2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D.無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-2、硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長(zhǎng)的需求為初興的硫酸工業(yè)開(kāi)拓了順利發(fā)展的道路。1874年，天津機(jī)械局淋硝廠建成中國(guó)最早的鉛室法裝置，1876年投產(chǎn)，日產(chǎn)硫酸約2t?！敖佑|法制硫酸”的核心反應(yīng)是：2SO2+O22SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名；反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②低B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.圖示過(guò)程中既有S—O鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成D.該反應(yīng)的催化劑有V2O5和V2O43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為NAC.將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molC3H6中含有的σ鍵數(shù)目一定為8NAB.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極析出氣體22.4L時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2NAC.乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA5、下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)和水溶液里均不能導(dǎo)電，所以他們是非電解質(zhì)D.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、下列化學(xué)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-8、在下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是。

。

XYZA酸含氧酸純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D9、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)情況如下：①5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2↑+2H2O。則根據(jù)上述信息得出的下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.鹽酸濃度越大，其還原性也越強(qiáng)B.兩個(gè)反應(yīng)中HCl均同時(shí)表現(xiàn)出酸性和還原性C.反應(yīng)①中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子量為4molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)12、下列離子方程式中，書(shū)寫正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、硫酸是重要的化工產(chǎn)品；在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑；其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸；配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)；下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度。

（4）完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯；量筒、玻璃棒外；還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號(hào)）。

A．用量筒量取濃H2SO4；慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出。

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

D．定容時(shí)俯視。A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液14、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是_______,還原產(chǎn)物是___________.

(2)生成1molNO轉(zhuǎn)移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:_____________15、化學(xué)方程式：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．

(1)反應(yīng)中______________元素被氧化，___________________是氧化劑；

(2)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O___

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，HI表現(xiàn)的性質(zhì)是________。16、(1)______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_(kāi)______。

(2)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)________。

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。17、如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖；利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

已知：

(1)從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na2O2的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)_______(填序號(hào))。

a．只有氧化性b．只有還原性c．既有氧化性又有還原性。

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是________(填序號(hào))。

a．S2-b．Sc．d．

(2)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)_____。18、下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置：

。周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))；

(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__________。(填元素符號(hào))。

(4)H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是___________；高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色。

(5)C元素跟G元素形成化合物的電子式___________。19、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容；完成以下填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④0.5molHCl；下列關(guān)系按由大到小排序。

A．體積大小：___________________B．質(zhì)量大?。篲_______________

C．密度大小：___________________D．原子數(shù)目：_________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_(kāi)____________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________

（5）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_(kāi)________，Cl?的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______

（6）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________

在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO)＝0.6mol/L，則c(K＋)為_(kāi)_______20、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

（3）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

21、(1)寫出漂白粉主要成分的化學(xué)式_______。

(2)寫出NH4Cl的電子式_______。

(3)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)；在堿性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正確；

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe3+與SCN-結(jié)合；所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)色溶液中：Cu2+與題意沖突；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．活化能越高反應(yīng)速率越慢；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能較高，故A錯(cuò)誤；

B．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定；即反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；

C．據(jù)圖可知整個(gè)過(guò)程中并沒(méi)有S—O鍵的斷裂；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)催化劑的作用原理可知V2O5為催化劑，V2O4只是中間產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.缺少外界條件，不能計(jì)算N2的物質(zhì)的量；因此也不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知該氣體中含有的分子數(shù)目為NA；而反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故混合氣體完全燃燒后，物質(zhì)的總分子數(shù)一定為NA；B正確；

C.Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA；C錯(cuò)誤；

D.D2O的物質(zhì)的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，含有10個(gè)中子，所以0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是5NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【詳解】

A.若C3H6為環(huán)丙烷，則1個(gè)分子中含有9個(gè)σ鍵，所以1molC3H6中含有的σ鍵數(shù)目不一定為8NA；故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；所以知道氣體的體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，所以42g混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量相同，為即氫原子的個(gè)數(shù)為6NA；故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)；不能使用Vm=22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

在根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉溶液是混合物；氯化鈉溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．銅是單質(zhì)；銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．蔗糖；乙醇在液態(tài)時(shí)和水溶液里均不能導(dǎo)電；所以他們是非電解質(zhì)，故C正確；

