2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷551考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4NH＋2H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是（）A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO23、下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

。

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①②B.②③C.③④D.②④4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B.強(qiáng)堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-5、高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色有光澤粉末；極易溶于水，靜置后會分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑，是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：

上述流程中涉及的離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A.反應(yīng)①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反應(yīng)②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.反應(yīng)③：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2OD.反應(yīng)④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe+3Cl-+10H+6、選用1種試劑一次鑒別氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液，這種試劑是()A.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液7、下列每種物質(zhì)都既含有離子鍵，又含有共價鍵的一組是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙9、（1）濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.吸水性D.脫水性；下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①濃硫酸做干燥劑________

②棉布上滴上濃硫酸，出現(xiàn)破洞________

③濃硫酸不能干燥氨氣________

④熱的濃硫酸中投入銅溶解________

（2）濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.不穩(wěn)定性；下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸________

②濃硝酸需保存在棕色瓶中________10、生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗(yàn)證次氯酸光照分解的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中和氯離子濃度變化與時間的關(guān)系。

(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力___________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)，主要原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是___________(填字母)。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：

(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物；出來的為生成物)

①寫出實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為___________。

②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)(填四種基本反應(yīng)類型之一)，整個過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為____。11、請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOHb．Arc．MgCl2d．HCle．NH3f．KNO3

①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______（填序號；下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______。

③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是______。

A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解。

C．碘升華D．氯化鈉溶于水。

（3）實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。

（4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式：__________________________。12、下表是元素周期表的前三周期：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

請回答下列問題：

(1)A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。

(2)C、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是___________，請簡述理由________。

(3)B、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)。

(4)用A、C的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應(yīng)式是______。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L___14、為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為)的組成和性質(zhì)；某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

(1)化合物X的化學(xué)式為___________，氣體E的電子式為____________。

(2)固體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為____________。

(3)寫出溶液A和溶液B反應(yīng)生成白色沉淀Z的離子方程式_________________。15、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑；可由多種方法得到。

方法一制取KIO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。

(1)用化學(xué)方程式表示氯氣的工業(yè)制法______。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：______。

(3)反應(yīng)2是否為氧化還原反應(yīng)______(填“是”或“否”)。

(4)寫出從KIO3溶液中獲得KIO3晶體操作步驟______、______；過濾、洗滌、干燥。

方法二將I2與KOH溶液共熱，產(chǎn)物有KIO3；水和另一種含碘化合物。

(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。16、KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b反應(yīng)物濃度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：。實(shí)驗(yàn)0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②該實(shí)驗(yàn)方案能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是_____。

A濃度B酸度C溫度D催化劑。

③若測得結(jié)果：t2>t1，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤19、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤22、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤23、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題：

（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為_________________；寫出元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：________

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________(填化學(xué)式)。

（4）寫出單質(zhì)⑤在溶于強(qiáng)堿（NaOH）溶液的離子方程式：________________________。

（5）在元素③、④、⑤中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______________(填元素符號)，寫出證明它較活潑的實(shí)驗(yàn)方法：____________________________。25、某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程；A；B、C、D均含有同一種元素，請回答下列問題：

ABCD

(1).若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式_________

(2).若C為淡黃色固體。

①C的電子式為________

②D中化學(xué)鍵類型____________(填標(biāo)號)

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵。

③寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：________

(3).若C為紅棕色氣體。

寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。27、下表為10種元素在元素周期表中的位置；請回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號；下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____；寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱_____。28、丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料；可用以下方法合成：

已知：有機(jī)物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

(1)有機(jī)物A的電子式為___________；有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為___________；

(2)下列說法不正確的是___________。A．有機(jī)物A轉(zhuǎn)變成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以發(fā)生氧化、加成、水解、聚合等反應(yīng)D．可以用新制懸濁液區(qū)分有機(jī)物B、C、丙烯酸乙酯(3)有機(jī)物B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)請寫出發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)29、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根據(jù)題意回答第(1)～(5)題：

(1)在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，還有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是___________，___________。

(5)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH故A錯誤；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故B錯誤；

C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鈉，離子方程式是Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O；故C正確；

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH<5.6；故A錯誤；

B．石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)；生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；

