2025年新科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知NF3常溫下是一種具有強氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價為+1價D.NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵2、已知SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應可以得到M2+；其結構如圖所示；下列說法不正確的是。

A.M2+離子中Si的配位數是6B.1個M2+中含有42個σ鍵C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點依次升高D.氣態(tài)SiCl4分子的空間構型為正四面體3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關的比較中正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負性：②＞③＞④＞①C.第一電離能：②＞①＞③＞④D.最高正化合價：②＞④＞③=①4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r；s分別是Z、W、X的單質；t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.離子半徑:Z>XB.2.4gm在足量的n中充分燃燒，固體質量增加1.6gC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＞XD.n+p→s+t的過程中，有離子鍵、共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成5、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。其反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列有關說法正確的是A.NH3分子是由極性鍵構成的非極性分子B.該反應的△H＜0，△S＜0C.用E表示鍵能，該反應的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)D.將生產的氨氣分離出去，可以增大正反應速率同時提高反應物轉化率6、下列說法中不正確的是()A.雙鍵、叁鍵都有π鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.因每個原子未成對電子數是一定的，故配對原子個數也一定D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.Z、W均可與形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：8、下列物質發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了范德華力的是A.食鹽熔化B.HCl溶于水C.碘升華D.氫氧化鈉熔化9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：X＜YC.ZO32?的空間構型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰、陽離子之比為2：1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、晶體的晶胞結構與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結構中共含有4個和11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D12、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構型為平面三角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化13、某有機物X是一種免疫調節(jié)劑，其結構簡式為下列有關X的說法中錯誤的是A.其共平面碳原子最多有9個B.既能與鈉反應也能與溶液反應C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應但分子內不能發(fā)生取代反應14、B3N3H6的結構和性質與苯相似；被稱為無機苯，其結構如下圖所示。下列關于苯和無機苯的敘述正確的是。

A.苯和無機苯都是極性分子B.苯和無機苯分子都是平面正六邊形結構C.苯和無機苯分子具有相同的電子數D.在鐵粉催化下，苯和無機苯與液溴反應均只能產生一種取代物15、多晶硅是單質硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價晶體評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、下表為元素周期表的一-部分,用化學用語回答下列問題。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為______。

(2)②③④按原子半徑由大到小的順序排列為_______(用元素符號表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______(填化學式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的鹽屬于_____(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素能形成原子數目比為1：1：1的共價化合物，它的電子式為_____。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證依據的是____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點。

B．比較這兩種元素單質與氫氣反應的難易程度。

C．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性。

D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性17、鉀和碘的相關化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

①元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為___________(填標號)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是____________________。

(2)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是___________。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵；氮氣、丙酮和乙醇參與。

①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。18、目前；全世界鎳的消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學鍵有_______。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結構，的結構可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。19、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負性由大到小的順序是_______。

②CN-的價電子總數為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。20、(1)石墨轉化為金剛石過程中需要克服的微粒間的作用力有___________。

(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃，寫出其電子式___。

(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到，該反應在700℃下進行，則該反應的化學方程式為：___。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是_____。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共28分)26、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子核外電子排布式為_______。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

27、單晶邊緣納米催化劑技術為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經濟可行的途徑；其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結性能。

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___。

(2)氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為___﹔在上述三種物質的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是___，立體構型為正四面體的分子是____，三種物質中沸點最高的是CH3OH，其原因是___。

(3)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是__，Ni(CO)4晶體類型是____。28、銅及其化合物廣泛地應用于電氣；輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅原子價層電子排布式為___________，的名稱為___________。

(2)鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，銅的熔沸點遠大于鉀的原因是___________。

(3)在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結構角度分析，其主要原因是___________。

(4)結構示意圖如下，中不存在的相互作用有___________，加熱藍色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體依次破壞的相互作用有___________。(填標號)

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(5)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數為

①原子B的坐標參數為___________；

②若該晶體密度為則銅鎳原子間最短距離為___________pm。29、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載；云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數為_______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______。

③氨的沸點_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強，則NF3中F的化合價為-1價；故C錯誤；

D．NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵、配位鍵；故D錯誤；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，M2+離子中Si為+4價；故中心Si原子與Cl之間，與N原子之間均形成配位鍵，故其配位數是6，A正確；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和一個π鍵，故1個M2+中含有54個σ鍵；B錯誤；

C．由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，沸點逐漸升高，故SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點依次升高；C正確；

D．SiCl4的中心原子Si原子周圍的價電子對數為：4+=4，無孤電子對，故氣態(tài)SiCl4分子的空間構型為正四面體；D正確；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

