2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷891考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將金屬鈉分別投入下列溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（）A.鹽酸B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液（足量）D.NaOH稀溶液2、在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是（）A.O2B.N2C.CO2D.CO3、大氣層中的臭氧層（O3）能吸收太陽(yáng)光中的紫外線(xiàn)，下列關(guān)于O3的分類(lèi)正確的是（）A.化合物B.單質(zhì)C.氧化物D.混合物4、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢B.若發(fā)現(xiàn)廚房?jī)?nèi)天然氣發(fā)生了泄漏，應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗C.用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中含有水的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化D.抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣5、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)6、除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是（）。編號(hào)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．CO2（g）SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過(guò)濾C．苯苯酚濃溴水過(guò)濾D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A.AB.BC.CD.D7、合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（）A.增大水蒸氣的濃度B.增大CO的濃度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)8、下列關(guān)于20278Pt的說(shuō)法正確的是A.20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B.20278Pt和19878Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素C.20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.20278Pt和19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．其中W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡(jiǎn)單離子所帶電荷絕對(duì)值相同；W與Y同主族．且Y的單質(zhì)存在于火山口附近．下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W＜Y＜ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C.W、X能形成兩種化合物，其中一種與水反應(yīng)生成氣體D.四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、下列說(shuō)法正確的是（）A.8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳B.二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成C.1g硫和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫D.水銀溫度計(jì)在溫度升高時(shí)水銀柱上升是因?yàn)楣拥捏w積變大11、我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有4個(gè)手性碳原子C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D.檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12、在體積均為rm{1.0L}的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}在不同溫度下反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}達(dá)到平衡，平衡時(shí)rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量濃度rm{c(CO_{2})}隨溫度的變化如圖所示rm{(}圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上rm{)}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)簍T2CO(g)}的rm{婁隴S>0}rm{婁隴H<0}B.體系的總壓強(qiáng)rm{p_{脳脺}:p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}C.體系中rm{c(CO):c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}D.逆反應(yīng)速率rm{v_{脛忙}:v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)>v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.鋁與rm{Fe_{2}O_{3}}發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成rm{NO}D.由于鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，由rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}可知：rm{2Fe+6HCl_{2}簍TFeCl_{3}+3H_{2}隆眉}14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大rm{.X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}是地殼中含量最高的元素，rm{Z^{2+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{W}與rm{X}同主族rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑大小順序：rm{r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)}B.rm{Y}分別與rm{Z}rm{W}形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.rm{X}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比rm{W}的強(qiáng)D.rm{Y}的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、表示方法：

。電子層（n）1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)____________________________16、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離；提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到；也可從酸牛奶中提?。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___．（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為_(kāi)___．]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)____．（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有____種氫原子．

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．17、(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式；已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。18、（2014秋?鄞州區(qū)校級(jí)期中）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____；

（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____．

（3）升高溫度，K值將____；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____．（填：“增大”；“減小”或“不變”）

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是____．

a．減少SO3氣體的濃度。

b．適當(dāng)升高溫度。

c．體積不變；增大壓強(qiáng)。

d．選擇高效催化劑。

（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線(xiàn)為_(kāi)___

A．a(chǎn)B．bC．cD．d．19、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)____________________、_______________________；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)______________________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入______________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。20、(16分)X、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)化合物。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲；（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A可能的電子式為▲或____；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X可能的化學(xué)式為▲或____；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式____；（5）當(dāng)X與Y均為非金屬時(shí)，若X與Y同主族，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式____；若X與Y不在同一主族，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、判斷對(duì)錯(cuò)：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．23、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵____．評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共3題，共18分)25、乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)___；

（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

（3）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．26、甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀(guān)察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀(guān)察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，用離子方程式表示____

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是____

A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-結(jié)合。

C．I-、F-、F-、NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)。

（3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶____（填能與否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，____．27、實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe（OH）3膠體____，化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)___，可用____（方法）證明膠體已經(jīng)制成．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共8分)28、氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫；同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

