2025年冀少新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形2、在298K；100kPa時(shí)；已知：

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H1、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2、2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H2和△H1之間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=2△H1-△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=2△H1+△H2D.△H3=△H2-△H13、為了除去rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理rm{.}反應(yīng)方程式：rm{3NO_{2}+2NaOH簍TNaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}rm{NO_{2}+NO+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}現(xiàn)有由rm{amolNO}rm{bmolNO_{2}}rm{cmolN_{2}O_{4}}組成的混合氣體恰好被rm{VL}氫氧化鈉溶液吸收rm{(}無(wú)氣體剩余rm{)}則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為rm{(}rm{)}rm{mol/L}．A.rm{dfrac{a+b+c}{V}}B.rm{dfrac{2(a+b+c)}{3V}}C.rm{dfrac{a+b+2c}{V}}D.rm{dfrac{b+2c}{V}}4、以rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{NH_{3}}分子中含有rm{3N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{4N_{A}}個(gè)rm{sp^{3}}雜化軌道B.rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{2N_{A}}個(gè)rm{sp^{2}}雜化軌道C.rm{1}rm{mol}rm{C_{2}H_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脨}鍵D.rm{1}rm{mol}rm{C_{2}H_{4}}分子中含有rm{4N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脨}鍵5、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。選項(xiàng)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{Si}rm{B}rm{Na}rm{NaOH}rm{NaCl}rm{C}rm{NO}rm{D}rm{NaClO}rm{HClO}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、有機(jī)物rm{A}是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列敘述中正確的是()A.有機(jī)物rm{A}可以在一定條件下與rm{HBr}發(fā)生反應(yīng)B.rm{1molA}最多能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物rm{A}與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.rm{1molA}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多可以消耗rm{2molNaOH}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖正確的是（）A.B.C.D.8、下列說(shuō)法正確的是（）A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3?H20溶液與NH4C1溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3?H20的電離程度小于NH4+的水解程度B.Si02（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaS04可先用飽和Na2C03溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D.加熱O．lmol?L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度和溶液的pH均增大9、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是（）A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖10、反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH=+57kJ?mol^{-1}}在溫度為rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H=+57kJ?mol^{-1}}rm{T_{1}}時(shí)，平衡體系中rm{T_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示rm{NO_{2}}下列說(shuō)法正確的是rm{.}rm{(}A.rm{)}rm{A}兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：rm{C}B.rm{A>C}rm{A}兩點(diǎn)氣體的顏色：rm{C}深，rm{A}淺C.由狀態(tài)rm{C}到狀態(tài)rm{B}可以用加熱的方法D.rm{A}rm{A}兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：rm{C}rm{A>C}11、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.12、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

。溫度時(shí)間/min

n/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是（）A.10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CO2）比T2時(shí)小B.溫度：T1＞T2C.a＜0D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）13、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}分別與足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，最多消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是rm{2mol}rm{5mol}rm{1mol}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互為同分異構(gòu)體，rm{{,!}^{1}H-NMR}譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用rm{{,!}^{1}H-NMR}來(lái)鑒別C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D.與具有官能團(tuán)種類及數(shù)目相同的同分異構(gòu)體有rm{2}種14、能證明某溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}而不含有rm{Fe^{3+}}的是A.該溶液呈淺綠色B.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴rm{KSCN}溶液，呈血紅色C.向該溶液中滴入幾滴rm{KSCN}溶液，不變色，再加入氯水，呈血紅色D.該溶液中加入rm{NaOH}溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色15、下列說(shuō)法中不正確的是A.乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B.rm{1mol}乙烯與rm{Cl_{2}}完全加成，然后與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣rm{{,!}5mol}C.溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了加成反應(yīng)D.互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、（5分）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為試回答下列問(wèn)題：（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_________________，單體是___________________；（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為_(kāi)_______________。17、按要求填寫：

rm{(1)}鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表；該合金具有放氫溫度低；價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

rm{壟脵Ti}的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____

rm{壟脷Fe}的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子。

rm{(2)}制備rm{CrO_{2}CL_{2}}的反應(yīng)為rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}簍T2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}隆眉}

