2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷494考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(其中S為＋6價(jià))去除廢水中正五價(jià)砷As(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過(guò)程中，存在反應(yīng)2、已知NF3常溫下是一種具有強(qiáng)氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價(jià)為+1價(jià)D.NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵3、化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC.化合物M中X的化合價(jià)均為D.ZW可與反應(yīng)生成W的單質(zhì)4、下列化學(xué)用語(yǔ)屬于分子式的是A.B.SiC.NaClD.5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Z＞YC.X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D.X和Y兩種元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈堿性評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說(shuō)法正確的是。

A.Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

。元素符號(hào)。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-8、X；Y、Z均為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W比Z強(qiáng)9、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)10、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關(guān)于噻吩的說(shuō)法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相同11、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識(shí)別C60和C70；下列說(shuō)法正確的是。

A.“杯酚”中的8個(gè)羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過(guò)共價(jià)鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖，下列對(duì)該有機(jī)物說(shuō)法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、硒化物(如)可用于太陽(yáng)能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低，這是因?yàn)開(kāi)__________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序?yàn)開(kāi)__________。

(4)TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是___________，每個(gè)分子中含___________個(gè)鍵。14、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究這些數(shù)據(jù)：

（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的__。

A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小。

C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)。

①總體變化趨勢(shì)是__（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺_族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是__。

A．它們的原子半徑突然變小些B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)。

C．它們的原子半徑突然變大些D．它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)。

根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請(qǐng)你說(shuō)出可能的一個(gè)原因是__，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第___個(gè)。

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中__的結(jié)論。15、按要求作答。

（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族從上到下：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______。同周期從左到右：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；非屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_______；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸_______。16、硅是重要的半導(dǎo)體材料。近日；我國(guó)宣布突破了碳基半導(dǎo)體材料制備的瓶頸，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的國(guó)產(chǎn)化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高純度的硅，高純硅中Si原子之間的相互作用是___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)非金屬性Si弱于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___；得電子能力Si小于P。

(4)下列關(guān)于C和Si及其化合物的推斷中，正確的是___(填序號(hào))。

①C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同。

②SiO2具有還原性。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO317、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________．

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號(hào)）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)18、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：②>①>④>③C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①19、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息。

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子；分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)。

Y

M層比K層少1個(gè)電子。

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的。

(1)T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低。

b.Y的化合價(jià)比Z的低。

c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈；而Z單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)。

d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)。

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：________，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，寫(xiě)出W的電子式_______

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，Q能與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______20、已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X和Z位于同一周期，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫(xiě)出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程：____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)21、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_(kāi)______________，晶體中粒子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鉬的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。22、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)；徐光憲等提出的串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場(chǎng)的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請(qǐng)寫(xiě)出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫(xiě)出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計(jì)算晶體的理論密度__________。

(4)計(jì)算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請(qǐng)指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，晶體所屬的點(diǎn)陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項(xiàng)點(diǎn)，寫(xiě)出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)過(guò)程中存在過(guò)硫酸鈉中的-O-O-的斷裂；故有非極性鍵的斷裂，A正確；

B．H3AsO4為弱酸；溶液的pH越小，導(dǎo)致As以分子形式存在，反而不利于去除廢水中的正五價(jià)砷，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，堿性條件下，硫酸根自由基和氫氧根離子生成硫酸根離子和氫氧根自由基，發(fā)生的反應(yīng)方程式為C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中，在腐蝕層表面存在反應(yīng)D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強(qiáng)，則NF3中F的化合價(jià)為-1價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W；A正確；

B．水分子可以氫鍵；導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；

C．由圖可知；化合物M中存在過(guò)氧根離子，故O的化合價(jià)存在-1價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．KH為金屬氫化物；可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．氮?dú)鉃橛蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成的分子；為分子式，A正確；

B．硅為共價(jià)化合物；其中不含有分子，Si為其化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉為由離子構(gòu)成的化合物；其中不包含分子，NaCl為其化學(xué)式，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)晶體，其中不包含分子，則為其化學(xué)式；D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性，則X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

A．Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：W(Na+)＜Z(O2-)；A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：O＞N，所以簡(jiǎn)單離子的還原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B錯(cuò)誤；

C．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物可以是共價(jià)化合物HNO3，其中只含有共價(jià)鍵；也可以是離子化合物NH4Cl；其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，因此三種元素形成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共7題，共14分)6、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點(diǎn)可知，Q共用W提供的4個(gè)電子同時(shí)得一個(gè)電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、W為一個(gè)Z形成三個(gè)共價(jià)鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個(gè)共價(jià)鍵的Z失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．非金屬性：非金屬性越強(qiáng)其最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；

