2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化2、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.由圖可知，草酸酸性比碳酸要強(qiáng)B.反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(C2O)>c(H2C2O4)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2CO+H2C2O4=2HCO+C2O3、對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是()A.以銅為電極，電解1mol·L－1H2SO4溶液B.以石墨為電極，電解1mol·L－1KBr溶液(陰陽兩極之間用陽離子交換膜隔開)C.以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水D.以銅為電極，電解CuSO4溶液4、如圖所示裝置用石墨作電極，電解稀溶液，電解液中事先加有指示劑，此時(shí)溶液呈紅色(指示劑變色的范圍為酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈黃色)，下列說法正確的是。

A.在電解過程中，A管溶液顏色不變，B管溶液顏色由紅色變?yōu)辄S色B.B管發(fā)生的電極反應(yīng)為C.可用帶火星的木條檢驗(yàn)a管氣體，用燃著的木條檢驗(yàn)b管氣體D.電解一段時(shí)間后，溶液的增大5、用下圖所示裝置電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)如下：。裝置X電極材料現(xiàn)象石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生；5min后澄清石灰水變渾濁鉑兩極均有氣泡產(chǎn)生；30min內(nèi)澄清石灰水一直未見渾濁兩極均有氣泡產(chǎn)生；30min內(nèi)澄清石灰水一直未見渾濁

下列判斷不正確的是A.X電極為陽極B.左側(cè)電極附近溶液增大C.X為石墨時(shí)，石灰水變渾濁的主要原因是陽極產(chǎn)生的和反應(yīng)生成了D.電解過程中，溶液里一直存在6、水中加入下列溶液對(duì)水電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.NaHSO3溶液B.NaF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.KI溶液7、25℃時(shí)，向1L0.01mol·L-1H2B溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線c表示lgc(HB-)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)·c(OH-)先增大后減小C.0.01mol·L-1NaHB溶液中，c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+)>c(H2B)D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01mol8、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸9、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極；下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e－＋3F－=BiF3B.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole－，甲電極質(zhì)量增加19gC.放電時(shí)，乙電極電勢比甲電極高D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。11、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)將X分別裝入有水的錐形瓶里；立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。

①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是___(填化學(xué)式)。

②若如圖二所示，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是___。

A.CO還原CuO的反應(yīng)。

B.CaCO3的分解反應(yīng)。

C.Al和Fe2O3的反應(yīng)。

(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。12、已知：

B.

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(2)尿素合成過程中通過控制溫度、和的物質(zhì)的量比氨碳比等因素來提高的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)開______________________________。

13、（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡；合理使用藥物，有利于身心健康?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A．維生素CB．油脂C．青霉素D．碘酸鉀。

請(qǐng)根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

①在人體內(nèi)起供能和儲(chǔ)能作用的物質(zhì)是______________________；

②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是______________________；

③能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是______________________。

（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步；人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則，垃圾分類收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一，貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是________(填字母代號(hào))；

A．可回收物B．有害物質(zhì)C．其他垃圾。

②我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是______(填字母代號(hào))；

A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒。

③使用Pb2＋含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2＋含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于合金的是________(填字母代號(hào))；

A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥。

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的，這些材料屬于__________(填字母代號(hào))。

A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維。

（4）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。幾天后觀察到試管內(nèi)鐵釘生銹，液面上升。此過程中，負(fù)極的反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，則正極的反應(yīng)式為__________________________________________。

14、某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

c.V逆(CO)=2V正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變。

（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離除CH3OH氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑。

（6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益15、回答下列問題。

（1）工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ)。在一定溫度下將4molNH3和4molO2兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，2分鐘末生成了1.2molH2O；則：

①O2在2分鐘末的濃度為____mol·L－1。

②欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____。

A．向裝置中再充入O2B．改變催化劑。

C．增大壓強(qiáng)D．提高溫度。

（2）已知：Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：。溫度/℃500700900K1.001.472.40

①若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol·L－1，CO的平衡濃度為____。

②在700℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有____。

A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2

C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1。向VL恒容密閉容器中充入amolCO與2amolH2，在不同壓強(qiáng)下合成CH3OH。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)P1____P2（填“＜”；“＞”或“＝”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，用含a、V的代數(shù)式來表示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。16、工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖。

(1)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，則pH的范圍為___________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×10-5mol·L-1)

(2)常溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為_______mol·L-1、______mol·L-1。17、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。26、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共8分)32、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)、Z的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有______。

A.升高溫度。

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量。

D.減小壓強(qiáng)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，正向反應(yīng)，同時(shí)生成nmol的B2；逆向反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C符合題意；

D．氣體摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量；正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變，摩爾質(zhì)量始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象，當(dāng)溶液pH=1.30時(shí)，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O)，則H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為K1=10?1.30；當(dāng)溶液pH=6.37時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)，則H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為K1=10?6.37，所以H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3；A正確；

