2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊課件 7.3 溶液濃稀的表示

第七單元

溶液7.3

溶液濃稀的表示九下化學(xué)

KY1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度；能從定量的視角，說明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。1.溶液濃稀的判斷（1）溶液顏色的深淺可以通過顏色的深淺粗略判斷有色溶液（如硫酸銅溶液）的濃稀程度。比如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。（2）濃度想要準確地判斷有色或無色溶液的濃稀，就涉及溶液濃稀的定量表示，即濃度的問題。在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念、計算公式、含義特別提醒對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解1.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一瓶溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。2.運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液濃度時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。（2）不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小

B

步驟方案一方案二方案三明確實驗?zāi)康?/p>

步驟方案一方案二方案三選擇實驗試劑選擇實驗儀器根據(jù)實際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進行實施。

（2）液體量取操作要點：視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。（3）傾倒操作要點：將量筒中的水沿燒杯壁倒入燒杯中，切勿灑出。（4）攪拌操作要點：攪拌時玻璃棒不要碰燒杯壁和燒杯底。

誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)試劑含雜質(zhì)偏小不變偏小稱量試劑與砝碼放反未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調(diào)平衡指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小量取仰視讀數(shù)不變偏大偏小俯視讀數(shù)不變偏小偏大誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解稱量好的溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至燒杯中偏小不變偏小往燒杯中倒水時，有少量水濺出不變偏小偏大溶解用的燒杯未干燥不變偏大偏小裝瓶少量溶液濺出同比例減小不變試劑瓶事先用水洗滌，未干燥不變偏大偏小

2.547.550

加速溶解A、B小于

1.

溶液稀釋和增濃（無溶質(zhì)析出）的計算

方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑（水）稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋②與同種溶質(zhì)的稀溶液混合

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無溶質(zhì)析出）①與同種溶質(zhì)的濃溶液混合

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無溶質(zhì)析出）②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無溶質(zhì)析出）③加同種溶質(zhì)

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無溶質(zhì)析出）③加同種溶質(zhì)增加溶質(zhì)前后溶劑的質(zhì)量不變

D

C

[解析]

向溶液中加水，即稀釋溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B錯誤。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算（1）在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量列比例。示例

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