2025年統(tǒng)編版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷422考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和安全的前提，如圖實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.

滴加液體B.

稀釋濃H2SO4C.

點(diǎn)燃酒精燈D.

液體加熱2、在20℃時(shí)，向100gKNO3飽和溶液中加入5gKNO3晶體，則（）A.KNO3晶體的質(zhì)量減少B.溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.KNO3晶體的質(zhì)量不變D.KNO3的溶解度變化3、根據(jù)圖甲；乙物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

A.T1℃時(shí)；甲的溶解度小于乙。

B.T2℃時(shí)；100g甲的飽和溶液中含有60g甲物質(zhì)。

C.T2℃時(shí)；甲；乙的溶解度相等。

D.T1℃時(shí)；取60g甲和60g乙分別加入50g水中，二者均可得到飽和溶液。

4、下列做法不能減輕霧霾程度的是rm{(}rm{)}A.植樹(shù)造林B.灑水降塵C.燃放鞭炮D.共享單車出行5、把t℃時(shí)50克20%的KNO3溶液在恒溫下蒸發(fā)掉10克水，有1克KNO3固體析出，則KNO3在t℃時(shí)的溶解度為（）A.10克B.22.5C.25克D.30克評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（2013秋?杭州校級(jí)月考）化學(xué)就在我們身邊；化學(xué)知識(shí)與我們的生活息息相關(guān)．

（1）請(qǐng)從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮?dú)?、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用字母序號(hào)填空．常用于工業(yè)除銹的試劑是____；我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指____．

（2）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：____．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如下圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，在B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____．7、二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由____和____組成的，其中____約占空氣總體積的，____約占空氣總體積的．8、某黃銅制品的主要成分是銅和鋅，課外小組將200g稀硫酸不斷地加到50g黃銅制品中得到如下數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50g50g50g50g剩余固體的質(zhì)量/g43.5g37.0g30.5g30.5g請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該50g黃銅制品中含有____g銅．

（2）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9、水是生命之源；人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水．

（1）圖1為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖．接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，通電一段時(shí)間后，玻璃管a收集到的氣體是____；

（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比．該實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明水的化學(xué)式為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____；

（3）在日常生活中，人們常采用____的方法降低水的硬度．

（4）海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水．對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化分析正確的____；

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶劑質(zhì)量減少。

C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

（5）甲、乙兩個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖3，下列說(shuō)法正確的是____．

A．甲城市受酸雨的影響較嚴(yán)重。

B．pH小于7的降雨稱為酸雨。

C．煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一。

D．大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成．10、龍巖某地方的水可能含有較多鈣、鎂離子，是屬于硬水．區(qū)別硬水和軟水的方法是____，硬水對(duì)人體有害，把硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是____．11、“假酒中毒”事件時(shí)有發(fā)生．“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇（CH3OH）；而飲用甲醇會(huì)使人視力迅速下降；失明，甚至死亡．

根據(jù)你的理解；填寫下列空白：

（l）甲醇的工業(yè)制法為：x+2H2CH3OH，則x的化學(xué)式為_(kāi)___

（2）與甲醇、乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）物質(zhì)稱為醇類．請(qǐng)問(wèn)：

①其名稱中的“甲、乙、丙、丁”與其分子中的____有關(guān)；

②含n個(gè)碳原子的醇的化學(xué)式為_(kāi)___．12、元素符號(hào)；化學(xué)式、化學(xué)方程式等是常用的化學(xué)用語(yǔ)．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）硝酸根離子____；

（2）空氣中含量最多的氣體____；

（3）五氧化二磷分子____；

（4）3個(gè)氯原子____；

（5）能預(yù)防甲狀腺疾病的元素____；

（6）氫氣在空氣中燃燒____．13、近些年來(lái)；全球氣候變暖問(wèn)題．

越來(lái)越引起人們的注意和重視．氣候變暖主要是因?yàn)槿祟惢顒?dòng)向大氣中排放了過(guò)多的二氧化碳所致．

①近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的最主要原因是____；

②為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是____（填序號(hào)）．

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能等新能源；B．禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料；

C．大力植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐．14、過(guò)濾操作中的要點(diǎn)常簡(jiǎn)記為“一貼二低三靠”；請(qǐng)你解釋其具體含義：