C．高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體；廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故C錯誤；

D．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①Si與O2加熱反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，H2SiO3受熱分解成SiO2和水，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2SiO3；所以①不符合；

②Al與HCl反應(yīng)生成AlCl3和H2，AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、NaCl和水，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3，NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；故②符合；

③Cu與O2加熱反應(yīng)生成CuO，CuO不能一步轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2；故③不符合；

④Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，Na2CO3與CO2、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH；故④符合；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故A不符合題意；

B.強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在；故B不符合題意；

C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存；故C符合題意；

D.NaHCO3與OH-反應(yīng)生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．電解氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故A正確；

B．氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)離子方程式為：故B正確；

C．磁鐵礦為Fe3O4，固體不可拆，稀硝酸和Fe3O4反應(yīng)的離子方程為：故C正確；

D．硝酸鐵溶液與堿性次氯酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O；故D錯誤；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．氯化鋁；偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液分別與鹽酸反應(yīng)；現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀消失、白色沉淀、有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，能一次鑒別，故A正確；

B．氯化鋁；硝酸銀均不與稀硝酸反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉；碳酸鈉均不與NaOH溶液反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．硝酸銀；碳酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，要注意硝酸銀與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，沉淀的顏色相同，不能區(qū)分。7、C【分析】【詳解】

A．和中含有離子鍵和共價鍵，但中只含共價鍵；故A項(xiàng)不滿足題意；

B．中只含離子鍵，和中均含有離子鍵和共價鍵；故B項(xiàng)不滿足題意；

C．中都含有離子鍵和共價鍵；故C項(xiàng)滿足題意；

D．中只含共價鍵，中只含離子鍵；故D項(xiàng)不滿足題意；

綜上所述，每種物質(zhì)都既含有離子鍵，又含有共價鍵的一組是C項(xiàng)，故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項(xiàng)A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項(xiàng)B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀；不能生成膠體，選項(xiàng)C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)；不能形成膠體，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A?！窘馕觥緽FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體A9、略

【分析】【分析】

⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；

②棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞；濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性；

③濃硫酸不能干燥氨氣；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解；反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價降低，另一部分價態(tài)未變，生成硫酸銅。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；②濃硝酸見光要分解。

【詳解】

⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；故答案為：C；

②棉布上滴上濃硫酸破洞；濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性，故答案為：D；

③濃硫酸不能干燥氨氣；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為：A；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解；反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價降低，另一部分生成硫酸銅，體現(xiàn)硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：AB。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；因此常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故答案為B；

②濃硝酸見光要分解，因此濃硝酸需保存在棕色瓶中，故答案為：C?！窘馕觥竣?C②.D③.A④.AB⑤.B⑥.C10、略

【分析】(1)

由圖2可知?dú)潆x子濃度增加，則光照過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，原因是次氯酸在光照下分解生成鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)

氯水中HClO不穩(wěn)定；若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，失去漂白性，可選紫色石蕊檢驗(yàn)，滴入石蕊試液變紅色，氯水；鹽酸與A、B、C混合的現(xiàn)象均相同，不能鑒別，故選：D；

(3)

①實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

②反應(yīng)II的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成另一個單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；整個過程的總反應(yīng)的反應(yīng)物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化學(xué)方程式為【解析】(1)增強(qiáng)

(2)D

(3)置換11、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的概念及分類分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答。

【詳解】

（1）①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是單原子分子Ar；

②Na+與OH-之間是離子鍵；O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質(zhì)是MgCl2，故答案為b；af；c；

（2）A.氯化氫溶于水；破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解；破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華；碘從固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D.氯化鈉溶于水；破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實(shí)驗(yàn)使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應(yīng)生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業(yè)上生產(chǎn)粗硅是利用C還原SiO2，化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式?！窘馕觥縝afcCSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2CSi＋2CO↑12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。

【詳解】

(1)A；B兩種元素分別為H和C；組成相對分子質(zhì)量最小的化合物為甲烷，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：正四面體；

