2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32-B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+2、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～1OOnm之間3、下列說(shuō)法正確的是()A.含有rm{OH^{-}}的溶液一定呈堿性B.rm{pH}為rm{3}的鹽酸的rm{c(H^{+})}是rm{pH}為rm{1}的鹽酸的rm{100}倍C.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液與rm{NaHSO_{3}}溶液中所含微粒的種類(lèi)一定相同D.rm{pH}相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí)，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同4、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（）A.1：2B.1：4C.3：4D.3：25、實(shí)驗(yàn)室用100mL1mol?L﹣1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（）A.改用100mL2mol?L﹣1鹽酸B.加入碳酸鈉固體C.滴加少量CuCl2溶液D.降低溫度6、下列物質(zhì)易溶于水的是（）A.硝酸鉀B.氮?dú)釩.一氧化碳D.氯化銀7、某溶液中可能含有rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.原溶液中一定含有rm{Na_{2}SO_{4}}B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為rm{NaCl}C.原溶液中含有rm{CO_{3}^{2-}}與rm{AlO_{2}^{-}}的物質(zhì)的量比為rm{3}rm{4}D.原溶液中一定含有的離子是rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{K^{+}}8、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效。下列有關(guān)rm{{}_{53}^{135}I}敘述正確的是A.rm{{}_{53}^{135}I}是碘的一種同素異構(gòu)體B.rm{{}_{53}^{135}I}是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.rm{{}_{53}^{135}I}位于元素周期表中第rm{4}周期rm{VIIA}族D.rm{{}_{53}^{135}I}核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為rm{29}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．

（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）____（由大到?。?/p>

（2）寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式____．

（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫(xiě)出兩種）____，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有____．

（4）寫(xiě)出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)___，寫(xiě)出B22-的電子式：____

（5）寫(xiě)出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式：____．10、幾種常見(jiàn)的α﹣氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）____；丙氨酸（α﹣氨基丙酸）____；谷氨酸（α﹣氨基戊二酸）____11、①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水電離的C(H+)=_________mol/L

②某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L；則：

純水中C(OH-)=_____mol/L，此時(shí)溫度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L；

則溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。12、I甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。II資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（6）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)是碳酸鹽；堿石灰的作用是__________________________________。（7）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（8）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是_____________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________________。13、（8分）Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個(gè)最快____；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因可能是__________________Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)＝0.15mol/(L·s)②υ(B)＝0.6mol/(L·s)③υ(C)＝0.4mol/(L·s)④υ(D)＝0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_。14、(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。(2)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為。(3)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共6分)21、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”；能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

。成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.79158硝酸銀0.02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中；屬于非電解質(zhì)的是______（填寫(xiě)代號(hào)）．

a．蔗糖b．硫酸鉀c．高錳酸鉀d．硝酸銀。

（2）檢驗(yàn)硫酸鉀中含有的陰離子應(yīng)該選用的試劑為_(kāi)_____．

（3）容量瓶是配制溶液的主要儀器；容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的______（填寫(xiě)序號(hào)）．

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)⑥酸式或堿式。

（4）下圖所示的儀器中；在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是______（填序號(hào)），還缺少的儀器有______（填儀器名稱(chēng)）．

（5）在溶液配制過(guò)程中；下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是______（填寫(xiě)代號(hào)）．

a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)。

b．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水。

c．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯；玻璃棒未洗滌。

d．定容加入水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)．

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)22、把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度；（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過(guò)濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。?xiě)出沉淀和殘?jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來(lái)的損失）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】正確答案：D

A．不正確，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，可能含有HCO3-、CO32-SO32-等；

B．不正確，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有CO32-、SO42-等；

C．不正確，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2＋、Ca2+等。2、D【分析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間；溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．

故選D．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

本題考查三類(lèi)分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的電離，rm{PH}的計(jì)算，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，酸堿中和反應(yīng)等，難度中等?！窘獯稹緼.氫氧根離子濃度大于氫離子濃度的溶液顯堿性，含有rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}

的溶液不一定呈堿性，故A錯(cuò)誤；為B.rm{pH}為rm{3}的鹽酸的rm{c(H}的鹽酸的rm{pH}rm{3}rm{c(H}是rm{{,!}^{+}}為rm{)}是rm{pH}為rm{1}的鹽酸的rm{dfrac{1}{1000}}倍，故B錯(cuò)誤；的鹽酸的rm{)}倍，故B錯(cuò)誤；

rm{pH}rm{1}rm{dfrac{1}{1000}}C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液與rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{{,!}_{3}}則所含微粒的種類(lèi)一定相同，故C正確；

溶液中都含有：rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}則所含微粒的種類(lèi)一定相同，故C正確；相同的氨水與氫氧化鈉溶液，氨水是弱電解質(zhì)，則氨水濃度大，所以分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí)，消耗氨水體積小，rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{3}}【解析】rm{C}4、C【分析】【解答】解：令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol；2mol、1mol；

