福建省南平市邵武第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市邵武第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會(huì)更好參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是A.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個(gè)現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B.食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋C.僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸參考答案：A【分析】根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽(yáng)光穿過(guò)林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。4.1molNO和1molNO2具有相同的：（

）①分子數(shù)

②原子數(shù)

③氮原子數(shù)④氧原子數(shù)A.①③

B.②④

C.①④

D.①②③參考答案：A略5.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略6.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略7.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>P，則穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故A說(shuō)法正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說(shuō)法正確；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說(shuō)法正確；D、單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

8.下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DABC均可以看作是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)隨著生成氣體的增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，將溶液和固體分離，從而達(dá)到隨開(kāi)隨關(guān)的功能，而D無(wú)法實(shí)現(xiàn)這個(gè)功能。9.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④參考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②N2NONO2HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③SSO2SO3H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④硅不存在兩種氧化物；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③，答案選C。10.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由﹣2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過(guò)氧化氫制氧氣，O則由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O2，所以用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．解答：解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由﹣2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過(guò)氧化氫制氧氣，O則由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價(jià)的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵11.人們對(duì)納米材料的研究最初來(lái)源于對(duì)膠體的獨(dú)特性質(zhì)的興趣。膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體粒子能穿過(guò)濾紙

D．膠體有相對(duì)穩(wěn)定性參考答案：A略12.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D13.元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵參考答案：B解析某些離子化合物中含有共價(jià)鍵；由共價(jià)鍵形成的分子也可以是單質(zhì)；金屬和非金屬也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中只含共價(jià)鍵。15.已知aXn－和bYm+

為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD.Xn－離子的半徑大于Ym+

離子的半徑參考答案：C電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，所以原子半徑是Y大于X。根據(jù)Y所帶的電荷數(shù)可知氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C不正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)，D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫(xiě)文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③

，實(shí)驗(yàn)2中④

，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是____________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。II.按要求寫(xiě)出反應(yīng)方程式：(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(寫(xiě)出離子方程式)：_______________。(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，另一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆寫(xiě)結(jié)果是:“氧化反應(yīng)“式為Zn-2e-=Zn2+；“還原反應(yīng)”式為2H++2e-=H2↑①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”。其中“還原反應(yīng)”式為_(kāi)______。②已知某一氧化還原反應(yīng),其中“氧化反應(yīng)”的“半反應(yīng)“可寫(xiě)為Fe-2e-=Fe2+；“還原反應(yīng)”的“半反應(yīng)”可寫(xiě)為2Fe3++2e-=2Fe2+；則此氧化還原反應(yīng)為_(kāi)____________。參考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失，溶液最終變?yōu)辄S色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本題考查電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)一般是酸、堿、多數(shù)的鹽、金屬氧化物，①鋁是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，②蔗糖屬于非電解質(zhì)，③CO2屬于非電解質(zhì)，④H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)，⑤氫氧化鋇屬于堿，屬于電解質(zhì)，⑥膠體屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦HCl屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦；（2）本題考查膠體的性質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，膠體中加入少量的電解質(zhì)，造成膠體聚沉，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)加入HCl，發(fā)生Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，造成沉淀溶解，溶液顯黃色；（3）考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，酸應(yīng)是可溶性，堿屬于可溶性，且不伴隨其他反應(yīng)，因此符合的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；II.（1）本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，說(shuō)明H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為：2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（3）本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，①還原反應(yīng)是化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)降低，因此還原反應(yīng)是Fe3＋＋e－=Fe2＋；②兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，得到：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________

參考答案：(1)KSCN溶液

；溶液變?yōu)檠t色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在，答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，需要用到的一組是②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，選A。（3）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O19.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①甲→乙

．②乙→丙

．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：①甲→乙

．②乙→丙