2024年廣東省2024屆高三二?；瘜W試卷（含答案）

后附原卷三描版

★啟用前注意保密

2024年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇考模擬測試（二）

化學2024.4.18

本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學校、班級、姓名、考場號、座

位號和考生號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼

處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答

案信息點涂黑；如需改動，川橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在

試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題上各題目指

定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不

準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlCI2N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題,每小題2分;第1176小題,每小題4分。在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

I.廣東各博物館館藏文物豐富。下列文物的主要材料不屬于無機非金屬的是

A.陶屋B.白玉鏤雕C.龍耳錫底銅篌D.廣彩人物瓷蓋盅

2.我國新能源汽車發(fā)展迅速。下列有關新能源汽車的說法不正確的是

A.鋰離子電池充電時電能轉化為化學能

B.電機所用的鋤鐵硼永磁材料屬于金屬晶體

C.封裝電池所用的膠黏劑環(huán)氧樹脂屬于有機高分子材料

D.鋰離子電池正極材料中的鐵、鉆、朦元素均為笫VIII族元素

3.利用反應8NH3+3C12=N2+6NH4cl可檢驗氯氣管道是否泄漏。下列說法不正確的是

A.N%的球棍模型為吸9B.與:;?；橥凰?/p>

C.N2分子中含有非極性共價鍵D.NH4cl的電子式為H：N：HCl-

化學模擬測試（一）第1頁［共8頁）

4.實驗室制備C2H2并檢驗其性質,下列裝置不能達到實驗目的的是

A.生成氣體B.凈化氣體C.檢驗性質D.收集氣體

5.化學創(chuàng)造美好生活。下列應用實例與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項應用實例化學知識

利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料

A聚苯乙烯燃燒生成CO?和H2O

B用NazO?作潛水艇中的供氧劑Na?。?能與CO?或H2O反應生成。2

C將液態(tài)植物油制成人造奶油液態(tài)植物油能與電發(fā)生加成反應

D從海帶灰中提取碘單質海帶灰中的I可被氧化

6.諾氟沙星是一種常見的抗菌藥物，其結構如圖所示。關于該化合物，下列說法正確的是

A.屬于芳香烽

B.能與鹽酸發(fā)生反應

C.可以發(fā)生酯化反應和消去反應

D.Imol該化合物可與6mol以發(fā)生加成反應

7.一種基于原電池原理的氧氣傳感器可用于測定樣氣中氧氣的含量，其裝置如圖所示，下列說

法正確的是

氧氣電流信號

A.鉛電極為正極透過膜

B.銀電極上發(fā)生的反應為02+4e-+2H2。=40FT

C.電子由鉛電極經(jīng)過KOH溶液流向銀電極RO

D.工作過程中，傳感器的質量不變

S.下列陳述I和陳述I［均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A淀粉水解產生果糖米飯在口腔中越嚼越甜

BNH4CI受熱易分解加熱燈除去NaHCC）3中的NH4C1

CZn的金屬性比Fe強在鋼制船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕

DAlCk的熔點比AI2O3低工業(yè)上電解熔融A1C%冶煉鋁

化學模擬測試（二）第2頁（共8頁）

9.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之。下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯水久置顏色逐漸褪去：Cl2+H2O^=±2H+CIO-+cr

2+3+

B.利用氯氣再生銅電路板刻蝕液：2Fe4-Ci2=2Fe4-2Cr

C.NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：NH；+0H-=NH3T+H20

+

D.SO2使酸性高銃酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO；+2H2O=2MnO2I+3S0t+4H

10.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應：Na2s2O3+H2S04=S02T+SX+

Na,S04+H?0oo設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gH2。中含有質子的數(shù)目為8NA

