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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷931考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、如圖是Zn和Cu形成的原電池;則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是。

①銅為負(fù)極;鋅為正極;

②銅極上有氣泡;

③SO向Zn極移動(dòng);

④鋅發(fā)生還原反應(yīng);

⑤在外電路中;電子的流向是從鋅到銅;

⑥正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑A.①②B.①④C.③⑤D.②⑥2、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g),反應(yīng)每生成lmolN2O4,放出24.2kJ的熱量。在恒溫條件下,將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中;反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是。

A.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,a、c兩點(diǎn)的v正≠v逆C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)放出的熱量為9.68kJD.25min時(shí),導(dǎo)致物質(zhì)濃度變化的原因是將密閉容器的體積縮小為1L3、下列說(shuō)法不正確的是A.利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖,供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D.油脂能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)4、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質(zhì)為含的熔融鹽,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)移向正極C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原5、將0.56g鐵投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中,2min后兩者恰好完全反應(yīng),若忽略溶液體積變化,則該反應(yīng)的速率可以表示為υ(X)=0.1mol/(L·min),其中X為A.B.FeSO4C.H+D.Fe6、[福建寧德2020高二期中]對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):下列敘述正確的是()A.升高溫度,(逆)增大,(正)減小B.增大壓強(qiáng),(正)增大,(逆)減小C.增大A的物質(zhì)的量,(正)增大,(逆)減小D.使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,(正)、(逆)同時(shí)增大,且增大的倍數(shù)相同7、下列有機(jī)物既可以使溴水褪色,又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有A.CH4B.C6H6C.C2H4D.C2H68、化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.制造阻燃或防火線(xiàn)纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成C.制造特種防護(hù)服的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”評(píng)卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng):

A.2H2S+O2==2H2O+2SB.2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C.C2H4(g)+3O2==2H2O+2CO2D.C4H8(g)+6O2==4H2O+4CO2

若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是____________;符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是_____________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。10、從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要_______能量,形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,那么,該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。11、鐵及其化合物與生產(chǎn);生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為_(kāi)_________________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是_________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是____________________(任寫(xiě)一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=_____________。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=___________________。12、下列遞變規(guī)律不正確的是()13、對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度;化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題。

已知反應(yīng)某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A;B兩種氣體,其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(2)經(jīng)測(cè)定,前4s內(nèi)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)相同時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:乙丙:則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)____。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號(hào))。

A.該條件下正;逆反應(yīng)速率都為零。

B.該條件下;混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C.該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物,可溶于強(qiáng)堿(NaOH),不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”,是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng),因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí),當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題,共12分)20、三氧化二鎳()是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易粉碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下:

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設(shè)開(kāi)始沉淀時(shí)金屬離子濃度為):。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問(wèn)題:

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施是_______。(寫(xiě)兩點(diǎn)即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_(kāi)______。

(3)在沉鎳前,需加控制溶液pH的范圍為_(kāi)______。

(4)沉鎳的離子方程式為_(kāi)______。

(5)氧化生成的離子方程式為_(kāi)______。21、鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量SiO2.;現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),用于制備金屬鎂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施是___________(任寫(xiě)一條)。

(2)步驟②得到的X是___________(填化學(xué)式)。

(3)能夠分離得到沉淀的方法是___________。

(4)寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式:___________。22、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如圖:

(1)完成步驟①需要裝置______。(I或II)

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作______。

(3)步驟④中涉及的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。

(4)海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽在步驟______(①~⑤)中實(shí)現(xiàn)與I2分離。

(5)已知在含少量I-的溶液中,H2O2會(huì)較快分解;反應(yīng)能量變化如圖:

①H2O2分解過(guò)程中,I-的作用是______。

②加入I-可以看到雙氧水分解過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)歷程,其中第1個(gè)反應(yīng)歷程是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③有、無(wú)I-______(填“能”或“不能”)改變了總反應(yīng)的能量變化。

(6)通過(guò)查閱資料;發(fā)現(xiàn)一種新型氧化劑氧化碘離子的方法如下。

I.制備新型氧化劑:利用亞硝酸鈉(NaNO2)與H2O2作為混合試劑與I-反應(yīng),制備新型氧化劑HIO3。

II.制取I2:在酸性條件下,氧化劑HIO3與濾液中的I-反應(yīng)生成I2,該反應(yīng)離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。

①1mol氧化劑HIO3與I-完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

②請(qǐng)將制備氧化劑HIO3的反應(yīng)離子方程式補(bǔ)充完整:______H++4______+______H2O2+1I-=1______+4______↑+______

