2025年冀教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動2、下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法不正確的是。

A.該離子交換膜是陽離子交換膜B.①處氣體是H2，②處氣體是Cl2C.制得的濃NaOH溶液由B出口導出D.水中的少量NaOH是為了增強導電性3、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。容器。

編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.400.1600.160Ⅱ3870.80Ⅲ2070.400.1800.180

下列說法正確的是（）A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OCH3體積分數比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.387℃時，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.01mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.01mol，則反應將向逆反應方向進行4、化學反應H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示。關于該過程能量變化的敘述不正確的是。

A.氫氣與氯氣反應的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B.該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的C.2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量D.2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量5、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是A.通氧氣的電極為正極，電極反應為7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2C.負極反應為C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-D.在電解質溶液中CO向正極移動6、一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化，釋放出和下列說法正確的是。

A.該電池放電時的正極反應為B.該電池既可選用含水電解液，也可選用無水電解液C.該電池每放電、充電各4mol電子完成一次循環(huán)，理論上能固定1molD.充電時陽極發(fā)生的反應為7、采用電滲析法可以從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4；電解裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X電極應連電源的正極B.M口處回收產生的濃氨水C.隔膜ab為陽離子交換膜，隔膜cd為陰離子交換膜D.電解一段時間后，產生的NH3·H2O和H3PO4物質的量相等8、化學在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運用相應化學原理的是。選項治理措施化學原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性B在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的FeS具有還原性

A.AB.BC.CD.D9、鈣鈦礦太陽能電池被稱為是第三代太陽能電池；下圖是鈣鈦礦太陽能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸，下列說法正確的是。

A.當太陽能電池有6mol電子轉移時，Cr棒上增重的質量為104gB.D電極發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑C.乙池的向甲池移動D.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H＝-akJ/mol。實驗測得反應的有關數據如表。

。容器反應條件起始物質的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是A.對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的值相同B.①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)＝0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉化率小于10%D.b＞0.1a11、已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為或的物質的量濃度的對數。25℃時；下列說法中不正確的是。

A.往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{控該溶液的pH在8.0~10.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D.該溫度時，的溶度積常數為12、常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應：下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是A.保持不變B.溶液不再變化C.D.保持不變13、根據如圖所示的電化學裝置判斷下列說法錯誤的是。

A.b電極為陰極B.若b極增重5.4g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140mLC.燃料電池中正極反應為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D.該裝置用于在銅件上鍍銀時，a極為銅14、在3個體積均為2L的恒容密閉容器中，按不同投料比Z(Z=)充入HCl和O2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為投料比分別等于1：1；4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系；下列說法正確的是。

A.平衡常數K(200℃)B.曲線L3投料比Z等于1：1C.相同溫度下，投料比Z越大，平衡時氯氣的體積分數越大D.若按L1的投料比反應某時刻處于M點，則M點的反應速率v正逆15、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應正反應為吸熱反應C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD.若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%16、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標準燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、在密閉容器中存在如下反應：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＞0，某研究小組通過研究在其他條件不變時，t1時刻改變某一條件對上述反應影響；得出下列圖像：

請回答下列問題：

（1）若改變的條件是增大壓強，則對應的圖像是______（填“I”；“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”；下同）。

（2）若使用合適的催化劑，則對應的圖像是______。

（3）若改變的條件是升高溫度，則對應的圖像是______。

（4）若改變的條件是減小反應物的濃度，則對應的圖像是______。18、在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0；其中的原料氣常用反應②來制備：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根據題意完成下列各題：

(1)判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是___(填字母)。

a.CO體積分數保持不變。

b.CO和CH3OH濃度相等。

c.容器中氣體的壓強不變。

d.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等。

e.容器中混合氣體的密度保持不變。

(2)欲提高反應①中CO的轉化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向裝置中再充入N2

b.升高溫度。

c.改變反應的催化劑。

d.向裝置中再充入H2

(3)一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

則△H2___0(填“<”、“>”或“=”)，在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為___，T℃時該反應的平衡常數為___。

(4)若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v(正)___v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。19、在日常生活和工農業(yè)生產中經常涉及到吸熱反應和放熱反應；回答下面問題：

