高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)14：1.1.2焓變 熱化學(xué)方程式

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時(shí)焓變熱化學(xué)方程式1．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓的是()A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．無(wú)法確定3．已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞b D．無(wú)法確定4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中完全斷裂1molO=O鍵時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中斷裂1molH—H鍵時(shí)吸收熱量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－17．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量B．O2前面的eq\f(1,2)表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)時(shí)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。10．寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。_________________________________________________________________(2)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量。_________________________________________________________________(3)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量。_________________________________________________________________(4)甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。——★參考答案★——1．[答案]D[解析]生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2．[答案]B[解析]氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。3．[答案]C[解析]物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故紅磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)生成物狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)物能量越低，放出熱量越少。4．[答案]C[解析]根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和，知EH－H＋eq\f(1,2)EO＝O－2EH－O＝－121kJ×2，解得EH－H＝436kJ。5．[答案]B[解析]醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。6．[答案]A[解析]乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)，又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。7．[答案]B[解析]物質(zhì)分子式前面的系數(shù)只表示“物質(zhì)的量”，而不表示微粒個(gè)數(shù)。8．[答案]C[解析]本題主要考查對(duì)“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。故本題[答案]為C。9．[解析](1)因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應(yīng)。(2)分析圖像，縱坐標(biāo)為能量變化，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過(guò)程，則A代表始態(tài)能量(即反應(yīng)物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。(3)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，由于E值改變時(shí)A和C并不發(fā)生變化，故對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。(4)圖中ΔH應(yīng)表示2molSO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(5)比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”比較，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出或吸收熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無(wú)關(guān)。由題意可知SO3的狀態(tài)不同，則反應(yīng)的ΔH也不相同。因?yàn)镾O3(g)在轉(zhuǎn)化為SO3(l)時(shí)會(huì)放熱，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多，即Q>99，且ΔH>ΔH′。[答案](1)放熱(2)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(3)無(wú)影響(4)－198(5)>>10．[解析](2)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，故其熱化學(xué)方程式可寫(xiě)為eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1或S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1。(3)1molC2H2燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱：eq\f(99.6kJ,2g)×26g＝1294.8kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ·mol－1。(4)生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值。[答案](1)2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)＝Hg(l