(2)C、E兩種元素形分別為O和S，O與H形成的氫化物為H2O，分子間存氫鍵，S與H形成的氫化物為H2S，分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)B、E、F三種元素分別為C、S和Cl，非金屬性：Cl＞S＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4>H2SO4>H2CO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)所述原電池中，Y極通入的是H2，則Y極是負(fù)極；X極通入的是O2，則X極是正極，正極在反應(yīng)中得電子，電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；1個H2在反應(yīng)中失去2個電子，當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-；11.2?！窘馕觥空拿骟wH2O水分子間存在氫鍵HClO4>H2SO4>H2CO3負(fù)O2+4e-+2H2O=4OH-11.213、略

【分析】【分析】

【詳解】

SO3在標(biāo)況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故判據(jù)錯誤。【解析】錯14、略

【分析】【分析】

3.90gX隔絕空氣加熱分解生成H2O；白色固體Y質(zhì)量1.02g；白色固體即可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，Y具有兩性；得到的溶液A和溶液B又反應(yīng)生成白色沉淀Z，則可推知Y為氧化鋁，A為偏鋁酸鈉溶液，B為氯化鋁溶液，Z為氫氧化鋁；分解得到的混合氣體通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，氣體D與足量氧化銅反應(yīng)生成氣體E，E在通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，則C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D為一氧化碳，即混合氣體由一氧化碳與二氧化碳組成，結(jié)合題意，結(jié)晶水的化合物X含四種元素，分別為：C、H、O、Al，結(jié)合以上分析解答。

【詳解】

分解得到的混合氣體通入足量澄清石灰生成白色沉淀C為碳酸鈣，足量為3.00g，分解生成的二氧化碳物質(zhì)的量為等于碳酸鈣物質(zhì)的量，物質(zhì)的量n(CaCO3)=n(CO2)==0.03mol，氣體D通過足量CuO加熱反應(yīng)生成氣體E，通過足量澄清石灰水生成白色沉淀C為碳酸鈣，則混合氣體中一氧化碳物質(zhì)的量等于生成的碳酸鈣物質(zhì)的量，物質(zhì)的量n(CaCO3)=n(CO)==0.03mol，結(jié)晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g?mol-1）其物質(zhì)的量==0.01mol，根據(jù)分析，白色固體Y為Al2O3，n(Al2O3)==0.01mol，結(jié)晶水合物中含結(jié)晶水物質(zhì)的量n(H2O)==0.04mol，則1mol結(jié)晶水合物中含鋁元素2mol、碳元素6mol，結(jié)晶水物質(zhì)的量4mol，設(shè)化學(xué)式為Al2C6Ox?4H2O，摩爾質(zhì)量為390g?mol-1，則27×2+6×12+16x+4×18=390，計(jì)算得到x=12，結(jié)合鋁元素的化合價+3，得到化學(xué)式為：Al2(C2O4)3?4H2O；

(1)根據(jù)以上解答，化合物X的化學(xué)式為Al2(C2O4)3?4H2O；氣體E為二氧化碳，是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為

(2)化合物X的化學(xué)式為Al2(C2O4)3?4H2O，隔絕空氣受熱分解生成氧化鋁、二氧化碳、一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Al2(C2O4)3?4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2O；

(3)結(jié)合分析，A為偏鋁酸鈉溶液，B為氯化鋁溶液，Z為氫氧化鋁，偏鋁酸鈉和氯化鋁在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓，離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l2(C2O4)3?4H2OAl2(C2O4)3?4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓15、略

【分析】方法一：Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HIO3，向反應(yīng)后的溶液中加入K2CO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生KIO3，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就制取得到KIO3晶體；

方法二：將I2與KOH溶液共熱，產(chǎn)生KIO3、KI和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制取Cl2，工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在反應(yīng)1中，Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)反應(yīng)2是HIO3與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生KIO3、CO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2HIO3+K2CO3=2KIO3+CO2↑+H2O；在該反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

