高中化學《必修第一冊》課后習題第二章測評

第二章測評(時間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項最符合題意。1.(2022湖南懷化高一期末)化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法不正確的是(A)A.O2是常用的還原劑B.小蘇打可用于治療胃酸過多和作發(fā)酵粉C.利用焰色試驗可判斷金屬元素D.NaClO可用于殺菌消毒解析O2在參加反應時容易獲得電子,表現(xiàn)氧化性,常用作氧化劑,而不是作還原劑,A錯誤;NaHCO3能與胃酸(HCl)反應,且堿性較弱,常用于治療胃酸過多,NaHCO3受熱分解釋放出CO2,可使面食變得疏松,常用作發(fā)酵粉,B正確;許多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)一定的顏色,因此可以利用焰色試驗判斷金屬元素,C正確;NaClO具有強氧化性,可以將細菌、病毒的蛋白質氧化變性而使其失去生理活性,故可用于殺菌消毒,D正確。2.(2022北京石景山區(qū)高一期末)下列物質所含分子數(shù)最多的是(C)A.標準狀況下,11.2LCO2B.0.2molN2C.6.02×1023個Cl2D.22gCO2解析設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下,11.2LCO2為0.5mol,所含CO2分子數(shù)為0.5NA;0.2molN2所含N2分子數(shù)為0.2NA;6.02×1023個Cl2所含Cl2分子數(shù)為1.0NA;22gCO2為0.5mol,所含CO2分子數(shù)為0.5NA。根據(jù)上述分析可知,所含分子數(shù)最多的是C項。3.(2022湖南長郡中學高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”,這個時間的一種寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(B)A.標準狀況下,18g水所占的體積約為22.4LB.1molOH—中含有的電子數(shù)為10NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD.將22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)為1mol·L-1解析18g水為1mol,標準狀況下,水是非氣體,所占的體積不是22.4L,A錯誤;1個OH—含有10個電子,則1molOH—中含有的電子數(shù)為10NA,B正確;Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3分子聚集體,故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA,C錯誤;未指明22.4LHCl是否處于標準狀況下,不能計算其物質的量及所得溶液中c(H+),D錯誤。4.(2022廣東中山高一期末)用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究,其中裝置不合理的是(A)A.圖①鑒別純堿與小蘇打固體B.圖②證明Na2O2與水反應放熱C.圖③證明Cl2能與燒堿溶液反應D.圖④探究鈉與Cl2反應解析小蘇打固體加熱時分解產(chǎn)生水,易使試管炸裂,故應使試管口部略低于試管底部,A錯誤;包有足量Na2O2的脫脂棉滴加2滴水,脫脂棉著火燃燒,說明Na2O2與水反應放熱,B正確;氣球體積變大,說明錐形瓶內氣體壓強減小,由于Cl2在水中溶解度較小,故能證明Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應,C正確;加熱時Na與Cl2反應生成NaCl,用堿液吸收Cl2尾氣,防止污染環(huán)境,D正確。5.(2022北京西城區(qū)高一期末)下列圖示中,表示在同溫同壓下等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是(A)解析氦氣是單原子分子,氫氣與氦氣的摩爾質量之比為1∶2,等質量時,二者的物質的量之比為2∶1,則H2和He的分子個數(shù)之比為2∶1,只有A符合題意。6.(2022廣東廣州天河區(qū)高一期末)部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列反應路徑不合理的是(D)A.a+堿b+cB.b+c+H+aC.db或ec可通過復分解反應實現(xiàn)D.不存在acedba的循環(huán)轉化關系解析a是Cl2,與堿反應生成氯化物(b)、次氯酸鹽(c),A正確;在溶液中,可發(fā)生反應:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,B正確;d是HCl,e是HClO,均可與堿發(fā)生中和反應分別生成鹽(b)和鹽(c),C正確;Cl2與堿反應生成次氯酸鹽(c),通入CO2氣體生成HClO(e),HClO分解生成HCl(d),HCl與堿中和生成鹽(b),氯化物(如NaCl)與次氯酸鹽(NaClO)在酸性條件下反應生成Cl2(a),可實現(xiàn)轉化,D錯誤。7.(2022浙江溫州高一期末)某同學欲配制100mL0.10mol·L-1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖:關于該配制過程,下列說法正確的是(A)A.操作①中,稱取2.5g膽礬(CuSO4·5H2O),并于燒杯中加水溶解B.操作②中,容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用C.操作③為定容,按圖示觀察,將導致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切解析配制100mL0.10mol·L-1CuSO4溶液,稱取膽礬的質量為0.1L×0.10mol·L-1×250g·mol-1=2.5g,于燒杯中加水溶解,A正確;容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌,可直接使用,不需要干燥,B錯誤;定容時,仰視刻度線,最終液面高于刻度線,所配溶液的濃度偏低,C錯誤;操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加水,待內壁上方液體回流,凹液面會與刻度線相切,D錯誤。8.(2022福建寧德高一期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(B)A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.0.1molNaCl含有的Na+數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,7.1gCl2含有的原子數(shù)為0.1NAD.0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-數(shù)為NA解析標準狀況下水不是氣體,不能使用22.4L·mol-1計算水分子含有的原子數(shù)目,A錯誤;0.1molNaCl含有的Na+的物質的量為0.1mol,含有的Na+數(shù)為0.1NA,B正確;7.1gCl2的物質的量為0.1mol,含有的原子數(shù)為0.2NA,C錯誤;物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液的體積未知,則無法計算含有的Cl-個數(shù),D錯誤。