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)，所以水煤氣變換的ΔH小于0；根據(jù)圖示，正反應(yīng)活化能的最大值為1.86-(-0.16)=2.02eV；該歷程為COOH*+H*+H2O*生成COOH*+2H*+OH*，反應(yīng)方程式是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。

（9）n(A)=0.1mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，則一個分子中含有3個C和6個H，因此，其中的O原子數(shù)為（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物，說明A分子中含有羧基、羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2COOH，則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

（10）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生催化氧化生成由題中信息可知，與CH3MgBr反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成因此，合成路線可以設(shè)計為：

【點(diǎn)睛】

（2）本題考查pH簡單計算；側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計算能力，理解電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意醋酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（4）本題考查化學(xué)平衡計算；關(guān)鍵是會利用平衡常數(shù)進(jìn)行計算，學(xué)會根據(jù)Q；K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向，Q=K達(dá)到平衡狀態(tài)，Q＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行，Q＜K反應(yīng)正向進(jìn)行。

（5）本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；把握有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

（7）本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意醇的催化氧化與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛類、甲酸、甲酸酯類物質(zhì)【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O減少6CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol-1B900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低右0.005mol/(L?min)0.12mol/LnHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O2-甲基-1，3-丁二烯或異戊二烯HCOOC(CH3)2CH2CH3小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）12、略

【分析】【詳解】

由分子球棍模型可知；A；B、C、D、E、F、G分別為甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，氫元素含量越高的烴，消耗氧氣越多，所以消耗氧氣最多的是A。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，生成CO2最多的是分子中含C最多的G。

（2）乙烯、乙炔和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色；填CDG。

（3）G與氫氣完全加成后生成甲基環(huán)己烷，根據(jù)對稱分析法（圖示為）；甲基環(huán)己烷的一鹵代物有5種。

（4）實驗室制取乙炔的方法是用碳化鈣和水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑?！窘馕觥竣?A②.G③.CDG④.5⑤.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.根據(jù)ABOB的結(jié)構(gòu)簡式，可知ABOB的分子式為A項錯誤；該有機(jī)物中存在C=N鍵而不存在C=C鍵，所以它不屬于烯烴，B項錯誤；該有機(jī)物中不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，C項錯誤；該有機(jī)物的六元環(huán)上存在醚鍵，所以可以將其歸為醚類有機(jī)物，D項正確。

Ⅱ.(1)由于H、Cl原子形成的化學(xué)鍵都是單鍵，分子的成鍵特點(diǎn)相當(dāng)于該分子已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，所以分子中不存在雙鍵。

(2)的官能團(tuán)為屬于氯代烴(鹵代烴)。

(3)含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵。題目要求書寫的同分異構(gòu)體應(yīng)該存在C=C鍵且無支鏈，移動中碳碳雙鍵的位置，可得如下2種同分異構(gòu)體：CH，

(4)首先寫出的同分異構(gòu)體：

①

②③

④⑤①的一氯代物不可能含有3個②的一氯代物含有3個的有3種，③的一氯代物含有3個的有2種，④的一氯代物含有3個的有1種，⑤的一氯代物含有3個的有2種，故符合條件的同分異構(gòu)體共有8種。分子內(nèi)等效氫原子數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】D不存在氯代烴(或鹵代烴)碳碳雙鍵CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子；故屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點(diǎn)和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學(xué)鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡式是指有機(jī)化合物中分子各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯15、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧?！窘馕觥竣俸廷?，④與⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦16、略

【分析】【分析】

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子。

⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。

⑶同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團(tuán)的有機(jī)物。

⑷同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物。

【詳解】

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，因此②組兩種物質(zhì)互為同位素；故答案為：②。

⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；因此①組兩種物質(zhì)互為同素異形體；故答案為：①。

⑶同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團(tuán)的有機(jī)物；因此⑤組兩種物質(zhì)互為同系物；故答案為：⑤。

⑷同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物，因此③組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；故答案為：③。

⑸④實際為同種物質(zhì)，故答案為：④?！窘馕觥竣冖佗茛邰?7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式含碳碳三鍵最長的鏈為主鏈；以碳碳三鍵最近的一端開始編號，其系統(tǒng)命名法的名稱3,3?二甲基?1?丁炔；故答案為：3,3?二甲基?1?丁炔。

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式含碳碳雙鍵最長的鏈為主鏈；離雙鍵最近的一端開始編號，一樣近再看支鏈，其系統(tǒng)命名法的名稱2?甲基?2?丁烯；故答案為：2?甲基?2?丁烯。

（3）烷烴通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為72的烷,14n+2=72，則n=5，戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正丁烷、異丁烷、新戊烷，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（4）順式二氯乙烯，則兩個氯原子在雙鍵的同一邊，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（5）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基。

（6）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)目越多；熔沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是④③②①；故答案為：④③②①。

（7）甲苯制TNT是甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成TNT和水，其反應(yīng)方程式：＋3HNO3(濃)＋3H2O；故答案為：＋3HNO3(濃)＋3H2O。【解析】(1)3,3?二甲基?1?丁炔。