③某同學(xué)取一定濃度的濾液按照上述資料的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下三組數(shù)據(jù)圖像,根據(jù)圖像可以得出制取碘的最佳條件______。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題,共10分)23、農(nóng)村推廣使用沼氣(主要成分為甲烷)有利于環(huán)境保護(hù)。已知:通常狀況下;1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量。該狀況下,燃燒160g甲烷。試計(jì)算:

(1)生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______。

(2)放出的熱量_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題,共14分)24、科學(xué)家從化肥廠(chǎng)生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出一種新的物質(zhì)A,經(jīng)測(cè)定A的摩爾質(zhì)量為252g/mol,其組成元素與(NH4)2SO4相同;該物質(zhì)易溶于水,在水中完全電離成兩種離子,植物的根系極易吸收其陽(yáng)離子,但它遇到堿時(shí),會(huì)生成一種B分子,其摩爾質(zhì)量為56g/mol,B不能被植物吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式_______,B的分子式_______。

(2)A_______(填“能”或“不能”)與草木灰混合使用。

(3)請(qǐng)畫(huà)出A的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式:_______。

(4)已知液氨中存在著平衡:2NH3?+科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的生成B分子,請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài),D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答:

(1)E和F的電子式分別是________和___________。

(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。

_____________________________________________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、B【分析】【分析】

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑;電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng);陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①該裝置是原電池;Zn易失電子作負(fù)極,Cu作正極,故①錯(cuò)誤;

②Cu為正極,正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑;所以銅極上有氣泡,故②正確;

③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此SO向Zn極移動(dòng);故③正確;

④鋅做負(fù)極;失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故④錯(cuò)誤;

⑤Zn易失電子作負(fù)極;電子的流向是Zn到Cu,故⑤正確;

⑥正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑;故⑥正確;

錯(cuò)誤的有①④,故選B。2、B【分析】【分析】

由圖可知0~10min內(nèi),X表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的物質(zhì)的濃度變化量是Y表示的物質(zhì)的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

【詳解】

A.由上述分析可知:X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)=A錯(cuò)誤;

B.在圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,a、c兩點(diǎn)反應(yīng)都未達(dá)到平衡,由于a點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,c點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行,故這兩點(diǎn)的v正≠v逆;B正確;

C.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g),反應(yīng)每生成lmolN2O4,放出24.2kJ的熱量。根據(jù)圖示可知:NO2濃度增大,N2O4濃度減小,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,在第10min時(shí)N2O4濃度減少了0.2mol/L,容器的容積是2L,則△n(N2O4)=0.2mol/L×2L=0.4mol,所以反應(yīng)吸收熱量Q=C錯(cuò)誤;

D.25min時(shí),X的濃度瞬時(shí)增大,Y的濃度瞬時(shí)不變,只能是增大X的濃度,所以曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度;D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

A.植物油中含有碳碳雙鍵;可發(fā)生加成反應(yīng)可以制得人造黃油,選項(xiàng)A正確;

B.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒;使蛋白質(zhì)凝固變性,選項(xiàng)B正確;

C.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶;不能消化纖維素,選項(xiàng)C不正確;

D.油脂是能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì);選項(xiàng)D正確。

答案選C。4、C【分析】【分析】

根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨),知道:放電時(shí)負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng),正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應(yīng)Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn;在原電池中,陰離子移向負(fù)極,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行回答即可。

【詳解】

A.根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨),知道:放電時(shí)負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng)Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-;故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)陰離子AlCl4-移向負(fù)極;故B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)和放電時(shí)正極反應(yīng)相反,即陽(yáng)極反應(yīng)為:AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4);故C正確;

D.正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應(yīng)Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn,電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有3molCn(AlCl4)被還原;故D錯(cuò)誤。

故選:C。5、C【分析】【詳解】

2min時(shí)鐵粉剛好溶解,n(Fe)==0.01mol;

A.消耗硫酸為0.01mol,則v()=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min);故A不符合題意;

B.v(FeSO4)=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min);故B不符合題意;

C.v(H+)=2v(H2SO4)=2×=0.1mol/(L·min);故C符合題意;

D.Fe為純固體;不能用其表示反應(yīng)速率,故D不符合題意;

故選:C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.升高溫度;正;逆反應(yīng)速率都增大,故A錯(cuò)誤;

B.增大壓強(qiáng);正;逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;