B.每生成32gS,轉移電子的數(shù)目為4NA

C.lmolNa2s2O3，固體中含有離子的數(shù)目為3NA

D.常溫常壓下，22.4LS02中含有。鍵的數(shù)目為：2NA

11.下列猜想對應的實驗方案以及驗證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是

選項猜想實驗方案驗證猜想成立的現(xiàn)象

苯酚能與Na2c。3溶

A向苯酚濁液中加入適量Na2c。3固體苯酚濁液變澄清

液反應

某溶液中一定取少量該溶液，先滴加少量BaC12溶產生白色沉淀且沉淀

B

含有so2-液，再滴加足量稀鹽酸不溶于稀鹽酸

加熱條件下C2H30H

C將灼熱的銅絲插入無水乙醉中銅絲由紅色變成黑色

能與CuO反應

向滴有酚酸的NaOH溶液中加入濃H

D濃HNO3具有漂白性溶液紅色褪去

NO3

12.一定條件下，NH3在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AH>0,V

（NH3）隨時間的變化如圖所示。已知I1時反應達到平衡，h時改變某單一條件（濃度、溫度

或催化劑等）。下列說法不正確的是

A.由0到％%的濃度不斷增大B.由k到k，2v止（H2）=3v逆比也）

C.t2時，可能向容器中通入了N2D.平衡常數(shù)K1可能小于K1

化學模擬測試（二）第3頁（共8頁）

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）FeCk在生產和生活中用途廣泛。

IFeCL溶液的配制及濃度的標定

（1）FeCk溶液的配制

①配制100mL一定濃度的）FeCk溶液需用到的儀器有_（填字母）。

ABCD

②配制FeC%溶液時，需要將FeCk固體溶解在濃鹽酸中，原因為一。

（2）FeCk溶液濃度的標定

量取lO.OOmLFeCM溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶

液，再用（0.16mol」TNa2s2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均

消耗Na2s2O3標準溶液的體積為20.00mLo已矢I:L+2s,0g=21一+S4O釘，則該Fe

CI3溶液的濃度為molL'o

II.FeCk與Na2sO3反應反探究

⑶預測現(xiàn)象1：向FeCb溶液中加入Na2s。3溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。作出該預測的

原因為（用離子方程式表示）。

預測現(xiàn)象2：向FeCk溶液中加入Na2s。3溶液，生成紅褐色沉淀。

（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中FeCk濃度相同時Na2s。3的加入量對反應

的影響，其中溶液為中所配溶液,。溶液濃度為?液靜置

FeCl3INa2s30.04mol6

小時觀察現(xiàn)象，測定反應后溶液的pH,并記錄數(shù)據(jù):________________________

序號jiiiiiivVvivii

V(FeCI3)/mL2.02.02.02.02.02.02.0

V(Na2so3)/mL01.02.05.0a20.026.0

V(H2O)/mL38.037.036.033.023.018.012.0

現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀

PH1.71.71.71.82.85.46.2

①請補充表格中的數(shù)據(jù)：V=O

②實驗ii?iv中，反應后溶液的pH基本不變，其原因可能是.

③實驗vi和vii的實驗現(xiàn)象說明溶液中FeCk的水解與Na2s。3的水解相互促進（即發(fā)生

了雙水解反應），請寫出反應的化學方程式：。

④甲同學認為實驗vi和vii中，F(xiàn)eC%與Na2s。3除發(fā)生雙水解反應外，還發(fā)生了氧化還

原反應。請設計實驗證明猜想：分別取實驗vi和vii中上層清液于兩支試管中，

_（填實驗操作與現(xiàn)象），則說明猜想成立。

（5）請舉出一種水解反應在生產或生活中的應用：o

化學模擬測試（二）第5頁供8頁）

18.(14分)銘是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業(yè)領域。一種用鋅浸渣(主要含)

ZnFe??！盋aSO.另含少量ZnS、SiO2以及GeS?)提取Ge和ZnS()4?電0的工藝流程如下：

4+

己知：①錯在硫酸中的存在形式：pH<2.0時主要為(Ge/PII=2?7時主要為(Ge(OII)

46-3

②常溫下,K00[Ge(OH)J=4.0xW,K00[Fe(OH)3]=4,0xIO%

請回答下列問題：

(l)Ge是第四周期第IVA族元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為o

(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH-1.5,浸渣的主要成分為：SiO2.S和(填化學

式)；GeS2被雙氧水氧化的離子方程式為o

(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A為(填一種物質的化學式)；調節(jié)溶液pH

和共沉淀，此時濾液中

=4.4,GeFec(Ge4+)：?*3+)=O

(4)①ZnS04在水溶液中的溶解度曲線如圖所示，則從濾液中回收ZnSO「WO的操作為蒸發(fā)