(1)下列反應一定屬于吸熱反應的是___________。

A.酸堿中和反應B.燃燒反應。

C.鋁熱反應D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

(2)在101kPa時，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為___________，氫氣的燃燒熱為___________kJ?mol-1。

(3)我國科學家利用計算機模擬了甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：

①反應I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反應Ⅱ的活化能是___________kJ?mol-1。

②在相同條件下反應I的反應速率___________(填“<”“>”或“=”)反應Ⅱ的反應速率。

③寫出反應Ⅱ的熱化學方程式___________。

(4)取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液于小燒杯中；用如圖所示：裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。

①儀器a的名稱是___________。

②若實驗中測得中和熱數值總是偏小，可能的原因是___________(答出一條即可)。20、25℃時，電離平衡常數：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數值）。21、(1)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上；科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有______(寫反應方程式)。電路中轉移電子，需消耗氧氣______L(標準狀況)。

(2)電解法轉化可實現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如圖。

①寫出陰極還原為的電極反應式：_________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_______。評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)22、為了合理利用化學能；確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945

已知反應：試根據表中所列鍵能數據估算的值為__________。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：25℃、時：

與反應生成無水的熱化方程式是：___________。23、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____。

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為___________。

(4)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時；最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

寫出乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式：___________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)24、煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當廣泛的化工基礎原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。

（1）COS的電子式為_____________________。

（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態(tài)氧化物過程中能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉移電子數為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應：Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。

A．該反應的反應熱△H<0

B．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的濃度增大

D．當v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衝狀態(tài)

（4）工業(yè)上采用CO與H2反應合成甲醇，反應如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應，l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05mol?L-1?min-1，且CO和H2的轉化率相等。

①H2的轉化率為_________________，反應未開始時的容器內氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________。

②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。

（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，K=1（300℃測定）。

①在300℃時，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×l05Pa測定）：

Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

你認為反應控制的最佳溫度應為__________。

A．300?350℃B．350?40℃C．400?450℃D．450?500℃25、氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛；但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為___。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到___g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”；“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A選項，同類型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能說AB的溶解度小于CD的溶解度，不同類型難溶電解質不能根據Ksp大小來說溶解度大小；因此A錯誤；

B選項；在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，平衡正向移動，但氯化銀的溶解度和Ksp均不變，故B錯誤；

C選項；在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，生成碘化銀，平衡正向移動，因此氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，故C正確；

D選項；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶液中的碳酸根離子不斷被消耗，溶解平衡正向移動，故D錯誤；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移動，不斷溶解，但溶解度不變，Ksp不變；Ksp只與溫度有關。2、B【分析】【詳解】

A．依據裝置圖可知；此膜只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故離子交換膜是陽離子交換膜，故A正確；

B．根據鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，即2Cl--2e-=Cl2↑，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，即2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．根據圖知；左邊裝置氯離子放電生成氯氣；右邊裝置氫離子放電生成氫氣，右邊氫氧根離子濃度增加，堿性增強，所以濃氫氧化鈉溶液從出口B處導出，故C正確；

D．純水的導電性很弱；水中的少量NaOH是為了增強導電性，故D正確；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．從Ⅲ到Ⅰ；溫度升高，生成物的量減小，平衡逆向移動，正向是放熱反應，故A錯誤；

B．達到平衡時，該反應是等體積反應，容器Ⅰ和容器Ⅱ是等效，達到平衡時，容器Ⅱ中各物質的量是容器Ⅰ中各物質的量的2倍，因此容器Ⅰ中CH3OCH3體積分數等于容器Ⅱ中CH3OCH3體積分數；故B錯誤；

C．容器Ⅰ中溫度比容器Ⅲ中溫度高；反應速率快，反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，故C錯誤；

D．387℃時，n(CH3OCH3)=0.16mol，Δn(CH3OH)=0.32mol，則平衡時n(CH3OH)=0.08mol，平衡時平衡常數若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.01mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.01mol，大于4，則反應將向逆反應方向進行，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖示可知：反應物的能量比生成物的高，發(fā)生反應放出熱量，氫氣與氯氣反應的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ·mol-1；A正確；