(2)2?甲基?2?丁烯。

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵；羧基。

(6)④③②①

(7)＋3HNO3(濃)＋3H2O18、略

【分析】【分析】

(1)A呈酸性；應(yīng)含有-COOH，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷；

(2)肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯和水；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；苯環(huán)上有氯原子取代對反應(yīng)有利，苯環(huán)上有甲基取代對反應(yīng)不利，氯原子的位置與CHO越遠(yuǎn)，對反應(yīng)越不利，甲基的位置與CHO越遠(yuǎn)，對反應(yīng)越有利；

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同時生成HBr；

(5)產(chǎn)物中含有羧基；雙鍵；能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)A呈酸性，應(yīng)含有-COOH，由C原子守恒可知，A中含2個C原子，即A為CH3COOH；

(2)肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式為C6H5CH=CHCOOH+C2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5+H2O；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；苯環(huán)上有氯原子取代對反應(yīng)有利，苯環(huán)上有甲基取代對反應(yīng)不利，氯原子的位置與CHO越遠(yuǎn)，對反應(yīng)越不利，甲基的位置與CHO越遠(yuǎn)，對反應(yīng)越有利，且苯環(huán)上氯原子越多，對反應(yīng)越有利，而甲基越多，對反應(yīng)越不利；

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同時生成HBr，反應(yīng)的方程式為C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5-→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；

(5)產(chǎn)物中含有羧基、雙鍵，能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，故不能發(fā)生的是消去，故選D?！窘馕觥竣?乙酸②.C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O③.苯環(huán)上有氯原子取代對反應(yīng)有利④.苯環(huán)上有甲基對反應(yīng)不利⑤.氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對反應(yīng)越不利(或氯原子取代時，鄰位最有利，對位最不利)⑥.C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr⑦.B19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)可知含雙鍵和三鍵；

②它的一種同分異構(gòu)體；每個碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，則4個C形成正四面體結(jié)構(gòu)；

（3）計算水；二氧化碳、氧氣物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算分子中C、H、O原子數(shù)目之比確定最簡式；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸；加熱條件下可制備TNT。

【詳解】

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

故答案為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),可知含雙鍵和三鍵,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C?CH═CH2；

故答案為HC≡C?CH═CH2；

②它的一種同分異構(gòu)體,每個碳均達(dá)飽和,且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同,則4個C形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為

故答案為正四面體；

（3）5.4gH2O的物質(zhì)的量==0.3mol，則n(H)=0.6mol，8.8gCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，則n(C)=0.2mol，6.72LO2的物質(zhì)的量==0.3mol；由O元素守恒可知有機(jī)物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2?0.3mol×2=0.1mol；

則分子中n(C):n(H):n(O)=2:6:1，故實驗式為：C2H6O；

故答案為C2H6O；

（4）甲苯與濃硝酸，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）生成三硝基甲苯，即TNT，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3HC=C-CH=CH2正四面體C2H6O四、判斷題(共4題，共20分)20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。21、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。22、B【分析】略23、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

（1）將鉛塊制成鉛花；是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率；

（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為31.05g÷207g/mol＝0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×8/3=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL；

（3）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為=1：3；則n=3；

②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷=223g/mol，為PbO，有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷=102，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3；

（4）n（H+）=n（NaOH）="0.002500"mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1="5.000"×10﹣5mol，n[Pb2+（aq）]="1/2"n（H+）="2.500"×10﹣5mol，c（Pb2+）=="1.000"×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）="4"×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9。

（5）影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度：增大反應(yīng)物（減小生成物）濃度，向著正向進(jìn)行，增大生成物（減小反應(yīng)物）濃度平衡向左進(jìn)行，根據(jù)碘化鉛的溶解平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶液中c（I-）增大，平衡向左進(jìn)行，Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子，加入少量NaCl飽和溶液，會導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，平衡向右進(jìn)行，二價鉛離子和三價鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入少量FeCl3飽和溶液，會消耗碘化鉛，向左移動。【解析】增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率803C4H6O34×10﹣9取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液黃色渾濁消失原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I225、略

【分析】【分析】

粉煤灰的主要成分為Al2O3和SiO2，(含少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3)，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣為SiO2，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根離子，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，過濾，濾渣為氫氧化鐵，在濾液中通入過量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到Al2O3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）能水解，因此“酸浸”時加入過量的稀硫酸，除了可以提高浸取率，還可以抑制水解為后續(xù)反應(yīng)提供H+，和中只有不能被稀硫酸溶解，因此濾渣的主要成分是答案為抑制Al3+水解或為后續(xù)反應(yīng)提供H+，

（2）“氧化”過程中，加入溶液能將氧化，反應(yīng)的離子方程式為答案為

（3）“提純”過程中，加入足量溶液，與和發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，沉淀完全時，生成和的沉淀量達(dá)到最大值，此時溶液中的溶質(zhì)為答案為1：2。

（4）根據(jù)“提純”過程中，當(dāng)c(Fe3+)＜1×10-6mol·L-1時，溶液中答案為1.41×10-11。

（5）“沉淀”過程中，通入過量與溶液中的四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為【解析】抑制Al3+水解或為后續(xù)反應(yīng)提供H+SiO21：21.41×10-1126、略

【分析】【分析】

(1)葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(2)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下；

(3)葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2；乙醇被氧化為乙醛；

(4)淀粉如果部分水解，既能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)又能使碘水變藍(lán)；I2與過量的NaOH溶液反應(yīng)；

(5)該電池利用了微生物；不能在高溫下工作，負(fù)極是葡萄糖失去電子變?yōu)槎趸肌?/p>

【詳解】

(1)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在