2025年春新科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 7.2 物質(zhì)溶解的量

第七單元

溶液7.2

物質(zhì)溶解的量九下化學(xué)

KY1.能從定性和定量的視角，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。2.明確固體物質(zhì)的溶解度的概念，初步學(xué)會(huì)查閱和繪制及運(yùn)用溶解度曲線圖。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的關(guān)系。5.學(xué)習(xí)用溶解度知識(shí)對(duì)一些日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念（1）實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在水中的溶解限度實(shí)驗(yàn)操作及圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一次加入硝酸鉀攪拌后，無(wú)固體剩余，第二次加入硝酸鉀攪拌后，有固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過(guò)這個(gè)限度，溶質(zhì)就不能繼續(xù)溶解了（2）飽和溶液與不飽和溶液的概念特別提醒對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解1.只有指明在“一定溫度下”和在“一定量的溶劑中”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。因?yàn)樵诟淖儨囟然蛉軇┑牧繒r(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。2.“飽和”與“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻能繼續(xù)溶解其他物質(zhì),所以必須指明是“哪種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對(duì)蔗糖而言就是不飽和溶液。3.一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成飽和溶液，但酒精能與水以任意比互溶，所以不能配制酒精的飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法

C

3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)驗(yàn)探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，平分到兩個(gè)燒杯中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌_____________________________剩余的硝酸鉀固體溶解加溶劑可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液將另一燒杯加熱___________________剩余的硝酸鉀固體溶解升溫,硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將上述熱溶液冷卻___________________________________________溶液中析出白色晶體降溫,硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液由上述實(shí)驗(yàn)可以得出，在一定溫度下和在一定量的溶劑里達(dá)到飽和的溶液，在條件改變（溫度變化、溶劑的量變化）時(shí)，可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，反之亦然，即條件改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)適用）

D

深挖教材飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個(gè)不同角度對(duì)溶液進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能否繼續(xù)溶解，后者強(qiáng)調(diào)溶解了多少。因此不能根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液判斷是濃溶液還是稀溶液，它們之間沒(méi)有必然關(guān)系。

如果沒(méi)有指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度（2）固體物質(zhì)的溶解度概念中的四要素定溫、定量、定狀態(tài)、定單位

示例1

示例2

示例3

溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶舉例

絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫作“不溶”物質(zhì)。

035.727.629.413.61035.831.033.321.42036.034.037.231.93036.337.041.445.64036.640.045.862.95037.042.650.484.26037.345.555.2109.27037.848.360.2138.18038.451.165.6170.39039.054.071.3205.810039.856.777.3242.5（2）曲線法用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來(lái)，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。如圖所示：2.認(rèn)識(shí)溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義（2）溶解度曲線的類型、規(guī)律及應(yīng)用

典例3

利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A

[解析]

條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)注意單位2.影響氣體溶解度大小的因素辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積溶劑狀態(tài)飽和飽和外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度氣體溶解度固體溶解度變化規(guī)律氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而減小辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較典例4

將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是(

)

CA.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系[解析]

擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度變小，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，大量的二氧化碳從水中逸出，B錯(cuò)誤；打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度也減小