高中化學(xué)《必修第二冊(cè)》課后習(xí)題第五章測(cè)評(píng)

第五章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共20分)1.(2021河北卷,4)硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除答案D解析SO2為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。汽車尾氣中的主要大氣污染物為CO、碳?xì)浠衔?、氮氧化物、煙塵等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氮的固定是將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),植物一般利用硝酸鹽作為肥料,無(wú)法利用NO和NO2,通常大氣中不含有NO、NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫硫,原理為SO2+CaOCaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,D項(xiàng)正確。2.(2021安徽師大附中高一期中)下列說法正確的是()A.在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中,硅被還原,所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,故硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使其與NaOH溶液反應(yīng),然后再通入CO2D.由反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸答案C解析反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑在高溫下進(jìn)行,不能據(jù)此比較碳、硅的還原性,A錯(cuò)誤;硅酸鈉的水溶液能將磨口玻璃塞和試劑瓶黏在一起,應(yīng)盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯(cuò)誤;H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,再通入CO2氣體,可生成H2SiO3,C正確;SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是氣體,脫離該反應(yīng)體系,使反應(yīng)向生成Na2SiO3的方向進(jìn)行,不符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的規(guī)律,實(shí)際上H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,D錯(cuò)誤。3.(2021天津部分區(qū)高一期末)下列說法不正確的是()A.遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NOB.NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解C.Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成,只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性答案D解析NO遇到空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,A正確;NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成NH3、CO2和H2O,B正確;Cl2與濕潤(rùn)紅色布條中的水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,能使紅色布條褪色,C正確;濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成,在蔗糖脫水炭化后,濃硫酸與炭反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,故濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A解析A項(xiàng),人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,正確;B項(xiàng),ClO2具有強(qiáng)氧化性,可以用于自來(lái)水的殺菌消毒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠溆捕却?兩者無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原因,錯(cuò)誤。5.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C解析A項(xiàng),Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S與O2反應(yīng)生成SO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CaCO3高溫分解生成CaO和CO2,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CaSiO3,正確;D項(xiàng),NO與H2O不反應(yīng),錯(cuò)誤。6.(2021山東臨沂高一期中)不能利用下圖所示裝置進(jìn)行的氣體制備實(shí)驗(yàn)是()A.用生石灰和濃氨水制取氨氣B.用銅和濃硝酸制取二氧化氮C.用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳答案C解析MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng),要在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2。7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2答案B解析A項(xiàng),主反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化還原反應(yīng),A不選;B項(xiàng),加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B符合題意;C項(xiàng),除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥,C不選;D項(xiàng),主反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng),D不選。8.(2021山東棗莊高一期末)在提純粗鹽(含有Ca2+、Mg2+、SO42-A.加入試劑順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB.過濾操作可以在所有的試劑加完后進(jìn)行C.可以用玻璃棒攪拌溶液,以加快過濾速度D.將提純后的食鹽溶液倒入坩堝,加熱,至水分全部蒸干停止加熱答案A解析要先加入BaCl2溶液除去SO42-,后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及過量Ba2+,最后加入鹽酸,A正確;過濾操作要在加入鹽酸之前進(jìn)行,B錯(cuò)誤;過濾時(shí),不能用玻璃棒攪拌,防止濾紙破損,C錯(cuò)誤;蒸發(fā)時(shí),待溶液中析出大量晶體時(shí)即可停止加熱,9.(2021全國(guó)乙卷,8)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl答案C解析NH3的密度小于空氣的密度,收集NH3應(yīng)該用向下排空氣法,題干中裝置采用的是向上排空氣法,A項(xiàng)不合理;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2、NaCl與濃硫酸反應(yīng)制取HCl,均應(yīng)該使用固-液加熱型制氣裝置,而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項(xiàng)不合理;利用MnO2與KClO3共熱制取氧氣,制取裝置及收集裝置均正確,C項(xiàng)合理。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH答案C解析稀硝酸與Fe粉反應(yīng),首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò);Al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出NO,B項(xiàng)錯(cuò);檢驗(yàn)溶液中的NH4+,應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故無(wú)法確定是否含有NH二、選擇題(本題包括5小題,每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng),每小題4分,共20分)11.(2021山東青島高一期末)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙B.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲一定為非金屬單質(zhì)C.若乙為NaHCO3,則A可能是鹽酸,也可能是氫氧化鈉溶液D.若甲為淡黃色固體,則丙與水形成的濃溶液與某些金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)都可以生成乙答案B解析若A為硝酸,X為鐵元素,甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NO3)3反應(yīng)可生成Fe(NO3)2,A正確。若A為氧氣,丙是紅棕色氣體,則丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B錯(cuò)誤。若乙為NaHCO3,A可能是鹽酸,甲是Na2CO3,丙是CO2;A也可能是NaOH溶液,丙是Na2CO3,甲是CO2,C正確。若甲為淡黃色固體,可能是S,A是O2,則乙是SO2,丙是SO3,SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,濃硫酸與某些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)均生成SO2,D正確。12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色答案B解析濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不與弱堿性的氨水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有BCu能與濃硝酸反應(yīng)由于Cu具有還原性,濃硝酸具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú)C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú)D氯化銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有答案AD解析A項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,吸水的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項(xiàng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)生成NO,且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系;C項(xiàng),硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2;D項(xiàng),利用銨鹽與堿共熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰共熱制備NH3。14.(2021山東濟(jì)南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4C.原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0D.原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1答案CD解析酸性條件下,氧化性:NO3->Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量,反應(yīng)生成Fe(NO3)3,發(fā)生反應(yīng):①Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O;由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于H+,AB段發(fā)生反應(yīng):②2Fe3++Fe3Fe2+;BC段鐵與H+發(fā)生反應(yīng):③Fe+2H+Fe2++H2↑。由上述分析可知,OA段產(chǎn)生NO,BC段產(chǎn)生H2,A正確;A點(diǎn)NO3-恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4,B正確;A點(diǎn)NO3-完全反應(yīng),消耗11.2gFe(即0.2mol),結(jié)合反應(yīng)方程式可知同時(shí)消耗0.2molNO3-,故原混合溶液中含0.2molNO3-,C錯(cuò)誤;反應(yīng)①消耗0.2molFe和0.8molH+,反應(yīng)③消耗0.1molFe和0.2molH+,則溶液中硫酸提供H+為0.8mol+0.2mol-0.2mol=0.8mol,n(H2SO4)=0.8mol2=0.4mol,故原混合液中c(H215.(2021山東德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是()A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L-1B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=3∶2D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g答案BC解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.272LNO的物質(zhì)的量為0.28mol,假設(shè)反應(yīng)后生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y,據(jù)得失電子守恒可得:0.28mol×(5-2)=2x+3y;反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加11.2g,則有56g·mol-1(x+y)-0.28mol×30g·mol-1=11.2g,聯(lián)立上述兩式解得:x=0.21mol,y=0.14mol,則反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=0.14∶0.21=2∶3,C錯(cuò)誤。根據(jù)鐵元素守恒可知,原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量為0.21mol+0.14mol=0.35mol,B錯(cuò)誤。據(jù)氮元素守恒可知,原HNO3溶液中n(HNO3)=0.21mol×2+0.14mol×3+0.28mol=1.12mol,則有c(HNO3)=1.12mol0.5L=2.24mol·L-1,A正確。反應(yīng)后的溶液為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液,加入銅粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其質(zhì)量為0.07mol×64g·mol-1三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為;。