（2）有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的簡(jiǎn)便方法是______．29、氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。rm{(1)}工業(yè)合成氨主要經(jīng)過(guò)原料氣rm{(N_{2}}rm{H_{2})}的制取、凈化、壓縮合成三大過(guò)程。rm{壟脵}天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中rm{H_{2}}的主流方法。rm{CH_{4}}經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}其能量變化示意圖如下：

rm{1molCH_{4}(g)}通過(guò)蒸氣轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}(g)}的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。rm{壟脷}醋酸銅氨液可以吸收原料氣中rm{CO}等少量雜質(zhì)。吸收rm{CO}的反應(yīng)為rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac(aq)+}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{(aq)+CO(g)簍T[Cu(NH}rm{(aq)+CO(g)簍T[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}下圖表示壓強(qiáng)和溫度對(duì)醋酸銅氨液吸收rm{{,!}_{3}}能力的影響。rm{CO]Ac(aq)}rm{?H<0}rm{CO]Ac(aq)}rm{?H<0}可分別代表壓強(qiáng)或溫度。rm{CO}代表的物理量是________。rm{L(L_{1}}判斷rm{L_{2})}rm{X}的大小關(guān)系：rm{壟隆.X}________rm{壟壟.}填“大于”“小于”或“等于”rm{L_{1}}rm{L_{2}}電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用rm{L_{1}}作陰極催化劑電解rm{(}和rm{)L_{2}}合成rm{(2)}的原理示意圖：

rm{Pt-C_{3}N_{4}}電極產(chǎn)生的氣體是rm{H_{2}(g)}和________。rm{N_{2}(g)}實(shí)驗(yàn)表明，其他條件不變，逐漸增加電解電壓，氨生成速率會(huì)逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于rm{NH_{3}(g)}后，氨生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，此時(shí)的電極反應(yīng)式為rm{壟脵Pt-C_{3}N_{4}}rm{NH_{3}}30、化合物rm{H}的分子中含有醛基和酯基，rm{H}可以用rm{C}和rm{F}在一定條件下合成rm{(}如圖所示rm{)}

已知以下信息：

rm{壟脵A}的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}．

rm{壟脷RCH_{2}COOHxrightarrow[P({麓脽祿爐脕驢})]{Br_{2}}}

rm{壟脷RCH_{2}COOH

xrightarrow[P({麓脽祿爐脕驢})]{Br_{2}}}化合物rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

rm{D}通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

rm{壟脺}的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____，rm{(1)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

rm{C}生成rm{(2)B}的第rm{C}步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____；

rm{壟脵}和rm{(3)C}在一定條件下反應(yīng)生成rm{F}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{H}的同系物rm{(4)F}比rm{G}相對(duì)分子質(zhì)量大rm{F}rm{14}的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有______種rm{G}不考慮立體異構(gòu)rm{(}

rm{)}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，rm{壟脵}不能使rm{壟脷}溶液顯色．

rm{FeCl_{3}}的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為rm{G}rm{2}寫(xiě)出rm{1}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．rm{G}31、rm{(1)}質(zhì)子數(shù)為rm{8}中子數(shù)為rm{10}的簡(jiǎn)單氧離子的符號(hào)是______．

rm{(2)}將等物質(zhì)的量rm{Fe_{2}O_{3}}與rm{FeCl_{3}}置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物rm{X}其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的rm{1.5}倍，寫(xiě)出rm{X}的化學(xué)式______；

rm{(3)}完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

rm{(}______rm{)+MnO_{4}^{-}+}______rm{SO_{3}^{2-}+}______rm{=}______rm{Mn^{2+}+}______rm{SO_{4}^{2-}}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)加入鈉的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)大小判斷，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）；故A錯(cuò)誤；

B．將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）；故B錯(cuò)誤；

C．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl2+Cu（OH）2↓；由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故C正確；

D．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）；故D錯(cuò)誤；

故選：C．2、C【分析】【分析】溫度、體積和密度都相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾質(zhì)量成反比，氣體摩爾質(zhì)量越大氣體的壓強(qiáng)越小．據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A；氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；

B；氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；

C；二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；

D；一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol；

溫度；體積和密度都相同時(shí)；氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾質(zhì)量成反比，氣體摩爾質(zhì)量越大氣體的壓強(qiáng)越小．