D．自身不能電離，是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯(cuò)誤；

答案選AB。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；產(chǎn)物為四氧化三鐵而不是生成氧化鐵，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故選BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.含氧酸屬于酸；酸屬于純凈物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)不一定是鹽如NaOH等；B錯(cuò)誤；

C.膠體屬于分散系；分散系屬于混合物，混合物屬于物質(zhì)，C正確；

D.堿性氧化物屬于氧化物；氧化物屬于化合物，D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①中鹽酸僅表現(xiàn)酸性未表現(xiàn)還原性；反應(yīng)②中濃鹽酸為還原劑，所以鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)，故A正確；

B．反應(yīng)5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，4NaClO2→4ClO2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO2是還原劑；HCl不是還原劑，未表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，由反應(yīng)可知1份+3價(jià)的氯元素化合價(jià)降低到-1價(jià)，4份+3價(jià)氯元素化合價(jià)升高為+4價(jià)，每生成4molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子量為1mol；故C錯(cuò)誤；

D．NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2↑+2H2O，NaClO2→Cl2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)降低到0價(jià)，所以NaClO2是氧化劑；3HCl→Cl2；-1價(jià)的氯元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，所以部分HCl作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3，故D正確；

故選：AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，Na為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變可知，

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)；溶液的濃度和溶液的密度不變，選BD；

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要燒杯；玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、量筒（或托盤天平）；完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管和500mL的容量瓶。

（5）A.用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，濃H2SO4溶于水放熱；攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液的濃度偏大，選A；

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選B；

C.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選C；

D.定容時(shí)俯視；溶液體積比實(shí)際體積小，溶液的濃度偏大，選D；

E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所配溶液的濃度不變，不選E。

【點(diǎn)睛】

容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等數(shù)種規(guī)格，配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸時(shí)，需要用500mL的容量瓶?！窘馕觥?8.4mol/L62.5BD膠頭滴管、500mL容量瓶AD14、略

【分析】【分析】

反應(yīng)中硝酸中的N原子化合價(jià)降低；則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NO為還原產(chǎn)物；Cu的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)反應(yīng)中硝酸中的N原子化合價(jià)降低；則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NO為還原產(chǎn)物；Cu的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Cu；

(2)硝酸中的N原子化合價(jià)由+5變?yōu)?2價(jià)；得到3個(gè)電子，則生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子；

(3)反應(yīng)中Cu化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子6e，硝酸中的N原子得電子，則單線橋法表示為【解析】①.HNO3②.Cu③.Cu④.NO⑤.3⑥.15、略

【分析】【分析】

NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)+2價(jià)，NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，2個(gè)氮原子的化合價(jià)降低，作氧化劑，得到的NO是還原產(chǎn)物，HI中碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)，碘單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，HI中碘元素的化合價(jià)升高，作還原劑，4個(gè)碘原子，只有2個(gè)碘原子的化合價(jià)升高，得到的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，2molNaNO2反應(yīng)時(shí)；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，由此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)中HI中碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)，碘單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，HI中碘元素的化合價(jià)降低，碘元素被氧化，4個(gè)碘原子，只有2個(gè)碘原子的化合價(jià)升高，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)+2價(jià)，NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，2個(gè)氮原子的化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑；

(2)根據(jù)分析，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，NO是還原產(chǎn)物，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式可知，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為1：2，HI中碘元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，NaNO2是鹽，能與鹽反應(yīng)，還體現(xiàn)出酸性?！窘馕觥竣?I②.NaNO2③.④.1：2⑤.還原性、酸性16、略

【分析】【詳解】

(1)9.03×1022個(gè)原子的物質(zhì)的量為：故n(H2O)=m(H2O)=nM=0.05mol×18g/mol=0.9g；故答案為：0.05mol；0.9g；

(2)“雙線橋”表示反應(yīng)前后元素電子的得失和數(shù)目的情況，根據(jù)表示方法可知K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的雙線橋分析如下：反應(yīng)中失去電子被氧化而生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，得到電子被還原的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，HCl在反應(yīng)中部分Cl的化合價(jià)升高被氧化，體現(xiàn)還原性，部分Cl的化合價(jià)未變，體現(xiàn)出酸性，故答案為：3：2；還原性和酸性；

