2016年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)15 硫元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)15硫元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2016·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)題干要求性質(zhì)與用途之間具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,而不是獨(dú)立看前后兩句話是否正確。(2)弄清楚物質(zhì)所具有的這些用途是它的何種性質(zhì)所決定的。【解析】選D。SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+水解生成膠體,可用于凈水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3的熔點(diǎn)高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,D項(xiàng)正確。2.(2016·江蘇高考·9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】選C。SiO2只溶于HF,不與HCl反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;制備Mg,應(yīng)電解熔融MgCl2,而不能電解MgCl2溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】本題D項(xiàng)電解MgCl2溶液得不到鎂,而是氫氧化鎂。3.(2016·上海高考·14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【解析】選B。根據(jù)裝置圖可知,從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣,經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體,成分與a處相同,A項(xiàng)正確;c處的氣體為SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫,SO3變?yōu)橐簯B(tài),故c、d處含有的氣體的成分不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體,同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,為SO3的吸收創(chuàng)造條件,C項(xiàng)正確;c處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。4.(2016·上海高考·15)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解析】選D。NH3可以采用濃氨水和生石灰制取,可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體,A項(xiàng)正確;利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說(shuō)明HCl氣體為酸性氣體,B項(xiàng)正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2,則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2016·上海高考·18)一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C.過(guò)量的銅與濃硫酸D.過(guò)量的鋅與18mol·L-1硫酸【解析】選A、C。氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng),氫氣過(guò)量,氮?dú)馊圆荒芡耆磻?yīng),A項(xiàng)符合題意;過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),二氧化錳可以完全反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)停止,C項(xiàng)符合題意;過(guò)量的鋅與18mol·L-1硫酸反應(yīng),先生成二氧化硫,變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃?硫酸可以完全反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。二、非選擇題6.(2016·北京高考·28)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:。(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是

。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú),該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下兩點(diǎn):(1)題目中給出了大量的信息,要充分利用這些信息解題。(2)“步驟二”的設(shè)計(jì)要充分挖掘“步驟一”中的信息,如記錄數(shù)據(jù)V1等。【解析】(1)反應(yīng)生成的沉淀是Ag2SO3,離子方程式為2Ag++Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)信息Cu+Cu+Cu2+可知,用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體銅。②由信息Cu2+CuI↓(白色)+I2可知,滴加KI溶液時(shí)有I2生成,加入淀粉,無(wú)明顯現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)I2++H2O+2I-+2H+。試劑1用來(lái)檢驗(yàn),需排除的干擾,故應(yīng)選HCl和BaCl2溶液。故證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,轉(zhuǎn)化為。(3)①根據(jù)題意知現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú),該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,可推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和Al3+、OH-。②鋁的堿式鹽的化學(xué)式為Al(OH)SO3,相比Al(OH)3,堿式鹽中每個(gè)鋁對(duì)應(yīng)的氫氧根離子不足其三倍,因此應(yīng)當(dāng)設(shè)計(jì)一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)(記錄數(shù)據(jù)V1也暗示了這是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)),定量思路可能有多種,比如使用同濃度的酸去滴定,但題目中要求“按上圖形式呈現(xiàn)”,故可設(shè)計(jì)為。(4)由題目可知,①Ag2SO3是白色沉淀;②能被I2氧化,說(shuō)明其有還原性;③Al2(SO3)3在水溶液中不存在,是因?yàn)榘l(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?根據(jù)題目,我們探究的是Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng),所以得到結(jié)論是鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān)。另外,實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ都是因?yàn)榈渭恿康牟煌?所發(fā)生的反應(yīng)不同,故鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與反應(yīng)條件有關(guān)。答案:(1)2Ag++Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,轉(zhuǎn)化為(3)①Al3+、OH-