rm{壟脵}上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}

rm{壟脷COCl_{2}}分子中所有原子均滿足rm{8}電子構(gòu)型，其分子中rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；中心原子的雜化方式為_(kāi)_____

rm{(3)}硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體rm{(}如圖rm{)}有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大?；卮鹣铝袉?wèn)題：

rm{壟脵}硼酸中rm{B}原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，推測(cè)rm{[BH_{4}^{-}]}的空間構(gòu)型是______

rm{壟脷}硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和______

rm{壟脹}加熱時(shí)；硼酸的溶解度增大，主要原因是______

rm{壟脺}硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的rm{OH^{-}}而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式______。18、填寫下列表格。。序號(hào)化學(xué)式孤電子對(duì)數(shù)rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{VSEPR}模型名稱分子或離子的立體構(gòu)型名稱中心原子雜化類型rm{壟脵}rm{CO_{2}}

rm{壟脷}rm{ClO^{-}}

rm{壟脹}rm{HCN}

rm{壟脺}rm{H_{2}O}

rm{壟脻}rm{SO_{3}}

rm{壟脼}rm{{CO}_{3}^{2-}}

rm{壟脽}rm{{NO}_{3}^{-}}

19、Ⅰrm{.}某烴rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(2)A}中的碳原子是否都處于同一平面？______rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}．

Ⅱrm{.2006}年rm{5}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床rm{.}假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(3)}下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.“亮菌甲素”能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

B.不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

C.“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有rm{2}種。

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在rm{.}寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．______

rm{(5)}依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有rm{3}個(gè)吸收峰，其峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1.}又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{9.4%}rm{1mol}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}.}寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．______．20、回答下列問(wèn)題：rm{(1)}錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，它處于周期表的_____區(qū)。rm{(2)}四氟硼酸四rm{(}乙腈rm{)}合銅rm{(}Ⅰrm{)}配合物是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑，其化學(xué)式為rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]BF_{4}}rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]

BF_{4}}該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，與其互為等電子體的分子或離子是_____________rm{壟脵}該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，與其互為等電子體的分子或離子是_____________rm{(}各舉rm{1}例rm{)}各舉rm{壟脵}例rm{(}rm{1}配體分子中與rm{)}形成配位鍵的原子為_(kāi)__________；配體rm{壟脷}配體分子中與rm{Cu(I)}形成配位鍵的原子為_(kāi)__________；配體rm{CH}rm{壟脷}rm{Cu(I)}中的碳原子雜化方式是_____rm{CH}的rm{{,!}_{3}}rm{CN}中的碳原子雜化方式是_____rm{CN}rm{壟脹1mol}的rm{[Cu(CH}rm{壟脹1mol}rm{[Cu(CH}rm{{,!}_{3}}鍵數(shù)目為_(kāi)____________rm{CN)}已知rm{CN)}熔點(diǎn)為rm{{,!}_{4}}rm{]}熔點(diǎn)為rm{]}rm{{,!}^{+}}屬于___晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是_______________________________________。含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為_(kāi)____________的晶胞rm{婁脪}立方rm{(3)}結(jié)構(gòu)如下圖所示：距離最近的兩個(gè)rm{Cu_{2}O}間的距離為_(kāi)______rm{1235隆忙}rm{K_{2}O}的配位數(shù)為_(kāi)___________。rm{770隆忙}評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共8分)21、比較下列溶液的pH（填“＞”；“＜”、“=”）

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；

（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；

（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液．

（4）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解．

（5）氯化鋁水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．

（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

22、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈；待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開(kāi)_____色時(shí)；停止滴定．

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______；由此造成的測(cè)定結(jié)果______（偏高；偏低或無(wú)影響）．

（3）如圖；是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】H2S的中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，所以是V形結(jié)構(gòu)。BF3的中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，因此答案選D。【解析】【答案】D2、C【分析】解：①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

則反應(yīng)③=2×①+②；

由蓋斯定律可知；

△H3=2△H1+△H2；

故選C．

根據(jù)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個(gè)反應(yīng)變形后加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應(yīng)為另兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱的加和．