故選D。7、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，則與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，A錯(cuò)誤；

B．電子結(jié)構(gòu)相同，對(duì)應(yīng)的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對(duì)，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個(gè)C原子有一個(gè)未雜化的p軌道，每個(gè)軌道上各有一個(gè)電子，S原子有一個(gè)未雜化的p軌道，該軌道上有2個(gè)電子，這5個(gè)未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑的大小有關(guān)；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)不都相同，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個(gè)酚和8個(gè)甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實(shí)現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個(gè)羥基；由于O原子半徑小元素的電負(fù)性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒(méi)有形成共價(jià)鍵而是通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說(shuō)明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過(guò)分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是AC。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號(hào)元素，[Ar]中含有18個(gè)電子，還需要14個(gè)電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強(qiáng)，則金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負(fù)性越大，對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，鍵角越大，電負(fù)性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序?yàn)?/p>

(4)共價(jià)鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)分子中含27個(gè)鍵。【解析】鉀的原子半徑比銅的大，價(jià)電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2714、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半徑不變；

C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半徑不變；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能；失去不同能層的電子時(shí)電離能發(fā)生躍遷。

【詳解】

：(1)A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯(cuò)誤；

B．同一元素原子半徑不變，故B錯(cuò)誤；

C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；

D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C．

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，故答案為：增大；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，不容易失去電子，故選D；自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案為：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能，原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛?yáng)離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加；失去不同能層的電子時(shí)電離能發(fā)生躍遷，故氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第7個(gè)；上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中原子核外電子是分層排布的的結(jié)論。【解析】①.C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛?yáng)離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外電子是分層排布的15、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的電子式就是離子符號(hào)，即Na+；S2-的電子式為NH3是共價(jià)化合物，電子式為Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為HClO是共價(jià)化合物，電子式為

（2）

NaBr是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為HF是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為

（3）

同主族從上到下原子半徑逐漸增大；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)。同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，非屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。【解析】（1）Na+

（2）

（3）增大增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)減小增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)16、略

【分析】【詳解】

(1)Si的原子序數(shù)為14；核外電子分3層排布，第3層4個(gè)電子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。

(2)制作芯片需要高純度的硅；硅晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，故高純硅中Si原子之間的相互作用是共價(jià)鍵。

(3)非金屬性Si弱于P；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P，則原子核對(duì)核外電子的吸引力Si小于P，得電子能力Si小于P。

(4)①主族元素的最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，C和Si均處于第ⅣA族，故C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同，①說(shuō)法正確；②SiO2中硅呈+4價(jià)，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不具有還原性，②說(shuō)法錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳的非金屬性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③說(shuō)法正確；故正確的是①③?！窘馕觥康?周期第ⅣA族共價(jià)鍵Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P①③17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3.

（2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C60四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)18、A【分析】【分析】

根據(jù)四種元素基態(tài)原子電子排布式可知；①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

【詳解】

A．同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能NP，所以第一電離能S③>②>①；故A正確；

B．同周期自左而右，主族元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即②>①>③>④；故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右，元素電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P<①<③<④；故C錯(cuò)誤；

D．F元素沒(méi)有正化合價(jià)，元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，S最外層6個(gè)電子，P、N最外層都是5個(gè)電子，所以最高正化合價(jià)：①>②＝③；故D錯(cuò)誤；

故答案選A。19、略

【分析】【分析】

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；T為氧元素；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，X為氮元素；Y的原子結(jié)構(gòu)中M層比K層少1個(gè)電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時(shí)，序數(shù)小的離子半徑大，則T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案為：N3->O2->Na+>Al3+；

（2）根據(jù)元素周期律；同周期元素，金屬性從左到右逐漸減弱，則鈉的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)；

a.熔點(diǎn)為物理性質(zhì)；不能用熔點(diǎn)大小來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.化合價(jià)可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來(lái)說(shuō)明是否容易得失電子，則不能通過(guò)鈉和鋁的化合價(jià)來(lái)說(shuō)明鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；

c.通過(guò)比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度；可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；

d.根據(jù)元素周期律；金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，故d正確；

綜上所述；故答案為：Na；cd；

（3）由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為氮元素與氫元素形成的化合物W為N2H4，可用于作火箭的燃料，其電子式為故答案為：

（4）化合形成化合物Q為雙氧水，化合物W為N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退浞磻?yīng)的