高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)12：模塊綜合試卷

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1模塊綜合試卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值[答案]D[解析]大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應(yīng)。考點(diǎn)能源題點(diǎn)能源的利用與環(huán)境保護(hù)2．(2018·邯鄲一中質(zhì)檢)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是()A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺．金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法[答案]B[解析]潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕，A項(xiàng)正確；只要金屬棒X的材料比鐵活潑，則在形成原電池時(shí)，X就做負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e做正極被保護(hù)，比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長(zhǎng)期防腐作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬棒X做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M－ne－=Mn＋，C項(xiàng)正確；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保護(hù)了原電池的正極，D項(xiàng)正確。3．(2018·河南八市聯(lián)考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是()A．CaCO3=CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C．2H2＋O2=2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O[答案]D[解析]橡皮筋拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變收縮狀態(tài)是吸熱過程，混亂度增加，即熵增過程且在25℃、101kPa時(shí)自發(fā)進(jìn)行。CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，且熵增，但CaCO3在25℃、101kPa下不會(huì)自發(fā)分解，A錯(cuò)誤；NaOH的溶解放熱，且混亂度增加，熵增，B錯(cuò)誤；H2在O2中燃燒放熱，且熵減，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且熵增，在25℃、101kPa下能自發(fā)進(jìn)行，D正確。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)4．下列說(shuō)法正確的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用該反應(yīng)的ΔH表示燃燒熱B．通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無(wú)水氯化鎂固體C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，選用氫氧化鈉溶液做沉淀劑D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，參與反應(yīng)的酸或堿，無(wú)論誰(shuí)過量，都不影響中和熱的數(shù)值[答案]D[解析]燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，A錯(cuò)誤；直接蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，B錯(cuò)誤；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進(jìn)Fe3＋水解，且不引入雜質(zhì)，C錯(cuò)誤。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合5.(2018·滄州市高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH＝E2－E1B．更換高效催化劑，E3不變C．恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少D．壓縮容器，c(X)減小[答案]C[解析]由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2，A錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，則n(Z)減少，C正確；壓強(qiáng)增大，容器體積縮小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都增大，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒·夏特列原理的理解與應(yīng)用6．下列方程式書寫正確的是()A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋[答案]A[解析]多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A正確；NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)的水解是分步的，第一步水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯(cuò)誤；HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷7．在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。mL，記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢[答案]D[解析]根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)收集336mL氫氣用時(shí)150s，336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸－1，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用8．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達(dá)到平衡時(shí)[NH3]()A．增大 B．不變C．變小 D．因條件不足無(wú)法判斷[答案]B[解析]溫度不變平衡常數(shù)不變，K＝[NH3]2[CO2]，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達(dá)到平衡時(shí)，[NH3]＝2xmol·L－1，則[CO2]＝xmol·L－1，K＝[NH3]2[CO2]＝(2x)2·x＝4x3，x＝eq\r(3,\f(K,4))，[NH3]是定值，保持不變?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合9．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸[答案]D[解析]弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；將溶液稀釋，[H＋]減小，[OH－]增大，B項(xiàng)正確；加入CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH電離，C項(xiàng)正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合10．下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的[H＋]相同D．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12mol2·L－2，該溫度下pH＝7的溶液呈中性[答案]B[解析]醋酸是弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)其電離，故pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后pH＜3，A錯(cuò)誤；室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，B正確；CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的[H＋]不相同，C錯(cuò)誤；某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12mol2·L－2，該溫度下pH＝7的溶液中[H＋]＝10－7mol·L－1，[OH－]＝eq\f(1×10－12,1×10－7)mol·L－1＝10－5mol·L－1，則[H＋]＜[OH－]，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合11．(2018·石家莊一中質(zhì)檢)通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H＋由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為[答案]B[解析]原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，A、C、D錯(cuò)誤；由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH＋，負(fù)極生成7molH＋，則處理后的廢水pH降低，B正確?？键c(diǎn)化學(xué)電池的綜合題點(diǎn)新型電池原理的分析12．(2018·北師大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A．p1＜p2B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．平衡常數(shù)：K(A)＝K(B)D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%[答案]D[解析]由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2,A錯(cuò)誤；由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＜0,B錯(cuò)誤；A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始/mol1