根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42﹣）；

即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣）；

解得n（SO42﹣）=4mol；

故溶液中Na+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為3mol：4mol=3：4；

故選C．

【分析】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．5、C【分析】【解答】解：A．改用100mL2mol?L﹣1鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但鹽酸的物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致生成氫氣總量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量氯化銅；Zn和氯化銅反應(yīng)生成Cu，Cu；Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鹽酸的總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；

D．降低溫度；減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】能加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，鹽酸的量一定，可以通過(guò)升高溫度、增大鹽酸濃度、加入某些物質(zhì)形成原電池但改變條件時(shí)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．6、A【分析】解：硝酸鉀易溶于水；氮?dú)?；一氧化碳、氯化銀難溶于水，所以易溶于水的物質(zhì)為硝酸鉀，故選A．

依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷解答；硝酸鉀易溶于水，氮?dú)?；一氧化碳、氯化銀難溶于水．

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性，屬于對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目非常簡(jiǎn)單，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A7、C【分析】解：由圖象可知，開(kāi)始加入rm{HCl}時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的rm{HCl}與溶液中rm{OH^{-}}的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是rm{CO_{3}^{2-}}離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}離子中的一種離子；

A.根據(jù)分析可知；無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為rm{NaCl}或rm{KCl}故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為rm{2}體積，rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為rm{4}體積，rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}原溶液中含有rm{CO_{3}^{2-}}與rm{AlO_{2}^{-}}的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{4}故C正確；

D.根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：rm{OH^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

依據(jù)圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的rm{OH^{-}}反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是rm{AlO_{2}^{-}}和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是rm{CO_{3}^{2-}}離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}離子中的一種．

本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．【解析】rm{C}8、D【分析】略。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

C是空氣中含量最多的元素，即為N，F(xiàn)原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，即為Ca，F(xiàn)與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，所以推知B是C，過(guò)氧化鈣和碳化鈣均能和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以D是O，C22-與N2是原子數(shù)均為2、電子數(shù)是14的等電子體，O22-與F2是電子數(shù)為18的等電子體；所以E是F．

（1）N3-、O2-、F-是核外電子排布一樣的離子，則核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑大小順序是：N3-＞O2-＞F-，故答案為：N3-＞O2-＞F-；

（2）氟氣能將氧氣從其化合物中置換出來(lái)，如2F2+2H2O=4HF+O2，證明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）離子化合物的構(gòu)成條件：含有陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵即離子鍵，非金屬之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵，由上述元素中的4種構(gòu)成的離子化合物有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，故答案為：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；離子鍵；共價(jià)鍵；

（4）但其含有14電子，與N2等電子體的分子是CO，C22-中的碳原子間含有共價(jià)三鍵，電子式為：故答案為：

（5）過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的氧氣，方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，故答案為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．

【解析】【答案】（1）電子排布一樣的離子；則核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以確定非金屬的非金屬性強(qiáng)弱；

（3）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物；

（4）根據(jù)等電子體的概念和電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；

（5）過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的氧氣．

10、NH2﹣CH2﹣COOH【分析】【解答】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：甘氨酸（氨基乙酸）：NH2﹣CH2﹣COOH；丙氨酸（α﹣氨基丙酸）：谷氨酸（α﹣氨基戊二酸）：故答案為：NH2﹣CH2﹣COOH；．

【分析】根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此來(lái)解題．11、略

【分析】【分析】

①根據(jù)c(H+)=2c（H2SO4），c(OH-)=KW/c(H+)；酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于酸溶液中的氫氧根離子；據(jù)此進(jìn)行分析；

②根據(jù)純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液；堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)；Kw隨溫度變化；根據(jù)離子積計(jì)算離子濃度；水的電離是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大,據(jù)此回答。

【詳解】

①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=0.05×2=0.1mol/L，c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/0.1=10-13mol/L；酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于酸溶液中的氫氧根離子，即水電離的c(H+)=10-13mol/L；

因此，本題正確答案是:0.1，10-13；

②某溫度下純水中的c(H+)=3×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的中c(OH-)=3×10-7mol/L；該溫度下，純水的KW=c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14；常溫下（25℃），純水的KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14，水的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，KW增大，所以此時(shí)溫度高于25℃；若溫度不變，滴入鹽酸后c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=9×10-14/5×10-4=1.8×10-10mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.8×10-10mol/L；