本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時(shí)等號(hào)同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個(gè)系數(shù)時(shí)反應(yīng)熱也要乘以這個(gè)系數(shù)來(lái)解答即可．【解析】【答案】C3、D【分析】解：反應(yīng)生成物有rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}由化學(xué)式可知rm{n(Na)=n(N)}根據(jù)原子守恒可知rm{n(NaOH)=n(NO)+n(NO_{2})+2n(N_{2}O_{4})=(a+b+2c)mol}

故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為rm{dfrac{(a+b+2c)mol}{VL}=dfrac{a+b+2c}{V}mol/L}故選D．

反應(yīng)生成物有rm{dfrac{(a+b+2c)mol}{VL}=dfrac

{a+b+2c}{V}mol/L}rm{NaNO_{3}}由化學(xué)式可知rm{NaNO_{2}}根據(jù)原子守恒計(jì)算需要rm{n(Na)=n(N)}再根據(jù)rm{n(NaOH)}計(jì)算rm{c=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)原子守恒計(jì)算是關(guān)鍵．rm{NaOH}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.1molNH_{3}}分子中含有rm{3}個(gè)rm{N-H}鍵，屬于rm{sp^{3}}雜化，則分子中含有rm{3N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{4N_{A}}個(gè)rm{sp^{3}}雜化軌道；故A正確；

B.rm{CO_{2}}分子的結(jié)構(gòu)為rm{O=C=O}分子中含有rm{2}個(gè)雙鍵，則rm{1molCO_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{2N_{A}}個(gè)rm{sp}雜化軌道；故B錯(cuò)誤；

C.rm{C_{2}H_{2}}分子中含有rm{2}個(gè)rm{C-H}鍵和rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}則rm{1molC_{2}H_{2}}含有rm{3N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{2N_{A}}個(gè)rm{婁脨}鍵；故C錯(cuò)誤；

D.rm{C_{2}H_{4}}分子中含rm{4}個(gè)rm{C-H}鍵和rm{1}個(gè)rm{C=C}鍵，則rm{1molC_{2}H_{4}}分子中含有rm{5N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{N_{A}}個(gè)rm{婁脨}鍵；故D錯(cuò)誤．

故選A．

單鍵中只含有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵，雙鍵中含有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，三鍵中含有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{婁脪}鍵由雜化軌道構(gòu)成，rm{婁脨}鍵由未雜化的rm{p}軌道形成；據(jù)此分析．

本題考查了共價(jià)鍵的類型和形成，題目難度中等，注意把握雜化軌道的形成，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{A}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.有機(jī)物含有醇羥基，能和rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)，故A符合題意；B.有機(jī)物含有苯環(huán)能和rm{3}個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，故rm{1mol}有機(jī)物能和rm{3mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；C.與羥基相連的鄰位碳原子沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不符合題意；D.有機(jī)物含有酯基在堿性條件下發(fā)生水解生成羧酸鈉和醇，而羥基和苯環(huán)相連為酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，有機(jī)物含有氯原子，能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，故rm{1mol}有機(jī)物能和rm{3mol}氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共9題，共18分)7、A|D【分析】解：A；500℃＞100℃；溫度升高時(shí)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，則生成物C的百分含量應(yīng)該減小，故A正確；

B；壓強(qiáng)增大時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑不影響平衡移動(dòng)；有無(wú)催化劑c（C）相同，故C錯(cuò)誤；

D；壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)；反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，作一等壓線，溫度降低時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率也增大，故D正確；

故選AD．

A；△H＜0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

B；壓強(qiáng)增大時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；

C；催化劑不影響平衡移動(dòng)；

D；溫度相同壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)；等壓時(shí)溫度降低時(shí)；平衡向放熱方向移動(dòng)．

本題考查了平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，注意先拐先平數(shù)值大的原則，題目難度中等．【解析】【答案】AD8、B|C【分析】解：A．體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；故A錯(cuò)誤；

B．△H-T△S＞0；反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；

C．鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后；會(huì)生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故C正確；

D．鹽的水解為吸熱反應(yīng)；加熱硫酸鋁溶液后，鋁離子的水解程度增大，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．NH3?H2O電離使溶液顯堿性，NH4Cl水解使溶液顯酸性，說(shuō)明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；

