2017年化學高考題分類解析考點19 化學實驗基礎

高考試題分類解析PAGE考點19化學實驗基礎一、選擇題1.（2017?乙卷?8）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【命題意圖】本題考查傳統(tǒng)文化中的化學實驗?！窘馕觥窟xB?！皩⑸椭没鹕?以器覆之,令砒煙上飛著覆器”之意是將原料置于火上灼燒,砒霜變?yōu)闅怏w,然后冷凝,涉及的操作是升華,故選B?！疽族e警示】本題易錯選為A。蒸餾是分離液體混合物,升華是固體變?yōu)闅怏w的過程。2.（2017?乙卷?10）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【命題意圖】本題考查化學實驗的相關知識,意在考查學生對化學實驗基礎知識的掌握能力和分析能力?！窘忸}關鍵】本題的解題關鍵是制取氫氣→除去雜質→干燥氫氣→氫氣還原WO3?！窘馕觥窟xB。濃硫酸應放在最后,來干燥氫氣,A項錯誤;可燃性氣體在加熱前需要驗純,所以管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度,B項正確;結束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K,C項錯誤;二氧化錳為粉末狀固體,不能在裝置Q(啟普發(fā)生器)中與濃鹽酸反應制取氯氣,D項錯誤。3.（2017·北京高考·10）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【命題意圖】本題考查化學實驗基礎知識。意在考查學生對實驗現(xiàn)象的分析能力、實驗結論的判斷能力?！窘馕觥窟xC。SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確;SO2與H2S溶液發(fā)生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,C錯誤;SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)強酸制弱酸,可得結論為酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。4.（2017?甲卷?13）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【命題意圖】本題考查化學實驗知識,意在考查考生對化學實驗基礎知識的掌握能力和分析能力?！窘馕觥窟xC。FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩時黃色逐漸消失,且加KSCN溶液顏色不變,說明發(fā)生反應2FeCl3+Fe3FeCl2,所以還原性:Fe>Fe2+,故A項正確;將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶的現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生,由此可以推出發(fā)生的反應為4Na+CO22Na2O+C,此反應中體現(xiàn)了CO2的氧化性,故B項正確;加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,是由于NH4HCO3發(fā)生了分解反應NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,產(chǎn)生的NH3是一種堿性氣體,故C項錯誤;同體積、同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴同濃度的NaCl和NaI溶液,根據(jù)溶度積規(guī)則Q>Ksp時產(chǎn)生沉淀,由于產(chǎn)生了黃色沉淀說明AgI的Ksp較小,故D項正確?！净乜劢滩摹咳芏确e規(guī)則(1)Q>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出;(2)Q=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài);(3)Q<Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出。5.(2017·江蘇高考·4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()

【命題意圖】本題考查SO2的制備、性質、收集以及尾氣處理實驗,意在考查學生的基本實驗操作能力以及對物質性質的掌握程度?！窘馕觥窟xB。A項,SO2用濃硫酸與Cu反應,錯誤;B項,SO2可以使品紅褪色,驗證其具有漂白性,正確;C項,SO2的密度比空氣大,應從長管進氣收集,錯誤;D項,SO2與NaHSO3溶液不反應,應用堿液吸收,錯誤。二、非選擇題6.(2017·天津高考·9)沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________________。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_________________。(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是__________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒___________,說明理由______________。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為________mL,測得c(I-)=______mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為__________。(7)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果_______。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果________?！久}意圖】本題主要考查滴定的相關知識,借助滴定考查配制一定物質的量濃度的溶液過程中使用的儀器、滴定條件的選擇、滴定的相關計算、具體操作以及誤差分析等相關知識,意在考查學生對實驗基礎知識、實驗基本操作的掌握和應用能力?！窘馕觥?1)由于需要配制250mL標準溶液,所以需要的儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需要250mL的(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)由于AgNO3見光易分解,所以AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)由于Fe3+易水解,其水解產(chǎn)物對滴定終點的判斷有影響,所以滴定應該在pH<0.5的條件下進行。(4)若b和c兩步顛倒,會導致Fe3+與I-發(fā)生反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點。(5)根據(jù)題干中所給的三組數(shù)據(jù),第一組數(shù)據(jù)與第二、三兩組數(shù)據(jù)差距較大,所以舍去第一組數(shù)據(jù),第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值進行計算,所以所消耗的NH4SCN標準溶液的體積平均為10.00mL,結合c(AgNO3)·V(AgNO3)=c(NH4SCN)·V(NH4SCN)+c(I-)·V(I-),計算可得c(I-)=0.0600mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為用NH4SCN標準溶液潤洗酸式滴定管。(7)若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則會造成配制的AgNO3標準溶液的濃度偏小,使用的AgNO3標準溶液的體積變大,測定結果偏高;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,會造成讀數(shù)偏小,導致測定結果c(I-)偏高。答案:(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