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(3)①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①②解析圖示中的①②反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中,這樣的“連續(xù)氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知:(1)的路線為:S→SO2→SO3→H2SO4;(2)的路線為:Na→Na2O→Na2O2→NaOH;根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng),而③則不一定。17.(11分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象C.通入Y氣體后開始沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)C.BaSO3能溶于鹽酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液答案(1)③④①②③>④>①>②(2)BCBCDE解析(2)因?yàn)辂}酸的酸性比H2SO3的強(qiáng),所以SO2不與BaCl2反應(yīng),即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO42-,所以通入Y氣體(NO2)后開始生成沉淀18.(15分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)圖1中,X的化學(xué)式為,從化合價(jià)上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體③若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式:。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)化學(xué)方程式:。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:NO2被吸收過程的離子方程式是。

答案(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SO32-N2解析(1)X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià),故該氧化物的化學(xué)式為N2O5,氮元素處于最高價(jià),因此X具有氧化性。(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣為堿性氣體,且具有還原性,濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥。③氨氣極易溶于水,密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。④氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體(N2、CO2)排放,根據(jù)元素化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知,其化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。②NO中N顯+2價(jià),NO2中N顯+4價(jià),發(fā)生歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為含+3價(jià)N的NaNO2,故其化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮?dú)?則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4SO32-N2+4SO19.(12分)(2021山東濰坊高一期末)“環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍(lán)天也是幸福。”擁有天藍(lán)、地綠、水凈的美好家園,是每個(gè)中國(guó)人的夢(mèng)想。回答下列問題:(1)排放到大氣中的氮的氧化物,會(huì)造成污染。

(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)中都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的,可采取的方法是②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下:過程Ⅱ?yàn)橄趸^程,在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下,NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為;過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNO3→NO(3)硫酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫,脫硫的產(chǎn)品用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH測(cè)定,隨著時(shí)間的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強(qiáng))。時(shí)間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。

③某硫酸化工廠使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料生產(chǎn)H2SO4。若取2t該礦石,可制得98%的濃硫酸t(yī)(假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。

答案(1)酸雨、光化學(xué)煙霧(2)①加堿、加熱收集氣體法或生物脫氮法②NH4++2O2+2OH-NO3-+3H2(3)①2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2②O2+2H2SO32H2SO4或O2+2SO2+2H2O2H2SO4③2.4解析(3)①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫,脫硫產(chǎn)品用于制造石膏,說明SO2、CaCO3及空氣中的O2反應(yīng)生成CaSO4和CO2,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②由表中數(shù)據(jù)可知,雨水pH隨時(shí)間推移