B．△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)△S＞0，△H＞0；

C．沉淀可以向著更難溶的方向進(jìn)行；碳酸鈣能溶于鹽酸；

D．鋁離子水解；溶液呈堿性，升高溫度后水解程度增大，溶液的pH減小．

本題考查難溶物溶解平衡及應(yīng)用、鹽的水解原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確難溶物溶解平衡及其影響，能夠根據(jù)△H-T△S＞0判斷反應(yīng)中焓變或能否自發(fā)進(jìn)行．【解析】【答案】BC9、A|B|D【分析】解：A．淀粉和纖維素表示式都為（C6H10O5）n；淀粉；纖維素的聚合度n不確定，分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C．它們的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A．淀粉和纖維素表示式都為（C6H10O5）n；聚合度n不確定，它們都是混合物；

B．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C．它們的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同；

D．淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】ABD10、rCD【分析】解：rm{A.}由圖象可知，rm{A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上，rm{C}的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大，則rm{A}rm{C}兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：rm{A<C}故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，rm{A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上，rm{C}的壓強(qiáng)大，與rm{A}相比rm{C}點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低rm{NO_{2}}濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)rm{NO_{2}}濃度比rm{A}點(diǎn)的濃度高，rm{NO_{2}}為紅棕色氣體，則rm{A}rm{C}兩點(diǎn)氣體的顏色：rm{A}淺，rm{C}深；故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，rm{A}點(diǎn)rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)大，則rm{T_{1}<T_{2}}由狀態(tài)rm{B}到狀態(tài)rm{A}可以用加熱的方法，故C正確；

D.由圖象可知，rm{A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上，rm{C}的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以rm{A}rm{C}兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：rm{A>C}故D正確；

故選：rm{CD}．

rm{N_{2}O_{4}(g)簍T2NO_{2}(g)triangleH=+57kJ?mol^{-1}}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，rm{N_{2}O_{4}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle

H=+57kJ?mol^{-1}}的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)減??；結(jié)合圖象來(lái)分析解答．

A、rm{NO_{2}}rm{A}兩點(diǎn)都在等溫線上；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行rm{C}濃度減??；由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大，所以達(dá)平衡時(shí)的濃度比原平衡濃度大；

C、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)增大，rm{NO_{2}}點(diǎn)rm{A}的體積分?jǐn)?shù)大；

D、rm{NO_{2}}rm{A}兩點(diǎn)都在等溫線上，rm{C}的壓強(qiáng)大；平衡逆移，據(jù)此判斷．

本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，題目難度中等．rm{C}【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}可水解rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}故A不選；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}可發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}}故B不選；

C.rm{CH_{3}Br}沒(méi)有鄰位rm{C}不能發(fā)生消去反應(yīng)，rm{CH_{3}Br}水解生成rm{CH_{3}OH}故C選；

D.沒(méi)有鄰位rm{C}不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故D選；

故選CD．

由選項(xiàng)可知，均為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，與rm{-X}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】rm{CD}12、B|D【分析】解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)?。还蔄正確；

B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1；故B錯(cuò)誤；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；

D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2）；故D錯(cuò)誤；

故選：BD．

A．由表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合v=來(lái)計(jì)算υ（CH4）；

B．溫度升高；反應(yīng)速率加快；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；

D．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底；則平衡常數(shù)越大．

本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．【解析】【答案】BD13、rBC【分析】解：rm{A.}含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有溴原子、酯基、羧基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，溴原子可水解生成酚羥基和rm{HBr}二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，則rm{1mol}有機(jī)物消耗rm{2molNa}rm{5molNaOH}rm{1molNaHCO_{3}}故A正確；

B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互為同分異構(gòu)體，rm{{,!}^{1}H-NMR}譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}來(lái)鑒別；故B錯(cuò)誤；

C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生酯化反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}故C錯(cuò)誤；

D.與的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有：rm{(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH}rm{(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}故D正確．

故選BC．

A.含有羥基和羧基；都可與鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有溴原子；酯基、羧基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

B.二者含有的氫原子的種類、相應(yīng)的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}來(lái)鑒別；

C.乳酸薄荷醇酯中含有羥基；還能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.還可為兩個(gè)羧基連接在同一個(gè)rm{C}原子或rm{3}個(gè)官能團(tuán)連接在同一個(gè)rm{C}原子上．