所以壓強(qiáng)最小的是二氧化碳．

故選：C．3、B【分析】解：化合物；氧化物中的元素不止一種；混合物是不同分子構(gòu)成的物質(zhì)，臭氧是只有氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．

故選B．

臭氧是只有氧元素組成的純凈物．

本題涉及物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】B4、D【分析】解：A．純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，油脂在堿中水解生成溶于水的物質(zhì)，便于洗去，故A正確；

B．天燃?xì)馀c空氣混合后的氣體遇火；電火花、加熱易爆炸；打開(kāi)門(mén)窗使氣體迅速散發(fā)到空氣中減小濃度，故B正確；

C．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中含有水的過(guò)程是硫酸銅和水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，故C正確；

D．氣球中充入的是氫氣；遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，一般充入惰性氣體氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性；水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿中水解生成溶于水的物質(zhì)；

B．根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷；

C．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中含有水的過(guò)程是硫酸銅和水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；

D．充入氫氣遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸；一般是充入氦氣．

本題考查了鹽類(lèi)水解、物質(zhì)性質(zhì)，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】由四種有機(jī)物的比例模型可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．

A．甲烷為飽和烴；與高錳酸鉀不反應(yīng)；

B．乙烯中含雙鍵；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；

D．乙醇中含-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)．【解析】【解答】解：由四種有機(jī)物的比例模型可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．

A．甲烷為飽和烴；與高錳酸鉀不反應(yīng)，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯中含雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；則苯分子中所有原子均在同一平面上，故C正確；

D．乙醇中含-OH；在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D正確；

故選A．6、D【分析】【分析】A．均與碳酸鈉反應(yīng)；

B．NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；與苯酚均易溶于苯；

D．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應(yīng)后與苯分層．【解析】【解答】解：A．均與碳酸鈉反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl；將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)采取結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；與苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH；分液法分離，故C錯(cuò)誤；

D．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可分離，故D正確；

故選D．7、A【分析】【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．【解析】【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．

D；增大水蒸氣的濃度；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；

B；增大CO的濃度；化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；化學(xué)平衡向著吸熱方向即正向進(jìn)行，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；增加壓強(qiáng)；該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．8、A【分析】試題分析：A、20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的不同核素，二者互稱(chēng)為同位素，A正確；B、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以20278Pt和19878Pt的中子數(shù)不相同，分別是202－78＝124、198－78＝120，B不正確；C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)相同，但由于中子數(shù)不同，因此不是同一種核素，C不正確；D、20278Pt和19878Pt屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的不同核素，二者互稱(chēng)為同位素，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查原子構(gòu)成、表示方法以及同位素的判斷【解析】【答案】A9、D【分析】解：短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．Y的單質(zhì)存在于火山口附近；Y為S，W與Y同主族，可知W為O；其中W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡(jiǎn)單離子所帶電荷絕對(duì)值相同，則X為Mg，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑：W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．W；X能形成化合物MgO；與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．四種元素中；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強(qiáng)，故D正確；

故選D．

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．Y的單質(zhì)存在于火山口附近；Y為S，W與Y同主族，可知W為O；其中W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡(jiǎn)單離子所帶電荷絕對(duì)值相同，則X為Mg，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Y為S是元素推斷的突破口，題目難度不大．【解析】【答案】D二、雙選題(共5題，共10分)10、B|C【分析】解：A；碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：8；故8g碳和14g氧氣反應(yīng)時(shí)碳過(guò)量，碳沒(méi)有完全反應(yīng)，故生成的二氧化碳的質(zhì)量小于22g，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)二氧化碳的分子式可知；二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故B正確；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2；故C正確；

D．原子間有間隔；間隔的大小隨溫度的改變而改變，原子的大小沒(méi)有改變，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A；根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：8來(lái)計(jì)算；

B、二氧化碳的分子式為CO2；

C．在S的燃燒反應(yīng)中，S、O2和生成的SO2的質(zhì)量之比為1：1：2；

D．原子的體積不會(huì)隨著溫度的改變而改變；溫度改變的是原子間的距離．

本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系，熟知化學(xué)式的宏觀(guān)和微觀(guān)意義是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC11、B|D【分析】解：A．化合物I中含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．連有4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則中有含有5個(gè)手性碳原子；如圖中黑色球表示的碳，故B錯(cuò)誤；