B．改變反應條件只是改變提供能量的方式；由于反應物；生成物的能量不變，所以反應熱效應相同，故該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的，B正確；

C．斷裂化學鍵需吸收能量；形成化學鍵會釋放能量，二者能量變化數值相等，故根據圖示可知形成2molHCl分子中的化學鍵時要釋放862kJ能量，C正確；

D．2mol氣態(tài)氫原子形成1molH2中的化學鍵會釋放能量；說明2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量，D錯誤；

故合理選項是D。5、D【分析】燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極。乙烷和氧氣電池中，乙烷充入負極，電解質顯堿性，電極反應為：C2H6＋18OH--14e-=2CO＋12H2O，氧氣充入正極，電極反應式為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-，電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O；據此分析。

【詳解】

A．由以上分析通入氧氣的電極作正極，電極反應為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-；故A正確；

B．電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2；故B正確；

C．由以上分析可知乙烷通入負極發(fā)生反應，電極反應式為：C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-；故C正確；

D．放電時；電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，故D錯誤；

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A．該電池放電時Li為負極，電極反應為故A錯誤；

B．Li為活潑金屬能與水發(fā)生反應；因此該電池不能用含水電解液，故B錯誤；

C．根據放電時正極反應：可知轉移4mol電子，可以吸收3molCO2，根據充電時陽極反應：可知轉移4mol電子，釋放2molCO2，所以每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2；故C正確；

D．充電時陽極只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，所以電極方程式為故D錯誤；

故選：C。7、C【分析】【分析】

由題干圖示可知，左側電極室通入的稀氨水，說明左側電極室的產品為NH3·H2O，說明廢水中的通過離子交換膜ab進入左側電極室，故ab為陽離子交換膜，然后+OH-=NH3·H2O，說明X電極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則X電極為陰極，與電源的負極相連，右側電極室的產品為H3PO4，即廢水中的、經過離子交換膜cd進入右側電極室，與H+結合成H3PO4，即cd為陰離子交換膜，Y電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；X電極應連電源的負極做陰極，A錯誤；

B．由分析可知，M口處回收產生的濃H3PO4；B錯誤；

C．由分析可知，隔膜ab為陽離子交換膜；隔膜cd為陰離子交換膜，C正確；

D．根據電子守恒可知，陰極產生的OH-和陽極產生的H+的數目相等，但由于+OH-=NH3·H2O、+H+=H3PO4、+2H+=H3PO4，故電解一段時間后，產生的NH3·H2O和H3PO4物質的量不相等；D錯誤；

故答案為：C。8、D【分析】【詳解】

A．向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成；是因為氧化鈣能和二氧化硫等氣體反應，體現(xiàn)了CaO具有堿性氧化物的通性，故A不符合題意；

B．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染；是排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體氮氣和二氧化碳減少污染，故B不符合題意；

C．聚乳酸具有生物可降解性；易于降解可減少白色污染，故C不符合題意；

D．向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒有體現(xiàn)FeS還原性，故D符合題意；

故選D。9、A【分析】【分析】

根據鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，A極為負極，B極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸可知，C極為陰極，電極反應式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；據此分析解答。

【詳解】

A.當太陽能電池有6mol電子轉移時，根據得失電子守恒可知，Cr棒上有2molCr單質生成，則增重的質量為52g/mol×2mol=104g；故A正確；

B.由分析知，D電極發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；故B錯誤；

C.電解池中，陰離子移動向陽極，則應為甲池的向乙池移動；故C錯誤；

D.電解池的陰極接電源的負極；故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A.平衡常數是溫度函數；只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故A正確；

B.由題給數據可知，容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為=0.1mol，從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)；故B錯誤；

C.由題給數據可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為=0.1mol，X2的平衡轉化率為=10%，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉化率應大于10%；故C錯誤；

D.由題給數據可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a；故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；A正確；

B．由圖可知，若要從某廢液中完全沉淀Zn2+；通?？梢哉{控該溶液的pH在8.0~12.0之間，B錯誤；

C．由圖可知，在a點，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=110-7mol/L，c(Zn2+)=110-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?[c(OH-)]2=110-3mol/L(110-7mol/L)2=110-17；當pH=8.0時，c(OH-)=110-6mol/L，則c(Zn2+)==110-5mol/L，當pH=12.0時，c(OH-)=110-2mol/L，則c(Zn2+)==10?13mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108；C正確；

