2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷255考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、120℃時(shí)，將0.1mol氫氣、2.8g一氧化碳和0.05mol氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.5.8g2、下列化合物的電子式書寫正確的是（）A.碳化鈣：B.過氧化鈣：C.氯化氫：D.氯化銨：3、下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒。4、下列敘述正確的是：（）A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，互稱同位素C.6Li與7Li的性質(zhì)相同D.23Na與24Mg的中子數(shù)相同5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。試紙變藍(lán)無色溶液中含有NHC向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.①②③④B.②③④C.③④D.①②7、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A.一定有Cl―B.一定有SO42―C.可能有Mg2+D.一定沒有CO32―評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）硫酸溶液與金屬鋅的反應(yīng)___；

（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

（3）鹽酸溶液與氧化鈣的反應(yīng)___；

（4）鈉與水的反應(yīng)___；

（5）氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)___；

（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水變渾濁___。9、物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量；請完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，含有_____個(gè)氫原子。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，與氣體B的密度之比是1：8，則B的相對分子質(zhì)量為______。

(3)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為______，原子個(gè)數(shù)比為______，密度比為_____。10、下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________。

(2)寫出物質(zhì)A的電離方程式___________。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。11、寫出下列物質(zhì)的電子式。

①Cl2_______；②Na2O2_______；③NaOH________；④HCl________；⑤H2O2________；⑥MgF2_______12、實(shí)驗(yàn)室硫酸是重要的化學(xué)試劑；是常用的強(qiáng)酸。

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤18、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼；鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。25、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過程如圖所示：

(1)在步驟①中得到的溶液甲中含有的陽離子有_______。

(2)在步驟②中得到的不溶物是_______（填化學(xué)式），溶液甲到溶液乙的離子方程式為_______；如果A、B試劑互換，則CO2應(yīng)換為_______。

(3)步驟③中若CO2過量，得到的溶液丙溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式），該溶質(zhì)的水溶液在常溫下顯_______（填“酸”；“堿”或“中”）性。

(4)步驟④得到的Al2O3冶煉鋁單質(zhì)的方法：_______（用化學(xué)方程式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

將0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒，N2在點(diǎn)燃條件下與氧氣不反應(yīng)，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，120°C時(shí)，水為氣態(tài)，生成的CO2和H2O再與足量的Na2O2反應(yīng)；一氧化碳在反應(yīng)中的變化過程為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣，又產(chǎn)生1mol氧氣，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；氫氣在反應(yīng)中的變化過程為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣，又產(chǎn)生1mol氧氣，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，0.1molH2的質(zhì)量為0.2g，所以CO和H2混合氣體的質(zhì)量為0.2g+2.8g=3g，所以固體質(zhì)量增加共3.0g，答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.碳化鈣為離子化合物，碳原子間共用三對電子，其電子式為Ca2+[:CC:]2-；A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈣為離子化合物，氧原子間共用一對電子，其電子式為B正確；

C.氯化氫為共價(jià)化合物，由氫原子和氯原子構(gòu)成，其電子式為C錯(cuò)誤；

D.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；氯元素和氫元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D．甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)；碳元素和氧元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．都是氫氣單質(zhì)；為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素互稱同位素，選項(xiàng)中14C的質(zhì)子數(shù)為6，14N的質(zhì)子數(shù)為7；兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素，B錯(cuò)誤；

C．6Li和7Li的中子數(shù)不同；核電荷數(shù)相同，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)稍有差異，C錯(cuò)誤；

D．23Na有23-11=12個(gè)中子，24Mg有24-12=12個(gè)中子；二者中子數(shù)相同，D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色，未知液中可能含有Fe2＋；故A錯(cuò)誤；

B.向未知溶液中先加入氫氧化鈉溶液，再加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生，所以原無色溶液中含有NH故B正確；