C．化合物Ⅱ中含-Cl；-OH、C=C；則一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)，故C正確；

D．兩種化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．化合物I中含C=C鍵；

B．連有4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

C．化合物Ⅱ中含-Cl；-OH、C=C；

D．兩種化合物中均含C=C．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、BC【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)平衡的因素的知識(shí)，是高考?？贾R(shí)，明確外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大。

【解答】

A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知rm{triangleS>0}由圖中溫度高平衡時(shí)rm{c(CO}由圖中溫度高平衡時(shí)rm{triangleS>0}rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知rm{)}小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；

rm{)}rm{triangleH>0}B.相同溫度下，圖中Ⅱ點(diǎn)所在曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的rm{c(CO}高，表示通入rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)}高，表示通入rm{0.2molCO}rm{)}rm{0.2molCO}rm{{,!}_{2}}，則Ⅰ點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示通入rm{0.1molCO}相等，由圖知參加反應(yīng)的rm{0.1molCO}rm{{,!}_{2}}，Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)的rm{c(CO}倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時(shí)Ⅱ點(diǎn)的溫度比Ⅰ點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)}相等，由圖知參加反應(yīng)的rm{CO}rm{)}rm{CO}狀態(tài)Ⅱrm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量：Ⅱ點(diǎn)大于Ⅰ點(diǎn)的rm{2}倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時(shí)Ⅱ點(diǎn)的溫度比Ⅰ點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)rm{p}rm{2}狀態(tài)Ⅰrm{p}故B正確；

rm{{,!}_{脳脺}}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{:p}看作先加入rm{:p}rm{{,!}_{脳脺}}rm{(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2p}的濃度相同，再加入rm{(}rm{)>2p}rm{{,!}_{脳脺}}的濃度等于rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)}故B正確；倍Ⅲ，但再充入rm{(}rm{)}C.狀態(tài)rm{II}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{II}看作先加入rm{0.1molCO}則rm{II}狀態(tài)Ⅱrm{II}狀態(tài)Ⅲrm{0.1molCO}故C正確；

rm{{,!}_{2}}，與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)rm{CO}的濃度相同，再加入rm{0.1molCO}rm{CO}狀態(tài)Ⅲrm{0.1molCO}rm{{,!}_{2}}，若平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{2}倍Ⅲ，但再充入rm{CO}狀態(tài)Ⅰrm{CO}故D錯(cuò)誤。

rm{2}

rm{CO}【解析】rm{BC}13、rAC【分析】解：rm{A.}鋁熱反應(yīng)中；反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是固體，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，故A正確；

B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法；電解冶煉法和熱分解法得到；故B錯(cuò)誤；

C.銅過(guò)量，濃硝酸變成稀硝酸后，銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}氣體；故C正確；

D.鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，rm{Al}可以發(fā)生反應(yīng)rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}但是rm{Fe}在置換反應(yīng)中生成的亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：rm{Fe+2HCl_{2}簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.鋁與氧化鐵的反應(yīng)前后都是固體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；

B.rm{Al}通常采用電解熔融氧化鋁冶煉；不是熱還原法；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

D.鐵在置換反應(yīng)中生成的是亞鐵離子．

本題考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、銅與硝酸的反應(yīng)、鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}14、rCD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大rm{.X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{X}為碳元素；rm{W}與rm{X}同主族，所以rm{W}是rm{Si}元素；rm{Y}是地殼中含量最高的元素，則rm{Y}為氧元素，rm{Z^{2+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為rm{10}故rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{12}則rm{Z}為rm{Mg}．

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}和rm{Z}rm{W}形成的化合物為rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵；共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{X(C)>W(Si)}所以rm{X}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比rm{W}的強(qiáng)；故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性rm{Y(O)>W(Si)}所以rm{Y}的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)；故D正確；