根據原子核外電子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數越多；原子半徑越大；同一周期元素原子序數越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關系為：③＞④＞①＞②，A錯誤；

B．一般情況下原子核外電子層數越少；元素的電負性越大；當元素處于同一周期時，元素的電負性隨原子序數的增大而增大，所以上述四種元素的電負性大小關系為：②＞①＞④＞③，B錯誤；

C．一般情況下原子核外電子層數越少；第一電離能越大；當元素處于同一周期時，第一電離能隨原子序數的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關系為：②＞①＞③＞④，C正確；

D．一般情況下；元素最高化合價數值等于原子核外最外層電子數，但F由于原子半徑小，得到電子能力強，沒有+7價。N；P最高為+5價，S最高為+6價，所以上述四種元素的最高正化合價大小關系為：④＞③=①＞②，D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍，則Z的原子序數為偶數，Z應為Mg元素、W為C元素；由n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體，m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，結合圖中轉化關系可知，m為Mg、n為CO2、q為MgO、r為C、p為Na2O2、t為Na2CO3、s為O2；則X為O元素，Y為Na元素。

【詳解】

A．具有相同電子層結構的離子；隨核電荷數增大，離子半徑減小，鈉離子和氧離子的電子層結構相同，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯誤；

B．2.4gMg的物質的量為0.1mol；鎂在足量二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，0.1mol鎂完全反應生成0.1mol氧化鎂和0.05mol碳，則固體質量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強；最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于碳元素，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故C錯誤；

D．n+p→s+t的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，則反應時有離子鍵；共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3分子中的氮氫鍵是極性鍵；所以氨氣是由極性鍵構成的極性分子，A項錯誤；

B．該反應氣體分子數減小，ΔS＜0，該反應一定條件下自發(fā)，反應的ΔH-T×ΔS＜0，則ΔH＜0；B項正確；

C．反應熱的計算△H=反應物斷鍵吸收的總能量-反應物成鍵放出的總能量，則該反應的ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；C項錯誤；

D．將生產的氨氣分離出；正反應速率不變，逆反應速率降低，反應正向移動，提高反應物轉化率，D項錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.雙鍵中有1個π鍵；叁鍵中有2個π鍵；故A正確；

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多；共價鍵越牢固，故B正確；

C.在共價鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子；通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵，每個原子所能提供的未成對電子的數目是一定的，所以與其配對的原子個數也一定，這是共價鍵的飽和性，故C正確；

D.S軌道呈球形；沒有方向性，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查了共價鍵的形成及性質，需要明確共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角等參數的概念，注意掌握共價鍵的特征，該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。7、C【分析】【分析】

Y、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為W的原子序數為則解得則Y為N，結合位置關系可知，Z為O，X為W為以此分析解答。

【詳解】

A．同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：故A說法錯誤；

B．元素的非金屬性越強，對應的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：故B說法錯誤；

C．Z；W可與鎂形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂；故C說法正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：故D說法錯誤；

綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．氯化鈉是離子化合物；熔化時離子鍵斷裂，故A不符合題意；

B．HCl溶于水時克服的是共價鍵；故B不符合題意；

C．碘升華時克服的是范德華力；故C符合題意。

D．氫氧化鈉是離子化合物；熔化時離子鍵斷裂，故D不符合題意。

綜上所述，答案為誒C。9、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2；X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質子數為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，則Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數比E大1，M為Ca，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知；X為Be；Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca元素。

A．KBF4中陰離子的中心B原子價層電子對個數為4+=4，且不含孤電子對，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；A正確；

B．同一周期元素第一電離能隨原子序數的遞增呈增大趨勢；但Be的最外層電子數全滿為穩(wěn)定結構，第一電離能較大；則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，B錯誤；

C．中陰離子的中心原子價層電子對個數為3+=3，且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，C錯誤；

D．CaC2為離子化合物，其中陽離子Ca2+與陰離子以離子鍵結合，在陰離子中2個C原子之間以非極性共價鍵結合；故該化合物中含離子鍵；非極性共價鍵，陰、陽離子之比為1：1，D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數目為12×+1=4個，含有的數目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結構相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯誤；

B．由價層電子對互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對數是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯誤；

C．硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價層電子對數是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價層電子對數是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉，因此共平面碳原子最多有9個，故A正確；

B．該物質含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應，羧基能與溶液反應；故B正確；

C．X分子中第一個碳原子有四個價鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個σ鍵，有1對孤對電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp3雜化；故C錯誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應，分子內也能發(fā)生取代反應(酯化反應)，故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無機苯都是中心對稱分子；均為非極性分子，A錯誤；