本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核磁共振氫譜的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確核磁共振氫譜表示的意義，題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}14、CD【分析】A；溶液呈淺綠色的物質(zhì)有亞鐵鹽溶液、多數(shù)亞鐵溶液是淺綠色的當(dāng)然要濃度較低；氯化銅溶液濃度較低時(shí)也是淺綠色的，有些混合溶液產(chǎn)生復(fù)合色，也會(huì)是淺綠色比如三價(jià)鐵離子和硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；

B、先滴加氯水，若原溶液含rm{Fe^{3+}}滴加rm{KSCN}溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有rm{Fe^{2+}}故B錯(cuò)誤．C、rm{KSCN}與rm{Fe^{3+}}作用使溶液顯紅色，與rm{Fe^{2+}}作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加rm{KSCN}溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有rm{Fe^{3+}}再加入氯水，溶液中產(chǎn)生rm{Fe^{3+}}會(huì)與rm{KSCN}反應(yīng)生成紅色溶液，能證明含有亞鐵離子，故C正確D、滴加rm{NaOH}溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液含有rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液只含有rm{Fe^{2+}}而不含rm{Fe^{3+}}故D正確．

故選：rm{C}rm{D}．【解析】rm{CD}15、CD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘獯稹緼.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與溴水不反應(yīng)，均褪色，但原理不同，故A正確；

B.乙烯與氯氣以rm{1}rm{1}加成，乙烯中含rm{4}個(gè)rm{H}可發(fā)生四取代，則rm{1mol}乙烯與rm{Cl_{2}}完全加成，然后與rm{Cl}rm{2}發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣rm{2}故B正確；

C.乙醛中含rm{5mol}與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)，則溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.二者分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；則二者為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選CD。rm{-CHO}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】試題分析：（1）高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)確定鏈節(jié)為根據(jù)加聚反應(yīng)來(lái)確定單體為（2）聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n，所以104n=52000，所以n=500。考點(diǎn)：考查高分子化合物的相關(guān)概念及判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2分）；（2分）a（2）500（1分）17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵Ti}是rm{22}號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第rm{IVB}族，故rm{Ti}的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{壟脷Fe}是rm{26}號(hào)元素，原子核外有rm{1s}rm{2s}rm{3s}rm{4s}rm{2p}rm{3p}rm{3d}等rm{7}個(gè)能級(jí)，故答案為：rm{7}

rm{(2)壟脵}反應(yīng)式中非金屬元素有三種：rm{O}rm{C}rm{Cl}rm{CCl_{4}}中rm{C}表現(xiàn)正化合價(jià)、rm{Cl}表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，rm{CrO_{2}Cl_{2}}中rm{Cl}為rm{+1}價(jià)，rm{O}為rm{-2}價(jià)，電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，故電負(fù)性：rm{O>Cl>C}故答案為：rm{O>Cl>C}

rm{壟脷COCl_{2}}分子中有rm{1}個(gè)rm{C=O}鍵和rm{2}個(gè)rm{C-Cl}鍵，所以rm{COCl_{2}}分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3}rm{婁脨}鍵的數(shù)目為rm{1}個(gè)數(shù)比rm{3}rm{1}中心原子rm{C}電子對(duì)數(shù)rm{=3+dfrac{4-1隆脕2-2}{2}=3}故中心原子雜化方式為rm{=3+dfrac

{4-1隆脕2-2}{2}=3}

故答案為：rm{sp^{2}}rm{3}rm{1}

rm{sp^{2}}由圖可知，rm{(3)壟脵}原子形成rm{B}個(gè)rm{3}鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，rm{B-O婁脪}原子雜化軌道數(shù)目為rm{B}rm{3}原子采取rm{B}雜化方式，rm{sp^{2}}的雜化方式為rm{[BH_{4}^{-}]}雜化；空間構(gòu)型為正四面體型；

故答案為：rm{sp^{3}}正四面體；

rm{sp^{2}}由硼酸晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)分子中rm{壟脷}與rm{O}rm{B}之間形成共價(jià)鍵，分子間rm{H}rm{H}之間形成氫鍵；層與層之間為范德華力；