9.(2022江蘇無錫高一期末)“奮斗者”號可搭載3名潛航員。潛航員呼吸所需O2由Na2O2通過反應提供。正常水平下,3名潛航員24小時呼吸所需O2約為1344L(標準狀況)。下列說法錯誤的是(D)A.3名潛航員每天需要O2約60molB.3名潛航員每天消耗O2約為1.92kgC.執(zhí)行24小時任務至少消耗Na2O2約為9.36kgD.供氧時只發(fā)生反應:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析3名潛航員24小時呼吸所需O2約為1344L(標準狀況),則有n(O2)=1344L22.4L·mol—1=60mol,A正確;每天消耗O2的質量為60mol×32g·mol-1=1920g=1.92kg,B正確;據(jù)反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成60molO2同時消耗120molNa2O2,其質量為120mol×78g·mol-1=9360g=9.36kg,C正確;供氧時,人體呼出的CO2、水蒸氣均與Na2O2發(fā)生反應,還發(fā)生反應10.(2022江西上饒高一期末)將等物質的量的Na2O2和NaHCO3固體混合,在密閉容器中隔絕空氣加熱到質量不再變化時排出氣體,所得殘留物是(D)A.Na2O2、NaOH B.Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.NaOH、Na2CO3解析設Na2O2和NaHCO3的物質的量均為2mol,2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O,1molCO2和1molNa2O2反應生成1molNa2CO3和0.5molO2,1molH2O和1molNa2O2反應生成2molNaOH和0.5molO2,所以剩余固體為NaOH和Na2CO3。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2022湖南懷化高一期末)利用如圖所示的“價—類”二維圖,可以從不同角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系,圖中甲~辛均為含氯元素的物質。下列說法不正確的是(AB)A.若要將甲乙,需要加入還原劑B.根據(jù)氯元素的化合價判斷,乙只有氧化性C.丙的化學式為ClO2,戊的化學式為HClOD.辛的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O2解析甲是HCl,乙是Cl2,HClCl2發(fā)生氧化反應,需要加入氧化劑,A錯誤;Cl2中Cl元素顯0價,處于中間價態(tài),故既有氧化性又有還原性,B錯誤;丙是+4價氯的氧化物,應為ClO2,戊是+1價氯的含氧酸,應為HClO,C正確;辛是+5價氯的鹽,其鉀鹽為KClO3,在MnO2催化下分解生成KCl和O2,常用于制備O2,D正確。12.(2022山東濰坊高一期末)某化學小組利用如圖所示裝置探究Na2CO3與NaHCO3相關性質。將a加熱一段時間后,b中溶液顏色變淺,并有少量沉淀產(chǎn)生。下列說法錯誤的是(AD)A.b中沉淀為Na2CO3B.穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.a溶液中溶質質量減小D.b溶液中Na+的物質的量不變解析加熱a中NaHCO3溶液,部分NaHCO3分解生成CO2、Na2CO3和H2O,CO2通過導管進入b中,發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度遠小于Na2CO3,故析出NaHCO3晶體,溶液堿性減弱,b中溶液紅色變淺,A錯誤,B、C正確;b中反應析出NaHCO3晶體,溶液中Na+的物質的量減小,D錯誤。13.(2022遼寧葫蘆島高一期末)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(C)解析0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物質的量均為0.01mol,配成溶液后,滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,依次發(fā)生反應:NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,結合上述反應可知,加入0.2L稀鹽酸時開始產(chǎn)生CO2,加入0.3L稀鹽酸時完全反應生成0.01molCO2,只有C項符合題意。14.(2022遼寧凌源高一期末)常溫下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法正確的是(D)A.硫酸溶液的體積為25mLB.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125molC.c時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1D.溶液的導電能力:c<b<a解析由題圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時生成BaSO4沉淀的量達到最大值,此時恰好完全反應,則有0.25mol·L-1×20mL=0.25mol·L-1×V(H2SO4),則有V(H2SO4)=20mL,A錯誤;b時刻加入10mLBa(OH)2溶液,有一半的SO42-被沉淀,此時c0.25mol·L-1×20mL×1220mL+10mL≈0.083mol·L-1,B錯誤;c時刻恰好完全反應生成BaSO4和H2O,15.(2022福建龍巖高一期末)有①、②兩個完全相同的裝置,分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后再分別注入相同體積、相同濃度的鹽酸,下列有關敘述正確的是(D)A.若兩裝置中的氣球都會膨脹,則①裝置中的氣球膨脹得更快B.若鹽酸中n(HCl)≤0.01mol,則①裝置中的反應為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.若忽略溶液體積變化,則最終兩試管中Na+的物質的量濃度相等D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中n(HCl)≥0.02mol解析與等體積、等濃度的鹽酸反應時,NaHCO3放出CO2更快,故②裝置中氣球膨脹得更快,A錯誤;1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol,若鹽酸中n(HCl)≤0.01mol,裝置①中只發(fā)生反應:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,B錯誤;裝置①中有0.01molNa2CO3,裝置②中有0.01molNaHCO3,據(jù)Na+守恒推知,最終裝置①中Na+的物質的量濃度大,C錯誤;若最終兩氣球體積相同,則NaHCO3、Na2CO3均完全反應放出0.01molCO2,0.01molNa2CO3完全反應放出CO2消耗的HCl多,消耗0.02molHCl,故鹽酸中n(HCl)≥0.02mol,D正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共50分。16.(10分)(2022湖南岳陽高一期末)Ⅰ.鈉及其化合物有廣泛的應用,請根據(jù)題意回答下列問題:(1)Na是一種非?；顫姷慕饘?實驗室一般將鈉保存在中。