B．苯和無機苯分子結構相似；苯分子是平面六邊形結構，所以無機苯分子也是平面六邊形結構，B正確；

C．C的電子數為6；B的電子數為5，N的電子數為7，所以兩者分子具有的電子數相同，C正確；

D．無機苯中存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯誤；

故答案選BC。15、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應；不能采用萃?。环忠旱姆椒ǚ蛛x，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結構與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【詳解】

(1)⑧為P元素，原子結構示意圖為：

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減?。还盛冖邰馨丛影霃接纱蟮叫〉捻樞蚺帕袨镃＞N＞O。

(3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱吧；相應的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH

(4)③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，兩者發(fā)生反應NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物。

(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為

(6)A．元素單質的沸點不能用來比較非金屬性強弱；A錯誤；

B．元素單質與氫氣化合越容易；非金屬性越強，B正確；

C．氧元素沒有最高價氧化物水化物；C錯誤；

D．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，D正確；

答案選BD。

【點睛】

根據元素周期表的結構準確判斷出元素種類是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用；非金屬性強弱比較是解答的易錯點，注意非金屬性強弱比較的角度：①由元素原子的氧化性判斷，②由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷，③由和氫氣化合的難易程度判斷，④由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，⑤由對應陰離子的還原性判斷，⑥由置換反應判斷等?！窘馕觥緾＞N＞ONaOH離子化合物BD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紫色波長在400～430nm間；結合選項知A正確，故選A；

②基態(tài)K原子的價層電子排布式為4s1，其核外電子占據最高能層為第四層，其能層的符號是N；最后一個電子填充在s軌道(能級)上，其電子云輪廓圖為球形；K和Cr雖屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但因金屬K的原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱，故K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；

(2)Co為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活潑金屬，第一電離能較小，而O是非金屬性較強的非金屬元素，第一電離能較大，故第一電離能大?。篗n＜O；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，3d軌道中有5個未成對電子，而O的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；2p軌道中有2個未成對電子，Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是Mn。

(3)①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e失去4s軌道的2個電子、3d軌道的1個電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；

②非金屬性越強，電負性越大，C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O?！窘馕觥竣?A②.N③.球形④.K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O18、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號元素，根據原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價電子對個數是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個價電子對，且不含孤電子對，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結構為四面體形，其結構示意圖為

故答案為：【解析】BCE和19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強；其電負性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價電子總數為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體內存在的微粒間的作用力；在它發(fā)生轉化時都會被破壞，據此回答；

(2)按照三鹵化鎵的熔沸點的數據判定它們的晶體類型；用來解釋熔沸點變化規(guī)律；書寫電子式；

(3)按所提供的反應物；反應條件及個別產物；推測其它產物，書寫化學方程式即可；

【詳解】

(1)石墨是平面層狀結構；層內每個碳原子與其它三個碳原子以碳碳單鍵相連接成平面正六邊形，層與層之間存在分子間的作用力，因此石墨轉化為金剛石時，破壞了共價鍵和分子間的作用力；

(2)通常，分子晶體的熔沸點較低，離子晶體則具有較高的熔點和沸點，由表提供的數據知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點和沸點遠低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點和沸點越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：

(3)將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到GaAs，在700℃下進行，則該反應的另一產物為甲烷，則化學方程式為：

【點睛】

解本題的關鍵是明確微粒間的作用力、晶體類型與熔沸點規(guī)律等知識，落實電子式、化學方程式的書寫是另一關鍵?！窘馕觥抗矁r鍵、分子間的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高21、略

【分析】【分析】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：4，令SiO2的化學計量數為3，結合元素守恒可知Si3N4；CO化學計量數分別為1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質量都是28；混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數為3，C、N2化學計量數分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質量為28；故答案為：10；28。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC四、判斷題(共4題，共28分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結構與性質(共4題，共28分)26、略

【分析】【詳解】

(1)Zn是30號元素，因此Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2；故答案為：[Ar]3d104s2。

(2)Cu價電子為3d104s1，Zn價電子為3d104s2，全滿，穩(wěn)定，難失去電子，因此第一電離能I1(Zn)大于I1(Cu)；原因是Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子；故答案為：；Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子。

(3)ZnCO3中，陰離子()價層電子對數為因此空間構型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2；故答案為：平面正三角形；sp2。

(4)根據圖中信息得到金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方最密堆積(A3型)；故答案為：六方最密堆積(A3型)?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s2②.大于③.Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結構，