2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、第二代半導(dǎo)體材料的代表物質(zhì)GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是。

A.As的配位數(shù)為8B.CaAs晶體熔點(diǎn)很低C.該晶體密度為D.核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為2、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷；其中錯(cuò)誤的是。

①鈹(Be)的氧化物可能具有兩性。

②硼(B)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。

③砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸。

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2；其溶液是一種強(qiáng)堿。

⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體。

⑥硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤3、已知都是短周期元素，它們的原子序數(shù)遞增，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，和可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.和可以組成一種和的質(zhì)量比為的化合物B.組成的一種離子化合物，其中元素的原子個(gè)數(shù)比可能為C.和可以形成和型化合物，所含共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同D.由三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種4、已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是。

A.分子的正、負(fù)電中心重合B.分子中只有極性鍵C.它是極性分子D.它是非極性分子5、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl26、M；X、Y、Z為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是。

。M

X

Y

Z

A.可以形成化合物YX3B.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XC.最高化合價(jià)：Y＞MD.X和Z形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性7、下列事實(shí)能夠用鍵能解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高8、下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體B.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷囊欢ㄊ请x子晶體C.同族元素氧化物可形成不同類(lèi)型晶體D.不同族元素氧化物可形成同類(lèi)晶體9、已知A、B、C、D是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一種核素的原子核中沒(méi)有中子，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.離子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.A和B形成的某種化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.C和D形成的物質(zhì)一定能使品紅溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3氣體和BN；如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制備BF3的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_(kāi)______；與BF互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)______(寫(xiě)一種)。11、阻燃劑又稱(chēng)防火劑；主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑；無(wú)機(jī)阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為_(kāi)___；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是___（選填編號(hào)）。

a．HClO酸性強(qiáng)于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水；溶液顏色變黃。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)。

無(wú)機(jī)阻燃劑中；氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學(xué)式）

（6）無(wú)水碳酸鎂也是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫(xiě)出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為_(kāi)__（填微粒符號(hào)）。12、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。13、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________；

(2)通過(guò)非極性鍵形成的共價(jià)晶體是__________；

(3)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是___________．14、（1）已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，認(rèn)為此說(shuō)法是否正確__（填“正確”或“不正確”），并閘述理由__。

（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和__。

（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫(xiě)出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、I.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________；含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號(hào))

II.下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號(hào))

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定。

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明元素②與元素⑥的非金屬性強(qiáng)弱，只寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟)_____________________________________________________。

（3）⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。23、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)___________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為_(kāi)___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。24、X；Y、Z、W、Q都是短周期主族元素；其中Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為17。

(1)Z的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。

(2)寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的核素符號(hào)_____________。

(3)紅熱的Q單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)Y的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）_______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______（填寫(xiě)編號(hào)）；

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)。

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

(6)下列關(guān)于土述元素說(shuō)法正確的是_________。

A．X；Y、Q都能與W形成10電子分子。

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成鹽。

C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物。

(7)Na在X2中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。25、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))，其中C原子的外圍電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是___________；A和B的氫化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為_(kāi)__________和___________。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)__________，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)__________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、某抗癌藥物的一種合成路線(xiàn)如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的分子式為_(kāi)______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。27、萜類(lèi)化合物是中草藥中的一類(lèi)比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類(lèi)化合物，其合成路線(xiàn)如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫(huà)出合成路線(xiàn)圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。28、化合物是一種重要中間體；其合成路線(xiàn)如下：

（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)示例見(jiàn)本題題干)。_______29、對(duì)羥基苯甲醛，俗稱(chēng)PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_(kāi)______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(只寫(xiě)一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；與砷原子距離最近的鎵原子的個(gè)數(shù)為4，所以砷原子的的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；

B．砷化鎵中鎵和砷以共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體；所以砷化鎵熔沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷原子位于晶胞內(nèi)，鎵原子位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中砷原子的個(gè)數(shù)為4，含鎵原子個(gè)數(shù)為晶體的密度為C正確；

D．核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

①鈹(Be)和鋁位于對(duì)角線(xiàn)位置；氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；

②硼(B)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸(H3BO3)；屬于弱酸，故錯(cuò)誤；

③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2；故錯(cuò)誤；

⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；故正確；

⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體；故錯(cuò)誤；

綜上，②④⑥錯(cuò)誤，答案選B。3、D【分析】【分析】

都是短周期元素，它們的原子序數(shù)遞增，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則是元素；原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則原子次外層為層，為元素；和可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，且的原子序數(shù)在1和8之間，所以為元素。