故選CD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大rm{.X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{X}為碳元素；rm{W}與rm{X}同主族，所以rm{W}是rm{Si}元素；rm{Y}是地殼中含量最高的元素，則rm{Y}為氧元素，rm{Z^{2+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為rm{10}故rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{12}則rm{Z}為rm{Mg}據(jù)此解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)15、KLMNOPQ【分析】【分析】原子核外電子由于電子的能量不同，在原子核外能量低的排在離核近的區(qū)域，而能量高的電子排在離核遠(yuǎn)的區(qū)域是分層排布的，我們可用K、L、M、N、O、P、Q分別表示第一到第七電子層，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：原子核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱(chēng)電子層；核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做核外電子的分層排布，一般情況下，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們可用K；L、M、N、O、P、Q分別表示第一到第七電子層；

故答案為：K；L；M；N；O；P；Q．16、90C3H6O3-COOH、-OH4【分析】【分析】（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水；堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的分子式量為45×2=90，故答案為：90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基，醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)，故答案為：-COOH；-OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含，4種類(lèi)型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：4；．17、略

【分析】（1）紅棕色氣體是NO2，所以F是濃硝酸。①是置換反應(yīng)，在常見(jiàn)金屬置換非金屬的反應(yīng)中，除了活潑金屬置換氫氣外，就是鎂在CO2中燃燒生成單質(zhì)碳，方程式為2MgO＋CO22MgO＋C，即A是鎂，B是CO2，C是MgO，D是碳。（2）常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)是鐵，根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有鐵元素，且價(jià)態(tài)不同，所以F應(yīng)是具有氧化性的氯氣。即A、B、C、D、E、F分別為Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。（3）根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有A元素，且價(jià)態(tài)不同，所以可能是碳元素。又因?yàn)樵诟邷叵绿伎梢灾脫QSiO2中的硅，方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。即A、B、C、D、E、F分別為C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。【解析】【答案】(1)(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)18、0.0125mol/（L?min）增大減小bccc【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；

（2）根據(jù)v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O2）；

（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

（5）據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素角度綜合考慮；

（6）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：K=；

（2）根據(jù)v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min）；

故答案為：0.0125mol/（L?min）；

（3）溫度升高；反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量減少，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；故答案為：增大；減??；

（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO2）自始至終為v（O2）的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2）；故c正確；

d；根據(jù)質(zhì)量守恒；化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；c；

（5）a、減少SO3氣體的濃度；反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

b；升溫平衡正向移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

c；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，故正確；

d；催化劑不影響平衡移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

故選c；

（6）容器的體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增多，故答案為：c．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）濃鹽酸、四氧化三鐵（2分）（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）,KClO3（1分）(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(4)鐵粉（1分）；KSCN溶液（1分）；溶液變紅（1分）20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）或（3）C或H2（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（5）C+SiO2Si+CO2C+H2OH2+CO四、判斷題(共4題，共28分)21、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．22、×【分析】【分析】過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來(lái)解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳鏈；無(wú)論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵；

故答案為：×；五、書(shū)寫(xiě)(共3題，共18分)25、C＞H＞SiCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑【分析】【分析】（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式；（2）根據(jù)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子進(jìn)行解答；（3）CaC2固體和水反應(yīng)制取乙炔氣體．【解析】【解答】解：（1）等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式為故答案為：（2）共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，CH4中共用電子對(duì)偏向C，則電負(fù)性C＞H；SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則電負(fù)性H＞Si，所以C、Si、H的電負(fù)性大小關(guān)系為：C＞H＞Si，故答案為：C＞H＞Si；（3）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．26、2Fe3++2I-=2Fe2++I2B否氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃【分析】【分析】（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀(guān)察到CCl4層呈紫色，生成碘，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀(guān)察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)；則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)；

（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀(guān)察到CCl4層呈紫色，生成碘，即鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀(guān)察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)；則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，所以不能再與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有B符合，故答案為：B；

（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案為：否；氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．27、將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】【分析】將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來(lái)制取氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．【解析】【解答】解：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱．長(zhǎng)時(shí)間加熱的話(huà)就會(huì)從膠體變?yōu)槌恋?；要用蒸餾水，不能用自來(lái)水，原理方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；可以用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液，利用的是膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

故答案為：將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，F(xiàn)eCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，丁達(dá)爾效應(yīng)；六、簡(jiǎn)答題(共4題，共8分)28、略

【分析】解：（1）依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；

故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；

（2）吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間；生產(chǎn)效率較高．氨氣溶于水顯堿性，控制氨氣的量來(lái)控制溶液的酸堿性，所以當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是，調(diào)節(jié)氨水的流量；

