福建省南平市邵武第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

/福建省南平市邵武第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（

)A．苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．苯與液溴生成溴苯

D．苯能夠萃取溴水中的溴參考答案：B略2.某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機(jī)物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

4.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，必然消耗xmolNH3，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。5.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略6.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－參考答案：D略7.下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D.開采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。8.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．16gCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NA

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個(gè)參考答案：B略10.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C11.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列說(shuō)法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量參考答案：B略12.考古學(xué)上常用碳元素的一種核素來(lái)測(cè)定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)

A.質(zhì)子數(shù)是6

B.核外電子數(shù)是6

C.中子數(shù)是6

D.質(zhì)量數(shù)是14參考答案：C 13.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a―b―1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（

）

①與水反應(yīng)

②與硫酸反應(yīng)

③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④與氯氣反應(yīng)

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略15.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th

22888X+42He對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是A.X的原子核外有6個(gè)電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價(jià)為+2價(jià)

D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：（1）Al的物質(zhì)的量．（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Al的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol，答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，則：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

20.4mol

xmol所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L，答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。參考答案：

略19.(7分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。(3)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(4