【詳解】

A.和可以組成化合物其中兩種元素的質(zhì)量比為故A正確；

B.三種元素可以組成鹽原子個(gè)數(shù)比為故B正確；

C.和可以組成二者都是共價(jià)化合物，前者只含有極性鍵，后者含有極性鍵；非極性鍵，所含共價(jià)鍵的類(lèi)型不完全相同，故C正確；

D.由三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的徽粒有等；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

由H2O2的結(jié)構(gòu)式可以看出；該分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵；由分子空間結(jié)構(gòu)可以看出，其分子正；負(fù)電中心不重合，故為極性分子。

【詳解】

A．雙氧水分子空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型；所以正；負(fù)電中心不重合，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式知；該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)分析；它是極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是共價(jià)化合物；N原子和H原子形成共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．CO2是共價(jià)化合物；C原子和O原子形成共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．H2分子中只含有共價(jià)鍵；C不符合題意；

D．MgCl2是離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；D符合題意；

答案選D。6、B【分析】【分析】

M；X、Y、Z均為短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子有2個(gè)電子層，所以X為氧元素，根據(jù)各元素在周期表中相對(duì)位置可知，M為氮元素，Y為硫元素，Z為氯元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫；A正確；

B．X的氫化物為H2O，Y的氫化物為H2S；由于水中含有氫鍵，故沸點(diǎn)：X＞Y，B錯(cuò)誤；

C．Y的最高正化合價(jià)為+6；M的最高正化合價(jià)為+5，最高化合價(jià)：Y＞M，C正確；

D．氧氣和氯氣都有較強(qiáng)的氧化性；D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2中2個(gè)N原子通過(guò)氮氮三鍵結(jié)合，鍵能較大，而O2中2個(gè)O原子之間通過(guò)二個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合；鍵能較小，分子中的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋?zhuān)珹符合題意；

B．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)都屬于分子晶體；分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C．稀有氣體為單原子分子；沒(méi)有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），不易得失電子，C不符合題意；

D．水和硫化氫都屬于分子晶體；分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，與鍵能無(wú)關(guān)，D不符合題意；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體；例如氟化鋁晶體屬于離子晶體；氯化鋁晶體屬于分子晶體，A正確；

B．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子晶體；如果是金屬，液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C．同族元素氧化物可形成不同類(lèi)型晶體；例如二氧化硅晶體屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)；二氧化碳晶體屬于分子晶體，C正確；

D．不同族元素氧化物可形成同類(lèi)晶體；例如鈉；鎂、鋁處于不同主族，而氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均屬于離子晶體，例如，氫和碳處于不同主族，而它們的氧化物晶體：二氧化碳晶體、冰均屬于分子晶體，D正確；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．的一種核素的原子核中沒(méi)有中子，說(shuō)明A是氫元素，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分，所以B和C分別為氮和氧，A、D位于同主族，所以D為鈉.離子半徑：A錯(cuò)誤；

B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性B錯(cuò)誤；

C．N和H可形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C正確；

D．和O可以形成和其中不能使品紅溶液褪色；D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反應(yīng)生成BF3、CaSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是無(wú)孤電子對(duì)，BF3為平面三角形，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化；BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是無(wú)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，與BF互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4等?！窘馕觥緽2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2雜化正四面體形CCl411、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)；鹵化氫均為共價(jià)型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對(duì)鍵合單質(zhì)的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO；其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線(xiàn)型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子為Na+和Al3+；核電荷數(shù)大，離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，鹵化氫中H和X之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，則HX的電子式為HX均為共價(jià)型分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4個(gè)能級(jí)，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，但HClO和HBrO均不是最高價(jià)氧化物的水合物，則無(wú)法根據(jù)HClO酸性強(qiáng)于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br；故a錯(cuò)誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說(shuō)明HBr較不穩(wěn)定，則可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色；不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故c錯(cuò)誤；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)說(shuō)明不存在元素化合價(jià)的變化，則BrCl中氯元素為-1價(jià)；可知氯原子吸引電子能力強(qiáng)，即氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線(xiàn)型非極性分子；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為Na+>Al3+。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。【解析】HF＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對(duì)，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對(duì)；可以給出電子對(duì)，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同13、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為則N2以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為共價(jià)晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵分子，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，固態(tài)不能導(dǎo)電；答案為金屬Fe?！窘馕觥縉2金剛石C2H4金屬Fe14、略