D．由C選項的計算可知，該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-17；D錯誤；

故選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．與反應物和生成物的能量高低有關，在一定條件下始終保持恒定；因此不能據此判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．溶液不再變化說明溶液中氫離子濃度不變；則反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據速率比等于化學計量數之比可知：若則正反應速率等于逆反應速率反應達到平衡狀態(tài)，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．和的起始量之比為1：2，結合反應可知兩者變化量之比也為1：2，則始終保持1：2恒定不變；不能據此判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：BC。13、BD【分析】【分析】

燃料電池中，通入甲烷的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，與電源負極相連的為陰極，則b是陰極；與電源正極相連的為陽極；所以a是陽極。

【詳解】

A．結合以上分析可知b電極為陰極；故A正確；

B．未指明標準狀況；無法計算氣體體積，故B錯誤；

C．燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-；故C正確；

D．此裝置用于電鍍銀時，銅做陰極，應連接電池的負極，即b極為銅；故D錯誤。

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

HCl起始充入量越多，自身轉化率越低，所以提高充入比，HCl的平衡轉化率降低，說明L3表示Z=1:1時的曲線，L2表示Z=4:1時的曲線，L1表示Z=7:1時的曲線。

【詳解】

A．根據圖象，隨著溫度升高，HCl平衡轉化率降低，說明溫度升高不利于反應正向進行，正反應放熱，△H＜0，所以溫度升高，K減小，故K(200℃)>K(400℃)；故A錯誤；

B．由上述分析可知，L3表示Z=1:1時的曲線；故B正確；

C．相同溫度下；投料比等于方程式計量數之比時，生成物氯氣的體積分數最大，故C錯誤；

D．400時線L1上的平衡轉化率小于M點的轉化率，說明M點時，反應在逆向進行，則M點v正逆；故D正確。

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應速率依據速率之比等于化學計量系數之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據圖中數據可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減?。徽f明平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C．依據方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據容器I可知：

反應平衡常數平衡時CO轉化率：

依據容器Ⅱ中數據；結合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當于給體系減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為AC。16、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項錯誤；

C．該反應為可逆反應；不能進行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項錯誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

正反應是體積增大的吸熱反應；結合外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響分析解答。

【詳解】

（1）若改變的條件是增大壓強；正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，則對應的圖像是I。

（2）若使用合適的催化劑；正逆反應速率均增大，平衡不移動，則對應的圖像是Ⅲ。

（3）若改變的條件是升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，COCl2（g）質量分數減小；則對應的圖像是Ⅳ。

（4）若改變的條件是減小反應物的濃度，正反應速率減小，平衡逆向進行，則對應的圖像是Ⅱ?！窘馕觥縄ⅢⅣⅡ18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．CO體積分數保持不變時；同一種物質的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．CO和CH3OH濃度相等時，不能判斷同一種物質的正逆反應速率是否相等，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，b與題意不符；

c．恒溫恒容的密閉容器中；反應為氣體減小的反應，若容器中氣體的壓強不變，則反應體系中各物質的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．反應自始至終，CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等；無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，d與題意不符；

e．容積恒定；反應體系中各物質均為氣體，則質量一直不變，則容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，e與題意不符；

答案為ac；

(2)a．向裝置中再充入N2；體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，a與題意不符；

b．反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，b與題意不符；

c．改變反應的催化劑；平衡不移動，c與題意不符；

d．向裝置中再充入H2；平衡正向移動，CO的轉化率增大，d符合題意；

答案為d；

(3)根據圖像，升高溫度，CH4的平衡轉化率增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，△H2＜0；?n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，則?n(H2)=1.5mol，H2的平均反應速率=1.5mol÷1L÷5min=0.3mol/(L?min)；平衡時，各物質的物質的量依次為0.5mol、2.5mol、0.5mol和1.5mol，容器的體積為1L，則各物質的濃度與物質的量數值相等，則K==1.35；