故答案為：氫鍵；共價(jià)鍵；

rm{O}加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大；

故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；

rm{壟脹}硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的rm{壟脺}而呈酸性，即電離生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}電離方程式為：rm{H^{+}}

故答案為：rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}

rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}是rm{(1)壟脵Ti}號(hào)元素；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律排布；

rm{22}是rm{壟脷Fe}號(hào)元素，原子核外有rm{26}等能級(jí)；

rm{spd}反應(yīng)式中非金屬元素有三種：rm{(2)壟脵}rm{O}rm{C}結(jié)合化合物rm{Cl}rm{CCl_{4}}中元素化合價(jià)判斷；

rm{NaClO}根據(jù)rm{壟脷}個(gè)單鍵是rm{1}個(gè)rm{1}鍵，rm{婁脛}個(gè)雙鍵中含有rm{1}個(gè)rm{1}鍵，rm{婁脛}個(gè)rm{1}鍵以及rm{婁脨}分子的結(jié)構(gòu)式來(lái)解答；

rm{COCl_{2}}由圖可知，rm{(3)壟脵}原子形成rm{B}個(gè)rm{3}鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，據(jù)此判斷rm{B-O婁脪}原子雜化方式；

rm{B}由硼酸晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)分子中rm{壟脷}與rm{O}rm{B}之間形成共價(jià)鍵，分子間rm{H}rm{H}之間形成氫鍵；

rm{O}加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；

rm{壟脹}硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的rm{壟脺}而呈酸性，即電離生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目涉及電子排布式、雜化理論的應(yīng)用氫鍵和分子間作用力等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與扎實(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度中等。rm{H^{+}}【解析】rm{3d^{2}4s^{2}}rm{7}種；rm{O>Cl>C}rm{3}rm{1}rm{sp^{2}}rm{sp^{2}}正四面體；氫鍵、共價(jià)鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}18、①022直線形直線形sp

②314四面體形直線形sp3

③022直線形直線形sp

④224四面體形V形sp3

⑤033平面三角形平面三角形sp2

⑥033平面三角形平面三角形sp2

⑦033平面三角形平面三角形sp2【分析】【分析】本題考查了原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見(jiàn)分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{壟脵C(jī)O_{2}}的中心原子為rm{C}孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{2}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{0+2=2}所以rm{VSEPR}模型名稱為直線形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{C}是rm{sp}雜化；故答案為：rm{0}rm{2}rm{2}直線形；直線形；rm{sp}rm{壟脷}rm{ClO}rm{ClO}的中心原子為rm{{,!}^{-}}rm{O}孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{1}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{3+1=4}所以rm{VSEPR}模型名稱為四面體形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{O}是rm{sp}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{婁脪}所以rm{1}模型名稱為四面體形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{3+1=4}是rm{VSEPR}rm{O}雜化；故答案為：rm{sp}rm{{,!}^{3}}rm{3}rm{1}rm{4}四面體形；直線形；rm{sp}四面體形；直線形；rm{3}rm{1}rm{4}rm{sp}分子的結(jié)構(gòu)式是：rm{{,!}^{3}}rm{壟脹}分子中含有rm{壟脹}個(gè)rm{HCN}鍵和rm{H-C隆脭N}個(gè)rm{HCN}鍵，rm{2}原子不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是rm{婁脪}中心原子rm{2}原子以rm{婁脨}雜化軌道成鍵，rm{C}模型、分子立體構(gòu)型都為直線形，故答案為：rm{2}rm{C}rm{sp}直線形；直線形；rm{VSEPR}rm{0}分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{2}鍵個(gè)數(shù)rm{2}孤電子對(duì)數(shù)rm{sp}中心原子都是rm{壟脺H_{2}O}雜化，rm{=婁脪}模型名稱為四面體形，有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為rm{+}形；故答案為：rm{=2+2=4}rm{sp^{3}}rm{VSEPR}四面體形；rm{V}形；rm{2}rm{2}分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{4}鍵個(gè)數(shù)rm{V}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為：rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3}所以硫原子采用rm{sp^{3}}雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，rm{壟脻SO_{3}}模型、分子立體構(gòu)型都為平面三角形，故答案為：rm{=婁脪}rm{+}rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3