B．求反應(yīng)的平衡常數(shù)，pH=10.25時(shí)，溶液中c(HCO)=c(CO)，所以B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)pH=4.27時(shí)，c(C2O)=c(HC2O)，HC2O的電離平衡常數(shù)為10-4.27，當(dāng)pH=1.30時(shí)，c(H2C2O4)=c(HC2O)，HC2O的水解平衡常數(shù)為10-12.7，所以HC2O電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；C正確；

D．根據(jù)圖象，當(dāng)溶液pH=1.30時(shí)，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O)，則H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為K1=10?1.30，所以H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3，同時(shí)也強(qiáng)于HCO的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能發(fā)生反應(yīng)2CO+H2C2O4=2HCO+C2OD正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．銅作陽極；銅失電子生成銅離子，使溶液呈藍(lán)色，溶液顏色發(fā)生變化，故A不選；

B．以石墨為電極；電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質(zhì)，溴溶于水，溶液呈橙色，溶液顏色發(fā)生變化，故B不選；

C．以石墨為電極；電解飽和食鹽水，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，附近溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞，溶液變紅，溶液顏色發(fā)生變化，故C不選；

D．以銅為電極，電解CuSO4溶液；銅作陽極，銅失電子生成銅離子，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，相當(dāng)于電鍍，溶液濃度不變，顏色不變，故D選；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．A管接電源負(fù)極，作陰極，溶液中放電，A管附近剩余結(jié)合題干信息可知，A管溶液由紅色變?yōu)辄S色，B管接電源正極，作陽極，溶液中放電，B管附近剩余B管溶液不變色，A錯(cuò)誤；

B．B管發(fā)生的電極反應(yīng)為B正確；

C．根據(jù)以上分析可知，a管產(chǎn)生B管產(chǎn)生因此可用帶火星的木條檢驗(yàn)b管氣體；用燃著的木條檢驗(yàn)a管氣體，C錯(cuò)誤；

D．由于溶液呈酸性，電解一段時(shí)間后，溶液中的水減少，溶液濃度增大，酸性增強(qiáng)，則溶液的減??；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于X電極為鉑時(shí)；澄清石灰水不變渾濁，而X電極為石墨時(shí)，澄清石灰水變渾濁，故不可能是陽極產(chǎn)生氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成了二氧化碳，只有是X電極是石墨時(shí)，石墨被氧化成了二氧化碳，那么X電極為陽極，才會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．X電極為陽極；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在左側(cè)電極被還原為氫氣，即氫離子濃度減小，因此氫氧根離子濃度增大，B正確；

C．由A項(xiàng)分析得知；C項(xiàng)不可能是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)放出二氧化碳，否則不論X電極為石墨還是鉑，澄清石灰水均會(huì)變渾濁，C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可知，一直存在D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．NaHSO3在水溶液顯酸性，電離大于水解，溶液中主要是電離產(chǎn)生的H+對(duì)水的電離起抑制作用；A項(xiàng)不符合題意；

B．NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；B項(xiàng)不符合題意；

C．KAl(SO4)2電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；C項(xiàng)不符合題意；

D．KI屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)符合題意；

故答案選D。7、C【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2B+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減?。还蔅正確；

C．Ka1(H2B)=據(jù)圖可知當(dāng)c(H2B)=c(HB－)時(shí)溶液的pH=4，所以Ka1(H2B)=10-4mol/L，同理Ka2(H2B)=10-9mol/L，HB-的水解平衡常數(shù)為10-10mol/L，則NaHB溶液中HB-的電離大于水解，溶液中應(yīng)為c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所?n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，代入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸；可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；

C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1；可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸；不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。9、B【分析】【分析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則充電時(shí)，甲電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-═BiF3，乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e-═Mg+2F-，又充電時(shí)，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以放電時(shí)，乙電極為負(fù)極，Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，甲電極為正極，正極反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，甲為正極，正極的反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，甲電極為陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-═BiF3，所以導(dǎo)線上每通過1mole-，增加1molF-；則甲電極質(zhì)量增加1mol×19g/mol=19g，故B正確；

C．放電時(shí)；乙電極為負(fù)極，甲為正極，所以乙電極電勢比甲電極低，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)；外加電源的正極與甲電極相連，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

把握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為原電池的正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)1gCH4的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為1656kJ=896kJ，所以CH4的燃燒熱ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。【解析】－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－111、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；故答案為：=；

(2)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為：<；

(3)①由于U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為：CaO或Na2O等；

②由于U形管右側(cè)液面降低，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)、CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，Al和Fe2O3的反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；故選AB，故答案為AB；

(4)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反應(yīng)為：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反應(yīng)可由①×2?2×②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=2△H1?2△H2=?196kJ/mol，故答案為：?196?！窘馕觥?<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1?19612、略

【分析】【分析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，

(2)當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因?yàn)榍鞍攵蜝反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)；

【詳解】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，所以工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(2)當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因?yàn)榍鞍攵蜝反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)；

故答案為：a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素；溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)進(jìn)行的條件控制，a值的大小決定反應(yīng)發(fā)生的進(jìn)行方向，a值越大，反應(yīng)向正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率越高?！窘馕觥縜值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)13、略