(4)KIO3在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KIO3溶液中獲得KIO3晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)將I2與KOH溶液共熱，反應(yīng)產(chǎn)生KIO3、KI、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：3I2+6OH-5I-++3H2O?！窘馕觥?NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3否蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶3I2+6OH-5I-++3H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)K元素為19號元素，原子核外有19個電子，失去一個電子后形成K+，結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上為MnO被還原的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中溫度升高，使反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)物不斷被消耗，濃度不斷減小，故b錯誤；

c．反應(yīng)開始時溶液中就存在硫酸鉀；但反應(yīng)速率沒有明顯變化，故硫酸鉀不是催化劑，故c錯誤；

d．隨反應(yīng)進(jìn)行；溶液中生成硫酸錳，且濃度越來越大，硫酸錳作為催化劑催化效果增強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，故d符合題意；

綜上所述答案為a；d；

(4)①控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時各組實(shí)驗(yàn)的變量要唯一；所以各組實(shí)驗(yàn)中溶液總體積相等，則有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I組和Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中只有所用草酸濃度不同；可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響；I組和Ⅲ組實(shí)驗(yàn)中只有所用硫酸的濃度不同，可以探究酸度對反應(yīng)速率的影響；I組和Ⅳ組實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響；幾組實(shí)驗(yàn)不能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，綜上所述選ABC；

③I組和Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中只有所用草酸濃度不同，Ⅱ組中所用草酸濃度更小，t2>t1，說明其他條件不變，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大?！窘馕觥縈nO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他條件不變，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；18、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。23、B【分析】略四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格可知，①號元素是N元素，②號元素是F元素，③號元素是Na元素，④號元素是Mg元素，⑤號元素是Al元素，⑥號元素是Si元素，⑦號元素為S元素，⑧號是Cl元素，⑨號元素是Ar元素；⑩號是K元素，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置；可知①號元素是N元素，⑧號是Cl元素，⑩號是K元素，答案為：N；Cl、K；

（2）若用R代表堿金屬元素，堿金屬的最高化合價都是+1價，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為ROH；若用X表示鹵族元素，鹵族元素的最低負(fù)化合價都是-1價，則其氣態(tài)氫化物的分子式為HX；寫出元素①是N元素，簡單氣態(tài)氫化物是NH3，NH3的電子式為：答案為：ROH、HX、

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl、HBr，其中F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>HBr，答案為：HF>HCl>HBr；

（4）單質(zhì)⑤是Al，Al在與強(qiáng)堿（NaOH）溶液的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是Na，要比較這幾種金屬的活潑性，可以通過觀察與水反應(yīng)的劇烈程度，答案為：Na、Mg、Al與水的反應(yīng)，Na與水的反應(yīng)最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應(yīng)，但加熱后Mg會反應(yīng)產(chǎn)生氣泡?！窘馕觥縉ClKROHHXHF>HCl>HBr2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na、Mg、Al與水的反應(yīng)Na與水的反應(yīng)最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應(yīng)，但加熱后Mg會反應(yīng)產(chǎn)生氣泡25、略

【分析】【分析】

【小問1】

若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，則A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，則C為三氧化硫，D為硫酸，故答案為：H2SO4【小問2】

若C為淡黃色固體，則相當(dāng)于C為淡黃色的氧化物，故C為Na2O2，故C的電子式為：則D為NaOH，故D中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和極性鍵；則C到D的離子方程式為：故答案為：AB；【小問3】

若C為紅棕色氣體，則C為NO2，D為HNO3，故C轉(zhuǎn)換到D的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】【小題1】H2SO4

【小題2】①.②.AB③.

【小題3】五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2；即0.5mol，A為金屬，令A(yù)反應(yīng)后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應(yīng)后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，(1)單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則該反應(yīng)中失去電子，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，可知是從而確定是是

(2)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是的簡單氫化物為與鹽酸反應(yīng)的離子方程

(3)單質(zhì)鈉的還原性比鋁強(qiáng)，所以的氧化性比弱。

【點(diǎn)睛】

原子的失電子能力越強(qiáng)，元素的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱。【解析】鈉鋁氯弱原子比原子易失電子，單質(zhì)的還原性比單質(zhì)的強(qiáng)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；根據(jù)元素性質(zhì)和元素周期律相關(guān)規(guī)律解答。

【詳解】

(1)元素周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱，因此金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角，題中①~⑩所給的10種元素中最活潑的金屬是⑨號K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是②號F元素，答案為：K；F；

(2)表中10種元素中④號Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能與⑨號元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案為：Al；Al(OH)3＋K