濃縮、、洗滌、干燥。

②用惰性電極電解ZnS()4溶液可制取金屬鋅，電解后的溶液可在上述流程中工

序循環(huán)使用。

⑸“水解”工序中，(GeCU水解生成Ge。2的化學方程式為;GeO2的沸點(1200。。

遠高于GeCU的沸點(84℃)?其原因為。

(6)CsGeBr3是一種可犀于制作太陽電池的鈣鈦礦型材料，其立方晶

胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，

則Ge在晶胞中的位置為(填“體心”“面心”或“頂

角”)；晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數(shù)為

化學模擬測試(二)第6頁(共8頁)

19.(14分)含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工、業(yè)領域均有廣泛的應用。

I.工業(yè)廢氣H2s分解可制取Hz。

(1)已知熱化學方程式：

i.S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2

H^x2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H3

熱分解反應的用含△%、△出的式

H2s2H2s(g)=Sz(g)+2H2(g)△H4=(△H2>

子表示)。

(2)一定溫度卜，2moiH2s在體枳為VL的怛容密閉容器中發(fā)生上述分解反應，ts時1H2的

產率為則內的平均分解速率為

40%,0~tsH2Smol\cdotL*{-1}\cdots*{-

1}；H2s充分分解達到平衡時，容器中H2s和H2的分壓相等，則該溫度下的平衡常數(shù)

K二o

II.KSCN可用于鍍銘工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中與SCN-發(fā)生第

一、二步絡合的反應如下：

3+2+

iv.Cx+SCN-=(Cr(ScN)]%=74.1

2+

V.[Cr(SCN)]+SCN-0[Cr(SCN)2]+K2=13.0

(3)根據(jù)以上絡合反應，下列說法正確的有(填字母)。

A.加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少

B.加入少量FeCb固體，溶液中含銘微?？倲?shù)不變

反應的平衡常數(shù).

C.Ce+2SCN-=[Cr(SCN)2]-K3=KtxK2

D.溶液中c(C/+)減小，SCN-與[Cr(SCN)產濃度的比值減小

常溫下，某研究小組配制了起始濃度3+不同的系列溶液,

(4)c0(Cr)=0.2mol-c°(SCN-)

測得平衡時C=3+、[Cr(SCN)F+、[Cr(SCN)2]的濃度c平(含銘微粒)隨c平(SCN。的

變化曲線如圖所示,平衡后其他含輅微粒[Cr(SCN)』d3)?(3wxW6,圖中未畫出)總

濃度為amol-L-1o

circlelc用(SCN-)=0.05mol?L時，圖中含銘微粒按濃度由大到小的順序為

二A點時，溶液中:SCN-的平衡濃度為(列出計算式即可)。

②在某電鍍工藝中，03+的濃度需要在0.0162mol」T以上，結合計算判斷C點所

對應的溶液能否用于該電鍍工藝(寫出計算過程)。

化學模擬測試(二)第7頁(共8頁)

20.(14分)利用生物基原料合成高分子化合物具有廣闊的發(fā)展前景。一種利用生物基原料iv合

成高分子化合物viii的路線如圖所示:

6學^凡Ah11。。。6C00H

iII也

皿?。050H苜"明礦HOZOH.

ivvvivii

(1)化合物ii的分子式為，化合物iv的名稱是

(2)芳香化合物W是化合物ii的同分異構體。W能與碳酸氫鈉反應，其核磁共振氫譜顯示

有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1,寫出一種符合條件的W的

結構簡式：o

(3)反應④可表示為V+M+N=vi,其中M、N為兩種常見的氣體，則M、N的化學式分別

為O

⑷根據(jù)化合物vi的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

a————取代反應

b銀氨溶液，加熱———

(5)下列關于反應⑥的說法中不正確的有(填字母)o

A.另外一種產物分子的空間結構為v形

B.反應過程中，有C—0雙鍵和?C——0單鍵的形成

C.化合物iii中碳原子均為sp?雜化，化合物vii中碳原子均為sp'雜化

D.化合物viii中存在手性碳原子

(6)以乙烯為有機含碳原料，利用上述流程中反應④的原理，合成化合物

0

0

基于你設計的合成路線，回答下列問題：

⑸利用反應④的原理得到的產物的結構簡式為O

⑹相關步驟涉及鹵代燃的水解反應，其化學方程式為(注明反應的條件)。

化學模擬測試(二)第8頁(共8頁)