C.A為固體,增大A的物質(zhì)的量,A的濃度不變,(正)、(逆)都不變;故C錯(cuò)誤;

D.使用催化劑,可同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以使用催化劑,(正)、(逆)同時(shí)增大;而且增大的倍數(shù)相同,故D正確;

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

烴類(lèi)有機(jī)物中,只有碳原子數(shù)小于等于4的烴為氣態(tài),因此C6H6為液態(tài),不符合題意要求,故B不選;CH4、C2H4、C2H6均為氣體,而CH4、C2H6均屬于飽和烷烴,即不與溴水反應(yīng)使之褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A、D不選;C2H4為乙烯;含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),又能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C可選。

故選C。8、B【分析】【詳解】

A.氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;

B.天然橡膠的單體為異戊二烯;合成橡膠的單體如順丁烯等中均含有碳碳雙鍵,通過(guò)加聚反應(yīng)合成制得橡膠,B錯(cuò)誤;

C.“滌綸”“錦綸”“腈綸”“丙綸”“維綸”“氯綸”“芳綸”等均為合成纖維;屬于有機(jī)高分子材料,C正確;

D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用;可以減少難以降解塑料的使用,從而減少“白色污染”,D正確;

故答案為:B。二、填空題(共5題,共10分)9、略

【分析】【分析】

在容積固定的容器內(nèi);若反應(yīng)物都是氣體,則反應(yīng)前后密度不變,物質(zhì)的量增多,壓強(qiáng)增大;物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)不變。

【詳解】

在容積固定的容器內(nèi),四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體,所以反應(yīng)B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式;反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少,根據(jù)氣態(tài)方程可知p前>p后,而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒(méi)有變化,符合P前=P后,故答案為:B;C?!窘馕觥竣?B②.C10、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)中,從能量的角度分析,反應(yīng)物斷鍵要吸收能量;形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”,而后成鍵釋放能量;根據(jù)能量守恒定律,若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?!窘馕觥课蔗尫欧艧?1、略

【分析】【詳解】

⑴①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的應(yīng)該是吸氧腐蝕。

②在B點(diǎn)的海水中氧氣濃度最大;發(fā)生的吸氧腐蝕最快,生成的鐵銹最多。

⑵①硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O;通過(guò)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法將其配平。

②通過(guò)示意圖分析,確定HNO3與Fe該反應(yīng)的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3,先根據(jù)得失電子守恒有4Fe+10HNO3-4Fe(NO3)2+NH4NO3,再根據(jù)原子守恒得4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

③該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3,沒(méi)有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體;減少了氮氧化物的排放量,符號(hào)“綠色化學(xué)”思想。

⑶①據(jù)題意有K=則n(CO):n(CO2)=4:1。

②據(jù)題意有n(CO):n(CO2)=(x-0.01):0.01=4:1,解得x=0.05mol?!窘馕觥课醺gB4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)4:10.0512、D【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱;則Na.Mg;Al還原性依次減弱,A正確;

B.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng);B正確;

C.同周期自左向右原子半徑逐漸減??;同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:F<Mg<K,C正確;

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl;D錯(cuò)誤;

答案選D。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí),A的濃度變化量=0.8-0.2=0.6mol/L,故A的反應(yīng)速率為=

(2)12s時(shí),B的濃度變化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1;經(jīng)過(guò)測(cè)定前4s內(nèi)此時(shí)A的濃度變化量0.8-0.5=0.3mol/L,此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s),即v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2,速率之比和系數(shù)成正比,故a:b:c=3:1:2,故化學(xué)方程式為:

(3)確定A的速率為:甲:乙:故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s);丙:=0.16mol/(L?s),故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s),故最快的是乙,最慢的是丙,故答案為:乙甲丙;

(4)化學(xué)方程式為:

A.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡;達(dá)到平衡后正;逆反應(yīng)速率相等,但都不為零,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變;容器的體積保持不變,因此混合氣體的密度恒為定值,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng);因此氣體的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行也在發(fā)生變化,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng);容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量,當(dāng)氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

故選CD?!窘馕觥恳壹妆鸆D三、判斷題(共6題,共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在;正確;

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間;故可用于制作半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤;

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維;錯(cuò)誤;

(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4;正確;

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑;常溫下可與HF反應(yīng),錯(cuò)誤;

(6)SiO2是酸性氧化物;可溶于強(qiáng)堿(NaOH),溶于HF,錯(cuò)誤;

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”;是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑,正確;