(2)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,其中氫元素的化合價為價。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式:。

Ⅱ.現(xiàn)用0.5mol·L-1的NaCl溶液配制450mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,按要求回答下列問題:(4)應選用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、。

(5)容量瓶在使用前,首先要。

(6)需量取0.5mol·L-1NaCl溶液的體積是mL。

(7)若定容時,仰視刻度線,會使所配溶液濃度(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

答案(1)煤油或石蠟油(2)-1(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)膠頭滴管(5)檢查是否漏水(6)100.0(7)偏低解析(6)用500mL容量瓶配溶液,需要配500mL溶液,根據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量相等,可計算出需要量取0.5mol·L-1NaCl溶液的體積是100.0mL;(7)仰視刻度線時,實際的液面在刻度線上方,溶劑水加入過量,溶液濃度偏低。17.(10分)(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)A、B、C、D是鈉的重要化合物,有著非常廣泛的用途,已知B是常見的供氧劑,其相互轉化關系如圖所示,回答下列問題:(1)灼燒A、B、C、D四種物質,其焰色為色。

(2)寫出BC的化學方程式:。

(3)等物質的量的A、B分別加入等質量的水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù):A(填“>”“<”或“=”)B。

(4)不能把等物質的量濃度的C、D鑒別開的是(填“澄清石灰水”或“稀鹽酸”)。

(5)充分加熱w1g含有D雜質的C樣品,若其質量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質量分數(shù))為。