}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}rm{VSEPR}的中心原子rm{0}原子上含有rm{3}個(gè)rm{3}鍵，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為：，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{sp^{2}}所以rm{壟脼CO_{3}^{2-}}模型與分子立體空間構(gòu)型均是平面三角形，rm{C}采用rm{3}雜化；故答案為：rm{婁脪}rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0

}rm{0+3=3}平面三角形；平面三角形；rm{VSEPR}rm{C}中rm{sp^{2}}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{0}則為rm{3}雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以rm{3}的rm{sp^{2}}模型、離子立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：rm{壟脽NO_{3}^{-}}rm{N}rm{dfrac{5+1}{2}=3}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}

rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{壟脵02}rm{2}直線形直線形rm{sp}rm{壟脷3}rm{1}rm{4}四面體形直線形rm{sp^{3}}rm{壟脹0}rm{2}rm{2}直線形直線形rm{sp}rm{壟脺2}rm{2}rm{4}四面體形rm{V}形rm{sp^{3}}rm{壟脻0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{壟脼0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{壟脽0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}19、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)A}的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則rm{A}應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為rm{C_{n}H_{2n}}則有rm{14n=84}rm{n=6}又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

故答案為：

rm{(2)}含有碳碳雙鍵；為平面形結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一個(gè)平面上，故答案為：是；

Ⅱrm{.(3)A.}“亮菌甲素”含苯環(huán)和雙鍵，能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B.含雙鍵，能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}故C正確；

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)為酚rm{-OH}醇rm{-OH}及rm{-COOC-}有rm{3}種；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{AC}

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}則rm{2}個(gè)rm{-OH}在不同的rm{C}原子上，屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

故答案為：

rm{(5)}有rm{3}個(gè)吸收峰，其峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1}則含rm{3}種位置的rm{H}rm{C}rm{O}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{9.4%}則rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{10}rm{1mol}則含rm{1mol}個(gè)rm{H_{2}}二甘醇為rm{2}

故答案為：rm{-OH}．

Ⅰrm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則rm{.A}應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為rm{84}則有rm{A}rm{C_{n}H_{2n}}又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

Ⅱrm{14n=84}含碳碳雙鍵、酚rm{n=6}醇rm{.(3)}及rm{-OH}結(jié)合烯烴；酚、醇、酯的性質(zhì)分析；

rm{-OH}丙二醇的分子式是rm{-COOC-}則rm{(4)}個(gè)rm{C_{3}H_{8}O_{2}}在不同的rm{2}原子上；

rm{-OH}有rm{C}個(gè)吸收峰，其峰面積之比為rm{(5)}rm{3}rm{2}則含rm{2}種位置的rm{1}rm{3}rm{H}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{O}則rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{H}rm{9.4%}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}則含rm{10}個(gè)rm{1mol}二甘醇為rm{1mol}．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意rm{H_{2}}中有機(jī)物的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．rm{2}【解析】是；rm{AC}rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}20、rm{(1)}rmalx26kr

rm{(2)壟脵}正四面體rm{CCl_{4;}}rm{PO_{4}^{3-}}、rm{SO_{4}^{2-}}、rm{ClO_{4}^{-}}

rm{壟脷N}rm{sp}rm{sp^{3}}

rm{壟脹24N_{A}}

rm{(3)}離子rm{Cu^{+}}離子半徑比rm{K^{+}}小，晶格能大

rm{(4)dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕0.381}rm{(4)dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕0.381

}rm{6}【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、配位鍵、微?？臻g構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及空間想象能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}錳原子的rm{3d}rm{4s}能級(jí)上電子為其價(jià)電子，rm{3d}rm{4s}能級(jí)上分別含有rm{5}rm{2}個(gè)電子，其價(jià)電子軌道表示式為該元素位于rmrvwcnko區(qū)，故答案為：rm5d7qho4rm{(2)壟脵}配合物rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]BF_{4}}的陰離子為rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]

BF_{4}}中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{BF_{4}^{-}}所以空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的分子為rm{4+123+1-4=4+0=4}離子為rm{CCl_{4}}rm{PO_{4}^{3-隆壟}}rm{SO_{4}^{2-}}等，故答案為：正四面體；rm{ClO_{4}