因此，本題正確答案是:3×10-7，高于，1.8×10-10，1.8×10-10?！窘馕觥浚靠?分）0.110-133×10-7高于1.8×10-101.8×10-1012、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)所用的藥品可知，制備氨氣的方程式應(yīng)該是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）由于氨氣的密度比空氣小，且氨氣極易溶于水，所以可以用向下排空氣法收集氨氣。（3）氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，否則得不到氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4。（4）氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，據(jù)此可以判斷，即將濕的紅色石蕊試紙放在管口，變藍(lán)則已滿(mǎn)。（5）由于碳酸氫銨分解生成氨氣的同時(shí)還有水和CO2生成，而丙中的堿石灰可以吸收水和CO2，所以丙裝置可以得到氨氣；由于氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，得不到氨氣。（6）碳酸鹽分解會(huì)生成水和CO2，所以堿石灰的作用是吸收CO2和水蒸氣。（7）在催化劑的作用下，氨氣被氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。生成的NO極易被氧化生成NO2，所以的化學(xué)方程式是2NO+O2＝2NO2。（8）①若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，散發(fā)到空氣中污染大氣，所以應(yīng)該先通入氧氣。②氨氣燃燒生成氮?dú)夂退苑磻?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。考點(diǎn)：考查氨氣的制備、收集、驗(yàn)滿(mǎn)、性質(zhì)以及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)氨氣的密度比空氣小，且氨氣極易溶于水（3）乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4（4）將濕的紅色石蕊試紙放在管口；變藍(lán)則已滿(mǎn)（5）丙不能（6）吸收CO2和水蒸氣（7）4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO2(8)①先通氧氣后通氨氣若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，散發(fā)到空氣中污染大氣②4NH3+3O22N2+6H2O13、略

【分析】I:反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的改變值，在圖像是當(dāng)然是斜率大的地方速率大；速率主要決定于反應(yīng)物的本性，但也受外界如溫度、濃度等的影響。本反應(yīng)開(kāi)始后EF段的速率卻最大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度較大，但最主要的還是反應(yīng)放出的熱量所致。II:把四個(gè)速率以方程式系數(shù)比為標(biāo)準(zhǔn)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率再進(jìn)行比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）Ⅰ⑴CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；⑵（EF）；溫度較高、濃度較大Ⅱ④＞②＝③＞①14、略

【分析】【解析】【答案】（1）24（2）8：5（3）相等；0.6三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、解答題(共1題，共6分)21、略

【分析】

（1）蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，而硫酸鉀；高錳酸鉀、硝酸銀的水溶液均可以導(dǎo)電，故答案為：a；

（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；據(jù)此可以選擇硝酸酸化的氯化鋇或是硝酸鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋇離子，故答案為：硝酸酸化的氯化鋇或是硝酸鋇溶液；

（3）容量瓶上標(biāo)有溫度；刻度線(xiàn)以及規(guī)格三項(xiàng)內(nèi)容；故答案為：①③⑤；

（4）配置一定濃度的溶液必須需要的儀器：燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；故答案為：ac；燒杯、玻璃棒；

（5）a；定容時(shí)觀(guān)察液面俯視；所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故a錯(cuò)誤；

b、容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水，不影響n(yōu)和V，所以對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響，故b正確；

c；轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌；則移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的n減少，所配溶液濃度偏低，故c錯(cuò)誤；

d；定容加入水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)；所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故d錯(cuò)誤．

故選b．

【解析】【答案】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)首先必須是化合物；

（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造來(lái)回答；

（4）根據(jù)配置一定濃度的溶液需要的儀器來(lái)回答；

（5）分析操作對(duì)n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響．

五、計(jì)算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【解析】試題分析：(1)因?yàn)槭堑润w積，所以設(shè)體積為1L,n(CuSO4)=2.0mol/L×1L="2.0mol"n(H2SO4)=1.0mol/L×1L="1.0mol"假如混合后總體積不變，則c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/Lc(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L"c(Cu2＋)=c(CuSO4)=1.0mol/Lc(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L×2="1mol/L"c(SO42－)=[n(CuSO4)+n(H2SO4)]/V="3.0mol/2L=1.5mol/L"（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2因?yàn)殍F粉有剩余，知上述兩反映均完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中nFeSO4=1.0mol＋2.0mol=3.0mol故濃度為3.0mol/2L=1.5mol/L（3）濾液中含著Fe2＋，當(dāng)加入硝酸，二價(jià)鐵會(huì)變?yōu)槿齼r(jià)鐵，再加入氫氧化鈉溶液，就會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過(guò)濾，加熱就會(huì)生成鐵的氧化物Fe2O3。取100ml濾液，這說(shuō)明有50ml的CuSO4溶液和50mlH2SO4溶液，這也可以算出二價(jià)鐵有0.15mol，根據(jù)2Fe2＋—Fe2O321600.15xx=12g考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度、鐵相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)【解析】【答案】（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；（2分*3）（2）c（Fe2+）＝1.5mol/L（3分）；（3）Fe(OH)3、Fe2O3（各1分）；m（Fe2O3）＝12g（4分）六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7