2014年化學高考題分類解析考點3 物質(zhì)結構和元素周期律_第1頁
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高考試題分類解析PAGE考點3物質(zhì)結構和元素周期律非選擇題(2014·大綱版全國卷·27)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為

;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結構信息如下表:物質(zhì)組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為?！窘忸}指南】解答本題時應按照以下流程:【解析】A為非金屬元素,其最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,為H,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,為C或S,根據(jù)B在D中燃燒生成最高價化合物BD2,知B為C,D為O,則E為Na,氫氣在F中燃燒,生成物溶于水生成強酸,則F是Cl。(1)H在周期表的第1周期ⅠA族,工業(yè)制取氯氣可采取電解方法,如2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽,Na的質(zhì)量分數(shù)為43%,則是碳酸鈉,俗稱純堿或蘇打,碳酸鈉溶液與氯氣反應為2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3,生成的NaClO有強氧化性,可將碘化鉀氧化為I2,而后加入四氯化碳,有機層呈紫色。(3)含H的二元離子化合物,即H形成H-,a是NaH,含非極性鍵的離子化合物,而且原子個數(shù)比為1∶1,是過氧化鈉或Na2C2,c為COCl2,電子式是

(4)沼氣的主要成分是甲烷,是正四面體結構,該新能源物質(zhì)是可燃冰,形成空腔的物質(zhì)是冰,水分子間有氫鍵。答案:(1)第1周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3+Cl

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