(4)Qc==5.4>1.35，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)?！窘馕觥竣?ac②.d③.>④.0.3mol/(L?min)⑤.1.35⑥.<19、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿中和反應、燃燒反應、鋁熱反應都是典型的放熱反應，碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應即C(s)+CO2(g)2CO(g)是吸熱反應；故選D。

（2）在101kPa時，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1；H2燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1。

（3）①由反應過程能量圖象可知第一步反應的生成物能量更高，該反應是吸熱反應，△H>0；活化能是能量圖像中，活化分子具有的平均能量（圖像最高點）與反應物平均能量的差值，則反應II的活化能是akJ?mol-1。②圖象中反應I的活化能大于反應II的活化能，故在相同條件下反應I的反應速率比反應II的反應速率小。③由計算機模擬的甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應機理圖示可知反應II化學方程式為：CO+H2O=CO2+H2，故熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=-bkJ?mol-1；

（4）①儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。②若實驗中測得中和熱數值總是偏小，說明實驗中有熱量從體系內散失，可能的原因是實驗裝置保溫、隔熱效果差等。【解析】(1)D

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1285.8

(3)＞a＜CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=-bkJ?mol-1

(4)環(huán)形玻璃攪拌棒實驗裝置保溫、隔熱效果差20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸的電離是吸熱反應；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項a錯誤；

b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1；促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，選項d錯誤；

e．加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，選項e錯誤；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項f正確；

答案選bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸的電離，c（H+）減??；選項A選；

B．則稀釋過程中比值變大，選項B不選；

C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw；Kw不變，選項C不選；

D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大；選項D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小；對水的電離抑制能力?。?/p>

(4)25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。【解析】bcfA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大大于稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小9.9×10﹣7mol/L21、略

【分析】【分析】

(1)電解池中陽離子向陰極移動，根據圖示，則左側為陰極，右側為陽極，陰極與電影負極相連，陽極與電源正極相連，據此分析解答；

(2)由題意，通入CO2的一極為陰極，則Sn片為陰極，Pt片為陽極，陰極CO2還原為HCOO-的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，結合圖示分析解答。

【詳解】

(1)所謂的“負極區(qū)”就是電解池的陰極區(qū)，電極上的應為鐵離子得到電子被還原為亞鐵離子：生成的亞鐵離子又被氧氣重新氧化為鐵離子：由得失電子守恒知，電路中轉移陰極上生成氧化消耗其在標準狀況下的體積

(2)①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為：或

②陽極發(fā)生反應：溶液的減小，與反應而使其濃度減?。挥捎谌芤撼孰娭行裕瑒t部分移向陰極區(qū)，所以電解一段時間后，陽極區(qū)溶液濃度降低?！窘馕觥?.6或陽極產生減小，濃度降低；部分遷移至陰極區(qū)四、計算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據熱化學方程式的書寫方法可知；化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)；

(2)依據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和求算；

(3)依據蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJｘ4＝454kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=?454kJ/mol；

(2)△H=反應物鍵能和?生成物鍵能和=945kJ/mol+3×436kJ/mol?6×391kJ/mol=?93kJ/mol；即a=?93；

(3)已知：①Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ?mol-1

②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1

③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ?mol-1

根據蓋斯定律：將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=?248kJ/mol?！窘馕觥?3、略

【分析】【詳解】

（1）一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，則△H1=△H2＜△H3，故答案為：△H1=△H2＜△H3；

（2）由題給數據可知，鹽酸不足量，50mL0.50mol·L-1鹽酸完全反應生成0.025mol水，三次實驗的溫度差分別為3.15℃、3.1℃、3.05℃，混合溶液的質量為100mL×1g/cm3=100g，則反應生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△t=4.18J·g-1·℃-1×100g×≈1295.8J，生成1mol水放出的熱量為≈51.8kJ，實驗測得的中和熱ΔH＝-51.8kJ·mol-1，故答案為：-51.8kJ·mol-1；

（3）由室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ可得1molSiH4自燃放出熱量為×89.2kJ=1427.2kJ，則SiH4自燃的熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案為：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；

（4）根據標準摩爾生成焓的定義，乙烷的標準摩爾生成焓是指由單質C(石墨)和單質H2生成1molC2H6的焓變。根據蓋斯定律，(②×4-①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C