C.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO也可能含有CS離子；故C錯(cuò)誤；

D.將銀白色的金屬鈉放置在空氣中；鈉表面很快變暗生成氧化鈉，說明金屬鈉具有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。6、C【分析】【分析】

①碘水中分離碘；應(yīng)萃取后分液；

②NO不能利用排空氣收集；

③發(fā)生吸氧腐蝕；

④利用甲；乙中液面差判斷裝置氣密性．

【詳解】

①碘水中分離碘；應(yīng)萃取后分液，而圖中為蒸發(fā)裝置，故①錯(cuò)誤；

②NO不能利用排空氣收集；應(yīng)利用排水法收集，故②錯(cuò)誤；

③圖中裝置；NaCl為中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，空氣中的氧氣得到電子，故③正確；

④若圖中甲；乙中液面差高度一段時(shí)間不變；則裝置氣密性良好，故④正確；

因此正確的是③④；

答案：C7、A【分析】【分析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)?！皩⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子。

【詳解】

由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析；答案選A。

【點(diǎn)睛】

向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)

Zn和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)

CaO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

鈉和水反應(yīng)生成過氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(5)

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)

CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，一個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有0.25mol×4=1mol氫原子，NA個(gè)氫原子；

(2)H2與氣體B的密度之比是1：8；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即等于相對分子質(zhì)量之比，故B的摩爾質(zhì)量為8×2g/mol=16g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則B的相對分子質(zhì)量為16；

(3)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等體積O2和O3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，含有原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度比為32g/mol：48g/mol=2：3?！窘馕觥?.6NA161：12：32：310、略

【分析】【分析】

先根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；對各組物質(zhì)進(jìn)行判斷，從而確定屬于不同類型的物質(zhì)，然后根據(jù)電離方程式和離子方程式書寫原則進(jìn)行書寫相應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)在①組中，Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物，而HNO3屬于酸，HNO3屬于不同類型的物質(zhì)；故物質(zhì)A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都屬于酸，而H2O屬于氧化物，H2O屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3屬于鹽，Na2CO3屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)C是Na2CO3；

(2)物質(zhì)A是HNO3，HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和故其電離方程式為：HNO3=H++

(3)物質(zhì)C是Na2CO3，Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。【解析】HNO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Cl2是由Cl原子與Cl原子通過共用一對電子對形成的雙原子分子，其電子式為答案為

②Na2O2是鈉離子和過氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為

③NaOH是鈉離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為

④HCl是由H原子與Cl原子通過共用一對電子對形成的共價(jià)化合物，其電子式為答案為

⑤H2O2是由兩個(gè)H原子和兩個(gè)O原子通過共用電子對形成的共價(jià)化合物，其電子式為答案為

⑥MgF2是由鎂離子與氟離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為【解析】12、略

【分析】【詳解】

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，二者發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生白色沉淀2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuO+2H+=Cu2++H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。14、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；15、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。21、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程和題意分析：堿浸除去的是溶于堿溶液的鋁；酸浸的目的是把+3價(jià)的鈷還原為+2價(jià)，同時(shí)使Ca2+轉(zhuǎn)化為硫酸鈣和不溶的碳一起過濾除去；萃取凈化的目的是除去鎳和鐵；萃取分離是分離鋰和鈷。

【詳解】

(1)“堿浸”的目的是用氫氧化鈉溶液將其中的Al溶解；將Al除去；

(2)LiCoO2中Co為+3價(jià)，最后生成的CoSO4中Co為+2價(jià)，所以酸浸這一步中，加入H2O2的目的是為了將+3價(jià)Co還原為+2價(jià)Co，H2O2做還原劑，生成氧氣，所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O；浸渣中主要是不與酸反應(yīng)的石墨以及生成的硫酸鈣沉淀。

(3)整個(gè)提取的過程中需要除去的雜質(zhì)是Ca、Fe、Al、Ni；在前面的步驟中已經(jīng)除去了Al和Ca，所以萃取凈化應(yīng)該要除去Ni2