20轉(zhuǎn)化/molx

2x

x平衡/mol1－x

2－2x

x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(x,1－x＋2－2x＋x)＝0.5，解得x＝0.75，D正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像13．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)(單位：mol·L－1)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判斷正確的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝18C．NaHCO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[H2CO3]－[COeq\o\al(2－,3)]D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10－5mol·L－1[答案]C[解析]弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯(cuò)誤；常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]，1.8×10－5/10－6＝[CH3COO－]/[CH3COOH]，eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝1/18，故B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中的物料守恒：[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]，電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，兩式聯(lián)立得：[OH－]＋[COeq\o\al(2－,3)]＝[H2CO3]＋[H＋]，故C正確；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2＝[COeq\o\al(2－,3)][Ca2＋]，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(COeq\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1×V/2V＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合14．(2018·重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B．陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)[答案]D[解析]陰極的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，氫離子來(lái)自于水的電離，所以剩余了水電離的氫氧－=2H2O＋O2↑，B正確；左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K＋通過交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)電解質(zhì)溶液電解的規(guī)律及其應(yīng)用題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用分析15.(2018·邢臺(tái)市高二質(zhì)檢)25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]C．水的電離程度：c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－][答案]A[解析]該溫度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])mol·L－1＝eq\f(10－4.3×0.1＋10－4.3,c－10－4.3)mol·L－1≈eq\f(10－4.3×0.1,c)mol·L－1＝eq\f(10－5.3,c)mol·L－1，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，[CH3COO－]＞[Na＋]，醋酸的電離程度較小，則[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，C正確；－]>[H＋]＝[OH－],D正確?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線與離子濃度16．(2018·滄州市高二質(zhì)檢)已知p(A)＝－lg[A]。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，[S2－]增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝10－20[答案]C[解析]p(A)＝－lg[A]，則[A]＝10－p(A)mol·L－1，故p(A)越大，[A]越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點(diǎn)不飽和，沒有ZnS沉淀析出，A正確；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋ZnS(s)＋Mn2＋向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去Zn2＋的目的，B正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以[S2－]不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)p(S2－)＝0，p(Mn2＋)＝15，即[S2－]＝1mol·L－1時(shí)，[Mn2＋]＝10－15mol·L－1，Ksp(MnS)＝[Mn2＋][S2－]＝10－15；當(dāng)p(S2－)＝25，p(Cu2＋)＝10，即[S2－]＝10－25mol·L－1，[Cu2＋]＝10－10mol·L－1，Ksp(CuS)＝[Cu2＋][S2－]mol2·L－2＝10－35mol2·L－2；CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝eq\f(KspCuS,KspMnS)＝eq\f(10－35,10－15)＝10－20，D正確?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______(填字母)。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑[答案](1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高(2)①吸②D[解析](1)②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)，為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源，冶煉Fe的成本就太高了，所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)①反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②從A到B反應(yīng)的活化能明顯降低了，所以是加入了催化劑?？键c(diǎn)焓變反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是_______________________________________________________________________________________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝__________________。②圖中A點(diǎn)v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是____________________________________________。A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫E．降溫[答案](1)K＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)(2)①＞計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0②AB(3)①0.01mol·L－1·min－1②＞③AD[解析](2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1(700℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol0.400

0變化物質(zhì)的量/mol

0.180.09

0.09平衡物質(zhì)的量/mol0.220.090.09K1＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.09,2)×\f(0.09,2),\f(0.22,2)2)＝eq\f(81,484)，據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2(800℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol0.2400變化物質(zhì)的量/mol0.160.080.08平衡物質(zhì)的量/mol0.080.080.08K2＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.08,2)×\f(0.08,2),\f(0.08,2)2)＝1＞K1；溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個(gè)變量，容器體積不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pV＝nRT，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；2v正(NO)＝v逆(N2)，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正(NO)＝2v逆(N2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。(3)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10min內(nèi)，Δn(N2)＝0.2mol，物質(zhì)的量變化之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則Δn(CO2)＝0.2mol，所以v(CO2)＝eq\f(ΔnCO2,V·Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1。②根據(jù)圖像可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正＞v逆。③第10min時(shí)，N2、NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變，N2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10min前大；NO物質(zhì)的量逐漸增大，速率比10min前大。加催化劑，不會(huì)引起物質(zhì)的量的突變，只會(huì)增大反應(yīng)速率，故A正確；增大碳固體的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；升溫，反應(yīng)速率增大，故D正確；降溫，反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤。19．(12分)(2018·豫南九校聯(lián)考)結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)/mol·L－1CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15請(qǐng)回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。A．[H＋]B．[H＋]/[CH3COOH]C．[H＋]/[OH－]D．[OH－](3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK______NaClO，兩溶液中：[Na＋]－[ClO－]__________[K＋]－[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝______________。[答案](1)HC2Oeq\o\al(－,4)(2)AC(3)[K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－](4)>＝(5)5[解析]本題主要考查弱酸的電離平衡。(1)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4電離出H＋后的酸根離子HC2Oeq\o\al(－,4)。(3)得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－。該溶液呈酸性，說(shuō)明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－]。(4)由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK>NaClO，兩溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[ClO－]，[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，因此[Na＋]－[ClO－]＝[K＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]。(5)由Ka(CH3COOH)＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝1.8×10－5mol·L－1和[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9得[H＋]＝1×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液pH＝5。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合20．(10分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為__