高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第二課時(shí)教案魯科版選修

第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解第2課時(shí)電解原理的重要應(yīng)用復(fù)習(xí)提問(wèn)1、電解池的電極判斷2、電極放電的規(guī)律3、惰性電極電解溶液的四種類(lèi)型？【復(fù)習(xí)】如何分析電極產(chǎn)物？1、電解質(zhì)溶液中存在的離子：H2OH++OH－S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

3、陰極上陽(yáng)離子的放電順序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋

活性電極＞2、陽(yáng)極上的放電順序：一、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣1．裝置

在U型管里裝入飽和食鹽水（滴有酚酞），用石墨棒作電極，接通直流電源。

思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?（2）怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物?（3）用電解原理分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。H+Na+Cl-OH-陽(yáng)極放出有刺激性氣味的氣體陰極放出無(wú)色無(wú)味的氣體1、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣電極反應(yīng)方程式

陰極：2H++2e-H2陽(yáng)極：2Cl-2e-+Cl2總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通電注意：溶液的pH值升高，酚酞變紅思考：若改用Fe作陽(yáng)極會(huì)發(fā)生什么變化？2．現(xiàn)象(1)陽(yáng)極：

；(2)陰極：有黃綠色氣體產(chǎn)生有無(wú)色氣體產(chǎn)生，陰極附近溶液變紅兩極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法1、陽(yáng)極產(chǎn)物——2、陰極產(chǎn)物——將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近氣體，變藍(lán)，即證明生成氯氣。收集一小試管氣體，點(diǎn)燃，若出現(xiàn)“噗噗”的聲音或尖銳的爆鳴聲，即證明生成H2。H2、NaOHCI2陰極區(qū)附近的溶液變紅，證明生成了NaOH。H2：NaOH：課堂探究一：【思考】1、該電解過(guò)程中，氫氧化鈉應(yīng)該屬于陽(yáng)極產(chǎn)物還是陰極產(chǎn)物？

2、用U形管進(jìn)行電解飽和食鹽水制取燒堿會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？我們可以采取什么措施防止該問(wèn)題的產(chǎn)生？陽(yáng)離子交換膜完成例題1B2、銅的電解精煉純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)（1）粗銅中含有哪些雜質(zhì)？（2）如何選擇陰極和陽(yáng)極材料以及電解質(zhì)溶液?（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（4）陽(yáng)極泥的成分有哪些？總結(jié)純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極電鍍液：含銅離子的溶液電解液CuSO4的濃度減小陽(yáng)極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子陰極：Cu2++2e-Cu陽(yáng)極：CuCu2++2e-課堂探究二：思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行含雜質(zhì)金屬的精煉？該過(guò)程中需要適量添加電解質(zhì)溶液?jiǎn)?？完成例題2+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極電鍍液：含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、電鍍銅電鍍的定義：電鍍的目的：陰極：Cu2++2e-Cu(在鍍件上析出）陽(yáng)極：CuCu2++2e-課堂探究三：思考：如何設(shè)計(jì)電鍍池？電鍍池中金屬陽(yáng)離子的濃度有什么變化？完成例題3練習(xí)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)電鍍池為鐵片鍍上一層銀，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式A總式：2Al2O3====4Al+3O2通電氯化鋁的熔點(diǎn)很低，為何工業(yè)上不用電解氯化鋁，而是電解氧化鋁？4、電解法制備活潑金屬單質(zhì)陰極：4Al3++12e-==

4Al陽(yáng)極：6O2-==3O2+12e-思考：例：電解Al2O3制備Al小結(jié)1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）2、銅的電解精煉3、電鍍4、活潑金屬的冶煉5、有關(guān)電解的計(jì)算1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水的量都發(fā)生變化的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH3、以石墨作電極電解水時(shí)，可用來(lái)增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)是（），溶液pH值變大的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH檢測(cè)BBCADCD4、以石墨作電極分別電解下列溶液，1、Na2S溶液2、AgNO3溶液以上溶液，電解后堿性增強(qiáng)的有

，電解后酸性增強(qiáng)的有

。1，323、BaCl2溶液4、Na2SO4溶液試著寫(xiě)出2、3的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)。補(bǔ)充：電解與電離的區(qū)別條件特征陰陽(yáng)離子無(wú)規(guī)則地自由運(yùn)動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化陰陽(yáng)離子作定向運(yùn)動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)關(guān)