①“一貼”：____

②“二低”：____，____；

③“三靠”：____，________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、置換反應(yīng)是基本反應(yīng)類型．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、H的相對(duì)原子質(zhì)量是1g．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蒸發(fā)完畢后移動(dòng)很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾取．____．19、在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不一定相等____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、飽和石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少），表面形成了一層白膜，該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1．____．評(píng)卷人得分四、探究題(共1題，共10分)22、下面是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置和儀器；請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

rm{(2)}加熱高猛酸鉀制取氧氣時(shí)可選擇的發(fā)生裝置是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水可選擇的裝置是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}用rm{E}裝置收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是______，干燥氣體時(shí)可選用rm{G}裝置，氣體應(yīng)從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}處導(dǎo)入。評(píng)卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共5分)23、小璐一家人到郊區(qū)游玩；自備了一些常用物品．

（1）媽媽準(zhǔn)備了魚(yú)罐頭、面包、黃油、黃瓜和玉米，其中能提供豐富蛋白質(zhì)的是____．

（2）小璐發(fā)現(xiàn)工廠為延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期采取了一些措施．有的食品采用真空包裝，其目的是____；有的采用充氣包裝，該氣體可能是____．

（3）爸爸帶來(lái)木柴準(zhǔn)備燒烤．

①小璐發(fā)現(xiàn)捆綁木柴的鐵絲生銹了．鐵生銹的條件是____．

②爸爸將木炭架空，該做法的原因是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)滴加液體的注意事項(xiàng)分析；

B；根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析；

C；根據(jù)酒精燈使用的注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)加熱試管內(nèi)液體的注意事項(xiàng)分析；【解析】【解答】解：A；滴加液體時(shí)；滴管要懸空垂直滴加，不看接觸燒杯，故A正確；

B；稀釋濃硫酸時(shí)；把濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C；點(diǎn)燃酒精燈要用火柴；故C錯(cuò)誤；

D；給試管內(nèi)液體加熱時(shí)；試管內(nèi)液體不可超過(guò)試管容積的三分之一，用酒精燈的外焰加熱，故D正確．

故選B．2、C【分析】【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；則在一瓶KNO3的飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：

A、向100gKNO3飽和溶液中加入5gKNO3晶體；當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，該晶體不能繼續(xù)溶解，則晶體的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、向100gKNO3飽和溶液中加入5gKNO3晶體，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，該晶體不能繼續(xù)溶解，則晶體的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、向100gKNO3飽和溶液中加入5gKNO3晶體；當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，該晶體不能繼續(xù)溶解，則晶體的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確．

D、向100gKNO3飽和溶液中加入5gKNO3晶體；當(dāng)溫度不變時(shí)，則溶解度不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：C．3、B【分析】

A、T1℃時(shí)；乙物質(zhì)的溶解度曲線高于甲物質(zhì)的溶解度曲線，可判斷此時(shí)甲的溶解度小于乙；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、T2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g；此時(shí)甲的飽和溶液160g中含有60g甲物質(zhì)，故此選項(xiàng)正確；

C；由于該溫度下兩物質(zhì)的溶解度曲線存在交點(diǎn)；對(duì)應(yīng)的溶解度是60g，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、由曲線可知，T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都小于60g，因此，T1℃時(shí)；取60g甲和60g乙分別加入50g水中，均有固體物質(zhì)未溶解，故二者均可得到飽和溶液；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A、根據(jù)兩物質(zhì)溶解度曲線位置關(guān)系，判斷T1℃時(shí)；甲；乙兩物質(zhì)的溶解度大小；

B、根據(jù)T2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度；確定此時(shí)甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷100g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量；

C、T2℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度均為60g．

D、根據(jù)T1℃時(shí)甲；乙兩物質(zhì)的溶解度；判斷此時(shí)60g甲和60g乙分別加入50g水中能否形成飽和溶液；

4、C【分析】解：rm{A}植樹(shù)造林能防風(fēng)固沙；還能吸收二氧化硫等有毒氣體，大量減少和降低空氣中的粉塵，減輕霧霾程度，故不符合題意；

B；灑水降塵；可減少空氣污染物，從而減輕霧霾程度，故不符合題意；

C、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生大量的rm{CO}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}及粉塵等空氣污染物；加重霧霾程度，故符合題意；

D；共享單車出行；可減少污染物排放，減輕霧霾程度，故不符合題意；

故選C．

A；從植樹(shù)造林能防風(fēng)固沙；大量減少和降低空氣中的粉塵去分析解答；

B；從灑水降塵；可減少空氣污染物分析解答；

C、從燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生大量的rm{CO}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}及粉塵等空氣污染物去分析解答；

