2025年春新人教版化學(xué)九年級下冊課件 第十單元 課題2 常見的酸和堿（第一課時）

常見的酸和堿九下化學(xué)RJ第1課時第十單元

課題21.認識常見的鹽酸、硫酸，知道濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項；2.認識酸的主要性質(zhì)和用途，會書寫與酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式；3.通過學(xué)習(xí)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，知道溶液導(dǎo)電性的原因。學(xué)習(xí)目標“酸”一詞從有酸味的酒延伸而來。很早以前，在制酒的時候，會把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。課堂導(dǎo)入“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中含有堿的物質(zhì)新知探究知識點1幾種常見的酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)揮發(fā)性打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味密度無色液體稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體易揮發(fā)難揮發(fā)瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無味1.19g/cm31.84g/cm3常用濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)為37%~38%)常用濃硫酸(質(zhì)量分數(shù)為98%)1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。2.濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，又形成了鹽酸小液滴。濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。濃硫酸氣體長管進短管出濃硫酸具有吸水性物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減小增大相同點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較實驗放置一會后的現(xiàn)象結(jié)論或原因用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素)，生成黑色的炭濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成濃硫酸具有腐蝕性這種作用通常叫脫水作用。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。如何稀釋濃硫酸呢？酸入水，慢慢倒，沿器壁，不斷攪，護目鏡，要戴好。特別提醒1.稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。用于金屬表面除銹制造藥物鹽酸的用途生產(chǎn)農(nóng)藥制作火藥生產(chǎn)化肥制作染料硫酸的用途其他的酸（1）在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。如潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，鉛酸蓄電池中含有硫酸等。典例1下列說法錯誤的是（

）A．濃硫酸能干燥氫氣B．稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌散熱C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實驗室制二氧化碳D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液C解析：稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進行。在學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸之后我們發(fā)現(xiàn)它們存在一些相似的性質(zhì)。酸都有什么通性呢？新知探究知識點2酸的化學(xué)性質(zhì)酸與紫色石蕊作用酸與無色酚酞作用稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅變紅無色酚酞溶液不變色不變色【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論】酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約試劑、便于對照、效果較好。上述實驗也可以在點滴板上進行，想一想用點滴板進行實驗有什么優(yōu)點？酸與活潑金屬的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑想一想，為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1.這兩個反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.利用酸可以清除鐵制品表面的銹，但不能將鐵制品長時間浸在足量的酸中，因為酸會繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。通過以上幾個實驗的現(xiàn)象與結(jié)論，你能總結(jié)出酸的通性嗎？酸的通性生成氫氣石蕊溶液遇酸變紅色酚酞溶液遇酸不變色生成水酸的通性與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導(dǎo)電性亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。名稱稀鹽酸稀硫酸溶液中的微觀粒子示意圖HCl、H2SO4在水中都能解離出H+和酸根離子，解離出的陽離子均為H+酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-典例2下列關(guān)于酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都

變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣C典例3按右圖裝置，燒杯內(nèi)盛放下列哪種物質(zhì)時，燈泡能發(fā)光（

）A．蒸餾水B．稀硝酸 C．食鹽固體D．蔗糖水B課堂小結(jié)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途濃硫酸的稀釋酸入水、沿器壁慢慢倒、及時攪酸的通性與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)常見的酸隨堂練習(xí)1.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（

）A．質(zhì)量都增加

B．瓶口都會出現(xiàn)白霧C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減少

D．都沒有任何變化C2.下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是（

）A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性

B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C．濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性

D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑C

3.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（）A.鐵釘表面的鐵銹將消失B.一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C.溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D.溶液的質(zhì)量將會減少D

解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故溶液的質(zhì)量會增大；鐵銹反應(yīng)完后，鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的質(zhì)量依然會增大。4.

生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；反應(yīng)一段時間后，又觀察到鐵釘表面

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2↑5.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。請回答：（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是

。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學(xué)式為

。無色溶液XABCD紅色溶液無色氣體淺綠色溶液黃色溶液紫色石蕊溶液Fe2O3（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為

。（4）若X是稀鹽酸、D是