(8)SiO2能與HF反應(yīng);因此可用HF刻蝕玻璃,正確;

(9)硅酸為弱酸,故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠;正確;

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料;可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,錯(cuò)誤;

(11)硅是非金屬元素;它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體,正確;

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原;錯(cuò)誤;

(13)加熱到一定溫度時(shí);硅能與氫氣;氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng),正確;

(14)二氧化硅是酸性氧化物;但是不能與水反應(yīng)生成硅酸,錯(cuò)誤;

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維;由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜,錯(cuò)誤;

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑;錯(cuò)誤;

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí),反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑;當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到1.4g硅,錯(cuò)誤;

(18)硅酸酸性比碳酸弱;錯(cuò)誤;

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng);但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng),正確;

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤;

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4,錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷,錯(cuò)誤。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng);錯(cuò)誤?!窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不同,故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒,不能用于食品包裝,故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題,共12分)20、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+,加控制溶液pH要把沉淀完全,但要避免沉淀,過(guò)濾,在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn),所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫;增大接觸面積、增加反應(yīng)物濃度等均能提高反應(yīng)速率;故為提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施是升高溫度;增加鹽酸的濃度;粉碎;攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑,加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前,要把沉淀完全,但要避免沉淀,需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知,加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故沉淀為NiCO3,則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、NiCl2和水,所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉,則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒等,可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?!窘馕觥竣?升高溫度;增加鹽酸的濃度;粉碎;攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O21、略

【分析】【分析】

鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量SiO2,用過(guò)量的鹽酸溶解鹵塊,可以抑制MgCl2水解。SiO2不反應(yīng),過(guò)濾分離,得到X為SiO2,濾液中含有MgCl2、未反應(yīng)的鹽酸等,向?yàn)V液中加入NaOH溶液得到沉淀為Mg(OH)2,將沉淀過(guò)濾、洗滌,然后用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液。將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶最終獲得MgCl2·6H2O,為抑制MgCl2水解,在HCl氣流中加熱得到無(wú)水MgCl2,最后電解熔融的MgCl2得到Mg。

【詳解】

(1)在步驟①中;為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施是:加熱;將鹵塊粉碎、不斷攪拌等;

(2)步驟②得到的固體是不溶于水也不溶于酸的SiO2;

(3)將難溶性固體與可溶性液體混合物分離的操作是過(guò)濾;故能夠分離得到沉淀的方法是過(guò)濾;

(4)Mg是活潑的金屬,由熔融MgCl2電解得到金屬M(fèi)g、Cl2,故步驟④制取金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。【解析】加熱(將鹵塊粉碎或不斷攪拌等)SiO2過(guò)濾MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑22、略

【分析】【分析】

(1)步驟①是灼燒;應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;

(2)步驟③是將懸濁液轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤海怀ス腆w雜質(zhì)的過(guò)程;

(3)步驟④中碘離子在酸性條件下被雙氧水氧化為碘單質(zhì);

(4)步驟①~⑤中;步驟④加入的硫酸,引入了硫酸根離子;

(5)①依據(jù)圖像中I-對(duì)反應(yīng)能量的變化影響分析;

②反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng);反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng);

③根據(jù)蓋斯定律的定義分析解答;

(6)①HIO3中I元素由+5價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià);得到5個(gè)電子,據(jù)此計(jì)算;

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒配平方程式;

③根據(jù)圖像分析;碘離子氧化率最高時(shí),為制取碘單質(zhì)的最佳條件。

【詳解】

(1)步驟①將海帶灼燒為海帶灰;需要用酒精燈進(jìn)行加熱,坩堝盛裝海帶進(jìn)行操作,應(yīng)選裝置Ⅱ;

(2)步驟③將海帶灰懸濁液過(guò)濾后得到含I-溶液;步驟③的操作名稱(chēng)是過(guò)濾;

(3)步驟④中將碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;

(4)海帶灰中含有的硫酸鹽;碳酸鹽等;在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中,通過(guò)萃取可以實(shí)現(xiàn)與碘的分離;

(5)①根據(jù)圖示;加入碘離子反應(yīng)的活化能降低,所以碘離子為反應(yīng)的催化劑;

②根據(jù)圖示;第1個(gè)反應(yīng)歷程中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng);

③總反應(yīng)的能量只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān);與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),根據(jù)圖示,不論有無(wú)碘離子,反應(yīng)物和生成物的總能量不變,則反應(yīng)的總能

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