D；從共享單車出行；可減少污染物排放分析解答．

環(huán)境的污染與保護(hù)是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題，與之相關(guān)的考題就成為中考的熱點(diǎn)之一，解答本題關(guān)鍵是看是否減少了對(duì)空氣中可吸收顆粒物的釋放【解析】rm{C}5、D【分析】解：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：50克×20%-1克=9克，飽和溶液的質(zhì)量為：50克-10克-1克=39克，設(shè)KNO3在t℃時(shí)的溶解度為x則：解得x=30克。

故選：D。

50克20%的KNO3溶液中含有溶質(zhì)：50×20%=10根據(jù)蒸發(fā)掉10克水，有1克KNO3固體析出計(jì)算出飽和溶液的質(zhì)量，和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算公式：計(jì)算出溶解度．

本題容易出錯(cuò)的地方是有1克KNO3固體析出后，計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量時(shí)忘記減去1克，在對(duì)溶解度計(jì)算時(shí)必須是飽和溶液才能計(jì)算．【解析】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析解答即可；

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水，溶液反應(yīng)時(shí)一開(kāi)始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會(huì)是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點(diǎn)反應(yīng)正好結(jié)束．【解析】【解答】解：（1）金屬表面的銹的主要成分是金屬的氧化物；能與鹽酸反應(yīng)，常用于工業(yè)除銹．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指碳酸鈉，它俗稱純堿．

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水．化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（2）從圖象可以看出；溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達(dá)B點(diǎn)時(shí)溶液中氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，而此時(shí)碳酸鈉尚未參加反應(yīng)．所以溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉．

故答案為：（1）F；B．（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有氣泡生成；氯化鈉和碳酸鈉；7、略

【分析】【分析】根據(jù)空氣中各物質(zhì)組成及其體積分?jǐn)?shù)來(lái)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：空氣中各物質(zhì)組成及其體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳：0.03%、其它氣體及雜質(zhì)：0.03%，所以說(shuō)空氣中主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)?8%約等于80%，所以約占空氣總體積的，氧氣占21%約等于20%，所以約占空氣總體積的．

故答案為：氧氣氮?dú)庋鯕獾獨(dú)?、30.5【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；第3次再加入50g稀硫酸時(shí)，剩余固體還能在減少，說(shuō)明前兩次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)，據(jù)此由第4次再加入50g稀硫酸時(shí)，固體的質(zhì)量不變，說(shuō)明剩余固體全部為銅，則剩余的固體30.5g的成分是銅；

（2）根據(jù)上述分析可知，50g稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)掉了50g-43.5g=6.5g的鋅．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出50g稀硫酸中參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解析】【解答】解：（1）據(jù)此由第4次再加入50g稀硫酸時(shí)；固體的質(zhì)量不變，說(shuō)明剩余固體全部為銅，則剩余的固體30.5g的成分是銅；

（3）由第一次加酸數(shù)據(jù)可知；可知50g稀硫酸能夠消耗鋅的質(zhì)量是50g-43.5g=6.5g

設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

9865

x6.5g

解得：x=9.8g

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%

故答案為：（1）30.5；（2）19.6%；9、2H2O2H2↑+O2↑H2氫氣與氧氣體積比為2：1煮沸BCD【分析】【分析】（1）根據(jù)電解水試驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；

（2）根據(jù)同溫同壓下；氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比分析回答；

（3）根據(jù)在日常生活中降低水硬度的方法分析回答；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷；

（5）根據(jù)酸雨的酸堿度、形成等分析判斷．【解析】【解答】解：（1）電解水生成了氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，通電一段時(shí)間后，玻璃管a收集到的氣體是電源的負(fù)極產(chǎn)生的氣體是H2；

（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比．該實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明水的化學(xué)式為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣體積比為2：1；

（3）在日常生活中；人們常采用煮沸的方法降低水的硬度．

（4）由海水淡化可采用膜分離技術(shù)可知：

A．溶質(zhì)質(zhì)量不變；故A錯(cuò)誤；

B．溶劑質(zhì)量減少；故B正確。

C．溶液質(zhì)量減小；故C錯(cuò)誤；

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故D錯(cuò)誤．

（5）A．由pH變化圖可知；乙酸雨的pH小，乙城市受酸雨的影響較嚴(yán)重，故A錯(cuò)誤；

B．pH小于5.6的降雨稱為酸雨；故B錯(cuò)誤；

C．煤的大量燃燒產(chǎn)生了大量的二氧化硫等；是造成酸雨的主要原因之一，故C正確。

D．大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的產(chǎn)生；可以減小酸雨的形成，故D正確．