【分析】【分析】

⑴C60是分子晶體；金剛石是原子晶體。

⑵根據(jù)原子守恒和RMgX和水反應(yīng)生成可燃性烴RH得另外產(chǎn)物。

⑶1molSiH4燃燒放出kJ熱量。

【詳解】

⑴雖然金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石。

⑵格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，RMgX和水反應(yīng)生成可燃性烴RH，根據(jù)原子守恒，則另外產(chǎn)物可能為Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]；故答案為：Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]。

⑶64g自燃性氣體SiH4即物質(zhì)的量為2mol，在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，則1molSiH4燃燒放出kJ熱量，因此該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1；故答案為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1?！窘馕觥坎徽_C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞攻共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C60故熔點(diǎn)低于金剛石Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】I.①N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②③⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑧含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦④中只含離子鍵；屬于離子化合物；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；正確答案：⑧；⑤。

II.由元素在周期表中位置可以知道(1)為H、(2)為C、(3)為N、(4)為O、(5)為Na、(6)為Si、(7)為S、(8)為Cl、(9)為Ar。

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；正確答案：Na；Ar。

（2）a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；的氫化物比(7)的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明(8)的非金屬性更強(qiáng)，b正確；c.單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d.不是最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；證明元素C與元素Si的非金屬性強(qiáng)弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性進(jìn)行比較，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正確選項(xiàng)：b；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。

（3）由題意可知三種含Y元素的離子為Cl－，ClO－，根據(jù)圖像可以看出n(ClO－)=0.06mol,n()=0.03mol,根據(jù)電子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl－)×1，所以n(Cl－)=0.21mol，所以n(Cl－)：n(ClO－)：n()=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正確答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。

點(diǎn)睛：氯氣和冷水反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，隨著生成次氯酸鈉和氯酸鈉的量不同，反應(yīng)方程式的系數(shù)也不相同?！窘馕觥竣啖軳aArbNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O23、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子或離子軌道式時(shí)要遵循三個(gè)原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.324、略

【分析】【詳解】

Z為短周期主族元素；且Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，可知Z的最高價(jià)為+6價(jià)，即Z為S元素；X與Z同族，則X為O元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Q為C元素；W與Y；Z不同周期，則W為H元素；Y與O元素同周期，O、Y、S三種元素的族序數(shù)之和為17，則Y為N元素；

(1)S的核電荷數(shù)為16，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)O的核電荷數(shù)為8，含有10個(gè)中子的X原子的質(zhì)量數(shù)為18，其核素符號(hào)為

(3)紅熱的C溶解于濃硫酸生成CO2和SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(4)NH3與HC1在空氣中相遇有白煙生成，此白煙為NH4Cl晶體，其電子式為

(5)S和O同主族，核電數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性較強(qiáng)的是氧元素，可以通過(guò)與氫氣化合的難易及生成物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證，故答案為bc；

(6)A．O、N、C都能與H形成10電子分子，分別是H2O、NH3、CH4，故A正確；B．HNO3和NH3可以生成NH4NO3，其為離子化合物，故B正確；C．O元素和N元素可以組成多種氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等；故C錯(cuò)誤；答案為AB；

(7)Na在O2中燃燒生成Na2O2；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵；共價(jià)鍵（非極性鍵）。

點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）?！窘馕觥緾+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O氧bcABNa2O2離子鍵、共價(jià)鍵（非極性鍵）25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O，B為Na；C、D為同周期元素，二者原子序數(shù)都大于Na，位于第三周期，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得：x=5，則C為P；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)大于P，D的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；則D為Cl元素，以此分析解答。

【詳解】

(1)O、Na、P、Cl四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為O，則電負(fù)性最大的是O；C為P，核外電子總數(shù)為15，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，外圍電子排布圖為

(2)O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者都屬于分子晶體，由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以O(shè)3的沸點(diǎn)較高；A和B的氫化物分別是水或雙氧水；NaH；含的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為共價(jià)鍵、離子鍵；

(3)P和Cl反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E為PCl3，P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-1×3)/2=4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P采用sp3雜化；

(4)D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：(6-1×2)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形?！窘馕觥縊O3O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大共價(jià)鍵離子鍵三角錐形sp3V形4五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、略