答案(1)黃(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)=(4)澄清石灰水(5)84w2解析A、B、C、D是鈉的重要化合物,有著非常廣泛的用途,已知B是常見的供氧劑,則B是Na2O2,根據(jù)轉化關系圖可知:A是Na2O,C是Na2CO3,D是NaHCO3。(1)A、B、C、D四種物質均含鈉元素,故灼燒四種物質,其焰色為黃色;(3)1molNa2O、1molNa2O2與水反應均生成2molNaOH,故等物質的量的Na2O、Na2O2分別加入等質量的水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù):A=B;(4)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應均產(chǎn)生氣體,但后者先出現(xiàn)氣泡;Na2CO3、NaHCO3與澄清石灰水反應均產(chǎn)生沉淀,故不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是澄清石灰水;(5)加熱含NaHCO3的Na2CO3樣品w1g,充分反應后,其質量變?yōu)閣2g,則有關系:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm 168 62 x(w1-w2)g則w1g樣品中,NaHCO3的質量為168(w1-w2)62g。該樣品中Na2CO3的質量為w1g-168(w1-w218.(10分)(2022遼寧錦州高一期末)“84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑,化學實驗小組同學對“84”消毒液的制備、保存及性質進行如下探究,請回答下列問題:(1)某“84”消毒液部分標簽如圖所示:“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mLNaClO質量分數(shù)25%密度1.2g·cm-3①計算該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度為mol·L-1(保留小數(shù)點后一位)。

②若用NaClO固體配制相同物質的量濃度的NaClO溶液,下列操作可能使溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用B.固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉移至容量瓶C.未洗滌燒杯內壁和玻璃棒D.定容時,仰視容量瓶刻度線(2)實驗小組欲利用Cl2與NaOH溶液反應制備“84”消毒液,選擇實驗裝置如下:①A中發(fā)生反應的離子方程式為。

②C中盛裝試劑為。

③儀器的連接順序為a→

(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)“84”消毒液需要避光密封保存,否則容易變質而失效,用化學方程式解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(4)曾有報道,在清洗衛(wèi)生間時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應的角度分析,文字敘述其原因:

。

答案(1)①4.0②CD(2)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②飽和食鹽水③e→d→c→b→f→g(3)2HClO2HCl+O2↑(4)“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉中的Cl元素化合價為+1價,具有氧化性;“潔廁靈”的主要成分稀鹽酸中的Cl元素化合價為-1價,具有還原性,在酸性條件下這兩種物質發(fā)生氧化還原反應,生成有毒的氯氣解析(1)①該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度c=1000ρwM=1000×1.2×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1。②容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用,對結果無影響,A錯誤;固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉移至容量瓶,冷卻后溶液體積減小,濃度偏高(2)③實驗室制得氯氣,先用飽和食鹽水除掉HCl,再通入氫氧化鈉溶液中制得次氯酸鈉,尾氣用堿石灰吸收,進入溶液都是長進短出,因此儀器的連接順序為a→e→d→c→b→f→g。19.(10分)(2022北京東城區(qū)高一期末)關注物質的宏觀組成和微觀構成,是研究物質性質及其轉化的基本出發(fā)點。(1)從物質分類看,Na2CO3和NaHCO3均屬于(填字母),因此具有某些相似的化學性質。

a.氧化物 b.酸c.堿 d.鹽(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互轉化?！緦嶒?】加熱碳酸氫鈉固體,裝置如圖所示。①利用上述裝置可實現(xiàn)NaHCO3向Na2CO3發(fā)生轉化,試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

【實驗2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,實驗記錄如下:實驗內容實驗現(xiàn)象實驗2-1溶液淺紅色褪去,立即產(chǎn)生大量氣泡實驗2-2開始時,溶液的紅色沒有明顯變化,也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸,當溶液的紅色明顯變淺時,氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當溶液的顏色變?yōu)闇\紅色,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液的淺紅色褪去,有大量氣泡出現(xiàn)②實驗2-1中,反應的離子方程式是。

③實驗2-2中,實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現(xiàn)象是。

④通過上述實驗,從物質組成上分析Na2CO3轉化為NaHCO3,加入鹽酸的作用是;碳酸也可實現(xiàn)上述轉化,寫出將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)探究NaCl轉化為NaHCO3。資料ⅰ:物質NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃時的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2資料ⅱ:氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應,生成一水合氨(NH3?H2O),一水合氨屬于一種堿。①向飽和NaCl溶液中通入足量CO2,無NaHCO3生成,原因是。

②向飽和NaCl溶液中先