故答為：（1）2H2O2H2↑+O2↑，H2；（2）氫氣與氧氣體積比為2：1；（3）煮沸；（4）B；（5）CD．10、加入肥皂水振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水煮沸、蒸餾【分析】【分析】根據(jù)硬水是指含有較多鈣、鎂物質(zhì)的水，硬水加入肥皂水不易產(chǎn)生泡沫，軟水加入肥皂水容易產(chǎn)生氣泡，加熱煮沸硬水會(huì)轉(zhuǎn)化成軟水解答．【解析】【解答】解：硬水是指含有較多鈣；鎂物質(zhì)的水；軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會(huì)發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒(méi)有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會(huì)以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化，實(shí)驗(yàn)室中用蒸餾的方法．

故答案為：加入肥皂水振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水；煮沸、蒸餾．11、CO碳原子個(gè)數(shù)CnH2n+1OH或CnH2n+2O【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；原子的個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)有機(jī)物的命名與其分子中碳原子的個(gè)數(shù)多少有關(guān)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：（1）在X+2H2CH3OH的左邊有1個(gè)X分子和4個(gè)氫原子；右邊有1個(gè)碳原子；4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變；原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)；可知1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子．因此X的化學(xué)式表示為CO；

（2）由丙醇（C3H7OH）和丁醇（C4H9OH）的名稱和化學(xué)式可以看出：有機(jī)物的命名與分子中碳原子的個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)；如命名為“丙某”，分子中就含有3個(gè)碳原子，以此類推．

還可以看出醇類物質(zhì)的化學(xué)式中氫原子的個(gè)數(shù)總比碳原子個(gè)數(shù)的2倍多2個(gè)，另外還含有1個(gè)氧原子．因此醇類物質(zhì)的化學(xué)式可以表示為CnH2n+1OH或CnH2n+2O．

故答案為：（1）CO；

（2）①碳原子個(gè)數(shù)；

②CnH2n+1OH或CnH2n+2O．12、NO3-N2P2O53ClI2H2+O22H2O【分析】【分析】（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角；標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（2）根據(jù)空氣的組成來(lái)分析；

（3）根據(jù)分子的比奧斯方法來(lái)分析；

（4）原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（5）根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系以及元素符號(hào)的寫法來(lái)分析；

（6）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故硝酸根離子可表示為NO3-；故填：NO3-；

（2）空氣主要是由氮?dú)馀c氧氣組成的，其中氮?dú)饧s占空氣體積的五分之四，含量最高；故填：N2；

（3）五氧化二磷分子用五氧化物二磷的化學(xué)式來(lái)表示，故填：P2O5；

（4）由原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氯原子表示為：3Cl．故填：3Cl；

（5）人體缺碘易患甲狀腺腫大；所以碘元素能預(yù)防甲狀腺疾病，碘的元素符號(hào)為I；故填：I；

（6）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，故填：2H2+O22H2O．13、略

【分析】【分析】根據(jù)大氣中二氧化碳的來(lái)源分析；分析有關(guān)的措施能否減緩大氣中二氧化碳含量的增加．【解析】【解答】解：①近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是：化石燃料大量使用；排放了更多的二氧化碳，同時(shí)，森林被破壞，減弱了對(duì)二氧化碳的吸收；

②為減緩大氣中二氧化碳含量的增加；可以采取開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能等新能源，大力植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐等措施．

故答案為：①化石燃料大量使用，排放了更多的二氧化碳，同時(shí)，森林被破壞，減弱了對(duì)二氧化碳的吸收；②AC．14、略

【分析】

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒；是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．

總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作成功．

故答案為：①濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；③傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒、玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．

【解析】【答案】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與操作既要遵守合理性原則；又要體現(xiàn)安全性．具體到過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，要注意“一貼；二低、三靠”三個(gè)要點(diǎn)．

三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)；生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)這種說(shuō)法是正確的．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值，單位為1，常省略不寫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；其單位為“1”，一般省略不寫，所以H的相對(duì)原子質(zhì)量是1g的說(shuō)法錯(cuò)誤．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實(shí)驗(yàn)操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)離子是帶電的原子或原子團(tuán)進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團(tuán)；所以在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相等．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)飽和的石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少），氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于有水生成，溶劑的質(zhì)量增加進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：飽和的石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少）；氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于有水生成，溶劑的質(zhì)量增加，故放置一段時(shí)間后的溶液不是氫氧化鈣的飽和溶液．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對(duì)原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)；其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；其單位為“1”．

故答案為：√四、探究題(共1題，共10分)22、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，屬于固液常溫型，同時(shí)生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}所以應(yīng)該選擇rm{B}裝置來(lái)制取二氧化碳