【分析】【詳解】

（1）①人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、油脂、糖類和維生素，油脂在人體內(nèi)起供能和儲(chǔ)能作用的物質(zhì)是，所以B符合，故答案為B；②碘是合成甲狀腺激素的元素，食鹽加碘酸鉀可以預(yù)防甲狀腺腫大，D符合，故答案為D；③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對(duì)許多病原菌有抑制作用，對(duì)人和動(dòng)物組織無毒的抗生素，所以C符合，故答案為C；④維生素是生物的生長和代謝所必需的微量有機(jī)物，可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，是維持人體生命活動(dòng)必須的一類有機(jī)物質(zhì)，也是保持人體健康的重要活性物質(zhì)，存在于蔬菜、水果中，具有還原性，所以A符合，故答案為A；（2）①表示可回收垃圾，答案選A；②空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，答案選B；③加入適量Na2S，使Pb2+與硫離子反應(yīng)生成PbS沉淀而除去，反應(yīng)離子方程式為：S2-+Pb2+=PbS↓；（3）①A．汽車輪胎為橡膠，是一種人工合成的具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)的高分子材料，不屬于合金，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，選項(xiàng)B正確；C．水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，無金屬單質(zhì)，不屬于合金，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選B；②具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的材料屬于合成纖維，答案選B；（4）負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，則正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－?！窘馕觥緽DCAABPb2＋＋S2－===PbS↓BBO2＋4e－＋2H2O===4OH－14、略

【分析】【詳解】

（1）將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量=6/4×1=1.5mol，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）250

變化量（mol）1.531.5

平衡量（mol）0.521.5

平衡濃度c（CO）=0.5/2=0.25mol/L,c（H2）=2/2=1mol/L,c（CH3OH）=1.5/2=0.75mol/L，平衡常數(shù)K=0.75/0.25×12=3；v(H2)=3/(2×5)=0.3mol/(L·min)；若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，生成物濃度為（1.5+1.5）/2=1.5mol/L，反應(yīng)物濃度為c（CO）=（0.5+2）/2=1.25mol/L，c（H2）=1mol/L，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc=1.5/1.25×12=1.2＜3；說明平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（負(fù)）；正確答案是：3；0.3；＞。

（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；正確答案：增大。

（3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v正（CO）=v正（H2），當(dāng)滿足2v逆（CO）=v正（H2）說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v逆（CO）=2v正（H2）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；正確答案：cd；

（4）相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0，滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進(jìn)行；正確答案是：小于；小于；低溫；

（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；及時(shí)分離除CH3OH，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；增大H2的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤；正確答案：c。

（6）化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，而化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，C錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。

點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。【解析】①.3②.0.3③.>④.增大⑤.cd⑥.小于⑦.小于⑧.低溫⑨.c⑩.b15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)方程式，2分鐘末生成了1.2molH2O，則消耗了1molO2，剩余3molO2；2L密閉容器中，其濃度為1.5mol/L。

②A．加入O2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)A正確；

B．催化劑不影響平衡態(tài)；不能改變轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱；升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選A；

(2)①若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)K=1,因?yàn)镵==1，所以達(dá)平衡時(shí)，CO和CO2的濃度相等。因?yàn)镃O2起始濃度為2mol·L－1，平衡時(shí)要求兩者濃度相等，則一定反應(yīng)50%，所以CO的平衡濃度為1mol·L－1。

②A．反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．通入CO2增大反應(yīng)物濃度；平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；

C．隨著溫度升高反應(yīng)的K值增大；說明正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D．催化劑不影響平衡態(tài)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選BC；

(3)①增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO轉(zhuǎn)化率越高，圖中曲線P2在曲線P1的上方，代表轉(zhuǎn)化率較高，所以壓強(qiáng)P1＜P2；

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，圖中顯示CO轉(zhuǎn)化率為50%，所以反應(yīng)的CO為0.5amol，計(jì)算如下：根據(jù)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)關(guān)系：起始時(shí)，n(CO)=amol，平衡時(shí)剩余n(CO)=0.5amol，起始時(shí)，n(H2)=2amol，平衡時(shí)剩余n(H2)=amol，起始時(shí)，n(CH3OH)=0mol，平衡時(shí)生成n(CH3OH)=0.5amol，密閉容器的體積為VL，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算【解析】1.5A1mol·L－1BC＜16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的，那么使Al3+完全沉淀的pH大于使Fe3+完全沉淀的pH，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，c(OH-)=mol·L-1≈1×10-9.3mol·L-1，c(H+)=1×10-4.7mol·L-1，pH=4.7，即應(yīng)pH>4.7。

（2）將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，即為飽和溶液，溶液中離子濃度滿足沉淀溶解平衡方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=c(OH-)=2c(Mg2+)，則c(Mg2+)==mol·L-1=2×10-4mol·L-1；Fe(OH)3中c(Fe3+)=c(OH-)=3c(Fe3+)，則c(Fe3+)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1?！窘馕觥?1)pH>4.7

(2)2×10-41×10-1017、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對(duì)于反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減小；

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點(diǎn)睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縎rSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3減小不變?nèi)?、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大326、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分