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2024年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇考模擬測試（二）

化學參考答案

一、選擇邈：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

題號12345678

答案CBDDABBC

題號910111213141516

答案BCADDBCD

二、非選擇題（共56分）

17.（14分）

（1）①CD（2分）②防止Fe，?水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

32

（3）2Fe*+SOj-+H2O=SOj-+2Fe*+2H+（2分）

（4）①15.0（1分）

②發(fā)生氧化還原反應2Fe"+SO=+凡0=50；+2Fe?++2H"生成H?使溶液

的pH下降，而Fe，?不斷消耗，F(xiàn)e3?水解產生的減少，使溶液的pH升高，兩

者程度相當，最終溶液的pH基本不變。（2分）

@2FeCl3+3Na2SO3+3H2O=2Fe（OH）3I+3SO2T+6NaCI（2分）

④分別加入少量的鐵弱化鉀溶液，產生藍色沉淀（2分，或者檢驗SO：）

（5）利用明磯凈水（或利用硫酸鋁溶液與硬酸氫鈉溶液的雙水解制作泡沫滅火器）

（1分）

18.（14分）

（1）4s24P2（1分）

4

（2）CaSO4（1分）GeS2+2H2O2+4H*=Ge*+4H,O+2Sl（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）z等（1分）10"（1分）

（4）①趁熱過渡（1分）②氧化酸浸（1分）

（5）GeCl4+2H2O=GeO2I+4HC1（2分）

CeO2是共價品體，CeCl4是分子晶體（2分）

（6）體心（I分）12（1分）

化學模擬測試（二）參考答案第1頁（共2頁）

19.(14分)

(1)(1分)

(2)島(2分)/(2分)

(3)BC(2分)

23

(4)(Dc|[Cr(SCN)]*|>c|[Cr(SCN)2]*|>c(Cr*)(2分)

ih(或力a分)

②C點[Cr(SCN)]2?與[Cr(SCN)2]?濃度相等，.=，.、，(1分)

代人反應iv,求得c|[Cr(SCN)產1=5.7c(Cr"),(1分)

32

由c(Cr*)+c1[Cr(SCN)]*|+c|[Cr(SCN)2]*|+c|[Cr(SCN)J1

0.2mol-L-'.求得c(Cr")=[(0.2-a)4-12.4]mol-L*1<0.0162mcl?L-

(1分)

因此。點對應的溶液不能用于該電鍍工藝。(1分)

20.(14分)

(1)CgHgO3(1分)1,3-丙二醉(1分)

(2)CHLO-^^-COOH或CH,-^^-O-COOH(1分)

(3)CO、H2(2分)

O

(4)a.濃HBr,△HCCH,CH2CH,Br

(或CH3COOH、濃H2sO,，△HCCHjCHjCH.oilcH,)

b.HO/5M°輒化反應

O

(每空1分，共4分)

(5)BD(2分)

0

(6)(a)CH,CH,IH(1分)

HO

(b)BrCH5CH,Br+2NaOH—HOCH￡H,OH+2NaBr(2分)

化學模擬測試（二）參考答案第2頁（共2頁）

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2024年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇考模擬測試（二）

化學參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~1（）小題，每小題2分；第1廣16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

題號12345678

答案CBDDABBC

題號910111213141516

答案BCADDBCD

二、非選擇題（共56分）

17.（14分）

（1）①CD（2分）②防止Fe3,水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

3+2++

（3）2Fe+SOj-+H2O=SO『+2Fe+2H（2分）

（4）①15.0（1分）

2+

②發(fā)生氧化還原反應2F/++SOl-+H2O=SOl'+2Fe+2，+,生成H,使溶液的pH

下降，而Fe，，不斷消耗，F(xiàn)e-水解產生的田減少，使溶液的pH升高，兩者程度相當,

最終溶液的pH基本不變。（2分）

@2FeCl3+3Na2SO3+3H2O=2Fe（OH）3i+3SO2T+6NQC］（2分）

④分別加入少量的鐵氨化鉀溶液，產