故答案為：調(diào)節(jié)氨水的流量；

（1）吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫；同時(shí)制得硫酸銨，吸收塔中通入空氣是利用氧氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩猁}；

（2）氨氣溶于水顯堿性；控制氨氣的量來(lái)控制溶液的酸堿性；

本題考查了氨氣和二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握反應(yīng)原理．【解析】4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；調(diào)節(jié)氨水的流量29、（1）①

②?。畨簭?qiáng)。

ⅱ．小于

（2）①H2

②2H++2e-═H2↑【分析】【分析】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡計(jì)算，注重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意知識(shí)與題目信息的結(jié)合來(lái)解答，對(duì)學(xué)生能力要求較高，題目難度中等。【解答】rm{(1)壟脵}由已知圖像反應(yīng)過(guò)程第一步可知：rm{C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g)?H=+206.4kJ/mol}反應(yīng)過(guò)程第二步：rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)簍T簍T簍TC{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g)?H=-41kJ/mol}上面兩式相加可得：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}}即rm{C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g)?H=+206.4kJ/mol

}rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)簍T簍T簍TC{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g)?H=-41kJ/mol

}rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}通過(guò)蒸氣轉(zhuǎn)化為rm{1molCH}rm{1molCH}rm{{,!}_{4}}和rm{(g)}通過(guò)蒸氣轉(zhuǎn)化為rm{CO}rm{(g)}rm{CO}的熱化學(xué)方程式為：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}}故答案為：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{{,!}_{2}}已知醋酸銅氨液吸收rm{(g)}和rm{H}的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像采用“定一議二”的方法判斷，在其它條件不變的情況下，增大rm{(g)}的量，醋酸銅氨液吸收rm{H}的能力增強(qiáng)；說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，結(jié)合勒夏特列原理判斷，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以。

rm{{,!}_{2}}rm{(g)}的熱化學(xué)方程式為：代表的是壓強(qiáng)；

故答案為：壓強(qiáng)；rm{(g)}由以上分析可知，rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}代表的是溫度，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，則rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}小于rm{壟脷}已知醋酸銅氨液吸收rm{CO}的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像采用“定一議二”的方法判斷，在其它條件不變的情況下，增大rm{X}的量，

rm{壟脷}

rm{CO}根據(jù)電解池的電解原理，rm{X}rm{CO}rm{壟隆.}rm{壟隆.}rm{X}rm{壟壟.}由以上分析可知，rm{L}代表的是溫度，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，則rm{L_{1}}小于rm{L_{2}}rm{壟壟.}

rm{L}

rm{L_{1}}當(dāng)電解電壓高于rm{L_{2}}后，氨生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，可能是固體質(zhì)子導(dǎo)體中的氫離子得電子生成了氫氣的原因，此時(shí)的電極反應(yīng)式為：故答案為：小于；rm{(2)壟脵}根據(jù)電解池的電解原理，rm{Pt-C}

故答案為：rm{(2)壟脵}rm{Pt-C}【解析】rm{(1)壟脵C(jī){H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{(1)壟脵C(jī){H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}壓強(qiáng)。

rm{壟脷壟隆.}小于rm{壟壟.}rm{(2)壟脵H_{2}}rm{壟脷2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}30、略

【分析】解：rm{A}能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}說(shuō)明rm{A}中含有羧基，rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}為飽和一元羧酸，rm{A}的核磁共振氫譜中有三組峰，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}結(jié)合信息rm{壟脷}可知rm{A}和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH}rm{B}在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，然后酸化得到rm{C}則rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH.D}的分子式為rm{C_{7}H_{8}O}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)含有rm{2}個(gè)不同的側(cè)鏈且處于對(duì)位，則rm{D}為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到rm{H}由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故F為rm{C}與rm{F}反應(yīng)生成rm{H}其分子中含有醛基和酯基，故H為．

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}系統(tǒng)命名為rm{2-}甲基丙酸，rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{-COOH}

故答案為：rm{2-}甲基丙酸；rm{-COOH}

rm{(2)B}生成rm{C}的第rm{壟脵}步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH+2NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}}該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)；

故答