(3)KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，降低了5個(gè)單位，Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)Cl2升高了2個(gè)單位，采用最小公倍數(shù)法可知，KMnO4和MnCl2的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒可以配平如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O?！窘馕觥?.050.93:2酸性、還原性2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故Na2O2體現(xiàn)性質(zhì)既有氧化性又有還原性；故答案為：c；

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)中Na2O2被還原，則被氧化，硫元素化合價(jià)升高，故反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是故答案為：d；

(2)①純堿是Na2CO3屬于鹽類，不是堿，故從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

②已知黃綠色氣體為氯氣Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和鹽酸中只有濃鹽酸能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。【解析】cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)A~R9種元素在周期表中的位置，可知A、B、C、D、E、F、G、H、R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

【詳解】

(1)Ar原子最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；

(2)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

(4)Br是活潑非金屬元素，最外層有7個(gè)電子，最低價(jià)為-1價(jià)，Na是活潑金屬元素，最高價(jià)為+1價(jià)，形成化合物的化學(xué)式是NaBr；鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；

(5)Mg元素跟Cl元素形成離子化合物MgCl2，電子式為【解析】ArNaBr黃19、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為1.204×1023÷6.02×1023mol?1==0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲冢籅.①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為5.6g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲伲籆.同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34；③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小④＞②＞①＞③；D.①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個(gè)H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②；

（2）33.6L的HCl的物質(zhì)的量為：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；所形成溶液的濃度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案為1.5mol；0.5mol/L；

（3）在相同條件下，同質(zhì)量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)；即15∶8＝M(A)∶16g/mol，得M(A)＝30g/mol，故答案為30g/mol；

（4）672ml氣體的物質(zhì)的量為:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol；則其摩爾質(zhì)量為：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案為80；

（5）0.5L1mol/LCaCl2的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol/L=0.5mol，Ca2+的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；故答案為0.5mol；2mol/L；

（6）0.3molNH3分子中所含原子的物質(zhì)的量為:0.3mol×4=1.2mol，與之原子數(shù)相等的H2O物質(zhì)的量為：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子個(gè)數(shù)為0.4NA；相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為80:64=5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為：5×2:4×3=5：6；2.00g氦氣的物質(zhì)的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧氣的物質(zhì)的量為：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合氣體總物質(zhì)的量為0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，總體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a個(gè)原子，則有NA=28amol-；根據(jù)溶液中的電荷守恒可得表達(dá)式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)=0.2mol/L；故答案為0.4NA、5：4、5：6、13.44L、28amol-1、0.2mol/L?！窘馕觥竣?gt;③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5mol0.5mol/L30g/mol800.5mol2mol/L0.4NA5：45：613.44L28amol-10.2mol/L20、略

【分析】【詳解】

（1）氯酸鉀是離子晶體；熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；

（2）由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A；B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石；故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；

【點(diǎn)睛】

本題是綜合性試題，熟悉化學(xué)鍵、晶體類型、常見(jiàn)晶體模型是解題的關(guān)鍵。【解析】①.離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間作用力④.CO2⑤.H2⑥.H2、CO2、HF⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC⑩.SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2?.金屬晶體?.分子晶體?.離子晶體?.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是主要成分。

(2)NH4Cl是離子化合物，由陽(yáng)離子NH和陰離子Cl-構(gòu)成，離子化合物的電子式把陽(yáng)離子和陰離子的電子式寫在一起即可。NH是復(fù)雜陽(yáng)離子，N和H間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，書(shū)寫電子式時(shí)需要使用中括號(hào)將N和H括起來(lái)，在中括號(hào)的右上角寫上所帶的電荷數(shù)，其電子式為Cl-的電子式為所以NH4Cl的電子式

(3)CO2的電子式為將電子式中的共用電子對(duì)改為短線即為結(jié)構(gòu)式：O=C=O?！窘馕觥緾a(ClO)2O=C=O四、判斷題(共3題，共18分)22、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